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1、高中化学必修二第二章 第一节 第1课时第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系学习目标定位1.运用微观的思想，从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度，在本质上认识物质变化与能量变化的关系。2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。一断开或形成1 mol某化学键的能量变化1化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。2物质中的原子之间是通过化学键结合的。断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。3断开或形成1 mol H2中化学键的能量

2、变化(1)在1 mol氢分子中，含有2 mol氢原子，含有1 mol HH键。(2)已知在25 和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol HH键时，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol HH键，其能量变化是吸收436_kJ的能量。4断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是，结构式是，1 mol CH4分子中含有4 mol CH键。(2)在CH4中，断开1 mol CH键要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的CH键其能量变化是放出4_mol415_kJmol11_660_kJ的能量

3、。归纳总结在25 和101 kPa的条件下，由原子形成1 mol化学键时所放出的能量，与断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。活学活用1已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ答案C解析由1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ可知：2 g H2(即含1 mol HH键)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为121 kJ2242 kJ。由化学方

4、程式H2(g)O2(g)点燃,H2O(g)可设1 mol HH键断裂吸收的能量为Q，则：Q496 kJ2463 kJ242 kJ，Q436 kJ。2键能是指在25 、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如HH键的键能是436 kJmol1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H 原子需要吸收436 kJ的能量。(1)已知HCl键的键能为431 kJmol1，下列叙述正确的是_(填字母序号，下同)。A每生成1 mol HCl键放出431 kJ能量B每生成1 mol HCl键吸收431 kJ能量

5、C每拆开1 mol HCl键放出431 kJ能量D每拆开1 mol HCl键吸收431 kJ能量(2)已知键能：HH为436 kJmol1；HF为565 kJmol1；HCl为431 kJmol1；HBr为366 kJmol1。则下列分子受热时最稳定的是_。AHF BHCl CHBr DH2(3)能用键能大小解释的是_。A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发而硫酸难挥发答案(1)A、D(2)A(3)A解析由题目所给信息可知，键能是指将1 mol理想气体分子拆开为中性气态原子时所需要的能量。键能越大，分子的稳定性越强，键能影响物质的化学

6、性质，而一些物理性质如熔、沸点(挥发性)的高低等取决于分子间作用力的大小。二化学反应中的能量变化1化学反应包含两个过程，一是要断开反应物中的化学键，这一过程需要克服原子间的相互作用，因此要吸收能量；二是要形成生成物中的化学键，这一过程会释放能量。因此，化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因。2化学反应中存在两大变化，即物质变化和能量变化。由于断开不同的化学键吸收的能量不同，形成不同的化学键释放的能量也不同，所以化学反应中总会伴有能量的变化，最终的反应结果表现为吸收能量和放出能量。3化学反应中发生能量变化的两种类型：放出能量和吸收能量。(1)从化学键的角度理解反应物、生成物中化学键

7、的变化关系反应类型断裂旧化学键吸收的总能量形成新化学键释放的总能量放出能量断裂旧化学键吸收的总能量形成新化学键释放的总能量吸收能量以2H2O22H2O为例：(已知断开1 mol HH键吸收能量436 kJ，断开1 mol O=O键吸收能量498 kJ，断开1 mol HO键吸收能量465 kJ)则1 mol H2完全燃烧放出的能量为4465_kJ/2(2436_kJ498_kJ)/2245_kJ。(2)从物质储存化学能的角度理解反应物、生成物储存的化学能的大小关系反应类型反应物的总能量生成物的总能量放出能量反应物的总能量生成物的总能量吸收能量归纳总结化学反应吸收或放出能量的判断(1)化学反应放

8、出能量还是吸收能量取决于反应物中化学键断裂时所吸收的能量和生成物中化学键形成时所放出的能量的相对大小。若用E总吸表示反应物化学键断开时所吸收的能量，E总放表示生成物化学键形成时所放出的能量，化学反应能量变化EE总吸E总放。若E为正值则吸收能量，为负值则放出能量。(2)各种物质都储存有化学能，不同的物质所储存的化学能不同。化学反应中，物质发生了变化，化学能也随之而改变，化学反应过程中吸收或放出能量可用下图形象地表示：活学活用3已知反应A2B2=2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能

9、量为Q3 kJ，则下列说法正确的是()A若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C若该反应放出能量，则Q1Q2Q3D若该反应吸收能量，则Q1Q2Q3答案A解析若反应物总能量之和大于生成物总能量之和，则反应放热，反之，反应吸热。若破坏反应物化学键消耗的能量小于形成生成物化学键释放的能量，则反应放热，反之，反应吸热。理解感悟化学变化过程中肯定会伴有能量的变化，但伴有能量变化的过程不一定是化学变化。化学变化过程中既有能量变化又有物质变化。4化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键

10、(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知HH键的键能为436 kJmol1、ClCl键的键能为243 kJmol1、HCl键的键能为x，若1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量，则x为()A496 kJmol1 B431 kJmol1C862 kJmol1 D248 kJmol1答案B解析2x436 kJmol1243 kJmol1183 kJmol1x431 kJmol1。当堂检测1判断下列说法的正误，正确的在括号内划“”，错误的在括号内划“”。(1)所有化学反应都伴随着能量的变化()(2)不同的化学反应放出或吸收的能量一般

11、是不相同的()(3)同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的能量却相同()(4)放出能量越多的反应，通常生成物越不稳定()(5)因为氢气在氧气中燃烧是放出能量的，所以水的分解反应一定是吸收能量的()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(4)放出能量越多的反应，说明生成物的能量越低，生成物越稳定。2下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化答案C解析化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故正确答案为C。3下列说法

12、正确的是()A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)=H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程答案A解析任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D项错误。4对于放热反应2H2O22H2O，下列说法中正确的是()A生成物H

13、2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于生成物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于生成物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等答案B解析首先应明确题中所给反应为放热反应，放热反应的特征是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量。5断开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。求：(1)1 mol N2完全反应生成NH3需_(填“吸收”或“放出”)能量_ kJ。(2)1 mol H2完全反应生成NH3需_(填“吸收”或“放出”)能量_

14、 kJ。(不考虑可逆反应)答案(1)放出92(2)放出30.67解析本题可以从断键吸收的能量数值与成键放出的能量数值的相对大小来判断，若E(断键)E(成键)，则为吸热反应；若E(断键)E(成键)，则为放热反应。(1)N23H2 2NH3，生成2 mol NH3形成6 mol NH键时要放出6 mol391 kJmol12 346 kJ的能量，拆开1 mol NN键和3 mol HH键时吸收的总能量为946 kJ3 mol436 kJmol12 254 kJ，整个过程中的能量变化为放出能量，为2 346 kJ2 254 kJ92 kJ。(2)方法一：N2H2 NH3，生成 mol NH3即形成2

15、 mol NH键时，需放出2 mol391 kJmol1782 kJ的能量，拆开 mol NN键和1 mol HH键时吸收的总能量为 mol946 kJmol1436 kJ751.33 kJ，整个过程中的能量变化为放出能量，为782 kJ751.33 kJ30.67 kJ。方法二：由(1)知3 mol H2生成NH3需放出能量92 kJ，则1 mol H2生成NH3需放出能量为92 kJ30.67 kJ。40分钟课时作业基础过关一、化学变化的本质特征1从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是()A变化时有电子的得失或共用电子对的形成B变化过程中

16、有化学键的断裂和形成C变化时释放出能量D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了答案C解析某些物理变化也能释放能量，如浓H2SO4、NaOH等溶于水放出热量，白炽灯工作时发光发热等。2物质在发生化学变化时，下列说法正确的是()A反应物的总质量等于生成物的总质量B发生电子得失或偏移C有化学键的断裂，不一定有新物质生成D反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量答案A解析A符合质量守恒，正确；非氧化还原反应没有电子得失或偏移，B不正确；化学变化时有化学键的断裂，则一定有新物质生成，C不正确；能量守恒包括反应放出或吸收的热量，D不正确。3下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()AI

17、2升华 BNaCl颗粒被粉碎C冰融化 DHCl溶于水得到盐酸答案D解析HCl分子中存在HCl共价键，溶于水后得到盐酸，HCl分子变成了H和Cl，溶液中不再存在HCl分子。二、化学反应中的能量变化4氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()AQ1Q2Q3CQ1Q22Q3答案A解析由于Cl2和H2反应生成HCl要放出热量，所以Q1Q2甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量答案C解析根据能量变化可知，1 mol H2与

18、 mol O2断键时吸收685 kJ能量，而生成1 mol H2O放出930 kJ能量，所以H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是吸热反应。9已知断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol HN键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N23H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol NN键需吸收的能量是()A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ答案B解析设断开1 mol NN键需吸收的能量为x，根据反应放出的能量形成新键放出的能量断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4 kJ6391 kJ343

19、6 kJx，x945.6 kJ。能力提升10已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)、2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多答案A解析放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，所以CO2CO2必然是放热反应，因此，

20、B、C两项的说法正确；12 g C并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以A项不正确；由于CCO放热、COCO2放热，所以CCO2比CCO放出的热量要多，即D项说法正确。11化学键的_，既是化学反应过程的本质，又是化学反应中_变化的主要原因。从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于_。答案断裂与形成能量吸收能量放出能量断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小12在25 、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成 1 mol HCl键放出431 kJ能量

21、。H2Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_。(2)生成物成键放出的总能量为_。(3)判断H2Cl2=2HCl是_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量_(填“”、“”或“”)生成物的总能量。答案(1)679 kJ(2)862 kJ(3)放出(4)解析(1)反应物断键吸收的总能量应该是断裂1 mol HH键与1 mol ClCl键吸收的能量之和，即436 kJ243 kJ679 kJ。(2)生成物成键放出的总能量为2431 kJ862 kJ。(3)、(4)由于吸收的总能量小于放出的总能量，所以反应放热即反应物的总能量大于生成物的

22、总能量。13已知化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示：(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_(填“吸收”或“释放”)能量的过程。(2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程_(填“吸收”或“释放”)_ kJ能量。答案(1)释放(2)释放(ba)解析如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，整个反应就放出能量，反之就吸收能量。(1)由图像可知1 mol N和3 mol H具有的总能量比1 mol NH3(g)的能量高 b kJ，所以1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是释放能量的过程。(2)由图

23、像可知 mol N2(g)和 mol H2(g)总能量比1 mol N和3 mol H具有的总能量低a kJ，而1 mol NH3(g)具有的总能量比1 mol N和3 mol H具有的总能量低b kJ，ba，所以由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程释放出(ba) kJ能量。拓展探究14下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是_(填字母)。AH2 BCl2 CBr2 DI2(

24、2)下列氢化物中最稳定的是_(填字母)。AHCl BHBr CHI (3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。答案(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2解析(1)、(2)破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素为例计算断开1 mol ClCl键和1 mol HH键需吸收能量：243 kJ436 kJ679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量为2432 kJ864 kJ，所以在Cl2H2=2HCl反应中放出864 kJ679 kJ185 kJ的热量，同理可计算在Br2H2=2HBr、I2H2=2HI反应中分别放出103 kJ、9 kJ的热量。