学年高中化学第四章非金属及其化合物第三节第1课时硫和硫的氧化物学案新人教版必修1.docx

1、学年高中化学第四章非金属及其化合物第三节第1课时硫和硫的氧化物学案新人教版必修1第1课时硫和硫的氧化物核心素养发展目标1.从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度认识硫及二氧化硫的性质、用途，体会性质决定用途的核心理念。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性。一、硫的存在和性质1硫元素的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)。2硫的性质(1)物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于

2、酒精，易溶于二硫化碳。(2)化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。Fe：FeSFeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；Cu：2CuSCu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；H2：H2SH2S，S是氧化剂，H2是还原剂；O2：SO2SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。硫的性质例1下列关于硫的说法不正确的是()A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C单质硫既有氧化性，又有还原性D硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案D解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直

3、接生成SO3。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的综合思维拓展实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；(2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解。3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O硫既表现氧化性，又表现还原性。例2下列化合物能由两种单质直接化合生成的是()AFe2S3 BCuSCSO3 DSO2答案D解析硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的化学性质二、硫的氧化物1二氧化硫的性质(1)物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。(2)实验探究

4、实验操作实验现象实验结论溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2反应生成BaSO4沉淀(3)化学性质2三氧化硫具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成硫酸：SO3H2O=H2SO4。(2)能与碱(石灰乳)反应：SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。(3)能与碱性氧化物(CaO)反应：SO3CaO=CaSO4。(1)二氧化硫与氯气的漂白性比较(2)可逆反应的含义可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例3如图是研究二氧

5、化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案A解析SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质、实验例4下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B

6、解析SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质相关链接常见漂白剂的漂白原理及特点类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色Cl2、Ca(ClO)2

7、、ClO2、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、硅酸胶体等熟记二氧化硫的四个重要化学方程式：2SO2O22SO3SO2Cl22H2O=2HClH2SO4SO22H2S=3S2H2ONa2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO21判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中()(2)硫是一种组成某些蛋白质的生命元素()(3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素()(4

8、)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫()(5)S能氧化Fe，使Fe生成3价铁的化合物()(6)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别()(7)SO2能使溴水褪色，证明SO2具有漂白性()(8)湿润的石蕊试纸遇到SO2先变红后褪色()(9)将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是SO2()(10)SO2有毒，一般不用于食品的漂白()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质2除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是()A通入氢气后加热B伸入灼热的铁丝C用水洗涤D用二硫化碳洗涤后再用水洗答案D解析硫与氢气反应需要加热，

9、实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的综合3关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是()A能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B能使石蕊溶液先变红色再褪色C能使品红溶液褪色D能使溴水褪色答案B解析二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去；能与水反应生成亚硫酸，而使石蕊溶液变为红色，红色不再褪去；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水反应，使溴水褪色。【考点】硫的氧化物【题点】二氧

10、化硫的性质4除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A饱和食盐水 B氢氧化钠溶液C足量澄清石灰水 D饱和碳酸氢钠溶液答案D解析二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。因为亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫和二氧化碳比较5下列有关三氧化硫的说法中正确的是()ASO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4BSO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色CSO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应DSO2在空气中易被氧化为SO3答案A解析SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者

11、均可使石蕊溶液变红色，故B错误；SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。【考点】硫的氧化物【题点】三氧化硫的性质6下列气体中，无色有毒、能污染大气且能用碱液吸收的是()A一氧化碳 B二氧化碳C二氧化硫 D氯气答案C解析一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒，一氧化碳不能与碱液反应，氯气为黄绿色。【考点】硫的氧化物【题点】硫的氧化物的相关综合题组一硫的存在与性质1下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是()AO2BFeCH2DZn答案A解析硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与

12、活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的化学性质2关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D硫的氧化性比氯气强答案B解析硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。【考点】硫的存在与性质

13、【题点】硫的综合3常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫CS2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D把硫单质在空气中加热到750即得S2答案B解析硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与S2相互转化

14、，D不正确。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的综合题组二硫的氧化物4(2019扶余市一中期末)下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是()A使品红溶液褪色漂白性B导致酸雨酸性氧化物C使高锰酸钾溶液褪色漂白性D通入H2S溶液中变浑浊氧化性答案C解析SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是不能漂白酸碱指示剂；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2SSO2=3S2H2O。故选C。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质5(2019银川

15、一中期末)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()ASO2BCOCHClDCO2答案A解析二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀；CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊；足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊；足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质6不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是()A澄清石灰水 B品红溶液C高锰酸钾溶液 D溴水答案A解析二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。二氧化碳不具有还原性和漂白

16、性，不能使高锰酸钾溶液、溴水和品红溶液褪色。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀和水。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫和二氧化碳比较7大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：潮湿的氯气、二氧化硫、活性炭、过氧化钠，其漂白原理相同的是()ABCD答案C解析潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫等物质的漂白性比较8下列说法中正确的是()A三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B标准状况下，1

17、mol三氧化硫的体积为22.4LC二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色答案A解析标准状况下，三氧化硫为固态，1mol三氧化硫的体积不等于22.4L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫才能在空气中被氧化为三氧化硫。【考点】硫的氧化物【题点】三氧化硫的性质题组三硫的氧化物的综合9能正确表示下列反应的离子方程式是()A向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD氢硫酸中通入氯气：S2Cl2=S2Cl答

18、案B解析向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O，对应的离子方程式是Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式是SO2OH=HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的离子方程式是SO2Br22H2O=4H2BrSO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2SCl2=S2HCl，对应的离子方程式是H2SCl2=S2H2Cl，D不正确。【考点】硫的氧化物【题点】硫的氧化

19、物的相关综合10下列反应属于可逆反应的是()A氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的反应D常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸答案D解析可逆反应判断的关键是“两同”：同一条件，同时发生。选项A、B中的反应为不在同一条件进行的反应，选项C中的反应为盐酸与氢氧化钠的中和反应，它们都不是可逆反应。【考点】硫的氧化物【题点】硫的氧化物的相关综合11某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO

20、2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀答案C【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质实验12如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含()A化合反应 B分解反应C置换反应 D氧化还原反应答案C解析根据图示可知，装置中发生的反应有：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙；亚硫酸钙与氧气反应，既是化合反应，又是氧化还原反应。【考点】硫的氧化物【题点】硫的氧化物的相关综合13.(2019大庆实验中学期末)葡萄酒常用焦亚硫酸钠(

21、Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO2计算)，方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为()A0.256gL1 B0.04gL1C0.24gL1 D0.0768gL1答案A解析逸出的SO2与C中H2O2完全反应：SO2H2O2=H2SO4，加入BaCl2溶液发生反应的方程式为：H2

22、SO4BaCl2=BaSO42HCl，过滤出BaSO4质量为0.2796g。SO2H2SO4BaSO464233m(SO2)0.2796gm(SO2)0.0768g，则该葡萄酒中SO2的含量为0.256gL1。14A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出AF各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：_。答案(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl解析由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴

23、入AgNO3溶液生成沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl。气体B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。【考点】硫的氧化物【题点】综合推断15如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置中有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色，请回答：(1)中发生反应的离子方程式为_。(2)中的实验现象是_。(3)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(4)中SO2作_剂。(5)中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_，当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是_。(6)的作用是_。答案(1)SO2H=SO2H2O(2)石蕊溶液变红色(3)品红溶液褪色漂白(4)氧化(5)SO2Br22H2O=4H2BrSO2mol(6)吸收过量的二氧化硫，防止污染环境【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的综合实验思维启迪SO2能使较多有色溶液褪色，但表现的性质不一定相同。SO2使溴水、KMnO4(H)溶液等氧化剂褪色，表现还原性。SO2使品红溶液等某些有机色质褪色表现漂白性；SO2不能漂白酸碱指示剂，故SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质。