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1、高中化学 从实验到化学第一讲 从实验学化学第一节 化学实验基本方法【基础自测】一、过滤和蒸发过滤蒸发适用范围用来分离 和 将 从溶液中分离出实验装置注意事项一贴： 紧贴 ；二低：滤纸 低于 边缘；液面低于 上沿；三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠 ；玻璃棒紧靠 处；漏斗 紧靠烧杯内壁。液体体积不得超过蒸发皿容积的 ；加热过程中要用 不断搅拌液体，以防止局部过热造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用 将液体蒸干。二、蒸馏1原理利用液态混合物中各组分的_不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。2装置及主要仪器3制取蒸馏水的实验操作(1) 检验Cl：自来水白色沉淀，说明自来水中_。

2、(2) 蒸馏：在100 mL烧瓶中加入约_体积的自来水，再加入几粒_，按上图连接好装置，向冷凝器中通入冷水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体后，收集蒸馏水。(3) 蒸熘水中Cl的检验：蒸馏水无白色沉淀，说明蒸馏水中_。三、萃取和分液1原理分离操作萃取分液定义利用物质在_的溶剂里_的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法把两种_的液体分开的操作实例用四氯化碳提取碘水中的碘分离四氯化碳和水的混合物四、粗盐的提纯1不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过_、_、_进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)_溶解。 (2)引流。

3、(3)_ _。注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。2可溶性杂质的除去杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸盐(Na2SO4)_Na2SO4 + BaCl2=_MgCl2_MgCl2+2NaOH=_CaCl2_CaCl2 + Na2CO3=_3加试剂的先后顺序 溶液 溶液 溶液盐酸； 溶液 溶液 溶液盐酸； 溶液 溶液 溶液盐酸。溶液中常见离子的检验：阳离子：Na+：K+：NH4+：Fe2+：Fe3+：阴离子：Cl-： CO32-： SO42-：Br-/I-【典例分析】典例1 为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是A开启易挥发

4、液体试剂前，应反复摇动后再开启B用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水C完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下典例2 实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： (1)D的名称是_。(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、_、计算产率。(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_。(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_。典例3 为了除去KCl固体中少量的MgCl2、Mg

5、SO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A _，B_，C_。(2)根据题意，回答下列问题：加入过量A的目的是_，加入过量B的目的是_，加热煮沸的目的是_。(3)操作是_，操作是_。典例4 在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO42-，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问： （1）怎样判断SO42-是否沉淀完全？ 答： 。 （2）怎样判断沉淀是否洗净？ 答： 。典例5 现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出

6、来，鉴别的先后顺序是A B C D典例6 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插入自来水中C冷水从冷凝管下口进入，上口流出D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分典例6 根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是物质分子式熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H4O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A分液 B蒸馏 C加水萃取 D冷却至0后过滤典例7 海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上

7、述流程设计成如下图所示操作。已知过程发生反应的化学方程式为Cl2+2KI2KCl+I2回答下列问题：(1)写出提取过程中实验操作的名称：_ _，_ _。(2)四氯化碳是_ _色、密度比水_ _的液体。F中下层液体的颜色为_ _色，上层液体中溶质的主要成分为 。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是_ _。(4)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)_ _。试管瓷坩埚坩埚钳蒸发皿酒精灯第2节 化学计量在实验中的应用【基础自测】一、物质的量及其单位1物质的量(1)概念：表示_的物理量。(2)符号：_。(3)单位:_。2摩尔物质的量的单位(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012

8、 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为_ _。(2)符号：_。(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。3阿伏加德罗常数(1)概念: 任何粒子的粒子数。(2)符号：_。(3)数值及单位:_。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：_。二、摩尔质量(1)概念: 的物质所具有的质量。常用的单位是 gmol1。公式：M。(2)符号及单位：符号为 ，常用单位为 或 。(3)数值：以 gmol1为单位时，在数值上都等于该粒子的 或 。(4)表达式： 。三、气体摩尔体积1定义单位_ _的气体所占有的_ _。符号：_ _，单位L/mol(或L mol1)和m3/mol(或m

9、3 mol1) 。2计算公式Vm =_。3影响气体摩尔体积的因素(1) 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的_和_。(2) 标准状况下(即_)，气体摩尔体积为_。4阿伏加德罗定律及其重要推论同温、同压下，相同体积的任何气体都含有 。四、物质的量浓度1定义(1)概念：表示 溶液里所含溶质B的 。(2)符号及表达式： 。(3)单位： 。2. 一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器(1)天平：应使用分析天平或电子天平，也可以用 天平。(2)容量瓶 (3)其他仪器：量筒、 、 、 等。2配制过程以配制100 mL 1.00 molL1NaCl溶液为例。(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为 ，实际用托

10、盘天平称量的质量为 。(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为 。(3)移液、震荡。移液前需 。移液中玻璃棒的作用为 。(4)定容。当液面离容量瓶颈刻度线下 时改用 滴加蒸馏水。定容标准为：溶液凹液面最低处与刻度线相切。(5)摇匀：方法为 。【典例分析】典例1 物质的量、粒子数，摩尔质量、气体摩尔体积等概念辨析易错易混(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2) 标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA()(3)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()(4)常温常压下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4 L()(5)标准状况下

11、，18 g H2O所含的氧原子数目为NA()(6)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()(7)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA()(8)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA()(9)12 g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA()(10)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(11)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(12)5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3

12、.75NA()(13)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(14)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()典例2 已知：6.72 L NH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl，下列关系正确的是()A.体积大小：B.原子数目：C.密度大小：D.质量大小：典例3 设NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.典例4 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，

13、这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC.每个该气体分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L典例5 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 gL1，则气体A的相对分子质量为_，可能是_气体。(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量

14、为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。若所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_(用含的代数式表示)。若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_(用含a、b、c的代数式表示)。典例6一定物质的量浓度的溶液配制中下列操作对所配溶液产生的影响(用“偏大”“偏小”，“无影响”填空)(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_。(3)配

15、制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。(7)经洗涤烧杯及玻璃棒：_。(8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(9)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_。(10)定容时仰视刻度线：_。(11)定容摇匀后少量溶液外流：_。(12)容量瓶中原有少量蒸馏水：_。典例7 V mL Al2(SO4)

16、3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1典例8 某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量浓度为_ _。典例9 已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度：_。(3)用c、表示溶质的质量分数：_。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_。典例10 (1

17、)在100 g物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1的硫酸，则加入水的体积_(填“”“”或“”，下同)100 mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_ 100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_ 100 mL。典例11 实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液

18、需取NaCl晶体_ g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。【习题巩固】1下列装置可用于固体和液体分离的是A B C D2下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存3下列有

19、关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层4本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取5下列说法正确的是ACO和C2H4的摩尔质量均是28 gB18 g水中含有1 mol水分子CO2的相对分子质量是32 gmol1Dl

20、 mol NO的质量是30 gmol16下列各种物质中所含原子个数最多的是A0.4 mol氧气 B4 时5.4 mL水 C10 g Ne D5.6 g CO7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD17 g氨气中含有的电子数为10NA8有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_

21、。92克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为A16x B32x Cx/16 Dx10已知6.0 g气体G在标准状况下的体积为4.48 L，则气体G可能是ACH4 BO2 CNO DNH311利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量12以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的

22、物质的量之比为321Bn g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等13下列两瓶气体所含分子数一定相等的是A同质量的N2和CO2B同质量的H2和N2C同体积的O2和N2D相同物质的量的NO和CO214实验室要用63%的浓硝酸(密度1.38 g/cm3)配制800 mL0.8 mol/L的稀硝酸，下列说法正确的是A浓硝酸应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存B量取浓硝酸应选用的量筒规格是50 mLC量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗

23、涤液也倒入烧杯D定容时仰视会导致配出溶液的浓度偏大15硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为A0.15 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/L16将标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A BC D17将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。