人教版化学九年级下册111《生活中常见的盐》同步练习.docx

1、人教版化学九年级下册111生活中常见的盐同步练习课后达标训练/训练提升作业【基础达标】1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.NaCl 氯化钠 食盐B.CaO 氧化钙 熟石灰C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱D.NaOH 氢氧化钠 烧碱2.下列说法不正确的是( )A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成

2、无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是( )A.Na2SO4 B.NaCl C.NaHCO3 D.NaOH4.下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是( )A.HCl和NaOH B.Na2CO3和H2SO4C.KNO3和NaCl D.NaOH和FeCl35.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是( )A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、OH-、CO32-C.Na+、K+、Cl-D.H+、NO3-、CO32-7.已知甲、乙、

3、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是( )A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HClB.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClC.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO48.在下列物质中：a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙(1)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是_(填字母，下同)。(2)可用作调味剂的是_。(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_。(4)可用作发

4、酵粉和治疗胃酸过多症的是_。(5)既是钙盐又是碳酸盐的是_。9.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。(1)写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_；碳酸钠溶液与稀盐酸混合：_；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_。(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是_；上述反应中实际参加反应的离子是_。【对固体猜想】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH

5、和Na2CO3的混合物【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为_(填化学式)，该实验_(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_，现象b为_，则猜想成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_。【知能提升】1.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时

6、间。浸泡蔬菜时应加入适量( )A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋2.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是( )A.a处产生白色物质B.b处生成蓝色沉淀C.c处发生复分解反应D.d处产生气泡3.甲、乙、丙、丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测,结果见下表：检测小组检测结果甲组KCl、KNO3、KOH、HCl乙组KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙组KCl、KNO3、K2SO4、KOH丁组KCl、KNO3、K2CO3、KOH其中,检测结果合理的是( )A.甲组、乙组 B.丙组

7、、丁组C.甲组、丙组 D.乙组、丁组4.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4B.BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3C.FeCl3 HCl NaCl NaOHD.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO45.下图中的几种物质是常见的盐，据此请回答下列问题。(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_ (写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_。6.某同学欲

8、测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2 g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算：(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为_g。(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。【探究创新】某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行了探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？【猜想与假设】猜想(一)：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想(二)：废液中的溶质只有NaCl。猜想(三)：废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想(四)：废液中的溶质是_。【

9、讨论与交流】小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是_。【实验与结论】(1)为验证猜想(二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想(二)正确。小强的实验_(填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性，原因是_。(2)小丽为验证猜想(三)，选用大理石做试剂。若猜想(三)是正确的，验证时反应的化学方程式为_。(3)若验证猜想(四)是否正确，下列试剂中可选用的有_(填序号)。氢氧化钠溶液 氯化钙溶液稀盐酸 氯化钾溶液【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_操作即可

10、从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是_。答案解析【基础达标】1.【解析】选B。氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，所以B不正确。2.【解析】选A。纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但其属于盐类。3.【解析】选C。本题考查酸、碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸氢钠与盐酸反应会产生无色、无味的二氧化碳气体。4.【解析】选C。HCl和NaOH反应生成氯化钠和水；Na2CO3和H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；KNO3和NaCl不反应；NaOH和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。【拓展延伸】复分解反应的判断(1)生成物：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才

11、可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶。(2)由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+酸盐+水，碱+酸盐+水，RHCO3/RCO3+酸另一种盐+CO2+H2O，这三种复分解反应一定能发生。5.【解析】选D。氯化钾与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜都不反应，故A不符合题意；碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应都有气体生成，与氯化铜溶液反应生成沉淀，故B不符合题意；硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸、氯化铜不反应，没有现象，故C不符合题意；氢氧化钡溶液与稀盐酸反应没有明显现象，与稀硫酸反应生成白色沉淀，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，故D符合题意。6.【解析】选C。结合复分解反应发生的条件，A中H+

12、与OH-结合生成水不能共存；B中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中各离子相互之间不反应能共存；D中H+与CO32-结合生成水与二氧化碳，不能共存。7.【解析】选B。根据乙与丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零，可知反应后溶液中不存在自由移动的离子，应该是MgSO4与Ba(OH)2的反应，故A、D错误，又根据甲、乙混合有白色沉淀出现，而盐酸与MgSO4不反应，故可排除C选项，故B正确。8.【解析】“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是纯碱；食盐有咸味，可食用，常用作调味剂；碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂；盐可以根据所含的

13、金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐。答案：(1)b (2)a (3)d (4)c (5)d9.【解析】按照复分解反应的规律，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，可写出有关的化学方程式。根据复分解反应的条件，在溶液中两种离子相互结合生成了气体、沉淀或水。碳酸钠溶液与稀盐酸混合，实际参加反应的离子是H+和CO32-，结合生成了H2O与CO2，氢氧化钡溶液与稀硝酸混合，实际参加反应的离子是H+和OH-，结合生成了H2O。答案：(1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO

14、3)2+2H2O(2)H+和CO32- H+和OH-【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【知能提升】1.【解析】选A。纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，因此浸泡蔬菜时可加入适量的纯碱。2.【解析】选A。Fe与CuCl2溶液反应的现象为铁丝表面覆盖一层红色物质。CuCl2与Ca(OH)2反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀。所以A错，B、C、D均正确。3.【解析】选B。甲组氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，不能共存。乙组碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水还有二氧化碳气体，乙组不能共存。丙组相互之间不反应能共存。丁组也能共存。故选B。4.【解析】选C。根据溶液的颜色，可以鉴别出黄色的FeC

15、l3溶液，再取FeCl3溶液于三支试管，将剩余的三种溶液分别滴入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀的是NaOH溶液；再将剩余的两种溶液滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液。5.【解析】(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙；(2)CO32-会和H+结合成水和二氧化碳；(3)硫酸铜与氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件，所以不能发生复分解反应。答案：(1)产生白色沉淀(2)CO32-(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4生成物中没有沉淀或气体或水6.【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应过程中产生的二氧化碳质量为69 g+29.2 g-

16、93.8 g=4.4 g。(2)设试样中K2CO3的质量为x。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2138 44x 4.4 g解得：x=13.8 g试样中K2CO3的质量分数=100%=20%答案：(1)4.4 (2)20%【探究创新】【解析】Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，当Na2CO3过量时，废液中的溶质还可能是Na2CO3和NaCl；在溶液中Na2CO3和HCl不能共存，所以猜想(一)废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl肯定是错误的；溶液中若有HCl，滴加AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，不能证明只有NaCl；大理石的主要成分是CaCO3，能与盐酸反应生成二氧化碳气体；要证明是否含有Na2CO3可以滴加氯化钙溶液看是否有沉淀生成，也可以滴加稀盐酸看是否有气体生成。答案：【猜想与假设】Na2CO3和NaCl【讨论与交流】在溶液中Na2CO3和HCl不能共存【实验与结论】(1)不能溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)、【拓展与应用】蒸发 挥发出的HCl会污染空气