中考湖南面对面化学复习练习专题五流程图题.docx

1、中考湖南面对面化学复习练习专题五 流程图题专题五流程图题(5年13考)类型一 海水资源的利用1. (2015株洲)镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如下： (1)上述步骤中试剂应过量，理由是_。(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂发生中和反应的化学方程式_。(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A_，B_。2. (2016娄底) 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙

2、等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是_。(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为(任写一个)_。(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是_。(4)如果称量中称得粗盐的质量为5 g，称量中称得精盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是_。A. 精盐的产率一定为98.04%B. 粗盐的产率一定为102%C. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干D. 溶解操作中可能有粗盐没有溶解E. 除杂质过程中有NaCl生成3. (2017郴州)海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图

3、就是利用海水提取氯化钠的大致过程： (1)图中是_(填“蒸发池”或“冷却池”)。(2)析出晶体后的母液是氯化钠的_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： 溶解_(填操作名称)蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是_，该玻璃仪器在步骤中的作用是_。(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：该过程中反应的基本反应类型是_；写出反应的化学方程式为_。4. (2017绥化)从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。 (1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是_。(填仪器名称)(2)粗盐水中主要含有CaC

4、l2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；b.稍过量的Na2CO3溶液；c.稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为_。(填字母序号)(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可能得纯碱。请写出第步反应的化学方程式_。(4)第步Mg(OH)2与盐酸的反应_中和反应。(选填“是”或“不是”)类型二 矿产资源的利用1. (2017娄底)碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：【资料】40 以上时，(NH4)2CO3易分解。

5、(1)操作的名称为_。(2)写出向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式：_。(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是_。(4)从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途_。2. (2016株洲) 铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下：已知：SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。请回答下列问题：(1)Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式_。(2)操作的名称是_。(3)滤液中溶质的用途之一是_。(4)电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得

6、到的气体产物是_(填化学式)，工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于_(填字母)。A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. (2017雅安)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式_，该反应的基本类型是_反应。(2)操作2的名称是

7、_。(3)工艺流程中，水解属于_变化。(4)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是_。(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按7112的比例参加反应，反应的化学方程式为_。类型三 “三废”的利用1. (2017娄底一模)某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： (1)操作a的名称是_。(2)在操作b中需要用玻璃棒不断搅拌，其作用是_。(3)写出流程中固体的成分_(写化学式)。写出加入适量B时反应的化学方程式_。2. (2016湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、

8、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题。 (1)固体A中含有_和_，无色气体X为_(均填化学式)。(2)步骤中反应的化学方程式为_，该反应属于四种基本类型中的_反应。(3)操作a的名称为_，在该操作中用到了玻璃棒其作用为_。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_(填“”“【解析】(1)铁的活动性比铜强，铁可与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，所以固体A是铜和过量铁组成的混合物；铜和铁的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，所以无色气体X为氢气。(2)步骤是铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以该反应属于置换反应。(3)操作a得到固体和溶液，所以该操作为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引