全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总及详细答案.docx

1、全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总及详细答案全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总及详细答案一、 高中化学氯及其化合物1高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。（1）在用 KMnO4 酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO45Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O还原产物为_。被氧化的元素是_氧化剂与还原剂的物质的量之比为_每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_（2）用 KMnO4 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2和 SO2。写出该离子反应方程式_（3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余

2、固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_mol。【答案】Mn2 Cu、S 8:5 0.8NA 6MnO45CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O 0.2 【解析】【分析】(1)结合氧化还原反应的知识分析即可；(2)用 KMnO4 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续

3、加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。【详解】(1)在8MnO45Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O中Mn元素从+7价降为+2价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发生氧化反应；由分析知，还原产物为Mn2；被氧化的元素是Cu2S中Cu、S两元素；氧化剂为KMnO4，还原剂为Cu2S，两者的物质的量之比为8:5；Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2S完全被氧化，转移8mol电子；2.24 L(标况下)SO2的

4、物质的量为=0.1mol，反应中转移电子的物质的量为0.8mol，电子数目是0.8NA；(2)用 KMnO4 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO45CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g，n(O2)=0.025mol；在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素

5、获得的电子，则设氯气的物质的量为xmol，n(KMnO4)=0.1mol，电子转移守恒可得：0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(Cl2)，即0.1(7-2)=40.025+2x，解得：x=0.2mol。2通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。有关反应如下：2Cl2+3Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O（1）漂白粉的有效成分是_；（2）上述反应中，化合价有变化的元素是 _ ；（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为 _，_。【答案】Ca(ClO)2 Cl Ca(ClO)2+2H2O+2CO2

6、 Ca(HCO3)2+2HClO 2HClO2HCl+O2 【解析】【分析】【详解】(1)漂白粉是由Cl2与消石灰反应2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O制成的，其组成是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，其有效成分是Ca(ClO)2；(2)由Cl2与消石灰反应2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O中，化合价有变化的元素是Cl2 中的Cl由0价变成Ca(ClO)2 中+1价，CaCl2 中的-1价，所以化合价有变化的元素是Cl；(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，是因为Ca(ClO)2与空气

7、中的水蒸气和二氧化碳反应，生成了HClO又分解了，所以反应的方程式为Ca(ClO)2+2H2O+2CO2Ca(HCO3)2+2HClO；2HClO2HCl+O2。3氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究(1)甲同学依次进行了与钠、铜、氢气、水反应的实验。上述反应中属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：_。(3)氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈_色，新制的氯水中含有的物质为(水除外)_(填化学式)。(4)甲同学探究氯气能否与水发生反应B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：_。装

8、置A的作用是_。烧杯中发生反应的化学方程式为_。【答案】 黄绿 Cl2 + H2O HCl + HClO，生成的次氯酸有漂白性 对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应 【解析】【分析】(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO和HCl；(2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁；(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl2 + H2O HCl+ HClO；(4)氯气和水发生反应生成的HClO具有漂白性；氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，可作对照实验；烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免

9、污染环境。【详解】(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO和HCl，则都为氧化还原反应，故答案为：；(2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为，故答案为：；(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl2 + H2O HCl+ HClO，则新制的氯水中含有的物质为(水除外)，新制氯水中由于含有氯气，所以溶液呈黄绿色，故答案为：黄绿； (4)氯气和水发生反应Cl2 + H2O HCl+ HClO，生成HClO，由于HClO具有漂白性，可使红纸条褪色，故答案为：Cl2 + H2O HCl+ HClO，生成的次氯酸有漂白性；氯气不具有

10、漂白性，干燥红纸不褪色，作对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应，故答案为：对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应；烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境，发生反应的化学方程式为，故答案为：。【点睛】氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO，新制氯水中存在氯气、盐酸、次氯酸，因此新制氯水就具有了氯气、盐酸、次氯酸的性质，溶液具有强氧化性且显酸性，这是学生们的易错点。4室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色

11、气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：（1）A是_，B是_，C是_（请填写化学式）；（2）反应的化学方程式_；（3）反应的离子方程式_；（4）反应的离子方程式_。【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe2HFe2H2 2Fe2Cl22Fe32Cl 【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。【

12、详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；(2)反应为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe2HFe2H2；(4)反应为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl。5已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关

13、系如下图所示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有_（填序号）放热 黄绿色褪去 瓶口有白雾 瓶口有白烟 安静燃烧，发出黄色火焰 安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为_。（3）实验室可用如上图所示装置收集D，下列叙述正确的是_（填序号）。D气体不能用排水法收集 干燥管里盛有碱石灰图中的a为干棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D催化氧化的化学方程式为_。（5）物质E的化学式是_；E在下列物质分类中所属的物质种类是_（填序号）。电解质 化合物 混合物 纯净物 非电解质 盐 检验物质E中阳离子的操作方法_【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClC

14、aCl2+H2O+2NH3 4NH3+5O24NO+6H2O NH4Cl 取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+ 【解析】【分析】为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3，A、B、C、D为气体，则B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】(1)氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空气中的小水滴结合)出现，燃烧反应都是放热反应，所以选；(2)实验室制氨气的化学方程式为：Ca(OH)2+

15、2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3；(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图中的a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选；(4)氨气发生催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)E是氯化铵，化学式为NH4Cl，它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选，检验铵根离子的操作方法：取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+。6有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为X

16、Z，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_，Z_，化合物的分子式：XZ_，X2Y_。【答案】H O Cl HCl H2O 【解析】【分析】根据特殊颜色（苍白色）以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。【详解】X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，所以X为H2，Z为Cl2，HCl为HCl；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和Cl-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证

17、了刚才的结论；X2Y常温下为液体，根据X为氢元素，可以确定X2Y为H2O，所以Y为O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。综上可确定X为H，Y为O，Z为Cl。XZ为HCl，X2Y为H2O。7有 X、Y、Z 三种元素：X、Y、Z 的单质在常温下均为气体，X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生 成化合物 XZ，火焰呈苍白色，XZ 极易溶于水，在水溶液中电离处 X+和 Z，其水溶液能使蓝色石蕊试 纸变红，每两个 X2 分子能与一个 Y2分子化合成两个 X2Y 分子，X2Y 常温下为液体，Z 单质溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（1）写出下列微粒的电子式：X+_，Z_，Y 原子

18、_。（2）写出 X2Y 的化学式_。按要求与 X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子_，5 个原子核的分子_。（3）写出 Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：_，所得溶液能使淀粉碘 化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_。（4）实验室制备 XZ 的化学方程式：_，如何检验 XZ 是否收集满_。【答案】H+ H2O OH CH4 Cl2+H2OH+Cl+HClO Cl2 NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl 用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满 【解析】【分析】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z，XZ的水溶液

19、可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HClX2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2

20、溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；（1）X+为H+，其电子式为H+，Z为Cl，其电子式为，Y为O元素，其原子电子式为；故答案为：H+、；（2）X2Y 的化学式为H2O；与 H2O 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子为OH，5 个原子核的分子为CH4；故答案为：H2O；OH；CH4；（3）Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案为：Cl2+H2OH+Cl+HClO；Cl2；（4）实验室制备 HCl 的化学方程式：NaCl（s）+H2SO

21、4（浓）NaHSO4+HCl；检验 HCl 是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；故答案为：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。8甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，丁为黄色固体。A和B以物质的量21通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：(1)按要求写出下列物质的化学式：乙：_B：_(2)写出溶液C与氯水反应的离子方程式：_。(3)在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为：_【答案】N2 SO2 SO32-

22、+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，甲、乙在高温、高压、催化剂条件下反应产生A，则甲是H2，乙是N2，A是NH3，丁为黄色固体单质，则丁是S，丙、丁在点燃时反应，可推知丙是O2，二者反应产生的B是SO2。A和B以物质的量21通入水中，得到C溶液，则C是(NH4)2SO3，向C溶液中加入氯水，发生氧化还原反应，产生D为(NH4)2SO4、HCl混合溶液。向该混合溶液中加入NaOH溶液加热，发生复分解反应产生A是NH3；向该混合溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生

23、白色沉淀E是AgCl，向其中加入HCl酸化，然后加入BaCl2溶液产生的白色沉淀F是BaSO4。然后分析解答。【详解】根据上述分析可知甲是H2，乙是N2，丙是O2，丁是S，A是NH3，B是SO2，C是(NH4)2SO3，D为(NH4)2SO4、HCl混合溶液；E是AgCl，F是BaSO4。(1)根据上述分析可知乙是N2，B是SO2；(2)C是(NH4)2SO3，向该溶液中加入氯水，发生氧化还原反应，产生C是(NH4)2SO4、HCl，反应的离子方程式为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H；(3)在催化剂和加热条件下，NH3可与O2反应，产生NO和H2O，根据电子守恒、原子守

24、恒，可得反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。9I、中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为14.请回答：（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是_。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。II、（1）硫酸型酸雨样品放置时pH变化的主要原因是（用化学方程式表示）_。（2）如果将刚取样的上述酸雨和自来水（用Cl2杀菌消毒）混合，pH将_（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）_。（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_（填

25、序号）。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A B C D【答案】4H+ +2Cl- +MnO2Cl2 +Mn2+ +2H2O 4:1 SO2H2OH2SO32H2SO3O2=2H2SO4 减小 H2SO3Cl2H2O=2HClH2SO4 C 【解析】【分析】【详解】I、(1)若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)构成A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C，B为浓硫酸或浓硝酸，但A、B的物质的量之比为1：4，则B为浓HN

26、O3，该反应中C为还原剂，硝酸为氧化剂，且全部硝酸被还原，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1；II、(1)硫酸型酸雨因雨水中溶有二氧化硫而显酸性，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液被空气氧化成强酸：硫酸，所以久置后pH会减小，方程式为：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4；(2)该酸雨中含有亚硫酸，氯气具有强氧化性会将亚硫酸氧化成硫酸，自身被还原生成盐酸，生成两种强酸，所以溶液pH值会减小，方程式为：H2SO3Cl2H2O=2HClH2SO4；(3)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，所以选C。10ClO2

27、与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置C的作用是吸收Cl2）(1)仪器B的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_（填“快”或“慢”）。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，NaClO2中Cl的化合价为_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。

28、(5)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应离子方程式为_。（已知：在酸性条件下SO32被ClO3氧化为SO42）(6)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。【答案】分液漏斗 b 慢 3 5ClO24H+Cl4ClO22H2O 2H+2ClO3SO32SO422ClO2H2O 稳定剂 在稳定剂存在情况下能较长时间保鲜 【解析】【分析】装置A中盛放NaClO3溶液，装置B盛放稀盐酸，两者发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，装置C的作用是吸收Cl2，除去氯气，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，在酸性条件下NaClO2可发生反应4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O生成NaCl并释放出ClO2，装置F检验二氧化氯中氯气是否完全被装置C吸收；(1) 根据仪器结构和性能确定仪器B的名称；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；(