上海高中化学高一第二学期实验.docx

1、上海高中化学高一第二学期实验高中一年级第二学期第五章硫与铁的反应将4g铁粉和2.5g硫粉，充分混合后，装入干燥的试管里，加热到混合物开始出现红热，立即移去热源。现象记录：铁粉与硫磺粉混合加热到红热,反应自动完成,生成黑色固体,放出大量热!化学方程式：二氧化硫的一些性质（1）取一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体，把两瓶气体混合。观察瓶壁上有什么现象。实验现象：瓶壁上出现了黄色粉末和小水珠。结论：（2）在试管中加入1/3体积0.1%的品红溶液，通入二氧化硫，观察现象。当试管中液体颜色发生变化后，再给试管加热，观察现象。实验现象：通入二氧化硫后，品红溶液褪色。加热后，无色溶液变红。结论：雨水pH的测定1.

2、测定并记录本地某处雨水的pH（每月一次）。将你的记录与同学测定的数据做对比，探讨其原因。日期地点pH变化原因2.上海位于中国的酸雨区，酸雨现象较为严重，请通过调查提出减轻本地区酸雨危险的策略。课堂实验:配制一定物质的量浓度的溶液配制500 mL 0.100 mol/L碳酸钠溶液。（1）计算。设配制500 mL 0.100 mol/L碳酸钠溶液需要碳酸钠m g。 n=cV=0.100 mol/L500 mL1 L/1000 mL=0.05 mol m=nM=0.05 mol 106 g/mol = 5.3 g（2）称量。在天平上称取5.3 g碳酸钠固体。（3）溶解。将碳酸钠放入烧杯中，加入适量的

3、蒸馏水，搅拌，使固体溶解。冷却至室温。（4）转移。将溶液沿着玻璃棒小心地注入500 mL的容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，并将每次西堤厚的溶液都注入到容量瓶内，振荡容量瓶，使溶液均匀混合。（5）定容。缓慢的把蒸馏水注入容量瓶中，直到页面接近刻度2-3 cm处，改用胶头滴管加水到刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切。（6）摇匀。塞好瓶塞，反复摇匀。课堂实验：浓硫酸使蔗糖脱水取20 g蔗糖（C12H22O11）置于200 mL中，加入2 mL水，搅拌均匀。然后再加入20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌后，静置。现象记录：蔗糖的颜色由浅黄到棕黄到棕黑,变成了黑色的固体,体积迅速膨胀,形成质地

4、疏松的碳柱。实验得出的结论：课堂实验：浓硫酸与铜的反应在a试管中放入一小片铜片，加入5 mL浓硫酸，b试管里盛有氢氧化钠溶液，给a试管微微加热。反应后，把a试管里的溶液倒入盛有少量水的另一个试管中。现象记录：化学方程式：课堂实验：硫酸根离子的检验在三支试管中分别加入少量的稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后个加入几滴BaCl2溶液。观察现象，再加入少量盐酸振荡。现象记录：生成白色沉淀；化学方程式：; ;学生实验：部分含硫、氮元素物质的性质及检验1. 浓硫酸的特性。2. 硫酸根离子的检验。3. 氨水的性质。4. 氨与酸的反应。5. 铵盐与碱的反应。课堂实验：“喷泉”实验在圆底烧瓶中充满干砸破的氨

5、气，烧杯中盛着滴有酚酞的水，挤压胶头滴管，使少量水射入烧瓶。实验现象：氨有哪些性质？课堂实验：氨与氯化氢的反应拿一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，使两根玻璃棒接近（不要接触），观察现象。现象记录：反应方程式：课堂实验：铵盐与碱溶液的反应实验1：在封闭玻璃管内，盛有少量白色氯化铵晶体，用酒精灯加热玻璃管内的晶体，观察现象。实验2：取氯化铵、硝酸铵和硫酸铵晶体各1g，分别放在三只试管内，各加2 mL 1mol/L氢氧化钠溶液。加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管上方，观察试管颜色变化。实验现象：化学反应方程式：探究与实践：交通路口含氮氧化物含量的测定1. 在城市主要交通路口测定空气中的氮氧化合物的含

6、量。2. 有关大气污染资料的收集分析。第六章课堂实验：钠镁分别与水的反应实验1：在两支试管中分别加入少量的水，取一小块金属钠，放入其中一只试管中，可以看到：实验2：取一小条镁带，放入另一支试管中，可以看到没有现象，将该试管在酒精灯上火焰上加热，可以看到：结论：学生实验：测定大理石与盐酸反应生成二氧化碳的化学反应速率1. 用浓度分别为0.5 mol/L、1 mol/L、2 mol/L、4 mol/L的稀盐酸分别与小颗粒大理石反应。2. 根据上面四个不同浓度的盐酸和大理石反应放出二氧化碳的不同反应速率的情况，选用一种浓度的盐酸，用图6.4装置测定它与大理石反应的化学反应速率。数据记录：反应时间（s

7、）102030405060生成CO2气体体积（mL）根据实验数据计算，从反应开始到60s，平均每秒生成二氧化碳的体积为（ ）mL学生实验:影响化学反应速率的几个因素的实验1.如图6.8，在盛有块状和粉状的大理石的试管中分别加入相同浓度的稀盐酸，可以看到： 结论: 2. 根据图6.9所示，配制不同浓度的硫代硫酸钠溶液各20mL。另取四支试管，分别放入相同浓度的盐酸，按照图6.10 所示操作，分别将盐酸和不同浓度的硫代硫酸钠溶液倒入烧杯，烧杯底部垫有黑字“X”时，停止计时，把时间填入下表。编号ABCD时间反应方程式：3. 取5mL 0.1 mol/L 硫代硫酸钠溶液，加入水15mL，如图6.11，

8、将装有20mL硫代硫酸钠溶液的试管和一直装有20 mL盐酸的试管放入盛有热水的烧杯中，过一段时间再把这两种溶液倒入烧杯进行上述实验。记录时间为 。结论 。4. 如图6.12，在两支试管中分别加入3mL3%的双氧水（H2O2），再加入3-4滴洗涤剂，其中一支试管中加入少量二氧化锰，可以看到。结论。根据图6.13，从能量的角度解释催化剂对化学反应速率的影响 。反应方程式：探索与实践：酒精的催化氧化把一根铜丝绕成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝白哦面发黑生成黑色的氧化铜，把它迅速插入酒精中，带黑色退去后，去处铜丝在加热，再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。闻到一种特殊的刺激性气味，说明 。反应的化学方程式

9、： 在该反应中起催化作用的是 。课堂实验：不同浓度氯化铁与硫氰化钾溶液的反应如图6.23，在一个小烧杯里分别加入10mL 0.01mol/L氯化铁溶液和10mL0.01mol/L硫氰化钾溶液混合均匀，把混合液分置于三支试管中，在第一只试管中加入几滴2mol/L氯化铁溶液，在第三支试管中加入几滴蕉农的硫氰化钾溶液。可以看到（与第二支试管比较）第一支试管中 。第二支试管中 。从上面的实验现象可以得出结论：增加反应物的浓度，平衡向 （正反应或逆反应）方向移动。课堂实验：压强对化学平衡的影响用一支100 mL注射器吸入60 mL二氧化氮和四氧化二氮的混合气体。用橡皮塞将真空封闭，把注射器的活塞反复推拉

10、。可以看到（注意方推动活塞时和停止推动后颜色的变化） 。思考与讨论：1. 根据反应的化学方程式2NO2N2O4，分析上述气体颜色的变化原因。2. 从上面实验现象可以得出结论：增加气体的压强，化学平衡向 （增大气体体积或缩小气体体积）方向移动，反之，减小气体的压强，化学平衡向 方向移动。课堂实验：温度对化学平衡的影响如图，再一个个封闭的玻璃容器内盛有NO2和N2O4的混合气体，并使反应达到平衡，将其中一个玻璃管进入热水中，两一个玻璃管进入冰水中，可以看到 。思考与讨论1.N2O4（g）2NO2（g）-54.5 KJ反应中，正反应是吸热反应还是放热反应？逆反应呢？2.从上面实验现象可以得出结论：升

11、高温度，化学平衡向 （吸热或放热）方向移动，反之，降低温度，化学平衡向 方向移动。拓展视野：酒精测定仪中的化学平衡交警通常使用酒精仪确定司机是否违章酒后驾车，测定仪中发生的反应如下：当司机饮酒后，呼出的气体中含有乙醇（C2H5OH）蒸汽，遇到测定仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O7)就会发生反应，生产绿色的硫酸铬，从而证明司机酒后驾车.在酒精测定仪中还要加入硫酸，硫酸出来使重铬酸钾在酸性条件下生成律师的硫酸铬（Cr2(SO4)3）外，同时还组织了重铬酸钾转变成黄色的铬酸钾（K2CrO4），以防止对前一个反应颜色的干扰。这就是酒精测定仪中的化学平衡。第七章 探究电解质溶液的性质课堂实验：物质的导电

12、性1.按照图7.1所示装置，在试验物质导电装置的烧杯内，分别放入硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，接通电源。实验现象： 2.在上述装置中分别放入硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，接通电源。实验现象：（1） 、 、 水溶液，灯泡发亮（2） 、 、 水溶液，灯泡不亮实验结论：硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠等化合物为电解质；蔗糖、酒精、甘油 等化合物为非电解质。课堂实验：物质在熔化时的导电性（1）按图7.2所示装置，在V行玻璃管内装入少量硝酸钾晶体，待晶体熔化时，再插入电极，观察灯泡情况。实验现象： 。（2）在上述装置中将硝酸钾晶体换成蔗糖晶体，重复进行实验。实验现象： 。实验表明，有些物质不

13、但在水溶液里能导电，而且在熔化状态下也能导电。学生实验：几种酸溶液和碱溶液的pH在四个小烧杯中分别盛有20 mL 0.1 mol/L的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，用pH计或pH试纸分别测出它们的pH。实验记录：0.1 mol/L盐酸的pH= ，0.1 mol/L醋酸溶液的pH= ，0.1 mol/L氢氧化钠溶液的pH= ，0.1 mol/L氨水的pH= 。课堂实验：集中盐溶液的导电性比较在实验物质导电性装置的烧杯内分别放入20 mL 0.1 mol/L的碳酸钠、硫酸镁和氯化钠溶液、接通电源，观察灯泡明亮程度。实验现象： 、 、 溶液灯光 。课堂实验：不同条件下醋酸溶液的pH如图所示，在

14、3个小烧杯中各盛有100mL 0.1 mol/L醋酸溶液，并用pH计或者pH试纸测定溶液的pH值，pH= 。（1）将一个小烧杯稍加热，在测定溶液的pH值，pH （增大或减小）（2）将另一个小烧杯中的醋酸溶液稀释到0.02 mol/L，再测定溶液的pH，pH （增大、减小或不变）；（3）在第三个小烧杯中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后再测定溶液的pH，pH （增大、减小或不变）；课题实验：溶液中的离子反应如图所示，向分别盛有少量碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵的三支试管中滴加稀盐酸（在图中括号内分别填入所含主要离子的符号）实验现象：写出上述反应的化学防御方程式：通过分析，写出上述反应的例子反应方程式：学生

15、实验：盐溶液的酸碱性在室温下用pH计或者pH试纸测定0.1 mol/L的氯化铵、氯化钠和醋酸钠溶液的酸碱性。实验记录氯化铵溶液pH= ，氯化钠溶液pH= 。醋酸钠溶液pH= 。实验结论：氯化铵溶液呈酸性氯化钠溶液呈中性醋酸钠溶液呈碱性探究与实践：盐酸溶液酸碱性的判断1. 用pH计或者pH试纸测定0.1 mol/L硝酸钾、碳酸钠、硫酸铝、硫酸钠、氯化铁、硫化钠和硝酸铜等溶液的酸碱性。实验结果：溶液呈酸性的有 、 、 等盐溶液；溶液呈中性的有 、 、 等盐溶液；溶液呈碱性的有 、 、 等盐溶液。根据实验结果，分析盐溶液的酸碱性跟盐的类型有什么关系，并填写下表。盐溶液盐溶液的酸碱性盐的类型NaCl、KNO3、Na2SO4NH4Cl、 Al2(SO4)3、Cu(NO3)2Na2CO3、CH3COONa、Na2S课堂实验：电解氯化铜溶液在电化学实验平台装置里加入氯化铜溶液，接通直流电源，观察在两个电极上有什么现象发生。实验现象：阴极表面 。阳极产生的气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变成 色。氯化铜溶液的电解过程可以表示如下：阴极：阳极：反应的化学方程式为：