高考化学新课标2.docx

1、高考化学新课标22013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65选择题：本题共13小题，每小题6分，7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油酯是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-

2、60反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0 L 1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0D.1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2

3、Na+Cu2+ = Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2 : 3Mg(OH)2+2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e = Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(

4、g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) = S2(g) H4则H4的正确表达式为A. H4 = 2/3(H1+H2-3H3） B.H4 = 2/3(3H3-H1-H2）C. H4 = 3/2(H1+H2-3H3） D.H4=3/2(H1-H2-3H3）13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=a，c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于A. lg() B. lg()C. 14+ lg() D. 14+ lg()第卷三、非选择题:包括必考题

5、和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中

6、收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”（6）反应温度应保持在9095，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。27.（14分）过滤稀硫酸调pH约为5适量高

7、锰酸钾溶液氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下:工业ZnO浸出液ZnO煅烧滤饼滤液过滤Na2CO3滤液过滤Zn提示:在本实脸条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 (2)反应的反应类型为 . 过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 (3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得

8、到产品8.1 g. 则x等于_28.（14分）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)+C(g) H=+85.1kJ/mol反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总

9、和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-136.化学选修2：化学与技术（15） 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。图(a) 两种干电池的构造示意图回答下列问题：（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2+2

10、MnOOH1 该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。2 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。机械分离废旧锌锰电池 锌、铜、碳棒等（分类回收）水浸，过滤黑色固体混合物滤渣滤液水洗、灼烧稀盐酸 浓缩结晶，过滤固体固体a. 加KClO3、KOH，熔融加热熔块固体b. 溶解，通CO2，过滤滤液浓缩结晶化合物D化合物C化合物B化合物A冷却溶解 浓缩结晶图（b）一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺（3）1 图（b）中产物的化学式分别为A_，B_。2 操作a中得到

11、熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_。3 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_。（填化学式）37.化学选修3：物质结构与性质（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题：A. D2+的价层电子排布图为_。B. 四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。（填元素符号）C. A、B和D

12、三种元素形成的一个化合物的晶胞如图所示。1 该化合物的化学式为_；D的配位数为_；2 列式计算该晶体的密度_gcm-3。（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。38.化学选修5：有机化学基础（15分） 化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成：O2,CuB2H6H2O2/OHECu(OH)2/H+AC4H9ClDC4H8OCBC4H8NaOH C2H5OH 一定条件ICl2光照FC7H8OGC7H6OCl2NaOH/H2OH+HC7H

13、6O2 已知以下信息：1 B2H6H2O2/OHA的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2 RCH=CH2 RCH2CH2OH3 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1） A的化学名称为_。（2） D的结构简式为_。（3） E的分子式为_。（4） F生成G的化学方程式为_,该反应类型为_。（5） I的结构简式为_。（6） I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式_。