金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法.docx

1、金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法金属与酸反响生成氢气图像问题的分析方法：1等质氢图：两种金属反响产生的氢气质量一样，此图反映两种情况：酸缺乏，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。酸足量，投放的两种金属与酸反响产生氢气的质量恰好一样，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反响产生的氢气质量一样。2等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反响生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:金属越活泼，图示反响物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性MgZnFe金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反响产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相

2、对原子质量Zn FeMg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。3等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反响生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反响不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。可用下面式子计算氢气质量：利用化学方程式的简单计算：1.理论依据：所有化学反响均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。2.根本依据 根据化学方程式计算的根本依据是化学方程式中各反响物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如:镁燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO，其中

3、各物质的质量之比为，m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。有关化学方程式的计算：1.含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯洁的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反响物换算成纯洁物后才能进展化学方程式的计算，而计算出的纯洁物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。这些辅助性计算可根据有关公式进展即可。2.代入化学方程式中进展计算的相关量(通常指质量；必须需纯洁的(不包括未参加反响的质量)。假设是气体体积需换算成质量，假设为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。(1)气体密度g/L=(2)纯度=100%=100%=1-杂质的质量分数(3)纯洁物的质

4、量=混合物的质量纯度综合计算：1.综合计算题的常见类型(1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。(2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2.综合计算题的解题过程一般如下:综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。这种题类型复杂，知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。它考察的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察根本概念、原理及元素化合物的有关知识。综合计算相对对准度较大，但只要较好地掌握根本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决

5、。3溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比拟复杂。解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。 解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成溶液的质量=反响前各物质的质量总和一难溶性杂质(反响的混有的且不参加反响的)的质量一生成物中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。(1)固体与液体反响后有关溶质质量分数的计算于固体与液体发生反响，求反响后溶液中溶质的质量分数，首先要明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学反响计算溶质质量是多少(有时溶质

6、质量由几个局部组成)，最后分析各量间的关系，求出溶液总质量，再运用公式计算出反响后溶液中溶质的质量分数。对于反响所得溶液的质量有两种求法：溶液组成法：溶液质节=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中的水；化学反响生成的水。质量守恒法：溶液质量=进入液体的固体质量(包括由于反响进入和直接溶入的)+液体质量-生成不溶物的质量-生成气体的质量。(2)对于液体与液体的反响，一般是酸碱、盐之间发生复分解反响，求反响后溶液中溶质的质量分数。此类计算与固体和液体反响后的计算类似，自先应明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学应应计算溶质质量是多少往往溶质质量

7、由几个局部组成)，最后分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式计算出反响后溶液中溶质的质量分数此类反响发生后，溶液质量也有两种求法：溶液组成法同上。质量守恒法：溶液质量=所有液体质量之和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。4.图像、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算 在近几年中考题出现了以图像，表格为载体的化学计算题这类题的特点是利用数学方法将化学实验数据进展处理和表达，常常以坐标曲线、图像、表格等形式将解题信息呈现。解答此类题目时，受求学生能够对图像，表格进展科学分析从中获取有用信息并结合化学知识将有用信息，应用到解决实际问题中1图像与化学方程式结台的综合计算图像型计算题是常见的题型

8、是坐标曲线题，其特点是借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用曲线图直观表示出来。 坐标系中的曲线图不仅能表示化学反响，还能较好地反映化学变化的过程，读图时，要善于从曲线图中捕捉到“三点，起点，拐点，终点，并分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反响，这是此类题的关键。2表格与化学方程式结合的综合计算这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析，比照，解答有关问题或进展计算。策略：要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间在的规律，努力从“变中找“不变，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变中找“变，进而分析矛盾的根源，解决问题。3实验探究与化学方

9、程式相结合的综合计算做实验探究的综合计算题时，学生应将化学计算与化学实验严密结合，在对实验原理，实验数据进展分析理解的根底上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质或元素质量间的关系，解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。5.化学方程式计算中的天平平衡问题： 化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中参加物质后，引起烧杯物质净增量的变化，从而确定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须理顺以下关系：烧杯物质净增质量=参加物质质量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量右边净增质量时

10、，天半指针向左偏转；当左边净增质量右边净增质量时，天平指针向有偏转。6.化学方程式计算的技巧与方法：1差量法差值法 化学反响都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进展计算的依据。但有的化学反响在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反响前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反响物、生成物的质量成正比，可求出化学反响中反响物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反响后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减

11、少量为生成水中氧元素的质量或金属氧化物中氧元素的质量CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。C+金属氧化物金属+CO2，反响后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。2H2+O22H2O，反响后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。金属+酸盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反响的金属质量与生成氢气质量的差值。金属+盐盐+金属，该变化中金属质量假设增加，溶液的质量则减小，否则相反。其差值等于参加反响的金属质量与生成的金属质量的差值。难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量例：为了测定*些磁铁矿中四氧化三铁

12、的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反响的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，磁铁矿与一氧化碳反响的化学方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反响，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反响，测得反响后固体物质的质量为8g，请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。解析：1甲组同学的实验中被氢氧化钠溶液吸收的是CO复原Fe3O4生成的C

13、O2，由5.5gCO2的质量作为条件，根据方程式可计算出Fe3O4的质量2乙组同学的实验中10g样品被CO充分复原后剩余8g固体，减少的质量为Fe3O4中氧元素的质量，利用产生的差量即可求出Fe3O4的质量。也可以根据题中杂质不参加反响来建立等量关系，求出Fe3O4的质量。答案：1Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232176*5.5g232/*=176/5.5g解得*=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%2设样品中Fe3O4的质量分数为*Fe3O4+4CO3Fe+4CO2m232168232-168=64*10

14、g-8g=2g232:64=*:2g*=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%2关系式法关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进展计算的方法。关系式法有如下两种类型 (1)纵向关系式经过多步的连续反响，即后一反响的反响物为前一反响的生成物，采用“加合，将多步运算转化为一步计算(2)横向关系式几种不同物质中含一样的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进展运算有多个平行的化学反响即多个反响的生成物有一种一样，根据这一一样的生成物，找出有关

15、物质的关系式，依此关系式进展计算可建华运算过程。关系式法抓住量与未知量之间的在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法之一。例：碳酸氢钠NaHCO3俗称小打，是一种白色固体，是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反响生成CO2，试答复：1写出NaHCO3与稀硫酸反响的化学方程式2如何用98%的硫酸密度为1.84g/mL配制980g18.4%的硫酸溶液.3现将45gNaHCO3混有KHCO3固体粉末参加100mL稀硫酸，恰好完全反响后是气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2的体积的关系如图该状况下，CO2的密度为2g/L所示，计算：求100mL稀硫酸中硫酸的质量

16、假设稀硫酸为120mL时，参加固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。解析：(1)书写化学方程式时注意化学方程式的配平和“的书写(2)设配制980g184的硫酸溶液需98的硫酸(密度为t84gmL)的体积为*，则： *1.84gml98%=980g184，*=100mL，需水的质量为：980g-100ml184gmL=796g；配制过程中应注意一定要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(3)由图像可以看出，45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰好完全反响生成CO211L， 11LCO2的质量为l1L2gL=22g，根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中硫酸的质量：由100mL 稀

17、硫酸能与45g固体粉末完全反响，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全反响，而参加的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩余，稀硫酸完全反响生成CO2气体11L，则120mL稀硫酸与54g固体粉末完全反响生成二氧化碳的体积为：答案：12NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O2将100ml98%的H2SO4沿着烧杯壁慢慢倒入796ml水中，同时用玻璃棒不断搅拌。3解：45g固体完全反响时生成CO2的质量m(CO2)=11L2g/L=22g设硫酸溶液中H2SO4的质量为*由1得H2SO42CO29888* 22g*=(9822g)/88=24.5g设与120mL稀H2S

18、O4完全反响的固体粉末的质量为y100mL/120mL=45g/yy=54g7，选A。6.比拟法解题时对题目给定的条件或数据，结合有关知识进展全面，仔细地分析，比拟，然后确定正确答案。此法解计算型选择题时可防止对各备选答案一一进展计算。运用该法解题时有如下情况：1分类比拟：按被选择对象的*些特点，先分类后比拟选择2计算比拟：解题时先做简单计算，然后比拟化学式，相对分子质量或分子中*一一样原子的个数，最后选择。3转化问题比拟：解题之前将所求问题转化为直观问题来比拟选择答案。4排列比拟：将被选择答案按*种顺序排列后，再分析比拟选择答案。例：铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液，现将50%的硫酸溶液密度为d1g/ml与10%的硫酸溶液密度为d2g/ml按体积比1:1混合，d1d2，所得溶液的质量分数A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30%解析：当两种同溶质的溶液混合时，以m1g a%的溶液和m2g b%的溶液混合为例，且ab。当m1m2时，混合后溶质质量分数大于a%+b%/2当m1=m2时，混合后溶质质量分数=a%+b%)/2当m1m2时，混合后溶质质量分数d2，则等体积的两种溶液，50%的H2SO4溶液质量大，则混合后溶质质量分数(50%+10%)/2=30%