化学天津市河西区届高三上学期期末考试解析版.docx

1、化学天津市河西区届高三上学期期末考试解析版天津市河西区2018届高三上学期期末考试1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 用熟石灰可处理废水中的酸B. 用水玻璃可生产點合剂和防火剂 C. 用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D. 用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果【答案】C【解析】酸碱发生中和；A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B正确；油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C错误；水果释放出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D正确。2. 下列反应的离子方程式正确是A. 过氧化钠与水反应: 2O22-

2、+ 2H2O=4OH-+O2B. 用盐酸制硅胶: Na2SiO3+ 2H+=2Na+H2SiO3C. 实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓) Mn2+ 2Cl-+Cl2+ 2H2OD. 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O【答案】D【解析】过氧化钠为氧化物，不能拆成离子形式，A错误；硅酸钠溶液易溶于水，可以拆成离子形式，B错误；浓盐酸能拆成离子形式，C错误；氧化铝为氧化物，不拆，氢氧化钠为强碱，可拆，D正确；正确答案选D。3. 下列实验能达到实验目的的是选项实验实验目的A将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4振荡、静置比较

3、氯、溴的非金属性强弱B向MgCI2、AICl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH比较两种盐的电离能强弱D将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观察燃烧时的焰色比较钠、钾的金属性强弱【答案】A【解析】氯气置换溴，氯气的氧化性大于溴的氧化性，非金属性氯大于溴，A正确；氯化镁、氯化铝都与氨水反应产生白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，B错误；只能比较两种盐的水解能力，C错误；Na、K都与氧气剧烈反应，通过观察燃烧后的颜色无法比较钠、钾的金属性强弱，D错误；正确答案：A。点睛：比较元素金属性强弱，主要看金属与水或酸反应置换出氢气的能力

4、越强或最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性就越强。4. 下列说法正确的是A. SiF4的电子式为B. 14C与14N两种核素中的中子数相同C. 116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D. 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构【答案】C【解析】氟原子最外层满足8电子结构，A错误；14C中子数为8，14N中子数为7，B错误；118号元素为稀有气体元素，位于第七周期，0族，按此规律依次前推，116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族， C正确；氢原子最外层只有2个电子，D错误；正确答案选C。5. 已知40时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸

5、HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是A. a=b,pH=7B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L【答案】A【解析】一元酸HA若为弱酸，a=b，酸碱恰好完全反应，生成弱酸强碱盐，水解显碱性；若一元酸HA若为强酸，a=b，酸碱恰好完全反应，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，但是溶液的pHc(Cl-)c(NH3H2O)C. c点,pH=7D. d点，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)【答案】B【解析】a点时，溶液为氨水，存在水的电离和氨水的电离两种平衡，溶液中

6、c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)，B正确；盐酸加到20 mL，与氨水恰好完全反应，生成氯化铵溶液，水解显酸性，不是中性，C错误；盐酸加到40 mL，反应后的混合液为氯化铵与盐酸（1:1）的混合液，溶液显酸性，根据物料守恒规律：c(NH4+)+c(NH3H2O)=1/2c(Cl-)，D错误；正确答案选B。点睛：常温下c点，pH=7的时候，不是酸碱恰好完全反应的点，而是溶液中c(H+)=c(OH-)的点；对于该题，就是指氨水有剩余，没有完全反应。14. 常温下，Ka(CH3COOH) =210-5,Ka(HCOOH)=210-4,Kb(NH3H2O)=210-5，下列说法不正确的是A.

7、 向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(HCOOH)增大B. 浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液，由水电高出的c(OH-)前者小于后者C. 用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等D. 0.05mol/L的CH3COOH溶液中pH=3【答案】C【解析】加水稀释，促进电离，平衡右移，溶液中n(HCOOH)减少、c(HCOOH)减少；n(H+)增大，c(H+)减少；相对于c(HCOOH)减少来说c(H+)减少的少，c(H+)/c(HCOOH)增大，A.正确；HCOOH抑制水电离

8、，NH4Cl溶液促进水电离，由水电离出的c(OH-)前者小于后者，B正确；已知：Ka(CH3COOH) =210-5,Ka(HCOOH)=210-4，pH相等的HCOOH和CH3COOH溶液，二者电离出氢离子浓度相同，但是Ka(CH3COOH) Ka(HCOOH)，所以酸的浓度为：c（HCOOH） c（CH3COOH），消耗NaOH溶液的体积CH3COOH多，C错误；已知：Ka(CH3COOH) =210-5，设电离出的c(H+)=xmol/L，根据平衡常数公式进行计算：210-5=x2/0.05，X=10-3, 所以pH=3；D正确；正确答案选C。点睛：对于水的电离平衡来说，加酸、加碱抑制水

9、的电离，平衡左移；加能够水解的盐，促进水的电离，平衡右移。15. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法确的是A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. 每44gCO2被还原，有1.5molO2生成C. 该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移D. a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O【答案】B【解析】该装置为电能转变为化学能，A错误； 44gCO2的量为1mol，碳元素：+4降低到-2，氧元素：-2升高到0；根据电子得失守恒规律：1（4+2）=1.522，B正确；H+向阴极移动，从b极区向a极区移

10、动，C错误；a电极为阴极，发生还原反应，得电子，D错误；正确答案选B。16. 短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是A. W的最高价氧化物的水化物为弱酸B. Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构C. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期D. Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红【答案】C【解析】根据题意：W的简单氢化物可用作制冷剂，W为氮元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为钠元素；由X、Y

11、和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，可知X为氧元素，Z为硫元素，三种元素形成的硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体等，符合题意；氮元素最高价氧化物的水化物硝酸为强酸，A错误；Na+、S2-两种离子电子层数不同，B错误；硫与氧属于同一主族，与钠属于同一周期，C正确；硫化钠的水溶液水解显碱性，使甲基橙变黄，D错误；正确答案选C。17. 常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成

12、气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断不正确的是A. 该反应达到平衡时，v分解Ni(CO)4=4v消耗(CO)B. 第一阶段应选择稍高于42.2的反应温度C. 第二阶段,230时Ni(CO)4分解率较高D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变【答案】A【解析】A.反应的速率之比和系数成正比，该反应达到平衡时，应满足4v分解Ni(CO)4=v消耗(CO)；A错误；第一阶段应选择稍高于42.2的反应温度，有利于Ni(CO)4的生成，B正确；230时反应达到平衡状态，Ni(CO)4分解率较高，C正确；平衡常数是温度

13、的函数，温度不变，衡常数不变，D正确；正确答案选A。18. 下述系列实验均有红棕色气体产生，由此得出如下的几个结论:实验实验实验实验可知产生气体中只有NO2 实验让说明木炭被浓硝酸氧化了实验说明浓硝酿有挥发性实验市产生的气体中检测出CO2,说明木炭被浓硝酸氧化了。对比分析所得结论正确的是A. 结论 B. 结论 C. 结论 D. 结论【答案】C【解析】浓硝酸受热分解为二氧化氮和氧气，错误；也有可能灼热的木炭给浓硝酸的分解提供了热量，不一定木炭被氧化，错误；浓硝酸具有挥发性，与灼热的木炭相遇，发生了氧化还原反应，产生了红棕色气体二氧化氮， 正确；氧气也可以与灼热的木炭反应产生CO2，错误；综上所述

14、，结论正确；正确答案选C。19. 碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答下列问题:（1）海带灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。现利用如下试剂：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，从中获取单质碘。请按要求完善下表:序号所选试剂反应原理或现象或解释方法1MnO2、稀硫酸离子方程式：_方法2稀硫酸、淀粉溶液溶液变蓝的原因。用离子方程式解释:_（2）反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量变化如图1所示:其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。比较2z_(x+y)(填 “”或“=”).某温度下该反应的平衡常数K=1/9,达平衡时，H

15、I的转化率=_。只改变该反应的一个条件，试写出能提高HI转化率的两项措施：_、_。（3）已知:i.分解1molH2O2放出热量98kJ；.含少量I-的溶液中，H2O2的分解机为: H2O2+I-H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。.H2O2分解速率受多种因素影响，实验测得某温度时不同条件下H2O浓度随时间的变化如图3、4所示:请完善由以上信息可得到的如下结论:H2O2分解反应的热化学方程式为_。H2O2的分解速率与_有关。“少量Mn2+存在时，溶液碱性越强H2O2分解速率越大”的结论是否正确_(填“是或“否”)；c(Mn2+)对H2O分解速率的影响是_。【答案】 (1).

16、MnO2+4H+2I- =Mn2+I2+2H2O (2). O2+4H+4I-=2I2+2H2O (3). (4). 40% (5). 移走I2 (6). 升温 (7). 2H2O2(1) =2H2O(1) + O2(g) H=-196 kJ/mol (8). c(I-)、c(Mn2+)、溶液pH (9). 否 (10). c(Mn2+)越大H2O2分解速率越大【解析】(1).在酸性条件下，二氧化锰把碘离子氧化为碘单质，本身还原为Mn2+；正确答案为：MnO2+4H+2I- =Mn2+I2+2H2O；酸性条件，碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质，正确答案为：O2+4H+4I-=2I2+2H2O；

17、 （2）根据图示可知，温度升高，碘的量增大，该反应为吸热反应；所以反应物总能量小于生成物总能量，2z (x+y)；正确答案： 2HI(g) H2(g) + I2(g) 假设容器的体积为1L 起始浓度 1 0 0变化浓度 2x x x平衡浓度 1-2x x x 根据平衡常数计算：x2/(1-2x)2= K=1/9，解得x=0.2mol/LHI的转化率=20.21100%=40%；正确答案：40%；其他条件不变，减少氢气或碘蒸气的浓度，升高温度都可以提高HI转化率；正确答案：移走I2 ； 升温；（3）H2O2的分解机理为：H2O2+I-H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。两个式

18、子相加处理，结果为H2O2分解反应的化学方程式；然后根据分解1molH2O2放出热量98kJ ，就可以写出热化学方程式；正确答案2H2O2(1) =2H2O(1) + O2(g) H=-196 kJ/mol；根据2个图表看出，H2O2的分解速率与c(Mn2+)、c(I-)及溶液pH的有关；正确答案：c(Mn2+)、c(I-)及溶液pH；少量Mn2+存在时，根据图表3可以看出，溶液的碱性越小，H2O2分解速率越大；正确答案：否；根据图表4看出，碱性不变的情况下，c(Mn2+)越大，H2O2分解速率越大；正确答案：c(Mn2+)越大，H2O2分解速率越大；20. 硫及其化合物在生产、生活中有着重要

19、的应用价值。请按要求回答下列问题。（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.通过计算，可知系统()和系统() 制氢的热化学方程式分别为_；_；制得等量H2所需能量较少的是系統_。（2）H2S 与CO2在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在340时，将0.10molCO2与0.10molH2S充入2.5 L的空钢瓶中。该反应平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.3，H2S的平衡转化率1=_，反应平衡常数K=_。在350重复试验，平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.4，H2S的转化率2_1，(填“”“ (7). (8).

20、 淀粉溶液 (9). H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I- (10). 1.010-12 (11). 增大【解析】（1）把系统()中两个方程式相加，整理得出水分解制备氢气的热化学方程式，并计算相应的H；正确答案：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) H=+286kJ/mol；把系统()中三个热化学方程式相加，整理得出硫化氢分解制备氢气的热化学方程式，并计算相应的H；正确答案：H2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20kJ/mol ； （2）由题意可知：c(CO2)=0.04mol/L， c(H2S)=0.04mol/L，H2S(g) + CO2(g) COS(g)+H2

21、O(g) 起始浓度 0.04 0.04 0 0 变化浓度 x x x x平衡浓度 0.04- x 0.04- x x x反应平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.3，则x（x+ x+0.04- x+0.04- x）=0.3；x=0.024 mol/L，H2S的平衡转化率1=0.0240.04100%= 60% ；平衡常数K= x2/(0.04- x)2=0.0242/0.0162=2.25；淀粉遇碘水溶液变蓝，可用淀粉做指示剂；碘单质把亚硫酸氧化为硫酸，本身还原为碘离子；正确答案：淀粉溶液； H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I- ； 亚硫酸为二元弱酸，分两步电离: H2SO3 H

22、+HSO3- K.a1；HSO3-H+SO32- Ka2；NaHSO3的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，平衡常数=c(H2SO3)c(OH-)/c(HSO3-);电离平衡：点睛：对于强碱弱酸盐的水解反应来说，水解平衡常数计算公式为Kh= KW/ K，KW为离子积，K为形成盐的弱酸电离平衡常数，记住该公式，使用很方便。21. 某实验小组同学在探究Fe、Fe3+、Ag+相互间的反应时，设计了如下系列实验。已知: Ag+与SCN- 生成白色沉淀AgSCN。请按要求回答下列问题。他们先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH2) 中加入稍过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色; 经检验未生成其他含氮物质.（1）由“黑色固体”，甲猜测固体中含有Ag; 他取出少量黑色固体，洗涤后放入试管中,后续操作是_，发现有白色沉淀产生。（2）乙取上层清液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。由此得出Fe与Ag+间发生的离子反应之一为_。（3）由“溶液呈黄色”，丙猜测溶液中有Fe3+; 而丁认为在铁粉稍过量充分反应后的溶液中不可能合有Fe3+，其理由是(