高分子材料研究方法实验材料.docx

1、高分子材料研究方法实验材料高分子材料研究方法实验材料实验一 聚合物材料燃烧氧指数测试一 实验目的 1 了解聚合物材料的结构与燃烧，以及聚合物燃烧性能测试标准；2 掌握聚合物材料的氧指数测试方法。二 实验原理聚合物含有大量的碳氢元素，且热稳定性较差，因此聚合物极易燃烧。聚合物燃烧的四要素：热源、空气（氧气）、可燃性物质、自由基反应。为了改善聚合物的燃烧性能，可通过物理或化学的方法引入阻燃元素，如卤素（氯、溴）、磷、氮等，并通过点燃性及自熄性测试（塑料点着温度、极限氧指数、水平燃烧法、垂直燃烧法等）、火焰传播性能测试（隧道燃烧法等）、热释放速率测试（氧消耗）、烟密度测试、毒气及腐蚀性气体测试、火焰

2、穿透性测试等，了解聚合物阻燃性能的提高。本次实验依据GB/T 2406.2-2009塑料用氧指数法测定燃烧行为 第2部分：室温试验，测试聚合物材料的燃烧氧指数。物质燃烧时，需要消耗大量的氧气，不同的可燃物，燃烧时需要消耗的氧气量不同，通过对物质燃烧过程中消耗最低氧气量的测定，计算出物质的氧指数值，可以评价物质的燃烧性能。所谓氧指数（Oxygen index），是指在规定的试验条件下，试样在氧氮混合气流中，维持平稳燃烧（即进行有焰燃烧）所需的最低氧气浓度，以氧所占的体积百分数的数值表示（即在该物质引燃后，能保持燃烧50 mm长或燃烧时间3 min时所需要的氧、氮混合气体中最低氧的体积百分比浓度）

3、。作为判断材料在空气中与火焰接触时燃烧的难易程度非常有效。一般认为，OI27的属易燃材料，27OI32的属可燃材料，OI32的属难燃材料。JF-3型氧指数测定仪，就是用来测定物质燃烧过程中所需氧的体积百分比。该仪器适用于塑料、橡胶、纤维、泡沫塑料及各种固体的燃烧性能的测试，准确性、重复性好，因此普遍被广泛采用。需要说明的是氧指数法并不是唯一的判定条件和检测方法，但它的应用非常广泛，已成为评价燃烧性能级别的一种有效方法。三 实验仪器与药品测量聚合物材料燃烧氧指数，对应不同氧气浓度、氮气浓度下，测量材料的燃烧时间（或燃烧长度），最后总结燃烧结果。（1）实验仪器采用JF-3型氧指数测定仪，图1-1为

4、实验装置示意图，该仪器根据GB/T2406标准生产。图1-1 氧指数测定仪示意图1-底座；2-玻璃珠；3-金属网；4-试样夹；5-试样；6-燃烧筒；7-点火器；8-气体混合器；9-压力表；10-氧气瓶；11-氮气瓶；12-稳压器；13-调节阀；14-转子流量计（2）试样规格自撑材料：每个试样长宽厚等于（120mm）（6.50.5mm）（30.5mm）。要求试样外观表面清洁、平整光滑，无影响燃烧行为的缺陷，如：气泡、裂纹、飞边、毛刺等，在距离点燃端50mm处划一条刻线。非自撑材料：每个试样长宽厚等于（140mm）（52mm）（10.5mm）。四 实验步骤1 检查气路，确定各部分连接无误，无漏气现

5、象。2校正仪器：接通电源，开启已知氧浓度值的氧气瓶总阀，并调节减压阀，压力为0.25-0.4Mpa，调节氧气稳压阀，仪器压力表值为（0.1 0.01）Mpa，调节氧气流量计为（10 0.5）L/min，此时数显表显示数值和已知氧浓度值符合，否则调节满度，反时针关闭稳压阀。3 确定实验开始时的氧浓度：根据经验或试样在空气中点燃的情况，估计开始实验时的氧浓度。如试样在空气中迅速燃烧，则开始实验时的氧浓度为18%左右；如在空气中缓慢燃烧或时断时续，则为21%左右；在空气中离开点火源即马上熄灭，则至少为25%。4 安装试样：将试样夹在夹具上，垂直地安装在燃烧筒的中心位置上（注意要划50mm标线），保证

6、试样顶端低于燃烧筒顶端至少100mm，罩上燃烧筒（注意燃烧筒要轻拿轻放）。5 通气并调节流量：开启氧、氮气钢瓶阀门，调节减压阀压力为0.20.3MPa，然后调节稳压阀，仪器压力表指示压力为0.10.01MPa，并保持该压力（禁止使用过高气压）。调节流量调节阀，通过转子流量计读取数据（应读取浮子上沿所对应的刻度），得到稳定流速的氧、氮气流。检查仪器压力表指针是否在0.1Mpa，否则应调节到规定压力，O2+N2压力表不大于0.03Mpa或不显示压力为正常，若不正常，应检查燃烧柱内是否有结炭、气路堵塞现象；若有此现象应及时排除使其恢复到符合要求为止。此时数显窗口显示的数值为当前氧浓度值（亦称氧指数值

7、）。应注意：在调节氧气、氮气浓度后，必须用调节好流量的氧氮混合气流冲洗燃烧筒至少30s（排出燃烧筒内的空气）。调节总原则：试验时保持工作压力为0.1Mpa和总流量10L/min不变。6 点燃试样：用点火器从试样的顶部中间点燃（点火器火焰长度为1-2cm），勿使火焰碰到试样的棱边和侧表面。在确认试样顶端全部着火后，立即移去点火器，开始计时或观察试样烧掉的长度。点燃试样时，火焰作用的时间最长为30s，若在30s内不能点燃，则应增大氧浓度，继续点燃，直至30s内点燃为止。7 确定临界氧浓度的大致范围：点燃试样后，立即开始记时，观察试样的燃烧长度及燃烧行为。若燃烧终止，但在1s内又自发再燃，则继续观察

8、和记时。如果试样的燃烧时间超过3min，说明氧的浓度太高，必须降低，此时记录实验现象记“”，如试样燃烧在3min之前熄灭，说明氧的浓度太低，需提高氧浓度，此时记录实验现象记“”。如此在氧的体积百分浓度的整数位上寻找这样相邻的四个点，要求这四个点处的燃烧现象为“”。例如若氧浓度为26%时，烧过50mm的刻度线，则氧过量，记为“”，下一步调低氧浓度，在25%做第二次，判断是否为氧过量，直到找到相邻的四个点为氧不足、氧不足、氧过量、氧过量，此范围即为所确定的临界氧浓度的大致范围。8 在上述测试范围内，缩小步长，从低到高，氧浓度每升高0.4%重复一次以上测试，观察现象，并记录。9 根据上述测试结果确定

9、氧指数OI。五、数据处理 根据上述实验数据计算试样的氧指数值OI，即取氧不足的最大氧浓度值和氧过量的最小氧浓度值两组数据计算平均值。六、实验注意事项1、试样制作要精细、表面平整、光滑；2、氧、氮气流量调节要得当，压力表指示处于正常位置，禁止使用过高气压，以防损坏设备；3、流量计、玻璃筒为易碎品，实验中谨防打碎。七、思考题1、什么叫氧指数值？如何用氧指数值评价材料的燃烧性能？2、JF-3型氧指数测定仪适用于哪些材料性能的测定？如何提高实验数据的测试精度？3、聚合物的氧指数与其燃烧时的成炭率、比燃烧焓及元素组成的经验公式是什么？八、实验报告1、写出实验目的、内容、步骤；2、记录实验数据并进行处理；

10、3、材料性能评价：根据氧指数值评价材料的燃烧性能，对实验结果进行分析讨论；4、思考题。实验二 聚合物材料燃烧烟密度测试一、实验目的1 了解烟密度测试仪的结构和特点；2 掌握聚合物材料燃烧烟密度的测试方法。二、实验原理烟是火灾中致人死命的首要危险因素之一，同时也是严重延误火灾时抢救生命财产的重要因素。随着阻燃材料的发展和应用，国内外阻燃性能的检测方法和标准众多，用于评价材料燃烧发烟特性的烟密度法是最常用的试验方法之一。聚合物材料在烟箱中燃烧产生烟气，烟气中固体尘埃对通过烟箱的光反射，造成光通量的损失。通过测量光通量的变化来评价烟密度大小，从而确定在燃烧和分解条件下聚合物材料可能释放烟的程度。 本

11、实验依据GB/T 8323.2-2008 塑料 烟生成 第2部分：单室法测定烟密度试验方法，用烟密度测试仪测定聚合物材料燃烧条件下释烟程度，评价聚合物材料的烧性能。三、实验仪器及试样规格1 实验仪器为JCY-2型建材烟密度测试仪；2 试样规格：选用PP材料，每个试样长宽厚等于（25mm）（25mm） (6mm)，也可以是其他尺寸。测试材料也可以是塑料、橡胶、纤维、泡沫塑料、硬纸板、木板等。四、实验步骤1、预热：接通电源、气源及相应的连接线，打开仪器上的电源开关和背灯开关，燃烧箱内有光束通过，预热15min。2、仪器校准：打开计算机中的“烟密度”应用程序，点击“校准开始”，点击“插入遮光片”，按

12、键变灰，插入后，显示0.0。再点击按键，弹出。点击“移出遮光片”，按键变灰，移出后，显示450左右，过大或过小微调仪器左侧满度旋钮，再点击弹出。点击“插入滤光片”，按键变暗，显示100 %，插入标准滤光片，分别用三块标准滤光片进行挡光束试验，其“光通量”数显值分别与标准滤光片的标定透光率值之差三次平均值应小于3 （绝对值）。点击“校准结束”，按键变暗。3、火焰位置确认：点校准开始，按键变暗，选中进火，本生灯到位。打开仪器右侧燃气开关，调整试样架位置，使火焰在钢丝网正中心附近，调整后选中退火，点击校准结束按键，关闭燃气开关。4、确认关闭仪器左上角的排风扇开关。5、点火：打开燃气阀门和“燃气开关”

13、，用明火或点火枪点着本生灯，调节“燃气调节”使压力为276 KPa。6、放样：将试样平放在支架筛网上，其位置应处于本生灯转入工作状态时燃烧火焰对准试样下表面中心。7、点击“平行试验一”，单击“平行试验一开始”，跳出“请点击确定初始化仪器，等候9秒”，点击“确定”。弹出“点火后请确认”，点击“确认”，等本生灯进火到位后自动开始采集，4 min后试验自动结束，试验过程中注意观察试验现象（记录：包括样品出现火焰的时间，火焰熄灭时间，样品烧尽的时间，安全出口标志由于烟气累积而变模糊的时间，一般的和不寻常的燃烧特性，如熔化、滴落、起泡、成炭。）。如需保存数据，点击“保存试验一数据”。8、第一次试验结束后

14、，打开箱门或风机开关排出烟气，用镜头纸清洁箱内的两个玻璃圆窗，放好第二个试样，重复上述操作，直至试验结束。9、生成试验报告。10、试验完毕后关闭燃气，关闭电源及光源。11、待试样燃烧完全结束或人工将火焰熄灭后，确保无安全隐患将试样从试验装置中取出。测试全部结束后应清洁烟箱。五、思考题1 如何用烟密度评价材料的燃烧性能？2 以测试样品为例，说明材料烟密度的影响因素？实验三 紫外光谱法分析聚合物的结构特征一、实验目的1 了解紫外光谱分析法的基本原理；2 掌握紫外光谱样品的制备和紫外光谱仪的使用，紫外光谱图的分析方法。二、实验原理紫外光谱是电子吸收光谱，其波长范围是4-400 nm，200-400

15、nm为近紫外区，4-200 nm为远紫外区，一般紫外光谱用来研究近紫外区（200-400 nm）吸收，常用的紫外光谱仪的测试范围可扩展到可见光区域，包括400-800 nm的波长区域。当样品分子或原子吸收光子后，外层电子由基态跃迁到激发态，不同结构的样品分子，其电子的跃迁方式是不同的，而且吸收光的波长范围不同，吸光的几率也不同，从而可根据波长范围、吸光度鉴别不同物质结构方面的差异。图3-1 电子能级及电子跃迁示意图 有机物在紫外光区和可见光区内电子跃迁的方式有*、n*、*、n*四种类型，如图3-1所示。这些跃迁所需要能量比较如下：*n*n*。 （1）*跃迁：一般饱和烷烃分子为此类跃迁，所需能量

16、最大，吸收波长max200 nm，例如甲烷max为125 nm，乙烷max为135 nm；仅在远紫外光区可能观察到它们的吸收谱带，只能被真空紫外分光光度计检测到。（2）n*跃迁：该跃迁为杂原子的非键轨道中的电子向*轨道跃迁，一般在150-250 nm左右，含非键电子的饱和烃衍生物（N、P、S、O和卤素原子）均呈现此类跃迁，如原子半径较大的硫或碘的衍生物n-电子能级较高吸收光谱在近紫外220-250 nm附近。（3）*跃迁：电子跃迁到反键*轨道所产生的跃迁，这类跃迁所需能量比*跃迁小，若无共轭，与n*跃迁差不多，200 nm左右；吸收强度大，摩尔消光系数在104-105范围内；若有共轭体系，波长

17、向长波方向移动（200-700 nm）。含不饱和键的化合物发生*跃迁，例如C=O、C=C、CC等。（4）n*跃迁：n电子跃迁到反键*轨道所产生的跃迁，这类跃迁所需能量较小，吸收峰在200-400 nm左右，吸收强度小，102，弱吸收；含杂原子的双键不饱和有机化合物，如C=S、O=N、N=N等。紫外光谱根据比尔定律（Beer-Lambert）定律：AcLlog（I/I0）；其中A为吸光度，为摩尔消光系数，c为溶液的摩尔浓度，L为液层厚度，I为透光强度，I0为光照强度。以A或或log作纵坐标，波长为横坐标作图，得紫外吸收曲线，此即为紫外光谱。三 实验仪器与药品 实验仪器为紫外可见吸收光谱仪。图3-

18、2 双光束紫外可见分光光度计的结构示意图四 实验步骤1 开机自检：打开仪器主机电源，仪器开始初始化，约3分钟完成，之后进入主菜单界面；2 进入光度测量状态：按“ENTER”键进入光度测量界面；3 进入测量界面：按“START/STOP”键进入样品测定界面；4 设置测量波长：按“GOTO”键，输入测量的波长，按“ENTER”键确认，仪器将自动调整波长；5 进入设置参数：按“SET”键进入参数设定界面，按“”键使光标移动到“试样设定”，按“ENTER”键确认，进入设定界面；6 设定使用样品池个数：按“”键使光标移动到“使用样池数”，按“ENTER”键循环选择需要使用的样品池个数；7 样品测量：按“

19、RETURN”键返回到参数设定界面，再按“RETURN”键返回到光度测量界面。在1号样品池内放入空白溶液，2号样品池内放入待测样品。关闭好样品池盖后按“ZERO”键进行空白校正，再按“START/STOP”键进行样品测量。如果需要测量下一个样品，取出比色皿，更换为下一个测量的样品，按“START/STOP”键即可读数；如果需要更换波长，可以直接按“GOTO”键，调整波长。如果每次使用的比色皿数量是固定个数，下一次使用仪器可以跳过第5、6步骤，直接进入样品测量。注意：更换波长后必须重新按“ZERO”进行空白校正。8 结束测量：测量完成后记录数据，退出程序或关闭仪器后，测量数据将消失。确保已从样品

20、池中取出所有比色皿，清洗干净以便下一次使用。按“RETURN”键直到返回仪器主菜单界面后再关闭电源。五 数据处理 根据试验结果，绘制紫外光谱曲线，并对实验结果做出分析。六 思考题1 n*跃迁和*跃迁在吸收峰波长、吸收强度和极性溶剂的影响等方面有什么区别？2 紫外光谱吸收带可分为四类，是哪四类，请具体介绍？3 什么是生色基和助色基？请具体介绍。4 什么是蓝移和红移？5 影响紫外吸收光谱的因素有哪些？实验四 红外光谱法测定聚合物的结构一 实验目的1 了解红外光谱分析的基本原理；2 掌握红外光谱样品的制备；3 学会红外光谱图的解析，定性分析聚合物。二 实验原理红外光谱与有机化合物、高分子化合物的结构

21、之间存在密切的关系，它是研究结构与性能关系的基本手段之一。红外光谱分析具有速度快、取样微、高灵敏并能分析各种状态的样品等特点，广泛应用于高聚物领域，如对高聚物材料的定性定量分析，研究高聚物的序列分布，研究支化程度，研究高聚物的聚集形态结构，高聚物的聚合过程反应机理和老化，还可以对高聚物的力学性能进行研究。红外光谱属于振动光谱，其光谱区域可进一步细分为近红外区（128004000 cm-1）、中红外区（4000200 cm-1）和远红外区（20010 cm-1）。其中最常用的是4000400 cm-1，大多数化合物的化学键振动能的跃迁发生在这一区域。图4-1 聚苯乙烯的红外光谱 图4-1为典型的

22、红外光谱。横坐标为波数（cm-1，最常见）或波长（m），纵坐标为透光率或吸光度。在分子中存在着许多不同类型的振动，其振动与原子数有关。含N个原子的分子有3N个自由度，除去分子的平动和转动自由度外，振动自由度应为3N-6（线性分子是3N-5）。这些振动可分为两类：一类是原子沿键轴方向伸缩使键长发生变化的振动，称为伸缩振动，用表示。这种振动又分为对称伸缩振动（s）和不对称伸缩振动（as）。另一类是原子垂直键轴方向振动，此类振动会引起分子的内键角发生变化，称为弯曲（或变形）振动，用表示，这种振动又分为面内弯曲振动（包括平面及剪式两种振动），面外弯曲振动（包括非平面摇摆及弯曲摇摆两种振动）。图4-2为

23、聚乙烯中-CH2-基团的几种振动模式。图4-2 聚乙烯中-CH2-基团的振动模式图4-3 双原子分子的弹簧模型分子振动能与振动频率成反比。为计算分子振动频率，首先研究各个孤立的振动，即双原子分子的伸缩振动。可用弹簧模型来描述最简单的双原子分子的简谐振动。把两个原子看成质量分别为m1和m2的刚性小球，化学键好似一根无质量的弹簧，如图4-3所示。按照这一模型，双原子分子的简谐振动应符合虎克定律，振动频率可用下式表示： 式4-1 式中，为频率，Hz；K为化学键力常数，10-5 N/cmu为折合质量，g。 式4-2 式中，m1和m2分别为每个原子的相对原子质量；N为阿伏加德罗常数。若用波数来表示双原子

24、分子的振动频率，则公式（4-1）可表示为： 式4-3在原子或分子中有多种振动形式，每一种简谐振动都对应一定的振动频率，但并不是每一种振动都会和红外辐射发生相互作用而产生红外吸收光谱，只有能引起分子偶极矩变化的振动（称为红外活动振动）才能产生红外吸收光谱。即当分子振动引起分子偶极矩变化时，就能形成稳定的交变电场，其频率与分子振动频率相同，可以和相同频率的红外辐射发生相互作用，使分子吸收红外辐射的能量跃迁到高能态，从而产生红外吸收光谱。在正常情况下，这些具有红外活动的分子振动大多数处于基态，被红外辐射激发后，跃迁到第一激发态，这种跃迁所产生的红外吸收成为基频吸收。在红外光谱中大部分吸收都属于这一类

25、型。除基频吸收外还有倍频和合频吸收，但这两种吸收都较弱。红外吸收谱带的强度与分子数有关，但也与分子振动时偶极矩变化有关。变化率越大，吸收强度也越大，因此极性基团如羧基、氨基等均有很强的红外吸收带。按照光谱和分子结构的特征可将整个红外光谱大致分为两个区，即官能团区（40001300 cm-1）和指纹区（1300400 cm-1）。官能团区，即前面讲到的化学键和基团的特征振动频率区，它的吸收光谱很复杂，特别能反映分子中特征基团的振动，基团的鉴定工作主要在该区进行。指纹区的吸收光谱很复杂，特别能反映分子结构的细微变化，每一中化合物在该区的谱带位置、强度和形状都不一样，相当于人的指纹，用于认证化合物是

26、很可靠的。此外，在指纹区也有一些特征吸收峰，对于鉴定官能团也是很有帮助的。利用红外光谱鉴定化合物的结构，需要熟悉红外光谱区域基团和频率的关系。通常将红外区分为几个区域。下面对各个光谱区域作一介绍。（1）频率范围为40002500 cm-1是X-H伸缩振动区（X代表C、O、N、S等原子），O-H的吸收出现在36002500 cm-1。游离氢键的羟基在3600 cm-1附近，为中等强度的尖峰。形成氢键后键力常数减小，移向低波数，因此产生宽而强的吸收。一般羧酸羟基的吸收频率低于醇和酚，可从3600 cm-1移至2500 cm-1，并为宽而强的吸收。需要注意的是，水分子在3300 cm-1附近有吸收。

27、样品或用于压片的溴化钾晶体含有微量水分时会在该处出峰。C-H吸收出现在3000 cm-1附近。不饱和的C-H在大于3000 cm-1处出峰，饱和的C-H出现在小于3000 cm-1处。-CH3有两个明显的吸收带，出现在2962 cm-1和2872 cm-1处。前者对应于反对称伸缩振动，后者对应于对称伸缩振动。分子中甲基数目多时，上述位置呈现强吸收峰。-CH2的反对称伸缩和对称伸缩振动分别出现在2926 cm-1和2853 cm-1处。脂肪族以及无扭曲的脂环族化合物的这两个吸收带的位置变化在10 cm-1以内。一部分扭曲的脂环族化合物其-CH2吸收频率增大。N-H吸收出现在35003300cm-

28、1，为中等强度的尖峰。伯胺基因有两个N-H键，具有对称和反对称伸缩振动，因此有两个吸收峰。仲胺基有一个吸收峰，叔胺基无吸收。（2）频率范围在25002000cm-1为叁键和累积双键区。该区红外谱带较少，主要包括等叁键的伸缩振动和-C=C=C，-N=C=O等累积双键的反对称伸缩振动。CO2的吸收在2300cm-1左右。除此之外，此区间的任何小的吸收峰都提供了结构信息。（3）频率范围在20001500 cm-1为双键伸缩振动区。该区主要包括C=O、C=C、C=NC、N=O等的伸缩振动以及苯环的骨架振动，芳香族化合物的倍频谱带。羰基的吸收一般为最强峰或次强峰，出现在17601690 cm-1内，受与

29、羰基相连的基团影响，会移向高波数或低波数。芳香族化合物环内碳原子间伸缩振动引起的环的骨架振动有特征吸收，分别出现在16001585 cm-1及15001400 cm-1。因环上取代基的不同吸收峰有所差异，一般出现两个吸收峰。杂芳环和芳香单环、多环化合物的骨架振动相似。烯烃类化合物的C=C振动出现在16671640 cm-1，为中等强度或弱的吸收峰。（4）频率范围在15001300 cm-1为C-H弯曲振动区。-CH3在1375 cm-1和1450 cm-1附近同时有吸收，分别对应于-CH3的调查弯曲振动和反对称弯曲振动和CH2的剪式弯曲振动1450 cm-1的吸收峰一般与CH2的剪式弯曲振动峰

30、重合。但戊酮-3的两组峰区分的很好，这是由于CH2与羰基相连，其剪式弯曲吸收带移向14391399 cm-1的低波数并且强度增大之故。CH2的剪式弯曲振动出现在1465 cm-1，吸收峰位几乎不变。两个甲基连在同一碳原子上的偕二甲基有特征吸收峰。如异丙基(CH3)2CH-在13851380 cm-1和13701365 cm-1有两个不同强度的吸收峰（即原1375 cm-1的吸收峰分叉）。叔丁基(CH3)3C-)1375 cm-1的吸收峰也分叉（13951385 cm-1和1370 cm-1附近），但低波数的吸收峰强度大于高波数的吸收峰。分叉的原因在于两个甲基同时连在同一碳原子，因此有同位相和反

31、位相的调查弯曲振动的相互耦合。（5）频率范围在1500910 cm-1为单键伸缩振动区。C-O单键振动在13001050 cm-1，如醇、酚、醚、羧酸、酯等，为强吸收峰。醇在11001050 cm-1有强吸收峰，酚在12501100 cm-1有强吸收；酯在此区间有两组吸收峰，为12401160 cm-1（反对称）和11601050 cm-1（对称）。C-C、C-X（卤素）等也在此区间出峰。将此区域的吸收峰与其它区间的吸收峰一起对照，在谱图解析时很有用。（6）频率范围在910 cm-1以下为苯环面外弯曲振动、环弯曲振动区。如果在此区间内无强吸收峰，一般表示无芳香族化合物。此区域的吸收峰常常与环的取代位置有关。上述6个重要基团振动光谱区域的分布和用振动频率公式（1）等计算出的结果完全相符。即键力常数大的（如C=C）、折合质量小的（如X-H）基团都在高波数区；反之键力常数小的（如单键）、折合质量大的（如C-Cl）基团都在低波数区。三 实验仪器和药品（1）傅立叶变换红外光谱仪傅立叶变换红外光谱仪是一种干涉型红外光谱仪，干涉型红外光谱仪的原理如图4-4所示，傅立叶红外光谱仪主要由光源（硅碳棒、高压汞灯）、迈克尔逊干涉仪、检测器、计算机和记录仪组成。核心部分为Michelson干涉仪，它将光源来的信号以干涉图的形式送往计算机