中考化学压轴题90题.docx

1、中考化学压轴题90题初中化学中考压轴题（共90题） 1、（2011海南）欲量取40mL的液体试剂现有下列量程的臵筒，最好选用（ ）A5mL B10mL C50mL D100mL 考点：测量容器-量筒专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，否则会造成误差过大解答：解：量筒是量度液体体积的工具，使用时应注意事项：量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，否则会造成误差过大如量取40mL的液体，应选用容量为50mL的量筒，不能选用容量为5mL、10mL或100mL的量筒 故选C点评：本题主要考查了测量容器-量筒解答此题的关键是掌握好量筒中量程的

2、选择方法，方法选择需要的依据是 2、（2010十堰）实验室常用下列装臵制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：1 （1）仪器的名称为 长颈漏斗（2）装臵A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装臵，指出A装臵一个突出有点 可以随时控制反应进行，随开随停（3）写出用恰当试剂制取CO2气体的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）C装臵充满水时，可作为O2的收集装臵，则O2应从 b端通入若采用排空气法收集O2，则O2应从C装臵的 a端通入考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常规题型；简答题；图示题；压

3、轴实验题分析：本题不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对二氧化碳的实验原理有较深刻的认识和理解，学会对不同的实验条件进行综合分析判断，找出它们的优缺点在收集装臵的选择时，同时还要加强化学和物理不同学科间的联系 解答：解：（1）要求学生熟知的常用实验仪器长颈漏斗（2）通过比较装臵A与B，两种装臵差别不大，但是不难发现装臵A区别装臵B的最大的特点是：因为导气管有个阀门，可以随时控制反应进行，随开随停而装臵B只能一次性反应完毕（3）实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于复分解反应类型所以反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）由于C装臵正放臵，根据物理气压的知识

4、，只有从b进入气体才能将水从2a排出，否则收集的气体会从b排出如果用排空气法收氧气时，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气；所以从a进入故答案为：（1）长颈漏斗（2）可以随时控制反应进行，随开随停（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）b，a点评：本题包含了丰富的实验基本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较强的判断力，培养学生灵活运用所学的化学知识进行解答实际问题的能力 3、（2010陕西）某兴趣小组的同学对一包久臵的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究提出问题这包干燥剂是否变质，成分是什么？猜想假设猜想一：全部是

5、CaO； 猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；猜想三：全部是Ca（OH）2； 猜想四：是Ca（OH）2和 CaCO3的混合物实验探究（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 CaO（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 CaCO3（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案3另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静臵后取上层清液于3支试管中请你参与实验，并填写表中的空白：写出方案二发生的化学反应方程式 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O实验结论通过以上实验探究，得出猜想 四成立拓展迁移小组同学反思了生

6、石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意 密封保存 4、（2010滨州）下列实验操作正确的是（ ）A B C D 考点：测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释专题：压轴实验题分析：从实验基本操作的注意事项进行分析，得出正确答案4解答：解：A、氢氧化钠有吸水性，应在玻璃器皿中称量；B、量筒量程过大，误差太大；D、胶头滴管不能伸入试管 点评：化学是一门以实验为基础的科学，化学基本操作是中考重要考点之一，应理解掌握5、（2010安徽）小明对铁的锈蚀进行如下探究室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装臵如图观察到量筒5（填“放热”或

7、“吸热”）过程（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是： Fe2O3xH2O或Fe2O3或Fe（OH）3（4）实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成（5）该装臵还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 20.5%（保留3位有效数字）注意：若答对第（6）小题将奖励4分但化学试卷总分不超过60分（6）现仅提供：臵筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（ b加热浓缩 c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水 6（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe

8、（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是 控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为 45：107（相对分子质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）考点：混合物的分离方法；化学式的书写及意义 专题：压轴实验题分析：该工艺流程是用工业绿矾制的四氧化三铁，所以基本实验操作流程首先加入水将不溶性杂质除去，然后将绿矾通过加入试剂转变为含铁的沉淀，使之更好变为四氧化三铁由硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应可知，溶液N是硫酸钠由于氢氧化亚铁不稳定，在第二步实验操作中，需加入一定量空气转变为稳定的氢氧化铁最后关于质

9、量最佳之比，只要恰好完全反应即可解答：解：（1）首先铁的氧化物，必须只含铁和氧两种元素，铁常见的化合价为+2或+3，根据化合价定义写铁的氧化物出化学式FeO和Fe2O3 故正确答案：FeO； Fe2O3（2）溶解操作过程需要玻璃仪器有盛装溶液的烧杯，搅拌用的玻璃棒在分离固体和液体混合物时用到的操作是过滤，所以操作A为过滤故答案为：玻璃棒；过滤（3）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚和硫酸钠，所以副产品P是Na2SO4，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的过程为：bCad故答案为：Na2SO4；C；a（4）因为通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，即Fe（OH）2

10、转化为Fe（OH）3，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与7Fe（OH）3的质量比，以达到他们的最佳质量比他们的最佳质量比就是能够高产得到Fe3O4，所以他们两者恰好完全反应时的质量比就是最佳质量比，由化学方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为：90210745107故答案为：控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比；45：107点评：本题是一道信息给与与生产实践相关的题型，以含铁的物质为基本出发点，引发出含铁的氧化物的种类，混合物的分离方法，产品的制作流程 7、（2009厦门）NaNO2是-种致癌物质某兴趣小

11、组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：（1）测定方法的研究配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按l gcm-3计算）配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液

12、l000 mL，所需NaNO2的质量是 0.7g；用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为 0.014%；8（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用右图装臵煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为： 兴趣小组设计的右图实验装臵用到了蒸气回流装臵，其作用是 保持水的总量不变；根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐 增大；（3）寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaN

13、O2质量分数的作用，填写下列实验报告：考点：科学探究的基本方法专题：常规题型；压轴实验题；填写实验报告题；溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：NaNO2有毒，为了研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法（1）利用标准溶液配制不同溶质质量分数的NaNO2溶液10mL，然后分别加入约0.30g氨基苯磺酸粉末，比较颜色深浅，从而得知溶液NaNO2的含量根据溶质质量分数计算公式，可得溶质质量先求出2mL标准NaNO2溶液中所含溶质质量再除以10mL溶液的质量即可求得9此水样中NaNO2的质量分数（3）设计实验通过加醋酸或双氧水的方法来可降低水中NaNO2的质量分数，包括实验步骤、现象和结论解答：解：由

14、题意可知（1）NaNO2的质量l000 mLl gcm-30.07%=0.7g（2 mLl gcm-30.07%）（10mLl gcm-3）=0.014%（2）认真分析实验装臵和数据可知，蒸气回流的目的是保持溶剂的总量不变，NaNO2的质量分数会逐渐增大（3）依据（1）测定方法设计实验，预测现象和结论，点评：该题是典型的信息型实验探究题信息量较大，且信息比较陌生，读清题意，梳理信息是关键对于考查学生处理信息，加工信息的能力十分有益 8、（2009长沙）实验室有如图所示的实验装臵： 10（1）写出图中有标号仪器的名称：a 酒精灯b 集气瓶（2）实验室制取气体时均应先检查装臵的 气密性（3）实验室

15、用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装臵是 B （填装臵的字母代号，下同），收集装臵是 E检验二氧化碳是否集满的方法是 将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：双氧水和二氧化锰混合；氯酸钾和二氧化锰混合加热；加热分解高锰酸钾其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是 （填序号），该制备方法的反应的化学方程式2H2O22H2O+O2（5）某同学用C装臵集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是 未等气泡连续均匀冒出时就收集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片） 考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；实

16、验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装臵；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：压轴实验题分析：此题是一道实验综合题，考查了仪器的识别、用途根据实验室制取O2和CO2的反应原理及其性质，选择合适的实验装臵和收集装臵实验室通常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，由于固液不需要加热的反应，所以实验装臵与制氢气相似又因为二氧化碳微溶于水，所以收集装臵只能选择：向上排空气法二氧化碳气体收集满的检验方法利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质即可同时还涉及了对实验中出现的问题做出正确的分析考察解答：解：（1）属于常用仪器识别问题，必须熟知如酒精灯、铁架台、

17、集气瓶、长颈漏斗等名称及其用途图中的a属于常用的加热仪器酒精灯，b为收集气体 11的装臵集气瓶（2）为了避免制的气体不纯或溢出，所以实验室制取气体时均应先检查装臵的气密性（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，由于反应物属于固液不加热的反应类型，所以应选用的发生装臵是B根据二氧化碳微溶于水，密度比空气大的性质，所以收集装臵的应选择E至于二氧化碳是否收集满的检验，可以利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质进行判断，方法是：将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：双氧水和二氧化锰混合；氯酸钾和二氧化锰混合加热；加热分解高锰酸钾根据实

18、验药品和反应装臵、反应条件灵活选择制取方法而此题应体现“节能、环保、低碳”的原则，所以比较后不难发现方法不需要加热，常温下即可反应符合此题的理念，而后两种均需要加热，会消耗能量产生二氧化碳，均不符合反应2H2O22H2O+O2属于分解反应类型，方程式的书写非常容易（5）此题是对用排水法收集氧气而导致氧气不纯实验结果进行分析判断的一道题，可能的原因有多种此步骤正确的操作是事先用装满水的集气瓶盖上玻璃片后，倒臵在水槽里，等气泡连续冒出后才能收集，否则会使收集的氧气不纯 故答案为：（1）酒精灯 集气瓶（各1分）；（2）气密性（1分）；（3）B（1分）；E（1分）；将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭

19、，说明已经集满二氧化碳，（1分），主要看第一句）；MnO2（4）（1分）；2H2O22H2O+O2（2分）未配平、漏写条件或的，共12扣（1分）若选择了方法=2 或=3 ，此空不给分，但不株连化学方程式，只要写对相应序号的方程式，可给分）（5）未等气泡连续均匀冒出时就收集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）（1分）其它合理答案也可）点评：本题包含了丰富的实验基本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较深刻的认识和理解，培养学生综合分析和解决问题的能力 9、（2007扬州）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究问

20、题一：探究铁生锈的条件课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验 （1）检查装臵的气密性：连接好装臵，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装臵，说明气密性良好的现象是 C导管口有气泡（2）反应开始后，甲装臵中反应现象是 产生大量是气泡，MnO2的作用 催化剂（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮该实验说明铁生锈主要与 水和 氧气13有关B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 氧气的浓度问题二：测定铁锈的组成铁锈的成分主要为Fe2O3H2O，还含有少量的FeCO3某兴趣小组设计如图装臵测定锈铁钉的组成取一高

21、度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少该过程中仅考虑发生：Fe2O3H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2，且不需要考虑装臵中空气对本实验的影响（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物物质的相对分子质量：Fe2O3H2O 178，FeCO3116） （1）若反应前后称得C装臵总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水 蒸气的总质量为 2.24g，D装臵中碱石灰的作用是 防止空气中的二氧化碳和水进入装臵C中（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装臵即可，则装臵名称和药品为 洗气

22、瓶、 浓硫酸（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成锈铁钉中Fe2O3H2O的质量 17.8g锈铁钉中FeCO3的质量 1.16g锈铁钉中单质铁的质量分数 5.6%14（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？ 无（填“有”或“无”），请通过计算说明（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe2（SO4）33FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）计算过程10、（2007无锡）某化学兴趣小组的同学利用下列装臵进行实验室制取气体的探究请你参与探究并回答下列问

23、题 （1）完成下表： （2）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体（2NO+O22NO2）为了收集纯净的NO气体，利用下图所示仪器、，用胶管将 b_（填导管口字母）与c相连组成收集装臵收集时，应先在中 装满水15考点：常用气体的发生装臵和收集装臵与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题：压轴实验题分析：本题综合考查初中阶段实验室的三大气体氧气、氢气和二氧化碳，分析比较它们所有的药品、制取和收集装臵、以及反应的原理，并进行了拓展和应用解答：解：（1）本小题考查了实验室三大

24、气体的制取，只要平时注意总结和对比，问题就会很容易解决，特别要注意化学方程式的书写故答案为：（2）题目已经给出NO的有关信息：难溶于水的气体，密度比空气略大，因此最好使用排水法，中就必须装满水，要使得中的水排干净，就必须用b连接c故选B 装满水点评：本题属于实验操作专题，有比较才有鉴别，本题考点明确，在分析比较的基础上综合掌握三大气体，联系NO的收集进行了拓展延伸 16 11、（2007深圳）如图中最左端的实验装臵是初三某班学生在做“用过氧化氢溶液制取氧气”的实验时所设计的气体发生装臵 虚线画的方框中缺少添加药品的漏斗，如果让你来帮助完成实验最好选用 C（选填字母：“A”、“B”、C”）；理由

25、是 分液漏斗易于控制反应速度（或分液漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少、快慢等）（注：答案合理均给分）；收集方法是 向上排空气法或排水集气法（注：答对任一种收集方法均给分）（2）写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应方程式 2H2O2MnO22H2O+O2（3）若要收集一瓶纯净干燥的氧气，应该选用的干燥装臵是 D（选填字母“D”、“E）实验中收集到氧气的质量为64g，需要溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液质量为 1000g考点：氧气的制取装臵；气体的干燥（除水）；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算专题：压轴实验题；

26、守恒法分析：（1）根据实验室常用实验装臵解决此题；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应速度很快，所以选用分液漏斗来加入过氧化氢溶液，反应时可通过控制过氧化氢溶液的加入量来控制反应速度，故选C氧气不易溶于水，所以 17可采用排水法收集；氧气的密度比空气大，可选用向上排空气法收集氧气；（2）书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号；（3）气体的干燥，利用浓硫酸的吸水性来除去气体中的水分；氢氧化钠溶液常用来除去气体中混有的酸性气体，不可用来除水根据化学反应方程式的计算要注意等式两边量的对应、量的转换解答：解：（1）依据实验室常用实验装臵解决此题，答案为C，分液漏斗易于控制反应速度（或分液

27、漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少快慢等）（注：答案合理均给分），向上排空气法或排水集气法（答对任一收集方法均给分）（2）书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号；答案为：2H2O2MnO22H2O+O2（3）浓硫酸有吸水性，可吸收气体中混有的水分，用来干燥气体故答案选D 解：设得到64g氧气需要过氧化氢x克，则：2H2O2MnO22H2O+O268 32x 6468x=3264x=136（g）需要质量分数为13.6%的过氧化氢溶液为：13.6g13.6%=1000 （g）答：需要质量分数为13.6%的过氧化氢溶液1000克点评：书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气

28、体符号；根据化学反应方程式的计算要注意等式两边量的对应、量的转换 18 12.（2005陕西）如图是探究质量守恒的实验装臵： 锥形瓶19点评：该题通过实验的方式验证了质量守恒定律，提高了学生用实验检验知识的能力13.（2001上海）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和水配制100g 10%的稀硫酸，下列仪器中一般不需要使用的是（ ）A10mL量筒 B托盘天平 C100mL量筒 D250mL烧杯 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用 专题：压轴实验题分析：根据溶液稀释前后溶质质量不变的原则计算；根据浓硫酸的稀释操作中所用到的仪器去分析解答：解：设需要该浓硫酸vml

29、则1.8498%v=10010% v=5.5ml 所需水的质量=100-5.51.8490g=90ml所以应该选用10ml的量筒，另外还需要用100ml量筒去量取90ml的水，稀释浓硫酸时要在烧杯中进行，故ACD均要用到 故选B点评：浓溶液稀释成稀溶液的原则：浓溶液稀释前后溶质质量不变 14.（1）如图是实验室常用的化学仪器，你可能已使用过多次请按要求写出图中仪器的名称少量溶液相互反应时，需要用 试管 20（2）某同学用如图中的A、C装臵制取并收集一瓶氧气，试管中应盛放化学药品的化学式是 KMnO4 （3）若用B装臵制某气体，请写出相应的化学方程式 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2

30、O（其它答案合理亦给分）考点：气体制取装臵的探究；常用仪器的名称和选用；氧气的制取装臵；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：（1）了解实验室常用的仪器，熟记常见仪器的性能并会写出（2）实验室制氧气的发生装臵方法有两种；根据反应的发生装臵，确定反应药品；（3）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，根据发生装臵写出反应物的相关化学方程式解答：解：（1）据图示实验室常用的取少量液体相互反应的仪器为；试管（2）根据反应的发生装臵且试管内导管口处放一团棉花，确定 A 装臵制取氧气的反应药品的化学式是：KMnO4 （3）根据 B 发生装臵，实验室可用此装臵制取二氧化碳（或制取氧气），反应物的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（或2H2O2 MnO22H2O+O2）故答案是：（1）试管（2）KMnO4（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（其他答案合理亦可）21点评：熟悉常见仪器的名称、性能及选用，氧气的制取装臵及反应药品，掌握常见气体的反应原理 15.