备战中考化学经典题练专题十四常见的盐.docx

1、备战中考化学经典题练专题十四常见的盐备战2020中考化学经典题练专题十四：常见的盐考点一：常见的盐1.下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是( )ACaO、消石灰、氧化钙 BNaOH、纯碱、氢氧化钠CNa2CO3、苏打、碳酸钠 DCH3OH、酒精、乙醇2.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A纯碱 B单质镁 C烧碱 D粗盐 3.浩瀚的海洋中含量最多的物质是( )ANaCl BMgCl2 CCaCl2 DH2O 4.“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有

2、关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )A该条件下NaHCO3的溶解度较小 BNaHCO3不是纯碱 C析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D从该反应可以获得氮肥5.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是( )温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.20 时高氯酸钾的溶解度为1.68B40 时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液C80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象D高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小6.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量

3、与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )A滴加碳酸钠溶液质量为ac克时，溶液中发生的反应为CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3B滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质C滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性7.下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空(填序号)。(1)农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；(2)用于造纸、玻璃生产、印染、洗涤剂生产的是 ；(3)常用于面制品发酵的是 ；(4)天安门前的华表，其主要

4、成分是 ；(5)用于金属除锈的是 ；(6)用作厨房调味品的是 。8.如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。(1)20 时，KNO3的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)KCl的溶解度。(2)40 时，KCl的溶解度是 g，向100 g水中加入40 g KCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。(3)下列说法正确的是 。AKNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓B饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变C30 时，分别将10 g KCl和10 g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多D分别将40 时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20 时，后者析出的晶体较多9.请同学们

5、搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。25号站各站的对应物质属于不同类别的纯净物。(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为 。列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为 (写一个)。(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 (填一种)。“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 (写一个)。10.某化学兴趣小组对

6、固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行)。(1)A中一定含有的物质是 (写化学式)。(2)溶液G中大量存在的酸根离子是 (写离子符号)。(3)写出发生的化学反应方程式： _，该反应属于 (填一种基本反应类型)。考点二：物质的鉴别与提纯1.下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是( )2.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是( )A为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C蒸发滤液时要用玻璃棒

7、不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D蒸发完成后，直接用手将蒸发皿拿下来3.实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( )AAgNO3溶液 B无色酚酞试液 CK2CO3溶液 DNa2SO4溶液4.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是( )AHCl、Na2CO3、K2SO4 BKNO3、Ba(OH)2、NaClCKCl、AgNO3、HNO3 DNaOH、FeCl3、(NH4)2SO45.关于化学反应ABCD，下列说法中正确的是( )A若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水C若B是酸，则C和D一定有一种

8、是盐D若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g6.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：加入过量BaCl2溶液；过滤；加入适量盐酸；蒸发结晶；加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是( )A BC D7.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：下列说法错误的是( )A流程依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B流程吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及三种基本反应类型D流程、是通过化学方法富集氯化镁8.下列为达到实验目的所设计的实验方案中不合理的是(D)选项实验目的实验方案A区别NaCl

9、、Na2CO3两种溶液滴加酚酞试剂B鉴别某种溶液是FeCl2溶液观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液C除去NaCl溶液中的Na2SO4滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤D分离出含有少量NaCl的KNO3高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤9.海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。图1(1)海水经日晒蒸发水分变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 ，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2、SO、Mg2等离子。为去除这三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的 (填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。(2)制碱工业基本流程：图2由图

10、示可知工艺中可循环利用的物质是NaCl。(3)海水提镁流程：，写出其中任意一个反应的化学方程式 ，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是 。(4)下列方法中能淡化海水的是 (填字母)。A过滤法B沉淀法C多级闪急蒸馏法D分解法10.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：(1)操作中用玻璃棒搅拌的作用是 。(2)操作中的错误是 。(3)粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作序号)、称量精盐并计算产率。(4)操作中，当观察到 时，停止加热。实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5

11、%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。氯化钠固体仍然不纯称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出11.小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生怀疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。【设计与实验】实验步骤实验现象实验结论取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液若只有 产生则猜想一正确若只有白色沉淀生

12、成则猜想二正确，反应的化学方程式为 若先有气泡产生，后有白色沉淀生成则猜想三正确【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是 。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是 。【归纳总结】(1)在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止 新的干扰物质。(2)在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被 。12.镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25 g氯化钠

13、和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70 g水的烧杯中，然后向其中加入63.6 g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图象如图)，过滤，称量滤液质量为147 g，求：(1)图象中mg。(2)滤液中溶质的质量分数是多少？备战2020中考化学经典题练专题十四：常见的盐参考答案考点一：常见的盐1.下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是( )ACaO、消石灰、氧化钙 BNaOH、纯碱、氢氧化钠CNa2CO3、苏打、碳酸钠 DCH3OH、酒精、乙醇【答案】C2.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A纯碱 B单质镁 C烧碱 D粗盐 【答案】D3.浩瀚的

14、海洋中含量最多的物质是( )ANaCl BMgCl2 CCaCl2 DH2O 【答案】D4.“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )A该条件下NaHCO3的溶解度较小 BNaHCO3不是纯碱 C析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D从该反应可以获得氮肥【答案】C5.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是( )温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.20 时高氯酸钾的溶解度为1.68B40

15、时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液C80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象D高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小【答案】C6.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )A滴加碳酸钠溶液质量为ac克时，溶液中发生的反应为CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3B滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质C滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性【答案】B7.下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙

16、、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空(填序号)。(1)农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；(2)用于造纸、玻璃生产、印染、洗涤剂生产的是 ；(3)常用于面制品发酵的是 ；(4)天安门前的华表，其主要成分是 ；(5)用于金属除锈的是 ；(6)用作厨房调味品的是 。【答案】 8.如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。(1)20 时，KNO3的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)KCl的溶解度。(2)40 时，KCl的溶解度是 g，向100 g水中加入40 g KCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。(3)下列说法正确的是 。AKNO3饱和溶液一定

17、比不饱和溶液浓B饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变C30 时，分别将10 g KCl和10 g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多D分别将40 时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20 时，后者析出的晶体较多【答案】小于 40 27 BC 9.请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。25号站各站的对应物质属于不同类别的纯净物。(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为 。列车途经“3

18、号站”时，反应的化学方程式为 (写一个)。(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 (填一种)。“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 (写一个)。【答案】Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH AgNO3 Fe2HCl=FeCl2H2 10.某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行)。(1)A

19、中一定含有的物质是 (写化学式)。(2)溶液G中大量存在的酸根离子是 (写离子符号)。(3)写出发生的化学反应方程式： _，该反应属于 (填一种基本反应类型)。【答案】K2CO3、Fe2O3 Cl FeCl33KOH=Fe(OH)33KCl 复分解反应 考点二：物质的鉴别与提纯1.下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是( )【答案】C2.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是( )A为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D蒸发完成后，直接用手将蒸发皿拿下

20、来【答案】B3.实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( )AAgNO3溶液 B无色酚酞试液 CK2CO3溶液 DNa2SO4溶液【答案】C4.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是( )AHCl、Na2CO3、K2SO4 BKNO3、Ba(OH)2、NaClCKCl、AgNO3、HNO3 DNaOH、FeCl3、(NH4)2SO4【答案】B5.关于化学反应ABCD，下列说法中正确的是( )A若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水C若B是酸，则C和D一定有一种是盐D若A、B各取10 g混合，使其充分反

21、应，则C、D质量的总和一定等于20 g【答案】C6.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：加入过量BaCl2溶液；过滤；加入适量盐酸；蒸发结晶；加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是( )A BC D【答案】A7.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：下列说法错误的是( )A流程依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B流程吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及三种基本反应类型D流程、是通过化学方法富集氯化镁【答案】C8.下列为达到实验目的所设计的实验方案中不合理的是(D)选项实验目的实验方案A区别NaCl、Na2CO

22、3两种溶液滴加酚酞试剂B鉴别某种溶液是FeCl2溶液观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液C除去NaCl溶液中的Na2SO4滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤D分离出含有少量NaCl的KNO3高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤【答案】D9.海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。图1(1)海水经日晒蒸发水分变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 ，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2、SO、Mg2等离子。为去除这三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的 (填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。(2)制碱工业基本流程：图2由图示

23、可知工艺中可循环利用的物质是NaCl。(3)海水提镁流程：，写出其中任意一个反应的化学方程式 ，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是 。(4)下列方法中能淡化海水的是 (填字母)。A过滤法B沉淀法C多级闪急蒸馏法D分解法【答案】结晶(蒸发结晶) BaCl2、NaOH、Na2CO3(BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3) MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2或Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O或MgCl2MgCl2(答案合理即可) 获得比较纯净的氯化镁(富集氯化镁) C 10.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的

24、精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：(1)操作中用玻璃棒搅拌的作用是 。(2)操作中的错误是 。(3)粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作序号)、称量精盐并计算产率。(4)操作中，当观察到 时，停止加热。实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。氯化钠固体仍然不纯称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出【答案】加速溶解 未用玻璃棒引流 出现较多固体 11.小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的

25、药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生怀疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。【设计与实验】实验步骤实验现象实验结论取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液若只有 产生则猜想一正确若只有白色沉淀生成则猜想二正确，反应的化学方程式为 若先有气泡产生，后有白色沉淀生成则猜想三正确【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是 。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸

26、换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是 。【归纳总结】(1)在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止 新的干扰物质。(2)在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被 。【答案】气泡 AgNO3NaCl=AgClNaNO3 检验并除去CO 引入Cl对实验造成干扰 引入 污染 12.镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25 g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70 g水的烧杯中，然后向其中加入63.6 g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图象如图)，过滤，称量滤液质量为147 g，求：(1)图象中mg。(2)滤液中溶质的质量分数是多少？【答案】11.6解：设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y。MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)295 117 58x y 11.6 gx19 gy23.4 g滤液中溶质的质量分数是100%20%答：滤液中溶质的质量分数是20%。