大学大二的工程化学总结.docx

1、大学大二的工程化学总结工程化学总结第一章化学反应的基本原理第一节化学反应的热效应一、基本概念和基本知识1、系统（体系）和环境，系统分为封闭体系、孤立系统和敞开系统2、状态和状态函数，U、H、G、S、P、T，状态一定，状态函数一定，相反也然；状态改变，状态函数值也改变。与途径无关！3、过程量，热和功，体积功和非体积功，二者正、负号的规定。与途径有关！4、内能，U5、能量守恒定律（热力学第一定律）UQW6、理想气体和理想气体分压定律（）T,V时，ppi ，pi/pni/n二、化学反应的热效应和焓变1、QU（W 0）2、QpH（W 0），不能说Qp是状态函数；HUPV3、QpQn(g)RT三、盖斯定

2、律反应式相加减对应着热效应相加减。利用已知反应热效应的加减计算未知反应的热效应（焓变）。四、标准摩尔生成焓和化学反应标准焓变的计算 Bf(生成物)Bf(反应物)第二节化学反应的方向一、自发过程二、混乱度、熵和熵变1、S=kln2、熵值大小的判断3、热力学第三定律纯、完美晶体，绝对0K时，熵等于零；也即某一温度下，熵有确切值。4、化学反应的熵变：B (生成物)B (反应物) 5、孤立体系，S0，大于零为自发过程。从有序向无序，更无序进行。三、吉布斯函数和反应方向的判断1、GHT.S2、恒温恒压、不作非体积功条件下：G 0 正向不自发或逆向自发G0 化学反应处于平衡状态四、标准状态下吉布斯函数变的

3、求算T.五、非标准状态下吉布斯函数变的求算第三节化学反应进行的程度和化学平衡一、化学平衡与化学平衡常数质量作用定律！二、平衡常数的热力学求算 lnK/(RT)三、化学平衡的移动吕查德理原理 改变温度、压力对反应的影响化学平衡移动方向。增加压力，向着缩小气体体积方向移动（进行）；升高温度，向着吸热方向进行。四、平衡常数的有关计算只要求计算简单化学反应的平衡常数。第四节化学反应的速率一、化学反应速率的表示方法 单位时间内，反应物浓度减少，或生成物浓度增加表示，以不同物质浓度变化表示速率时，它们之间的关系：二、浓度对反应速率的影响1、基元反应：kca(A)cb(B)2、复合反应：kc(A)c(B)3

4、、反应级数三、温度对反应速率的影响kAe/RT四、活化能的物理意义活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值。并不是所有分子都能发生反应！五、控制反应速率的具体步骤和催化剂浓度、温度、催化剂（改变反应途径）六、链式反应链引发、链传递、链终止重点习题：5(1,2) 、6(1,2) 、7(1,2) 、8、9、10、12、15、19第二章溶液和离子平衡第一节溶液浓度的表示方法摩尔分数浓度、体积摩尔浓度、质量摩尔浓度及其不同浓度之间的换算。第2节 稀溶液的依数性此处数的概念，如氯化钠、氯化钙、硫酸铝，数和质量摩尔浓度之间的关系。1、溶液的蒸气压下降：2、稀溶液的沸点升高3、稀凝固点降低4、沸点高低比

5、较相同质量浓度时，A2B3（或A3B2）型强电解质溶液A2B（或AB2）型强电解质溶液AB型强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液 5、渗透压=C(B)RT 渗透膜单透膜，海水淡化、动物膀胱，肠衣。第三节水溶液中的单相离子平衡1、水的离解平衡2、一元弱酸和弱碱的离解平衡 HAc=H+Ac-NH3.H2O=NH4+OH-pH与pOH之间的关系！3、二元弱酸的离解平衡相关计算按一元弱酸处理4、同离子效应和缓冲溶液缓冲溶液pH的计算、缓冲溶液配制：关注醋酸-醋酸钠、氨-氯化铵缓冲溶液体系的有关计算。第四节难溶强电解质的多相离子平衡1、溶度积常数(AnBm)=cn(Am+)cm(Bn)CA、CB与S（溶

6、解度）之间的关系！2、溶度积与溶解度的关系1：1型：S；1：2型：3、溶度积规则（1）Qc=，G=0，系统处于沉淀溶解平衡状态，溶液为饱和溶液。（2） Qc，G0，溶液过饱和，有沉淀析出，直到饱和。（3）Qc ，G0时，正向自发4、判断氧化还原反应进行的程度：lne.R.T/F=2.303*8.314*298/96500=0.0592或通过和lnK/(RT)第二节电解一、电解池与电解反应阴阳极与正负极的关系。发生氧化反应为阳极，还原反应为阴极；电极电势高者为正极，相反为负极。原电池通常用正负极表示，而电解池习惯用阴阳极表示。二、分解电压倒八字：电解池种槽电压（电极电势）与电流密度之间的关系；实

7、际分解电压与理论分解电压的关系。正八字：原电池端电压（电极电势）与电流密度的关系。三、电极的极化和超电势电极极化的结果：阳极电势升高，阴极电势降低。四、电解产物的一般规律简单的会判断第三节金属的腐蚀与防止1、化学腐蚀与电化学腐蚀，钢铁在大气中的服饰，主要是电化学腐蚀或吸氧腐蚀2、腐蚀过程阴、阳极反应（析氢、吸氧）重点习题：1(a2,3,b2,3)、8、9、10、11、12、15 第四章原子结构与元素周期系第一节核外电子的运动状态1、电子运动的特征：能量量子化、波粒二象性和统计性2、薛定谔方程式的两种表达形式和各个符号的意义。3、电子运动状态的描述四个量子数（主、次、角、自旋）的物理意义、取值规

8、则（限制）；轨道符号、形状第二节多电子原子中电子的分布和元素周期系1、电子分布四原则、电子分布式（36号前的元素）2、元素周期系：周期、族、区原子序数、元素符号、核外电子排布、外层电子排布、族属。第三节元素性质的周期性递变与原子结构的关系元素的氧化数、原子半径、元素的电离能、元素的电负性等变化规律。重点习题：1、2、3、6、10第五章分子结构与晶体结构第一节共价键与分子结构一、价键理论三要点：饱和性、匹配性、方向性（最大重叠）键和键二、杂化轨道理论和分子的空间构型四要点：激发、杂化、分布、成键杂化方式：sp、sp2、sp3、不等性sp3空间构型：直线、平面三角、（正）四面体、三角锥、V形第二节

9、分子间作用力1、极性分子与非极性分子，偶极矩相对大小2、分子间作用力：色散力、诱导力、取向力；3、氢键4、物理性质比较第三节晶体结构1、晶体基本类型：离子、分子、金属、原子晶体2、过渡型晶体：极化力与变形性；多数盐类为过渡型晶体3、混合型晶体：含两种键型（石墨、硅酸盐）4、晶体物理性质的判断：先将晶体分类再比较重点习题：3、5、6第六章配位化合物第一节配位化合物的形成、组成和命名一、配合物的形成配位键二、配合物的组成中心离子、配位体、配位原子、配位数、內界、外界、配合物等概念三、配合物的命名第二节配位化合物的稳定性一、配离子的离解平衡和弱电解质一样分步电离，不稳定常数、分级不稳定常数以及他们之间的关系。 同样，配合物分级形成，稳定常数、分级稳定常数 稳定常数与不稳定常数之间的关系。二、配离子的转化不同配离子之间的转化，配合物与沉淀物之间的转化，转化过程的平衡常数大小的关系。第三节配位化合物的应用一、在分析化学中的应用二、在电镀行业中的应用三、在冶金行业中的应用四、消除某些离子的毒害五、离子和稀有元素的分离重点习题：1、7、9第七章无机工程材料第八章有机及高分子材料