人教版高中化学选修4 第4章电化学基础 测试题.docx

1、人教版高中化学选修4 第4章 电化学基础 测试题第4章 电化学基础测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）A 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移B电子从锌电极通过电流表流向铜电极C取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e-= H22据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（ ）A方法1叫外加电流的阴极保护法B方法2叫牺牲阳极的阴极保护法C方法1中金属块可能是锌、锡和铜D方法2中舰

2、体连接电源的负极3将 AgNO3 、Ba（NO3）2 、Na2SO4 、NaCl 四种电解质按物质的量之比1112加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A712 B35.5108 C10835.5 D711094下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是（ ）A牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法B钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同C镀锌铁制品镀层受损后形成原电池，锌作负极，比破损前更耐腐蚀D将变黑后的银器（表面被氧化为Ag2S）放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl5电池是人类生产和

3、生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能，故能量转化率很高C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D原电池构成条件中必须有两个活泼性不同的电极6最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是（ ）A电源的b极为负极B在能量转换过程中，固体电解质中H+由阴极向阳极移动C阴极电极反应式为：OX + 4H+ + 4e GC + H2OD为增强阳

4、极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl7下图装置中，U型管内为红墨水，a,b试管内分别盛有食盐水和氯化铁溶液。各加入生铁块放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A生铁比纯铁更易被腐蚀B红墨水柱两边的液面变为左高右低C两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-Fe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O8利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C

5、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小9锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）ALi+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过B充电时，电池内部发生的总反应为Li+Fe2+Li+Fe3+C充电时，钛电极与外电源的负极相连D放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为:S2O82-+Fe2+=Fe3+2SO42-10工业利用海水提镁的流程如下图所示。下列说法不正确

6、的是（ ）A海水蒸发的目的是富集B石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小CMgCl26H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中，防止MgCl2水解D电解熔融MgCl2时，阳极有金属Mg析出11下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A 4213 B 2134 C 4231 D324112按如图装置进行实验(a、b两电极均为Cu单质)，实验开始观察到灵敏电流计的指针偏转，下列有关说法正确的是（ ）Aa极电极反应为Cu22eCu B溶液中Cu2穿过交换膜发生迁移C电流计指针偏转幅度将保持不变 D外电路转移的电子最多为0.02mol13原电池原理的应用促进了人类

7、社会的发展。关于如图所示原电池的说法正确的是A该装置能将电能转化为化学能B铜片为正极，发生氧化反应C电子从铜片经导线流向锌片D锌片上发生的反应为Zn2eZn214电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是（ ）Aa 应接直流电源的正极B补充的物质M是NH3C阳极的电极反应式： NO+5e+6H+NH4+H2OD电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况)15最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的

8、乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A电解过程中，阳极区发生还原反应B阳极反应CH3CHO+2e-+H2O=CH3COOH+2H+C电解的总反应方程式为2CH3CHO+H2O=CH3COOH+CH3CH2OHD若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气二、填空题16我国早在西汉成书的淮南万毕术里就有“曾青得铁则化为铜”的记载曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜(1)写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式_(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池若根据上述反应设计成原电池，则该电池

9、的负极材料是_，发生_反应(选填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是_，正极上发生的电极反应为：_(3)若导线上转移电子1mol，则生成铜_克17如图所示，组成一个原电池。（1）当电解质溶液为稀硫酸时：Fe电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应为_。Cu电极是_极，其电极反应为_。（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是_极，电极反应式是_；锌是_极，电极反应式是_。18氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-662kJ/m

10、olCH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955kJ/mol其中式的平衡常数为K1，式的平衡常数为K2，则：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）H=_ ；改反应的平衡常数K=_（用含Kl、K2的代数式表示）。II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。 (2）写出氧化物Y的化学式_； (3)石墨II电极为_（填“正”或“负”）极，该电极反应为_；.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) H

11、=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：（4）该反应的平衡常数表达式K=_，在010s内，N2的平均反应速率为_mol/(Ls)，NO的转化率为_；（5）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_，若30s后升高温度至T2，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a_0 （填“”、“r(O2-)r(Al3+) CO+O2- -2e-=CO2 AC 5 C2O42- 2 16 10 2 8 22(1) ；离子键、非极性共价键； (2) NaHS

12、O4、NaHSO3，H+HSO3-=H2O+SO2；(3)负，H2-2e-+2OH-=H2O；正，O2+2H2O+4e-=4OH-。23阳 CH3OH CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+ BD 2Fe32e-=2Fe2 Cu-2e-=Cu2 FeCl3 CuCl2 24O2 + 4e+ 2H2O = 4OH外加电流的阴极保护法2Cl -2e =Cl22H+2e=H24OH- 4e = O2 +2H2O2Cu2+ + 2H2O 2Cu+O2+ 4H+CuO（或CuCO3）25(14分)（1）Fe2+2e= Fe（2分），钠（1分），Al2O3（1分）（2）石墨（1分），氧化（1分）Cu22e=Cu（2分）、2H2e=H2或2H2O2e=H22OH（2分）0.448L或448mL（2分）没有单位扣1分（3）2.16x10-7. （2分）26正 4OH-4e-=2H2O+O2 11.2 22.4