届高考化学一轮复习晶体结构与性质作业Word版.docx

1、届高考化学一轮复习晶体结构与性质作业Word版晶体结构与性质基础巩固1.2018保定二模 具有下列性质的物质可能属于分子晶体的是 ()A.熔点10.31 ,液态不导电B.熔点801 ,易溶于水C.熔点1 112.8 ,不溶于CS2D.熔点97.81 ,固态能导电2.2018石家庄二中期末 “类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是 ()A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是HClH2SPH3B.第A族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4;则第A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3C.晶体中有阴离

2、子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子D.干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体3.2018北京四中期末联考 下列关于离子晶体的说法不正确的是 ()A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C.通常阴、阳离子的半径越小,电荷越多,该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D.拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能4.某晶体化学式为N2H6SO4,其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在 ()A.阳离子 B.共价键 C.离子键 D.分子间作用力5.2018湖北武汉新洲区两校联考 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关

3、系时,与键能无关的变化规律是 ()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高图K42-16.2018山东烟台期末市级联考 下列有关说法一定正确的是 ()A.依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点的高低B.NaCl晶体中Na+和Cl-存在如图K42-1所示的位置关系C.SiC晶体的网状结构中,由共价键形成的最小的环上有6个碳原子D.金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低7.下列物质的熔沸点高低顺序正确的是 ()A.金刚石晶体硅二氧化硅碳

4、化硅 B.CI4CBr4CCl4CH4C.MgOH2ON2O2 D.金刚石生铁钠纯铁8.如图K42-2是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于CsCl晶体结构的图像是 ()图K42-2A.图(1)和图(3) B.图(2)和图(3) C.只有图(1) D.图(1)和图(4) 能力提升9.2018陕西师大附中期末考试 元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成晶体的晶胞结构如图K42-3所示。下列说法错误的是 ()图K42-3A.X元素的原子序数是19B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为31C.Xn+中n=1D.晶体中每个Xn+周围有2个

5、等距离且最近的N3-10.选项中的图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分,下列说法正确的是()A.如图,NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏,才能形成自由移动的离子B.如图,金刚石中存在的化学键只有共价键,不能导电C.如图,干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏,所以干冰容易升华D.如图,石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成,故熔点很高、硬度很大11.某固体仅由一种元素组成,其密度为5 gcm-3,用X-射线研究该固体的结果表明在棱长为110-7 cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近 ()A.32 B.65 C.120 D.15012.(1

6、)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为;该晶体中原子之间的作用力是。图K42-4(2)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图K42-4)的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为。.(1)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图K42-5(a)所示,晶胞中含B原子数目为。 图K42-5(2)科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图(b)所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为。(3)

7、铁有、三种同素异形体(见图K42-6),晶体晶胞中所含有的铁原子数为,、两种晶胞中铁原子的配位数之比为。 图K42-613.2018河北邯郸二模 (1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方,则该1个体心立方晶胞的金属原子数目是。氯化铯晶体的晶胞如图K42-7(a),则该晶胞中Cs+位于该晶胞的, Cs+的配位数是。(2)铜的氢化物的晶胞结构如图(b)所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式:。(3)图(c)为F-与Mg2+、K+形成的某种离子晶体的晶胞,其中“”表示的离子是(填离子符号)。(4)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似如图(d)

8、所示,已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJmol-1)7867153401则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个。图K42-7 挑战自我14.2018河南郑州月考 (1)硒元素是人体需要的非常重要的微量元素,请回答下列问题:Se原子的核外电子排布式为Ar。As和Se是同一周期的元素,As的第一电离能比Se大,原因是。Se中SeO的键角比SeO3的键角(填“大”或“小”)。 单质硒有红硒、黑硒和灰硒,其中灰硒有良好的导热导电性,且有显著的光电效应,可应用于光电半导体材料。灰

9、硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。图K42-8螺旋链中Se原子的杂化方式为。(2)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色Cu2O,其晶胞结构如图K42-9所示。图K42-9该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(, , )。则 D原子的坐标参数为,它代表铜原子。若Cu2O晶体密度为d gcm-3,晶胞参数为a pm,则阿伏伽德罗常数的值NA=。1.A解析 熔点10.31 ,低熔点,液态不导电是共价化合物,是分子晶体, A正确;

10、离子晶体一般熔点较高,固体不导电,一般易溶于水,其水溶液或熔融态能导电,显然B是离子晶体, B错误;熔点高,不能溶于CS2,是离子晶体或原子晶体,C错误; 固态能导电是金属晶体,D错误。2.A解析 B项,第A族中的NH3分子之间有氢键,沸点高于AsH3;C项金属晶体中只有阳离子,没有阴离子;D项SiO2为原子晶体。3.D解析 在离子晶体中,离子之间的离子键越强,断裂消耗的能量就越高,离子的晶格能就越大,A项正确;在离子晶体中,阳离子的半径越大则周围的空间就越大,所以就可同时吸引更多的阴离子,B项正确;通常情况下,阴、阳离子的半径越小,电荷越多,则离子之间的作用力就越强,该阴、阳离子组成的离子化

11、合物的晶格能越大,C项正确;气态离子形成1 mol的离子晶体时所释放的能量叫该离子晶体的晶格能,D项错误。4.D解析 硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键,铵根离子内部N和H之间存在共价键,硫酸铵晶体属于离子晶体,不存在分子间作用力,化学式为N2H6SO4的晶体类型与硫酸铵相同,所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子,不存在分子间作用力。5.D解析 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小,与键能有关;金刚石的硬度大于硅,熔、沸点高于硅是因为CC键键能大于SiSi键键能;NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低是它们的离子键键能随离子

12、半径增大逐渐减小;F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体,熔、沸点的高低由分子间作用力决定,与键能无关。6.B解析 组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,物质的熔、沸点越高,但若是分子间除了范德华力,还存在氢键的作用,则会使物质的熔、沸点反常地高,A项错误;SiC晶体中最小的环为六元环,由3个碳原子、3个硅原子构成,C项错误;金属晶体的熔点范围跨度很大,有些金属晶体的熔点很高,如金属钨,其熔点要比原子晶体高得多,D项错误。7.B解析 A项中物质全部为原子晶体,其熔沸点高低可比较其原子半径,因原子半径SiCO,故键长关系为SiSiSiCSiOCC,熔沸点高低顺序为金刚石二氧化硅碳化硅晶体

13、硅;B项中物质为同种类型的分子晶体,可比较其相对分子质量的大小,相对分子质量越大,熔、沸点越高;C项中,N2与O2为同种类型的分子晶体,O2熔沸点比N2的高;D项中熔沸点高低顺序为金刚石纯铁生铁钠,合金的熔沸点比纯金属的低。8.B解析 由于在CsCl晶体中,每个Cs+周围同时吸引着最近且等距离的8个Cl-,同样每个Cl-周围同时吸引着最近且等距离的8个Cs+,图(2)和图(3)都符合条件,B项正确。9.A解析 从“X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可以看出,Xn+共有28个电子,A项错误;图中Xn+位于每条棱的中心,一个晶胞拥有的Xn+个数为12=3,N3-位于顶点,

14、一个晶胞拥有N3-的个数为8=1,B项正确;由于该物质的化学式为X3N,故X显+1价,C项正确;D项明显正确。10.B解析 熔融状态下离子键被削弱,而不是离子键被完全破坏,A错误;金刚石是原子晶体,原子间通过共价键结合形成空间网状结构,无自由电子,所以不能导电,B正确; 干冰晶体中分子以分子间作用力结合,而不是化学键,C错误;石墨中碳原子的最外层电子只有三个电子参与成键,层与层之间可以滑动,质地很软,D错误。11.D解析 本题考查晶胞结构与晶体密度之间的换算。由=,得5=,得M=150.5 gmol-1。12.(1)31金属键(2)H8AuCu3.(1)4(2)31(3)443解析 .(1)由

15、于是面心立方最密堆积,晶胞内N(Cu)=6=3,N(Au)=8=1。(2)根据CaF2结构图可以知道,氢原子在晶胞内(白球),数目是8个,储氢后的化学式为H8AuCu3。.(1)晶胞中B原子位于顶点和面心,数目为8+6=4。(2)晶胞中K原子数目=26=6,C60分子数目=1+8=2,故晶胞中K原子、C60分子数目之比为31。(3)利用均摊法计算得晶体晶胞中所含有的铁原子数为8+6=4;根据晶胞的结构可知,晶体晶胞中以顶点铁原子为例,与之距离最近的铁原子是体心上的铁原子,这样的原子有8个,所以铁原子的配位数为8,晶体晶胞中以顶点铁原子为例,与之距离最近的铁原子是与之相连的顶点上的铁原子,这样的

16、原子有6个,所以铁原子的配位数为6,所以、两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为43。13.(1)2体心8(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)F-(4)TiNMgOCaOKCl12解析 (1)体心立方晶胞中,1个原子位于体心,8个原子位于立方体的顶点,故1个晶胞中金属原子数为8+1=2;氯化铯晶胞中,Cs+位于体心,Cl-位于顶点,Cs+的配位数为8。(2)由晶胞可知,粒子个数比为11(铜为8+6=4,H为4),化学式为CuH,+1价的铜与-1价的氢均具有较强的还原性,氯气具有强氧化性,产物为CuCl2和HCl。(3)由晶胞结构可知,黑球有1个,灰球有1个,白球有3个,由电荷守恒可

17、知n(Mg2+)n(K+)n(F-)=113,故白球为F-。(4)从3种离子晶体的晶格能数据知道,离子所带电荷越大、离子半径越小,离子晶体的晶格能越大,离子所带电荷数Ti3+Mg2+,离子半径Mg2+MgOCaOKCl;MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个。14.(1)3d104s24p4As的4p能级是半充满状态,比较稳定,所以第一电离能比Se大小sp3杂化(2)(, , )解析 (1)Se原子的原子序数是34,核外电子排布式为Ar3d104s24p4。由于As的4p能级是半充满状态,比较稳定,所以第一电离能比Se大; Se是正四面体形,SeO3是平面三角形,所以Se的SeO的键角比SeO3的键角小。 根据晶胞结构可知每个Se原子形成2个共价键,另外还有2对孤电子对,所以螺旋链中Se原子的杂化方式为sp3杂化。(2)根据各个原子的相对位置可知,D在各个方向的处,所以其坐标是(, , )。晶胞含有氧原子个数是8+1=2,铜原子个数是4,若Cu2O晶体密度为d gcm-3,晶胞参数为a pm,则=d gcm-3,所以阿伏伽德罗常数的值NA=。