人教版高中化学必修一高一上学期第一次月考化学试题解析版.docx

1、人教版高中化学必修一高一上学期第一次月考化学试题解析版高中化学学习材料金戈铁骑整理制作 2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）第一次月考化学试卷 一.选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分） 1下列仪器中一般不能用作反应容器的是（） A容量瓶 B烧瓶 C烧杯 D试管 2下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 坩埚分液漏斗燃烧匙常用于物质分离的是（） A B C D 3下列说法 不正确的是（） A易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源 B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C在50ml量筒中配制0.1000molL1硫酸钠 D实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火

2、 4下列做法存在安全隐患的是（） 将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌 实验室制取O2时，先撤导气管再撤酒精灯 取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶 夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 油锅起火可用水灭火 A B C D全部 5下列操作属于萃取的是（） A向溴的煤油溶液里加入苯震荡 B向溴水里加入酒精后震荡 C向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡 D向碘水里加入四氯化碳后震荡 6设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（） A标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA B1molAl3+含有核外电子数为3NA C常温常压下，

3、1mol氧气所含的原子数为NA D1molNaC晶体中含有NA个Na+和NA个Cl 7下列叙述正确的是（） A同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等 B在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等 C1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小 D等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目一定相等 8在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43则在相同 条件下，X的相对分子质量是（） A11.43 B22.86 C80.01 D160.02 9下列除杂质的方法不可行的是（） A除去CO2中混有的少量CO，通入适

4、量氧气后点燃 B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气 C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 10设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（） A B C D 11300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1molL1 Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42的物质的量浓度为（） A0.4molL1 B0.3molL1 C0.2molL1 D0.1molL1 12配制一定量浓度的Na2CO3溶液，下列操作说法正确的是（

5、） A称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分 D配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果 13使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（） A9：4：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1 14下列实验操作或记录正确的是（） A常温常压下测得1 mol N2 的质量为 28 g B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 m

6、L C用两只250 mL的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的 NaOH 溶液 D用托盘天平称得 2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻 0.90 g 15下列说法中错误的是（） A从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况） C0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2+ 和Cl 总数位36.021023 D10 g 98% 硫酸 （密度为 1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 16同温同压下，某容器充满

7、H2S重59g，充满NO2重62g，现充满某气体重58g，则该气体的相对分子量为（） A46 B34 C30 D60 17实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图中叙述，正确的是（） A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收氨气，防止倒吸 C以KClO3 为原料，装置可用于制备少量O2 D装置a进口可收集H2、CO 等气体 18在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44gmol1）时，压强为1104 Pa如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（） A3.31025 B3.31024 C7.51023 D

8、7.51022 二.非选择题（本题包括4个小题，46分） 19（1）19.2gSO2 在标准状况下的体积为L，其中含氧原子的物质的量为mol，其中含质子的物质的量为mol （2）相同条件下 某Cl与O混合气体100ml 恰好与150mlH化合成HCL和HO，则混合气体中CL与O的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为 （3）在同温、同压下，实验测得CO、N2 和O2 三种气体的混合气体的密度是H2 的14.5倍，其中O2 的体积分数为，若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为（计算结果保留三位有效数字） 20研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯

9、是化学实验的重要内容 现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案： （1）操作中发生反应的化学方程式是 （提示：NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体有一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝） （2）操作中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液（填“能”或“不能”）如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由： （3）操作的目的是 （4）操作的目的是 21实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的

10、是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称） （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号） A、配制一定体积准确浓度的标准溶液 B、贮存溶液 C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D、准确稀释某一浓度的溶液 E、用来加热溶解固体溶质 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位

11、小数）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好 计算 22（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升） （2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量（本题计算过程中请保持3位有效数字） 2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）第一次月考化学试卷 参考答案与试题

12、解析 一.选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分） 1下列仪器中一般不能用作反应容器的是（） A容量瓶 B烧瓶 C烧杯 D试管【考点】其他仪器及其使用方法 【专题】化学实验常用仪器及试剂 【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析判断，容量瓶是配制溶液的，烧瓶、烧杯可作液体中的反应容器，试管常作固体或液体的反应容器，据此解答即可 【解答】解：A容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故A正确； B烧瓶可做固液或液液反应溶液，故B错误； C烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故C错误； D试

13、管可用于加热也可用作反应器，故D错误 故选A 【点评】本题考查仪器的使用，熟悉常见化学仪器的名称、用途等是正确解答本题的关键，本题较简单 2下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 坩埚分液漏斗燃烧匙常用于物质分离的是（） A B C D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 【专题】物质的分离提纯和鉴别 【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器 【解答】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶 故选C 【点评】本题考查混合物分离提纯实验中的仪器，侧重于学生的

14、分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握分离原理及仪器的使用为解答该类题目的关键，题目难度不大 3下列说法 不正确的是（） A易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源 B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C在50ml量筒中配制0.1000molL1硫酸钠 D实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火 【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题 【分析】A易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸； B氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，所以能用红色石蕊试纸检验氨气； C根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液； D根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降

15、到可燃物的着火点以下，结合实际情况选择灭火方法 【解答】解：A强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确； B氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确； C量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故C错误； D实验桌上酒精着火用湿布盖灭，采用隔绝空气的方法，故D正确； 故选C 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验室安全、氨气的检验等知识点，难度不大，明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试

16、纸检验 4下列做法存在安全隐患的是（） 将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌 实验室制取O2时，先撤导气管再撤酒精灯 取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶 夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 油锅起火可用水灭火 A B C D全部【考点】化学实验安全及事故处理 【专题】化学实验基本操作 【分析】根据浓硫酸溶解于水放热和它们的密度大小判断； 应采取的操作是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯； 金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应； 煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸； 油的密度比水小，油锅着火，用水灭火，油会浮于水面上 【解答】解：稀释浓硫酸，将水慢慢注入

17、盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故正确； 如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故错误； 金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故错误； 夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故正确； 油的密度比水小，油锅着火，用水灭火，油会浮于水面上，不能起到灭火的目的，故正确 故选A 【点评】本题考查浓硫酸的稀释、实验操作、金属钠的取用、安全事故的处理等，难度不大，注意钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳

18、发生反应生成氧气是解题的关键 5下列操作属于萃取的是（） A向溴的煤油溶液里加入苯震荡 B向溴水里加入酒精后震荡 C向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡 D向碘水里加入四氯化碳后震荡 【考点】分液和萃取 【专题】物质的分离提纯和鉴别 【分析】A煤油和苯混溶； B酒精易溶于水； C碘易溶于四氯化碳； D碘易溶于四氯化碳 【解答】解：A向溴的煤油溶液里加入苯后振荡，因煤油和苯混溶，则溶液不分层，不能达到萃取的目的，故A错误； B酒精易溶于水，不能萃取，故B错误； C碘易溶于四氯化碳，加入水不能萃取，故C错误； D碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，故D正确 故选D 【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧

19、重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握萃取的实验方法和注意事项，难度不大 6设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（） A标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA B1molAl3+含有核外电子数为3NA C常温常压下，1mol氧气所含的原子数为NA D1molNaC晶体中含有NA个Na+和NA个Cl 【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【分析】A根据n=计算22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量，再根据N=nNA计算含有分子数目； BAl3+含有核外电子数为10，据此计算核外电子物质的量，再根据N=nNA计算电

20、子数目； C1个氧气分子由两个氧原子构成，再根据N=nNA计算电子数目； D氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成 【解答】解：A标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量为=1mol，故含有分子数目为1molNAmol1=NA，故A正确； BAl3+含有核外电子数为10，1mol Al3+含有核外电子数为1mol10NAmol1=10NA，故B错误； C1个氧气分子由两个氧原子构成，1mol氧气含有的原子数为1mol2NAmol1=2NA，故C错误； D氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成，1molNaC晶体中含有NA个Na+和NA个Cl，故D错误； 故选A 【点评】本题考查常

21、用化学计量的有关计算，为高频考点，难度中等，注意气体摩尔体积可以适用于混合共存个混合气体 7下列叙述正确的是（） A同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等 B在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等 C1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小 D等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目一定相等 【考点】物质的量的相关计算 【专题】物质的量的计算 【分析】A同温同压下，相同体积的物质并不都是气体； B氮气与一氧化碳的摩尔质量相等，二者质量相等，则物质的量相等； C体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量； D等物质的量浓度的强酸中氢离子浓度不一定相等 【解答】解：A

22、同温同压下，相同体积的气体的体积相等，对于液态、固体的体积不相等，故A错误； B氮气与一氧化碳的摩尔质量相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，则含有分子数目相等，故B正确； C体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量，不能确定一氧化碳与氧气的物质的量关系，则不能确定质量关系，故C错误； D等物质的量浓度的强酸中氢离子浓度不一定相等，如一元强酸与二元强酸，等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目不一定相等，故D错误， 故选：B 【点评】本题考查物质的量计算、气体摩尔体积、物质的量浓度，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响 8在一定

23、条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43则在相同 条件下，X的相对分子质量是（） A11.43 B22.86 C80.01 D160.02【考点】化学方程式的有关计算 【专题】计算题 【分析】根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，再根据M=计算X的摩尔质量，据此解答 【解答】解：反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43， 则混合气体的平均摩尔质量为2g/mol11.43=22.86g/mol， 由方程式可知X与反

24、应后的混合气体的物质的量之比为2：7， 根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量=80.01g/mol， 故X的相对分子质量为80.01， 故选C 【点评】本题考查相对分子质量的计算，难度不大，相对分子质量的计算方法多种多样，可以根据题目条件选择合适的计算方法 9下列除杂质的方法不可行的是（） A除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃 B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气 C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 【专题】物质的分

25、离提纯和鉴别 【分析】A二氧化碳量多，不易点燃CO； BCu与氧气反应，而氮气不能； C水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异； DAg2CO3与盐酸反应生成AgCl 【解答】解：A二氧化碳量多，不易点燃CO，应利用灼热的CuO除杂，故A错误； BCu与氧气反应，而氮气不能，则将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气，故B正确； C水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水，故C正确； DAg2CO3与盐酸反应生成AgCl，则用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3，故D正确； 故选A 【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性

26、质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大 10设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（） A B C D【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【分析】计算bg气体含有的分子数目，根据n=计算bg气体的物质的量，再根据V=nVm计算bg该气体在标准状况下的体积 【解答】解：ag某双原子分子气体的分子数为P， 则bg该气体含有的分子数为P= 所以bg该气体的物质的量为=mol 故标准状况下，bg该气体的体积为mol22.4L/mol=L 故选：C 【点评】考查常用化

27、学计量有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用与常用化学计量的理解 11300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1molL1 Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42的物质的量浓度为（） A0.4molL1 B0.3molL1 C0.2molL1 D0.1molL1【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】Al2（SO4）3溶液中加入的氢氧化钡后硫酸根离子发生反应与钡离子反应市场硫酸钡彻底，根据n=计算铝离子物质的量，进而计算硫酸铝溶液中SO42的物质的量，根据n=cV计算Ba2+的物质的量，根据方程式计算参加反应SO42的物质的量，进而计算剩余SO42的物质的量，再根据c=计算SO42的物质的量浓度