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1、上海市虹口区届高三三模化学试题分解虹口区2015年5月高三化学月考试卷考生注意： 1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1已知钡的某种同位素是 ，由学过的知识无法推断出的信息是A钡元素的相对原子质量 B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数 D钡原子的核外电子排布2有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是A能量相同 B电子云形状相同 C

2、自旋方向相同 D电子云伸展方向相同3欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是 A测得其pH=7 B电解时得到H2与O2的体积比为2：1C遇钠生成氢气 D101 105Pa时沸点为1004下物质分类正确的是A. 天然油脂混合物 B. 氯气非电解质C. 二氧化氮酸酐 D. 二氯甲烷非极性分子5实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是 A保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸 B金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中 C溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中 D保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6MgCl2和NaHCO3按

3、物质的量之比为1:2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是 AMg(HCO3)2、NaCl BMgO、NaCl CMgCl2、Na2CO3 DMgCO3、NaCl7在化学平衡状态体系中，下列物理量发生变化，一定能表明平衡发生移动的是 A反应混合物的浓度 B反应物的转化率C正、逆反应速率 D反应混合物的压强8有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Ad a b c Bb c d a Ca

4、 b c d Da b d c9酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一： NO2 + SO2 NO + SO3， 2NO + O2 2NO2 ，SO3 + H2O H2SO4 ；以下叙述错误的是A总反应可表示为2SO2 + O2 + 2H2O2H2SO4 B还可能发生的反应有4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 CNO2由反应N2 + O2 NO2生成 D还可能发生的反应有4NO + 3O2 + 2H2O 4HNO3 10某有机物结构简式如右图。一定条件下，该物质与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合发生反应生成的链状二肽有 A1种 B2种 C3种 D4种11设NA 表示阿伏加德

5、罗常数，下列叙述中正确的是 31 g白磷含有的P-P键数为NA 1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为9 NA 1 mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2 NA 用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32 g铜时，线路中通过的电子数为NA 0.84 g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03 NA 3.9 g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05 NA A B C D12已知合成尿素的总反应为：2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l) + Q，它可以分两步进行：（1）2NH3(g) + CO2(g) NH2COONH4(s) +

6、 Q1 （2）NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(l) Q2下列正确表达合成尿素过程中能量变化的是13已知：SO32 + I2 + H2O SO42+ 2H+ + 2I，某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是A肯定不含I B肯定不含NH4+ C可能含有SO32 D可能含有I14目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下推断不合理的是A热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种CSO2吸收溴的反应方程式：SO2 + 2H2O + B

7、r2 H2SO4 + 2HBr D没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能15向等物质的量浓度的NaOH和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是AOH-+S2-+2H+HS-+H2O B2OH-+ S2- +4H+H2S+2H2OC2OH-+ S2-+3H+HS-+2H2O DOH-+ S2-+3H+H2S + H2O16下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A图1：n (HCl) = 1 mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B图2：n (NaOH) = 1 mol，CO2逐步通入到NaOH

8、溶液中反应生成的盐C图3：n (O2) = 1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D图4：n (HNO3) = 1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）17某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为4666，其余为氧，则该化合物分子中含的碳氧双键的个数为A1 B2 C3 D4 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)KMnO4溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl

9、2(g)HCl(g)饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气DSO2(g)SO3(g)浓H2SO4洗气19表中数据是对应物质的熔点，下列说法正确的是编号物质AlF3AlCl3BCl3NCl3熔点/1291160-107-40ABCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B因为键长BF BCl，故BF3的熔点高于BCl3， CAlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同DBCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子20已知H2S能定量完成下列反应：R +H2S（少量）HR + HS， 2Z+ H2S（少量）2HZ + S2下列叙述正确的是 A相同温度下电离平衡常数：K

10、i1(H2S) Ki(HZ) Ki2(H2S) Ki(HR) B结合H的能力：Z S 2 R HSC同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS NaR Na2S NaZDHZ与Na2S反应的离子方程式：HZ + S2 HS + Z21某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 Aa、c两点溶液的导电能力相同Bb点溶液中c(H+) = c(OH) + c(NH3H2O)Ca、b、c三点溶液水的电离程度abc D用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc22将物质的量共为a mol的NaNO3、Cu(NO3)2和AgN

11、O3的固体混合物用酒精灯加热至恒重，收集到的气体再用足量的水吸收，剩余气体为b mol，则b可能为A0 B0.25a C0.45a D0.50a四、（本题共12分）硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下： Na2SO4 + 2C Na2S + CO2完成下列填空：23上述反应的元素中，原子半径最大的元素的原子有_种能级不同的电子。 24下列可以证明二氧化碳是非极性分子的实验是_（填编号） a 微波炉中加热少量干冰数分钟，干冰温度不变 b二氧化碳能溶于水 c二氧化碳在电场中通过不偏向 d二氧化碳常温常压下为气态25硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠

12、（Na2SX）。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则 x = 。26写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式_。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：_。27已知：H2S Ki1 = 9.110-8 Ki2 = 1.110-12 HF Ki = 3.510-4 H2SO3 Ki1 = 1.510-2 Ki2 = 1.010-7 HAc Ki = 1.7510-5若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是_ a硝酸 b醋酸

13、c氢氟酸 d亚硫酸氢钠 五、（本题共12分） 以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：钠Na2CO3金刚石石墨熔点（）97.885135503850沸点（）882.91850（分解产生CO2）-4250 中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石： 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(s,金刚石) 完成下列填空：28若反应在常压、890下进行，写出该反应的平衡常数表达式 。29请写出一条既能提高反应速率又能提高转化率的方法：_30890，下列关于该反应的说法正确的是 （选填序号）。 a容器内气体的平均式量不再变化，则反应一定达到平衡 b容器内固体质量不再变化，则反应一定达到平

14、衡 c反应起始至平衡，气体的密度不断增大 d反应起始至平衡，容器内的压强不断增大31890，若该反应在10 L密闭容器、常压下进行，反应4 h，固体质量增加56克，则二氧化碳的反应速率为_mol/(Lh)32若温度由890升高到1860，则容器内气体的平均相对分子质量将 (选填“增大”“减小”“不变”)，33若反应后要得到纯净的金刚石，请写出必要的实验操作步骤。_ 34在此反应中，同时还会有石墨生成，已知：C(s,石墨) C(s,金刚石) - 1.9KJ，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将 （选填“增大”“减小”“不变”）。等物质的量的石墨和金刚石中，化学键的数目较多的是_。六、（本题

15、共12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)CaCO3 (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)H2OCO2相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：完成下列填空：35第步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式_；充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是_；36第步需趁热过滤，原因是_；37第步加入乙醇的作用是_；38第步中，下

16、列洗涤剂最合适的是_。 a冷水 b热水 c乙醇 d乙醇水混合溶液锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌： 步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。39步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是 。40下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。aNH3H2O bZn(OH)2 cNaOH dZnSO4 eZnCO3七、（本题共12分）某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案：41方案一：以铜和浓

17、硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸。和方案一相比，方案二的优点是 ；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为_。42方案三的实验流程如上图所示：溶解过程中有气体放出，该气体是_。随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因_。43设计实验证明你的推测_。44方案四的实验流程如上图所示：为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为_。45对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）。八、（本题共10分）丁苯橡胶可以煤炭为主要原料来制得：1，3丁二烯与苯乙烯一定条件下可

18、加聚生成丁苯橡胶；46煤可通过 的方法制得焦炭。47. A的结构简式为 ；反应的反应类型为 。48. 写出反应的化学方程式 。49. 林德拉试剂是部分中毒的催化剂，反应中不用Ni而用林德拉试剂催化加氢，理由是 。50. 苯乙烯有多种同分异构体，写出两种只含一种化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 、 。九、（本题共12分） 水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态。以下是两种新型水处理剂的合成方法。 完成下列填空：51写出反应类型。反应_反应_52反应通常用一种盐和一种酸代替HBr参加反应，它们的名称是_和_。53写出化学方程式：B与新制氢氧化铜反应生成C_；54写出结构简式。H_。 55写出

19、符合下列要求的E的一种同分异构体的结构简式。_i能发生银镜反应 ii能发生缩聚反应 iii两分子生成六元环状化合物56写出用C为原料合成 的合成路线（无机原料任选）。（合成路线的常用表示方法为： ）。十、（本题共14分）氧化铝在工业上有着广泛的应用。57制取净水剂氯化铝。其原理为：Al2O33C3Cl22AlCl33CO。25.5g 氧化铝、3.6g 碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温下反应，理论上可得氯化铝 克。58向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克。测得所得溶液的密度为1.051g/cm3 。则所得溶液的物质的量浓度为 _。59超细氮化铝粉末被

20、广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C 2AlN3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。取10 g Al2O3进行反应，向反应后的固体中加入过量的NaOH浓溶液，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并得到氨气3.36L（标准状况），则该反应中Al2O3的转化率为 。（用小数表示，保留2位小数）60取6. 9g 含铝化合物X放入100 mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性。取出10 mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0. 932g 。另取10 mL样品，用慢慢滴加氨水至过量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氢氧化钠溶液直至过量

21、，可收集到44. 8 mL的气体（标准状况），求化合物X的化学式。（写出计算过程）虹口区2015年5月高三化学月考答题纸班级_姓名_学号_一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345答案二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）题号1819202122答案四、（本题共12分）23 _种 24 _（填编号）25 x = 。26离子方程式_。_。27_五、（本题共12分）28平衡常数表达式 _ 。29_30 （选填序号）。31_mol/(

22、Lh)32 (选填“增大”“减小”“不变”)，33_ 34 _ （选填“增大”“减小”“不变”）。 _。六、（本题共12分）35_；目的是_；36原因是_；37 _；38 _39目的是 _ 。40 _ (填字母)。七、（本题共12分）41方案二的优点是 _ ；该固体为_。42 _，可能的原因_。43_。44_。45八、（本题共10分）46 _ 47. A _ ； 。48. _ 。49.理由是 _ 。50. 、 。九、（本题共12分）51反应_反应_52名称是_和_。53_；54H_。 55 _56_十、（本题共14分）57 克。58 _。59 。（用小数表示，保留2位小数）60 虹口区2015年5月高三化学