课题4 化学式与化合价 省优获奖教案 精品导学案 精品导学案.docx

1、课题4 化学式与化合价 省优获奖教案 精品导学案 精品导学案课题4 化学式和化合价第1课时 化学式教学目标知识要点课标要求1.化学式及其含义（重点）了解化学式及其含义，掌握一些常见物质的化学式2.化学式的写法与读法了解化学式的写法和读法教学过程情景导入故事：一老农进城，在繁华的大街上一外国人不小心撞倒了老农，老外说：“sorry ，Im sorry”，老农没有听懂，有一人告诉他：老外说是你的“不对”。老农边追老外边喊：我sorry你，我sorry你。为什么会发生这样的误解？同理，我们掌握了表示物质的符号，才可去研究化学物质。每种物质用什么符号来表示呢？合作探究探究点 化学式提出问题 用元素符号

2、如何表示物质呢？交流讨论 阅读教材归纳总结。归纳总结1概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如水的化学式为H2O，氧气的化学式为O2。2化学式表示的意义分类意义实例（以H2O为例）宏观表示一种物质水表示该物质的元素组成水是由氢、氧两种元素组成的微观表示物质的一个分子一个水分子表示物质的分子构成每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的1. 化学式中数字的意义化学式前化学计量数表示的是分子的个数，只有微观涵义了。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数。例如： 表示2个水分子2H2O单质的种类书写方式稀有气体直接用元素符号表示，如氦He、氖Ne金属和固态非金属直接用元

3、素符号表示，如铁Fe、碳C气态非金属在元素符号的右下角写上表示分子中所含有原子的个数的数字，如氧气O2 表示每个水分子中含有2个氢原子课堂讨论 符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？2. 化学式的写法（1）单质化学式的书写（2）化合物化学式的书写化学式中原子个数为1时，“1”省略。氧化物的化学式书写，一般氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等；金属与非金属组成的化合物，写化学式时，一般金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。5.化学式的读法（1）单质：一般气体单质在元素名称后加“气”字，其余直接读元素的名称。如：Ar读作“氩气”；O2读作“氧气”；Fe读作“铁”等。（2）化合

4、物：通常是从后向前、逆向读出物质名称。 由两种元素组成的化合物：一般读作“某化某”，如CuCl2读作“氯化铜”。有时还读出原子个数，如Fe3O4读作“四氧化三铁”。含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。如果组成化合物的原子团含有CO32-、SO42-或NO3-，就读成“某酸某”，如ZnSO4读作“硫酸锌”；如果组成化合物的原子团中含有OH-，从右至左读作“氢氧化某”，如Ca(OH)2读作“氢氧化钙”。课堂讨论 混合物为什么没有固定的化学式？板书设计第1课时 化学式1.定义2.意义：宏观：表示一种物质表示该物质的元素组成微观：表示物质的一个分子表示物质的分子构成3.写法单质化学式的书写：He、

5、Ne、Fe、C化合物化学式的书写：Al2O3、SO2 、NaCl、MgCl24化学式的读法：单质的读法：化合物的读法：通常是从后向前读教学反思成功之处本堂课教学过程中利用了白板的遮盖功能、拖放功能、透明显示功能、放大镜等功能，激发了学生的学习兴趣，调动了学生自主思考、合作探究的积极性，提高了课堂教学效率。不足之处本节课的内容缺乏生动性，需要学生在理解的基础上记忆。第2课时 化合价教学目标知识要点课标要求1.化合价（重点）熟记常见元素的化合价和原子团的化合价2.化合价的应用（重点）初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价教学过程情景导入目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果

6、来测定并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？合作探究探究点一 化合价提出问题 化合价是什么呢？如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？交流讨论 阅读教材归纳总结。归纳总结1.化合价元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。化合价有正价和负价。2.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用n或n表示。化合价与离子符号的书写比较化合价与离子表示方法的异同点化合价离子不同点位置标在元素符号的正上方标在元素符号的右上角书写顺序先

7、写正、负后写数值，“1”不能省略先写数值后写正、负，“1”必须省略实例、4Na、Mg2、Al3、Cl、OH、SO42相同点化合价和离子所带电荷的正负与数值相同3.常见元素和原子团的化合价（1）化合价歌谣 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳， 二四六硫元要记全，铜汞二价最常见， 一五七氯都齐全，单质零价永不变！（2）原子团也有化合价，负一硝酸、氢氧根；负二碳酸、硫酸根；负三记住磷酸根；外加正一是铵根。4.化合价的一般规律化合物中各元素的正、负化合价代数和为零。（2）在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；（3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非

8、金属元素显负价；（4）某些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。例如： O（氧化亚铁）与2O3（氧化铁）。（5）在同一物质里，同一元素也可显示不同的化合价。例如： H4O3（硝酸铵）。（6）在单质分子里，元素的化合价为零。课堂讨论 正确书写化学式的关键是什么?你们有什么诀窍?原子团的化合价的代数和为零吗？探究点二 化合价的应用提出问题 如何根据化合价写化合物的化学式呢?交流讨论 阅读教材归纳总结。归纳总结1.依据：在化合物里正负化合价的代数和为0。2.具体应用：（1）根据化学式判断元素的化合价。（2）判断化合物的化学式是否正确。（3）根据化合价，书写客观存在的化合物的化学式。方法1、最小公倍数

9、法(1)写：写出元素或原子团的符号，“先读后写”或是“正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边”。(2)标：标出各元素或原子团的化合价。(3)求：求出正、负化合价绝对值的最小公倍数。(4)除：用最小公倍数分别除以各元素(或原子团)的化合价的绝对值，得到的商即为该元素原子(或原子团)的数目。(5)检验：根据化学式中正、负化合价的代数和是否为0。方法2、双交叉法第一次由名称交叉写出元素排列顺序，第二次由化合价的绝对值的最简比交叉写出原子个数（即“先写符号后标价，约分以后再交叉”）。知识拓展 当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2、A

10、12(SO4)3等。板书设计第2课时 化合价 1、化合价的表示方法在元素符号头顶上，符号在前，数值在后2、常见元素及原子团的化合价3、化合价的一般规律单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零4、化合价的应用。计算化合物中某一元素的化合价依据：化合物中元素化合价代数和为零判断化合物的化学式是否正确依据化合价书写化学式教学反思成功之处本节课利用了多媒体教学，增加课堂密度，激发了学生的学习兴趣，调动了学生自主思考，提高了课堂教学效率。不足之处本节课的内容缺乏生动性，知识抽象，学习不易理解。第3课时 有关相对分子质量的计算教学目标知识要点 知识要求 有关化学式的计算（难点）计算相对分子质量和

11、组成物质各元素的质量比；计算物质中某元素的质量分数；能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量教学过程情景导入(热身操)以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得最准、最多。合作探究探究点 有关相对分子质量的计算提出问题 如何根据相对原子质量计算物质的相对分子质量、物质中各元素的质量呢?交流讨论 阅读教材归纳总结。归纳总结1.定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。用符号Mr表示。由此可见，相对分子质量跟相对原子质量一样，也是个比值，是相对质量。2.有关相对分子质量的计算（1）计算相对分子质量公式：Mr=(各元素原子的相对原子质量原子个数)之和。（2）计算物质组成元素的质量比公式：（3）

12、计算物质中某元素的质量分数公式：求物质中某元素的质量分数，结果用百分数表示。（4）计算一定量的物质中含有的某元素的质量某元素的实际质量=物质的质量该元素的质量分数板书设计第3课时 有关相对分子质量的计算1计算相对分子质量：2计算学式中各元素的质量比和原子个数比：3计算化学式中某元素的质量分数：4. 计算一定量的物质中含有的某元素的质量教学反思成功之处本节课通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养和发展学生的思维能力和计算能力。不足之处本节课的内容缺乏生动性，学习的兴趣不浓厚。课题1 质量守恒定律教学目标知识要点课标要求1.质量守恒定律（重点）认识质量守恒定律，能说明化学反

13、应中的质量关系，能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系2.质量守恒的实质会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释3.化学方程式（重点）了解化学方程式表示的意义和读法；掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法教学过程情景导入【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”合作探究探究点一 质量守恒定律提出问题 在化学

14、反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢?猜想与假设1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。探究实验一 红磷燃烧前后质量的测定实验装置实验步骤在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪反应前总质量m1反应后

15、总质量m2实验结论磷+氧气 五氧化二磷m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和探究实验二 铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定实验装置实验步骤在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉（用砂纸打打磨光亮），将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。实验现象铁钉表面上覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色反应前总质量m1反应后总质量m2实验结论铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和归纳总结1.质量守恒定律的内容化学方

16、程式的意义实例（S+O2SO2）质的方面：表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比；各物质间的质量比=相对分子质量化学计量数之比S + O2 SO232：162 ： 32+16232： 32 ： 64即1 ： 1 ： 2表示反应物、生成物之间的粒子数关系（即化学式前面的化学计量数之比）S + O2 SO21 ： 1 ： 1化学方程式的意义实例（S+O2SO2）质的方面：表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比；各物质间的质量比=相对分子

17、质量化学计量数之比S + O2 SO232：162 ： 32+16232： 32 ： 64即1 ： 1 ： 2表示反应物、生成物之间的粒子数关系（即化学式前面的化学计量数之比）S + O2 SO21 ： 1 ： 1无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.正确理解质量守恒定律：“化学反应”：规定了研究范围，质量守恒定律不能用来解释物理变化。“参加”：没有参加反应的物质和反应后剩余的物质不能算入化学反应中的质量变化内。“各物质”：不能遗漏任何一种反应物和生成物，特别是气体和沉淀。“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。“质量守恒”：质量守恒定律只是研究化学

18、反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究范围之内。3.利用分子、原子的观点解释质量守恒定律的原因反应前后的“变与不变”，巧记为“六二二”：课堂讨论1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？2. 镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？知识拓展 在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容器里进行，否则反应前后天平会不平衡。探究点二 化学方程式提出问题 根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？交流讨论 阅读教材归纳总结。归纳总结1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。2.化学方程式的意义2.化学方程式的意义3.化学方程式的

19、读法C+O2CO2碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。板书设计课题1 质量守恒定律一 质量守恒定律二 化学方程式1.定义：2.意义：（1）表示反应物、生成物以及反应条件；（2）表示反应物、生成物之间的质量比；（3）表示反应物、生成物之间的粒子数比；3.读法：教学反思成功之处本堂课主要以实验贯穿教学。体现了化学学科的特点（以实验为基础）和新课改要求（学生为主体）；学生在老师的引导下自主探究、讨论，使学生在动中学、学中思,将学习和实践有机的结合在一起；知识的获取均以学生自主探索，小组合作获得，体现集体的智慧；同时，增强学生团结合作的意识。不足之处本节课学生动手操作能力了解不足，托盘天平操作慢，影响教学进程 。