广东高考各市二模化学试题 广二模 深二模 佛山等地二模化学试题.docx

1、广东高考各市二模化学试题 广二模 深二模 佛山等地二模化学试题广东省广州市2012届高三毕业班4月综合测试（二）化学一、选择题7. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯都能与溴水发生反应B. 溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C. 淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D. 乙酸乙酯和纤维索乙酸酯均可水解生成乙醇8. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 C 12)A. 常温下，3Og C2H6中含有4nA个C-H键B. 1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子C. 溶液中含有0.2nA个Na +D. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有nA个碳

2、原子9. 下列离子方程式正确的是A. 向烧碱溶液中加入铝片：B. 向小苏打溶液中加入醋酸：.C. 向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：D. 向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：.10. 下列实验能达到预期目的的是A. 用Ba(NO3)2 溶液鉴别 Na2SO3 和 Na2SO4B. 除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤C. 将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D. 取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，用1OOmL容量瓶定容后得到溶液11 对于溶液.下列说法正确的j A. 溶液中存在电离平銜：B. 向溶液中滴加少量浓硫酸.均增大C. 如水稀

3、释.溶液中所有离子的浓度均减小D. 溶液中：12. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序敉依次增大。平的最髙价氧化物与乙的氢化物同时通入水中.得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于IA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则A. 气态氮化物的稳定性：乙丁B. 原子半径：甲 乙C. 丙的两种氧化物都是离子化合物D. 平、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强22. Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：。电池工作时，下列说法正确的是A. 裡电极发生还原反应B. 电子通过外电路从锂电极流向碳电极C.

4、 每生成1 mol SO2转移4mol电子D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂23. 对实验I-IV的实验现象预测正确的是A. 实验I试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B. 实验II试管中出现淡黄色浑浊C. 实验III碳棒上有无色气泡产生D. 实验IV中酸性KMn04溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去二、解答题30. (16分)共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机反应：化合物II可发生以下反应：(1) 化合物I的分子式为_1 mol该物质完全燃烧需消耗_mol O2。(2) 反应的化学方程式为_(3) 反应是缩聚反应，化合物IV的结构简式为_(4) 在一定条件下，化合物V

5、和化合物VI能发生类似反应的反应，生成两种化合物(互为同分异构体），其结构简式分别为_、_(5) 下列关于化合物I、II、V、VI的说法正确的有_ (填字母）。A. I属于芳香烃B. I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色C. V与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷D. 加热条件下VI能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀31. (16分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：巳知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为1180C、780C、770C。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。(1) 该研究小组的实验目的是_(2) 600C下反应

6、40min与700C下反应20min相比，前者的平均反应速率_后者(填“小于”、“等于”或“大于”）。(3) 如图所示反应时间为40min、温度超过800C时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_ (写出两条）。(4) 某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%,求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K (水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）向该溶液中再加入_mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）32. (16分）硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅

7、浮渣生产琉酸铅的流程如下：已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb.还含有少量Ag、Zn, CaO和其他不溶于硝酸的杂质。250C时，。（1）已知步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式_、_（2）步溪I需控硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是_。（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是_ (填一种物质化学式），若母液中残留的过多.循环利用时可能出现的问题是_。（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤.目的是除去_。（5）铅蓄电地的电解液是琉酸.充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴扱的电极反应式为_。3

8、3. (16分）某研究小组在实验室中用铜粉（含铁粉5%以上）制取胆矾（CuSO4 .5H2O)并检验其纯度陧选试剂：、浓硝酸、3%H202、20% KSCN 有关物质溶解度如下表(单位 g/100gH20)。温度/0C020406080100CuSO414.320.728.540.055.075.4Cu(NO3)2 81.8 124.8163. 1181.8207.8247.3(1) 在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案。实验步骤预期现象步骤1:除铁。将铜粉置于烧杯中，_步骤2:溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，_步骤3:结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产

9、品。(2) 完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是_(3) 若胆矾中含有少量，测定其中的含量，实验步骤如下：称量胆巩样品的质量为m,加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中的质量分数为_ (列出算式o化学式量：2012年深圳二模化学题7、下列关于有机物说法正确的是 A工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯 B一定条件下，HCOOH、HCHO和葡萄糖都能发生银镜反应 C实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和己烯 D棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧的产物中只有CO2和H2O8、下列叙述中，正确的是 A14C中含有14个中子 B1H

10、、2H、3H是同一种核素 C根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸 D根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液9、下列有关化学实验的说法中，不正确的是 A用碱石灰可以干燥NH3、H2和C2H4三种气体 B用萃取法分离溴水（过量）和KI溶液反应生成的碘单质 C用煤油来保存少量金属钠 D实验室在点燃乙烯前要检验乙烯的纯度10、用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7nA B粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5nA C7.8 g Na2O2中含有的阴离子总数为0.1nA D标况下11.2 L

11、CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为nA11、下列表达中，正确的是 A. 饱和氯水中可大量共存Na+、CO32-、SO32-B. 溶液中可大量共存Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-C. 向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD. AlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+ 4NH4+12、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A图中对应点的温度关系为： ab B水的电离常数KW数值大小关系为：bd C温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的

12、NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性abcd22、a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是 A原子半径：cb B气态氢化物的稳定性：bdC高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应 Db的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键23、下列有关物质的量浓度关系中，正确的是 A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B室温下, pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H

13、+)C浓度均为0.1 molL-1CH3COONa、NaHCO3、 -ONa溶液中：若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3c2c1DNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)30. （15分）G是香料，属于芳香族化合物。请根据下图中有机物的转化关系回答问题。（无机产物已略去）已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛： （1）A的结构简式为： ；C中含氧官能团的名称是： 。（2）指出C+DE的反应类型 。（3）写出高分子树脂G的分子式 。（4）写出生成F的化学方程式 。（5）与D互为同分异构体，且同时符合下列要求的有机物有 种。与NaHC

14、O3溶液反应放出CO2；苯环上有两个取代基。31. （16分）苯乙烷（ -C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（ -CH=CH2），其原理反应是： -C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g)；H = +125 kJmol-1。某温度下，将0.40 mol -C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：时间/min010203040n( -C2H5)/mol0.400.300.26n2n3n( -CH=CH2)/mol0.000.10n10.160.16（1）n1= mol，计算该反应的平衡常数，K= 。（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参

15、与反应）。 -C2H5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图31-1所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将 （填“越大”、“越小”或“不变”），原因是 。（3）副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式 。（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入 -CH=CH2(g)和H2(g)，假设在40 min时达到上述同样的平衡状态，请在图31-2中画出并标明该条件下 -C2H5(g)和 -CH=CH2(g)的浓度c随时间t变化的曲线。 32. （17分）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2

16、O3、SiO2）为原料可制取Ti。工业流程如下：（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：物质沸点/ oC在水中 在乙醚中 TiCl4 136强烈水解 易溶 SiCl4 58 强烈水解 易溶 FeCl3 303(升华)水解 易溶从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是 A. 用水溶解后，重结晶 B. 蒸馏 C. 用乙醚萃取后，分液（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式 。（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式 ；阴极产物是 。（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是 。（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。 Ti HF TiF62

17、- （ ） H233.（16分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2+ H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。写出化学反应方程式 。 （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 molL-1 KI-淀粉溶液、1.0 molL-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论试管A中加足量 ；试管

18、B中加1%品红溶液；试管C中加 。 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 则消毒液未变质； 则消毒液完全变质。（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a molL-1 Na2SO3溶液b mL；滴定分析。将c molL-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = Na

19、Cl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O计算。消毒液中NaClO的浓度为 molL-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。2012年深圳二模化学题答案一、选择题7、B 8、D 9、B 10、C 11、C 12、B (每题4分)；22、AD 23、AC （每题6分）二、填空题30、(15分)说明；所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。(1) CH3CHO（2分）；羟基（2分）(2) 酯化反应（取代反应

20、）；（2分）(C10H10O2)n(3 ) （3分）(4)（3分）写可逆号也给分(5) 6（3分）31、（16分）有效数字错误或无单位扣1分（1）0.14 （2分）； 0.053 molL-1（2分）（2）大（2分），体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动（3分）。或者：水蒸汽的用量增大，体系内各物质的浓度商QC小于平衡常数KC，所以平衡将向右移动，使苯乙烷的转化率增大。（3）O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O （3分）（4）4分。只要苯乙烯曲线变化趋势在减小，弓向时间轴，且起点（0，0.20）、终点在(40，0.08)；苯乙烷曲线变化趋势在

21、增大，弓向浓度轴，且起点（0，0）、终点（40，0.12），即可得满分 32、（17分）高温（1）B （3分）高温通电高温（2）TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO （3分，不配平或化学式错误不得分，不写高温条件扣1分；下列写法同样得分：TiO2+ 2C = Ti + 2CO；Ti + 2Cl2 = TiCl4 但只写一个0分） （3）2NaCl (熔融)= 2Na+ Cl2 （3分。不配平或化学式错误不得分，不写通电条件扣1分。）；钠（写Na也得分）(2分)（4）除去粗钛产品中剩余的少量钠（2分），促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）（1分）（5）1Ti 6HF

22、= 1TiF62- 2（H+）2H2 （3分，任何错误0分） 33、（16分）（1）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO （3分）（2）(共8分) 所加试剂 预期现象和结论 1.0mol/L KI-淀粉溶液（2分） 澄清石灰水（2分）若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化)，则消毒液未变质（2分）若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2分）（3）酸式 （2分）（2ab 5vc）/ 50 （3分）肇庆市2012届高三级第二次模拟测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-

23、14 O-16 Al-27 Fe-56第卷(选择题，共36分)一、单项选择题(每小题4分，每小题只有一个选项符合题意)7下列关于有机物的叙述不正确的是A往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，C铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应8能在水溶液中大量共存的离子组是AH+ Fe3+ ClO Cl BH+ NH4+ Fe2+ NO3 CAg+ K+ Cl SO42 DK+ AlO2 Cl OH9类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe

24、2O3BpH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是A金属W具有两性BX、Z形成的化合物为离子化合物 CY与Z生成的化合物在水中会发生双水解D元素X与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种11“固

25、体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。如右下图，空气中的O2与AlI3在 聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+。下列说法中错误的是A电流从银电极流向石墨电极BAg+从下往上移动C石墨电极为正极，银电极为负极D银电极的电极反应是：Age-=Ag+ 12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NAB标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NAC含1molAlCl3的溶液中，Al3+总数为NADpH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA二、双项选择题(每小题6分，部分正确得3分，每小题

26、有2个选项符合题意)22体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是 A两种溶液的pH相同 B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2同样多 C它们与NaOH完全中和时，消耗的NaOH醋酸多于盐酸 D分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）=n（CH3COO-）23下列实验装置用途正确的是A装置()可用于I2与NH4Cl混合物的分离B装置()用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C装置()橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D装置()用于HCl或NH3吸收，以防倒吸第卷(非选择题，共64分)30(16分)6-羰基庚酸是一种重要的化

27、工中间体，下面合成它的流程图：已知： （1）反应的条件是 ，反应类型是 。（2）下列说法中正确的是 ：a1molC与足量的Na反应生成1molH2 bC能被催化氧化成酮cNi催化下1molG最多只能与1molH2加成 dF能发生消去反应生成两种不同烯烃 （3）E与新制Cu(OH)2的化学方程式为 。（4）G的同分异构体有多种。请写出结构中含有 、且属于酯类的同分异构体： 、 、 。（5）已知“Diels-Alder反应”为： 。物质D与呋喃（ ）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为 。31（16分）研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境

28、、节约资源。试运用所学知识，解决下列问题：（1）生产水煤气过程中有以下反应： C(s)+CO2(g)2CO(g） H1； CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H2；C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) H3；若平衡表达式为，则它所对应的化学反应方程式是（填序号） ；上述反应H1、H2、H3之间的关系为 。 温度/400500800平衡常数K9.9491（2）不同温度下反应的平衡常数如右表所示。则 H2 0（填“”）；在500时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为 。（3）对反应2NO2(g)N2O4(g) H0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1 T2（填“”或“”）；增大压强，平衡向 反应方向移动；B、C两点的平衡常数B C（填“”或“”）。32（16分），为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：请回答下列问题：（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe 和 （填化学式）。（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为 ；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为 。