新人教版九年级化学第八单元教案14课时.docx

1、新人教版九年级化学第八单元教案14课时新人教版九年级化学第八单元教案(1-4课时)第八单元 金属和金属材料课题一 金属材料(总第40课时)【教学目标】1、知识与技能1）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系。2）了解常见金属的物理性质及合金的特点。3）了解物质的性质与用途的关系。2、过程与方法1）学习运用观察、实验等方法获取信息。2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。3、情感态度与价值观1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。【教学重点】金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系。【教学难

2、点】培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。【教学方法】实验探究 多媒体【教学过程】情景导入： 通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题。讲授新课:一、几种重要的金属（板书）展示：常见的金属找出金属共有的物理性质小结：金属的物理性质：1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性2、铜是紫红色，金是黄色3、常温下液体的金属是汞阅读P3表81,讨论并回答下列问题：1、为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？思

3、考：通过以上讨论：你可得出哪些结论？（从决定物质用途，要考虑哪些因素）小结：1、是否具有符合这种要求的性能；2、价格是否合适；3、是否美观；4、是否便利（质量，体积）；5、是否对人和环境有影响。讨论：资料金属之最1、地壳中含量最高的金属元素？2、人体含量最高的金属元素？3、导电导热最好的最高的金属？4、熔点最高的金属？5、熔点最低的金属？二、合金(板书)1、定义：一种金属与其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的混合物.2、常见的合金：铝合金、铁合金生铁与钢都是碳和铁的合金。实验探究1：合金和纯金属性质的对比金属材料主要成分光泽和颜色硬度大小对比黄铜片（合金）铜锌黄色黄

4、铜片铜片铜片（纯铜）铜（紫）红色焊锡（合金）铅锡银白色锡焊锡锡（纯锡）锡银白色讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？（从颜色，硬度方面）实验探究2：合金和纯金属熔点大小的对比金属材料主要成分熔化速度对比铅（纯铅）铅慢锡（纯锡）锡中焊锡（合金）铅锡快讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？3、了解常见的合金的性能阅读: （1）课本P6页表82的内容（2）关于钛合金的性质和用途【小结】【布置作业】完成P8 2、4、6题【教后反思】课题二 金属的化学性质(总第41课时)【教学目标】1、知识目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反

5、应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣。2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。【教学重点】金属活动性顺序【教学难点】对金属活动性顺序的初步探究【教学方法】实验探究 多媒体【教学过程】复习提问：什么

6、是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。唯独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）讲授新课：一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O22MgO4Al + 3O22Al2O3加热高温2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe + 2O2Fe3O42Cu + O22CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应活动与探究金属与酸反应反应的化学方程式现象金属无明显现象铜Fe + 2HC

7、lFeCl2 + H2 有少量气泡产生铁Zn + 2HCl ZnCl2 + H2有较多气泡产生，反应较剧烈锌Mg + 2HCl MgCl 2 + H2 有大量气泡产生生，金属溶解，反应剧烈金属溶解，反应剧烈镁（A组）稀盐酸（A组)稀盐酸四位先生的表情：结论：金属活动性 Mg Zn Fe Cu活动与探究铁、铜、银的金属活动性顺序原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。实验现象化学方程式1、铁钉浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铁钉上附着一层红色固体Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、铜

8、丝浸入硫酸亚铁溶液中无明显现象无思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？回答：实验1说明铁的活动性强于铜。实验2说明铜的活动性强于银。实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为铁 铜 银.三、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱思考：你能看出以下反应有何特点？Mg + 2HCl MgCl2+ H2Zn + 2HCl ZnCl2+ H2Fe + 2HCl FeCl2+ H2Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2+ 2Ag单质化合物单质化合物四、置换反应定

9、义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。表达式：置换反应 A +BC =B +AC反应类型的比较化合反应 A+B+ AB分解反应AB A+B+置换反应A+BC AC+B判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？点燃回答：不是，例如：S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2+ N2金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强。2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。课堂练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置

10、换反应。 (1) 银和稀盐酸 (2) 锌和硫酸铜 (3) 铜和硫酸锌 (4) 铝和硝酸银加热2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?方法：用火烧变黑的为铜2Cu + O2 2CuO 放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜Zn + 2HClZnCl2 + H2放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag【小结】教材P.1213【布置作业】完成P13 3、4、5题【教后反思】课题三 金属资源的利用和保护(第一课时 总第42课时)【教学目标】1、知识目标1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

11、2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。2、过程与方法1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。2）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。3、情感与价值观1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。【教学重点】 铁的冶炼，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题计算。【教学方法】实验探究 讲练结合 多媒体【教学过程

12、】情景导入：展示各种矿物的图片，从而导入课题。讲授新课一、金属资源概况（板书）不同种类的金属在地壳中含量二、铁的冶炼（板书）1、铁的冶炼史2、铁的冶炼探究与活动 铁的冶炼讨论：如何将铁矿石炼成铁？以赤铁矿为原料可能使用的方案：方案一：加热使Fe2O3发生分解反应方案二：找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”方案评价：方案一：要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解还须在非空气氛围中进行，成本太高。方案二：比较切实可行，讨论：选用什么物质才能使Fe2O3失去“O”呢？高温讲解：H2、C、CO等都符合条件，考虑经济效益等因素，一般选用C或CO

13、反应原理Fe2O3+3CO3CO2+2Fe多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁实验多媒体演示：高炉炼铁过程。三、有关杂质问题的计算（板书）质的观念。【教学重点】铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。 【教学难点】对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究。【教学方法】实验探究 讲练结合 多媒体【教学过程】情景导入：资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当与年产量的20%-40%。资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物、可供开采的年限如下图所示（不包括今后新探明的矿物储量，一些国家的金属储备和金属的

14、回收利用等）。讨论：1、金属腐蚀可给我们带来哪些灾害？2、金属资源短缺对人类社会发展意味着么？四、金属资源保护（板书）1、金属的腐蚀活动与探究：金属锈蚀的条件讨论：、它们生锈的先后顺序如何？你能分析其中的原因吗？、铝与氧气反应生成氧化铝能起到保护里层的作用。铁锈能否也能起到保护里层的铁？为什么？说说看：你了解铁制品腐蚀的条件，那你对铁制品的防护有什么好的建议或意见？教师引导:通过讨论和分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，让学生回答的同时，讨论防止它们生锈的方法，并推广到学生身边的金属用品如文具盒、教室的铁门等经久耐用的技巧。2、金属的防护防止铁生锈的原理隔绝氧气或水。防止铁生锈的方法： 保

15、持铁制品洁净和干燥；在铁制品表面制成保护膜（如涂油、喷漆、烤蓝、电镀等）；制成不锈钢（改变金属的内部结构）。阅读讨论：让学生阅读书P18（讨论材料），回答图中的自行车采取了哪些防锈措施？讨论：1、对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可通过什么途径来使金属资源得到保护呢？2、废弃金属的回收有什么意义？回答：（1）可节约金属资源；（2）由于金属冶炼需要在高温条件下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源；（3）降低金属制品的成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品；（4）可减少重金属对水体和土壤的污染等。3、金属资源的保护（1）防止金属腐蚀（2）回收和利用废旧金属（3）合理开采矿物（4）寻找金属代用品。【小结】由学生小结本节课的感受和收获。【布置作业】完成P212、3、4题【教后反思】