高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题32 化学平衡图像.docx

1、高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题32 化学平衡图像专题32 化学平衡图像（满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1硫单质及其化合物在工农生产中有着重要的应用，请回答下列问题：（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H=+210.5kJmol-11/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) H=-47.3kJmol-1反应：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g)

2、 H=_kJmol-1（2）下图为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。该反应平衡常数的大小关系为K(T1) _K(T2)（填“”、“”或“”），理由是_。用各物质的平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数，记为Kp，计算该反应在T1温度下的Kp=_（用p1表示）。（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)H0。据下图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_（填写编号）。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积c.降低温度 d.增加SO2的物质的

3、量（4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na+)=_（用含硫微粒浓度的代数式表示）。【答案】-399.7 ”、“”、“”或“”）。100时，该反应的平衡常数K=_（用含b的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是_（选填字母）。【答案】19.60.03放1/b2cd【解析】【详解】（3）a、平衡常数与温度有关，温度不变，

4、则平衡常数始终不变，所以平衡常数不能判断是否达到平衡状态，故a错误；b、为物质的量随时间的变化，一氧化氮与二氧化碳物质的量相等时，各组分的量仍然继续变化，说明没有达到平衡状态，故b错误； c、起始通入n（NO）：n（CO）=1：2，二者反应按1：1进行，随反应进行比例关系发生变化，从t1时刻起n（CO）：n（NO）不再变化，说明到达平衡，故c正确；d、反应物的转化率不变，说明达平衡状态，故d正确；答案选cd。【点睛】等效平衡的应用是解答的难点，明确等效平衡的含义是解答的关键，所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。注意等效平衡的

5、判断及处理一般步骤是：进行等效转化，即边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较即可。3碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)（1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点_。（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）H=-484kJ/mol，化学平衡常数为K1OHC-CHO(g)+2H2(g) H

6、OCH2CH2OH(g) H=-78kJ/mol，化学平衡常数为K2则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的H=_；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=_(用含K1、K2的代数式表示)。 .CO2的综合利用（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是_(填字母)。a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变b.A点的正反应速率比B点正反应速率小C550时，若充入氦气，则V正、V逆均减小，平衡不移动d.T

7、时，反应达平衡后CO2的转化率为66.7%e. T时，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移动（4）氨气、CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率的关系。a为n(NH3)/n(CO2)，b为水碳比n(H2O)/n(CO2)。则b应控制在_a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7a应控制在4.0的理由是_【答案】 CH2CH2OH+2HNO3OHC-CHO+2NO+3H2O 硝酸会腐蚀设备，生成的NO会污染空气 -406kJ/mol K1/K2 abe c 氨碳比a4.0时CO

8、2转化率增加不明显且浪费原料【解析】试题分析：本题考查化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡图像的分析、化学平衡常数。应用盖斯定律，式-式得HOCH2CH2OH（g）+O2（g）OHC-CHO（g）+2H2O（g）H=（-484kJ/mol）-（-78kJ/mol）=-406kJ/mol。根据化学平衡常数的含义，K1=，K2=，反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）OHC-CHO（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K=。4（一）已知2A2（g）B2（g）2C3（g）；H a kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反

9、应达平衡时放出热量b kJ。（1）比较a_b（填“、”）（2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出C3气体 B适当升高温度C增大B2的浓度 D选择高效的催化剂（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_和 _ 。（二）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：（1）根据上图，该反应达到平衡时H2的转化率等于_。（2）第5分钟末，保持其它条件

10、不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_。（填序号）。 a 0.20molL-1 b 0.12 molL-1 c 0. 10 molL-1 d 0.08 molL-1（3）若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 molL-1 ），请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。_【答案】C升高温度降低压强50%a、c【解析】【详解】(一)(1)热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即ab，故答案为：；(2)A、及时分离出C3气体，平衡正向移动，但反应速率减小，故错误；B、适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动，故错误；C、增大B2的浓度，平衡正向移动且反应速率增大，故正确；D、选择高效的催化剂，反应速率增大但平衡不移动，故错误；故选C；浓度的变化曲线图像为：，故答案为：。