北京高考化学卤素及其化合物推断题综合题.docx

1、北京高考化学卤素及其化合物推断题综合题北京高考化学卤素及其化合物推断题综合题一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：原子半径：ABCHClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，产生的HClO不稳定，光照易分解：2HClO2HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断，“甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。5根据下图所

2、示的转化关系，回答下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_；写出反应的离子方程式：_。(2)推出下列物质的化学式：E_；I_。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为_(写化学式)。【答案】MnO22Cl4HMn2Cl22H2O Br22I=2BrI2 KCl AgBr I2Br2Cl2MnO2 【解析】【详解】H中加入淀粉溶液变蓝，说明H为I2单质，F溶液为橙色，应为溴水，即F是Br2单质，其通过反应即加入G（钾盐）溶液后有单质I2生成，说明G溶液一定是KI溶液，则D为KBr，因为C+KBrBr2+E，很容易联想到卤素间的置换反应，比Br2单质氧化性强的应是Cl2，所

3、以C应该是Cl2，B为黑色粉末，可想到A和B的反应是制Cl2的反应，则A为HCl，E为KCl，I为AgBr。（1）反应是实验室制氯气反应，离子方程式为：MnO22Cl4HMn2Cl22H2O，反应是Br2与I的置换反应，反应的方程式为：Br22I=2BrI2，故答案为MnO22Cl4HMn2Cl22H2O；Br22I=2BrI2（2）C为Cl2，Cl2与KBr反应生成Br2和KCl，所以E为KCl，D为KBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，所以I为AgBr，故答案为KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分别为：MnO2、Cl2、Br2、I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以推出氧

4、化能力由弱到强的顺序为I2Br2Cl2MnO2，故答案为I2Br2Cl2MnO26X、Y、Z为3个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：X+YA（g），Y+ZB（g），请针对以下两种不同的情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟生成，则：Y的化学式是_，生成固体C的化学方程式是_。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是_，向烧碱溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式：_。将Y与中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式：_。【答案】H2 NH3+HCl=NH4Cl SO2 H2S+O

5、H-=HS-+H2O S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl 【解析】【分析】(1)若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合生成固体C时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C为NH4Cl，A、B分别为HCl、NH3中的一种，结合转化关系可知Y为H2；(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H2、A为H2S、B为SO2。【详解】(1)若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合生成固体C时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C为NH4Cl，A、B分别为HCl、NH3中的一种，结合转化关系可知Y为H2，则：由上述分析可知，

6、Y的化学式是H2；生成固体C的化学方程式是：NH3+HCl=NH4Cl；(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H2、A为H2S、B为SO2，则：由上述分析可知，B的化学式是SO2；向苛性钠溶液中通入过量的H2S，所发生反应的离子方程式是：H2S+OH-=HS-+H2O；将S与(1)中某单质的水溶液充分反应可生两种强酸，应是硫与氯水反应生成硫酸与HCl，该反应方程式是：S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl。7已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式

7、：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 【解析】【分析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl-；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SO42-；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。【详解】(1)分析可知，X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SO2+

8、2H2O2Fe2+SO42-+4H+。8有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。 A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：(1)物质X的化学式为_。 B单质与水反应的离子方程式_。(2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式_。 (3)将 C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有_(填字母序号)。 AC的单质熔化成光亮的小球BC的单质沉在溶液

9、底部 C生成红色固体物质D小球四处游动发出“嘶嘶”的声音E生成蓝色沉淀【答案】Na2O2 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 ADE 【解析】【分析】A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，X为Na2O2，则A为O元素，C为Na元素；B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥的红色布条褪色，则B为Cl；D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2，说明D的单质具有两性，D是Al；E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y，E是铁，Y是Fe3O4，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，X为Na2O2，B单质是氯气

10、，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO；(2)Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(3)C的单质是Na，钠的密度比水小，易和水反应生成氢气，小球四处游动，发出“嘶嘶”的声音，反应放出的热可使钠熔化，将钠加入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选ADE。9A、B、C、D、E、F六种物质旳相互转化关系如图所示(反应条件未标出)，其中反应是置换反应，A是常见旳金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应均在水溶液中进行的。（1）写出B

11、旳电子式_。（2）写出反应旳化学方程式_。（3）E旳水溶液显酸性其原因是(用离子方程式表示)_。（4）保存C旳水溶液时，要防止其被氧化，一般旳做法是：_。【答案】 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 在C溶液中加入少量铁粉 【解析】【分析】F是黄绿色气态单质，为Cl2，由反应ABCD，DCl2B，结合A是常见的金属单质，D是无色气体单质，反应是置换反应，考虑反应是金属与酸发生的置换反应，故D为H2，B为HCl，C含有金属A的元素，由CE，AE可知，A为变价金属，故A为Fe，C为FeCl2，E为FeCl3，验证符合转化关系。【详解】F是黄绿色气态单质，为Cl

12、2，由反应ABCD，DCl2B，结合A是常见的金属单质，D是无色气体单质，反应是置换反应，考虑反应是金属与酸发生的置换反应，故D为H2，B为HCl，C含有金属A的元素，由CE，AE可知，A为变价金属，故A为Fe，C为FeCl2，E为FeCl3，验证符合转化关系；(1)B为HCl，氯原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；(2)反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；(3)FeCl3的水溶液中Fe3离子水解，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，故答案为：Fe3+3H2OFe

13、(OH)3+3H+；(4)C为FeCl2，保存FeCl2的水溶液时，要防止其被氧化，一般的做法是在FeCl2溶液中加入少量铁粉，故答案为：在C溶液中加入少量铁粉。【点睛】做无机推断题时，找突破口是关键，本题中F是黄绿色气态单质，反应是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质等均为解题突破口。10已知：某些强酸盐的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为焰色反应呈黄色的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。（1）写出C的化学式：_。（2）依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式

14、： _，_。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_。（4）检验K溶液中阳离子的简易方法是_。【答案】AgI 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ 取少量K溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，溶液变红 【解析】【分析】A、B的焰色反应均为黄色，则A、B均含有Na元素；A和AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀C为AgI，则说明A为NaI溶液；B和浓盐酸反应生成的黄绿色气体F为Cl2，且B呈碱性，则B为NaClO溶液，K为FeCl3溶液，H为N

15、aCl和NaClO的混合溶液；将B逐滴滴入A中，NaClO将NaI氧化为I2（D），再继续加入B，NaClO将I2氧化，根据题（2）可以推测E为NaIO3溶液。【详解】（1）根据分析，C为AgI；（2）A为NaI溶液，D为I2，E为NaIO3溶液，AD的离子方程式为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，DE的离子方程式为：I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O；（3）K溶液为FeCl3溶液，向此溶液中通入SO2的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；（4）K溶液中阳离子为Fe3+，检验该阳离子的方法为：取少量K溶液于试管中，滴加

16、少量的KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+。11A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：（1）和C燃烧的现象是_（2）的化学式是_，检验F水溶液中金属阳离子的方法是_（3）反应的离子方程式是_【答案】安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾 FeCl2 先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【解析】【分析】A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色；F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe2+，能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3，F为FeCl2，所以B为Fe，则C为，E为HCl。【详解】(1)A为氯气，C为氢气，氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl，生成的氯化氢气体极易溶于水，所以瓶口上方有白雾，所