高一年级化学竞赛.docx

1、高一年级化学竞赛高一年级化学竞赛本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分为150分，时间120分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答卷上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。2非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Z

2、n65 Br-80 Pb-207第卷 选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个答案正确）1氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1molN2有6mol电子转移2、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O3奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种 物

3、质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O34锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( )A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol5图l0装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 ( )选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液

4、褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性6. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：( )AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C127下列是有关物质的性质或用途的说法中，全部正确的是 ( ) 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色； 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥； SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应； Al(OH)3是两性氢氧化物，

5、能溶于强酸或强碱。 A B C D8.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 ( )A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： BFe在Cl2中的燃烧产物： CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：9某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判别断不正确的是 ( )A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验

6、室中方案更便于实施二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）10 a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 ( ) A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8 ：711下列反应的离子方程式正确的是 ( )AFe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O36H+2Fe3+3H2OB向NaAlO2 溶液中通入过量CO2： AlO2CO22H2O Al(

7、OH)3 HCO3C向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+2C1OSO2 H2O CaSO32H C1O D向Fe(NO3)2溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ 4H+NO3=3Fe3+NO2H2O12用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：( )APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO213有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混

8、合溶液中的c（Na+）/ molL-1为（ ）A（y-2x）/a B（y-x）/a C（2y-2x）/a D（2y-4x）/a14. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是( )A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA15下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ( )16、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，

9、易分解：H2S2 = H2S + S。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是 ( ) A、FeS B、H2S C、S D、FeCl3 17在pH2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是 （ ）AK、Ba2、Cl、NO3 BCl -、Na+、NO3-、Ca2+ CNa、AlO2、OH、SO42 DK、NH4、NO3-、Fe2+18现有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl)1.0 molL1,c(Mg2)0.2molL1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol

10、L1的NaOH溶液的体积是 ( ) A25mL B5mL C30mL D100mL第卷 （非选择题共87分）三、本题包括3小题（共34分）19（12分）下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 (填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。20（10分）高中化学教科书对“铝热

11、反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：物 质AlFe熔点（）6601535沸点（）24672750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。你认为他的解释是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。理由是： （2）已知某混合金属粉末，除铜外还含有铁、铝中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铝元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、4mol/LNaOH溶液、20

12、%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（3）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铜外还含有 元素；假设2：该混合金属粉末中除铜外还含有 元素；假设3：该混合金属粉末中除铜外还含有铁、铝元素；设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。实验过程根据的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； 注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论21（12分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程：在一

13、支试管中加入5mL5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。实验现象： 。实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-,同学们提出以下猜想：甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；乙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 。 (3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究。请你仔细分析后填空： 实验过程：向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HC

14、l，并把带火星的木条伸入试管。实验现象：无明显现象：结论 。 实验过程：向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ，并把带火星的木条伸入试管。实验现象： 。结论： 。四、本题包括3小题（共32分）22（8分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_。（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_。（3）写出一个由D生成B的化学方程式_。（4）将5 mL0.10 molL1的E溶液与10 mL0.10 molL1的NaO

15、H溶液混合。写出反应的离子方程式_；23（10分）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。（2）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加 NaOH 固体，E内装有铂铹合金网，按AGED装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有： 。实验中观察到E内

16、有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。24（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3

17、对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。五、本题包括2小题（共21分）25（10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（

18、1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： (a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；(2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。26.（11分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和

19、少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是 。写出沉淀物中所有物质的化学式 。滤液I的成分是水和 。为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质

20、的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。2010年高一化学赛试题参考答案及评分标准一、（19题每小题3分，共27分）；二、（1018题每小题4分，共36分，若正确答案只有1个选项，多选时，该题为0分；若有2个正确选项，只选1个且正确得2分；选2个且都正确给4分；但只要错选1个，该小题0分）题号123456789答案CABDBBCBC题号101112131415161718答案BBDCDBCBADABC三、（本题包括3小题，共34分）19（12分）答案：（1）Al C H2O Na2O2 （2）2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

21、（3）CO2 CO （4）Na2CO3 （5）2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO3220.（共10分，每空1分）（1）合理；理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。（2）铁、铝（顺序可以互换）编号实验操作预期现象和结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液。剩余固体备用。样品部分溶解，并有气体放出，说明有铝存在。往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中。固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁。往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液

22、。溶液先变黄色，加KSCN后显血红色， 结合可知，一定含铁。21. （共12分，第小题各1分，其余每空2分）试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃。（2分）甲（2分）因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂。（2分）结论起催化作用的不是ClFe(NO3)3溶液(或Fe2(SO4)3溶液) （2分）试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃（2分）起催化作用的是Fe3四、本题包括3小题，共32分 22答案：（8分）（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2

23、SO4（浓）CuSO4 +SO2+ 2H2O等）（4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O23（10分）答案：（1）ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之同的C装置中溶液变浑浊（2）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原24（14分）答案：（1）Cu、O（2）b、c（3）2Fe32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=2SO422Fe3（离子方程式不配平不扣分）（4） a：Al34OH= AlO22H2O b：稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸

24、浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色五、本题包括2小题，共21分 25（10分）答案：（1）xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak，jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O（2）可行 根据反应xCuCO3yCu(OH)2zH2O(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。解析：（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分

25、解后产物CuO再与氢气反应，第问题便可以解决；对于要能分析出测定反应后CO2和H2O质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。（2）其实在分析（1）方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式：xCuCO3yCu(OH)2zH2O(x+y)CuO+xCO2+(y+z)H2O，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。26(本题共11分)78 100 取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 K2SO4 (NH4)2SO4BaCl2 过滤 洗涤 干燥