广东省清远一中实验学校学年高一上学期期中化学试题b.docx

1、广东省清远一中实验学校学年高一上学期期中化学试题b2015-2016学年广东省清远一中实验学校高一（上）期中化学试卷（B）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分每小题只有一个选项符合题意1下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B点燃可燃性气体前的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D胶头滴管不能交叉使用2在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（）A B C D3NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1mol CO2中含有原子数NAB1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NAC标准状况下，11.2 L水所含

2、分子数为0.5NAD1mol Fe含有原子数NA4下列仪器中不能用于加热的是（）A烧杯 B量筒 C试管 D蒸发皿5下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（）A分液 B萃取 C蒸馏 D过滤6下列物质中属于氧化物的是（）AO2 BNa2O CNaClO DFeSO47Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐8下列分散系最稳定的是（）A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液9下列分散系能发生丁达尔现象的是（）A豆浆 BCuSO4 溶液 CNaCl溶液 D泥浆水10下列物质中，属于共价化

3、合物的是（）AH2 BHCl CNaCl DNaOH11下列说法不正确的是（）A检验Cl离子的试剂是硝酸银和硝酸B配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低C配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO12下列仪器：烧杯、坩埚、锥形瓶、蒸发皿、试管、烧瓶、表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）A B C D13无色溶液中能大量共存的是（）AK+、Na+、Cl、NO3 BCu2+、NO3、OH、ClCMnO4、OH、Cl、K+ DCO32、K+、H+、Cl14为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl

4、和SO2，应选用的试剂是（）ANaOH溶液 B饱和NaHCO3溶液CNa2CO3溶液 DCaO固体粉末15能用CO32+2H+=H2O+CO2离子方程式表示的反应是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BNaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2CNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2DBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO216下面的离子方程式正确的是（）A碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2BBa（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+SO42=BaSO4C硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H+OHH2OD澄清石灰

5、水跟盐酸H+OHH2O二、非选择题（共52分）17等物质的量的CH4和NH3，其质量比为，分子个数比为，原子个数比为，氢原子个数比为182molCO2的质量为 g，含分子数约为 个，在标准状况下所占有的体积约为 L，含氧原子的物质的量为 mol190.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量之比，它们所含分子数之比，所含氧原子数之比，它们的体积之比为（相同状况下）20质量为16g的CH4其物质的量为，分子个数为，原子个数为，氢原子个数为21（10分）（2014秋南岗区校级期末）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应就属于反应元素化合价升高，表明该元素

6、原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素原子电子，含该元素原子的物质发生反应，这种物质是剂22（15分）（2015秋清远校级期中）欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mL a mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案根据方案操作步骤回答下列问题：（1）称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放，右盘上放（2）过滤时，漏斗下端管口应，漏斗里液面应（3）蒸发操作时应将液体放在中加热，等加热至时即停止加热（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是，反应的化学方程式是（5）在滤液中加入盐酸的作用是，反应的化学方程式是（6）配制100mL a mol/

7、L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为，配制时应在中进行定容23把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？24（1）、把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？（2）、向此Na2CO3溶液滴加足量盐酸溶液，能生成多少克CO2气体？（3）、生成的CO2气体在标准状况下体积为多少？250.5molCO2气体在标准状况下体积为多少？2015-2016学年广东省清远一中实验学校高一（上）期中化学试卷（B）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分每小题只有一个选项符合题

8、意1下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B点燃可燃性气体前的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D胶头滴管不能交叉使用【考点】化学实验安全及事故处理 【分析】A根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D根据滴管交叉使用容易污染药品【解答】解：A因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误； B因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C气体实验装置在实验前进行气密性检查

9、是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误故选B【点评】本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大2在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（）A B C D【考点】化学试剂的分类 【专题】化学实验基本操作【分析】酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题【解答】解：A是腐蚀品标志，故A错误； B是剧毒品标志，故B错误；C是易燃品标志，故C正确；D是氧化剂标志，故D错误故选C【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键3NA为阿伏加德罗常数的

10、值，下列叙述正确的是（）A1mol CO2中含有原子数NAB1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NAC标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5NAD1mol Fe含有原子数NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A.1个二氧化碳分子含有3个原子；B.1mol硫酸钠电离生成2mol钠离子；C气体摩尔体积使用对象为气体；D.1mol任何微粒都含有阿伏伽德罗常数个微粒【解答】解：A.1个二氧化碳分子含有3个原子，1mol CO2中含有原子数3NA，故A错误；B.1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为2NA，故B错误；C标准状况下，水为液体，不能

11、使用气体摩尔体积，故C错误；D.1mol任何微粒都含有阿伏伽德罗常数个微粒，所以1mol Fe含有原子数NA，故D正确；故选：D【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大4下列仪器中不能用于加热的是（）A烧杯 B量筒 C试管 D蒸发皿【考点】不能加热的仪器及使用方法 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称【解答】解：A、烧杯用作配制溶液和较大量液体反应的容器，在常温或加热时使用，故A错误；B、量筒是用于量度液体的体积，不能加热，

12、故B正确；C、试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，故C错误；D、蒸发皿用于蒸发或浓缩溶液，可以直接加热，故D错误；故选B【点评】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等5下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（）A分液 B萃取 C蒸馏 D过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 【专题】综合实验题【分析】汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗分离，以此来解答【解答】解：汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗进行分液分离，故选A【点评】本题考查混合

13、物分离方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6下列物质中属于氧化物的是（）AO2 BNa2O CNaClO DFeSO4【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物【解答】解：A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误；B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为2价，是氧化物，故B正确；C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误；D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误故选：B【点评】考查氧化物的概念

14、，难度较小，注意氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价7Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D

15、正确；故选A【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单8下列分散系最稳定的是（）A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系 【分析】判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断【解答】解：A、悬浊液不稳定，静置分层；故A不符合；B、乳浊液不稳定，静置分层；故B不符合；C、胶体，为介稳定，故C不符合D、溶液是均匀透明稳定的分散系；故D符合；所以最稳定的为溶液故选D【点评】本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物9下列分散系能发生丁达尔现象的是（）A豆浆 BCuSO4 溶液 CNaCl溶液

16、 D泥浆水【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系 【专题】溶液和胶体专题【分析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可【解答】解：CuSO4 溶液、NaCl溶液、泥浆水属于溶液；豆浆属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，故选A【点评】本题考查了胶体的判断和性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是分散质粒度介于1100nm，特有性质是丁达尔效应10下列物质中，属于共价化合物的是（）AH2 BHCl CNaCl DNaOH【考点】化学键；分子晶体 【专题】化学键与晶体结构【分析】共价化合物由不同非金属元素组成，只含有共价键，据此解答【解答】解：A、H2为非金属单质，不是化合物，故A错误

17、；B、HCl为共价化合物，分子中仅含共价键，故B正确；C、NaCl为离子化合物，故C错误；D、NaOH为离子化合物，故D错误故选B【点评】本题考查化学键和晶体类型，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别11下列说法不正确的是（）A检验Cl离子的试剂是硝酸银和硝酸B配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低C配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO【考点】化学实验方案的评价；溶液的配制 【分析】A根据AgCl不溶于硝酸判断；B未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小；C根据c=判断；D可能

18、生成AgCl沉淀【解答】解：AAgCl不溶于硝酸，可加入硝酸酸化，再加入硝酸银，如生成沉淀，说明含有氯离子，故A正确；B未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，由c=可知，浓度偏低，故B正确；C由c=可知当容量瓶有少量蒸馏水时，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变，故C正确；D检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，以免生成AgCl等沉淀，故D错误故选D【点评】本题考查物质的检验、鉴别以及溶液的配制，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验和评价能力的考查，注意把握离子的性质以及实验的合理性、可行性的评价，题目难度中等12下列仪器：烧杯、坩埚、锥形瓶、蒸

19、发皿、试管、烧瓶、表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）A B C D【考点】间接加热的仪器及使用方法 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等【解答】解：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等故选D【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量

20、筒、集气瓶不能加热13无色溶液中能大量共存的是（）AK+、Na+、Cl、NO3 BCu2+、NO3、OH、ClCMnO4、OH、Cl、K+ DCO32、K+、H+、Cl【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故A正确；B因Cu2+、OH能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D因CO32、H+能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存问题

21、，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大14为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2，应选用的试剂是（）ANaOH溶液 B饱和NaHCO3溶液CNa2CO3溶液 DCaO固体粉末【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】化学实验基本操作【分析】盐酸、亚硫酸的酸性都大于碳酸，要除去二氧化碳中的HCl和二氧化硫，可以将混合气体通入和HCl、SO2反应但不和CO2反应的溶液中通入洗气除杂，可以用饱和碳酸氢盐溶液【解答】解：A二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，故A错误；B饱和碳酸氢钠反应和HCl、SO2反应生成二氧化碳，但和CO2不反应，所以能实现除杂目

22、的，故B正确；C饱和碳酸钠和HCl、SO2、CO2都反应，所以不能实现实验目的，故C错误；DCaO是碱性物质，HCl、SO2、CO2是酸性气体，都和CaO反应，所以不能实现实验目的，故D错误；故选B【点评】本题考查物质的分离和除杂，侧重考查元素化合物性质，明确物质性质差异性是解本题关键，注意除杂时不能引进新的杂质，难点是除杂剂的选取15能用CO32+2H+=H2O+CO2离子方程式表示的反应是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BNaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2CNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2DBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2

23、O+CO2【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】CO32+2H+H2O+C02表示可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的一类反应，据此解答【解答】解：A石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32+2H+H2O+C02表示，故A错误；B碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能拆，该反应的离子方程式不能用CO32+2H+H2O+C02表示，故B错误；C硫酸与碳酸钠反应，为可溶性强酸与可溶性碳酸盐反应生成产物硫酸钠为易溶性盐，离子方程式：CO32+2H+=H2O+CO2，故C正确；D碳酸钡为沉淀，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离

24、子方程式不能用CO32+2H+H2O+C02表示，故D错误；故选：C【点评】本题考查了离子方程式的判断，明确反应实质及化学式拆分原则是解题关键，要求熟悉常见的难溶物、弱电解质、气体，题目难度不大16下面的离子方程式正确的是（）A碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2BBa（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+SO42=BaSO4C硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H+OHH2OD澄清石灰水跟盐酸H+OHH2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A二者反应生成硫酸钡和水、二氧化碳；B漏掉氢氧根离子与铜离子反应；C漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；D二者反应

25、生成氯化钙和水【解答】解：A碳酸钡和稀硫酸，离子方程式：BaCO3+SO42+2H+=BaSO4+H2O+CO2，故A错误；BBa（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，离子方程式：Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2，故B错误；C硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液，离子方程式：2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D澄清石灰水跟盐酸，离子方程式：H+OHH2O，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写明确反应实质是解题关键，注意不能漏掉参加反应的离子，题目难度不大二、非选择题（共52分）17等物质的量的CH4和NH3，其质量比为16：1

26、7，分子个数比为1：1，原子个数比为5：4，氢原子个数比为4：3【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】根据m=nM、N=nNA再结合分子构成进行计算，据此分析解答【解答】解：根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=16g/mol：17g/mol=16：17；根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=1：1；每个甲烷、氨气分子中分别含有5、4个原子，则原子个数之比为5：4，每个甲烷、氨气分子中分别含有H原子个数之比为4：3，所以其氢原子个数之比为4：3，故答案为：16：17；1：1；5：4；4：3【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系

27、是解本题关键，注意结合分子构成分析解答，题目难度不大182molCO2的质量为88 g，含分子数约为2NA 个，在标准状况下所占有的体积约为44.8 L，含氧原子的物质的量为4 mol【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】根据n=结合分子的构成解答该题【解答】解：m（CO2）=2mol44g/mol=88g，N（CO2）=2molNA/mol=2NA，V（CO2）=2mol22.4L/mol=44.8L，n（O）=2n（CO2）=22mol=4mol，故答案为：88；2NA；44.8； 4【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，有利于培养学生的良好

28、的科学素养，难度不大，注意相关计算公式的运用190.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量之比1：1，它们所含分子数之比3：2，所含氧原子数之比1：1，它们的体积之比为3：2（相同状况下）【考点】物质的量的相关计算 【分析】根据m=nM计算氧气与臭氧质量之比，根据N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比，氧气含有氧原子为氧气分子2倍，臭氧含有氧原子数目为臭氧3倍，据此计算含有氧原子数目之比，根据V=nVm可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比【解答】解：根据m=nM可知，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3）的质量之比为：0.3mol32g/mol：0.2mol48g/mol=1：1，根据N=nNA可知，二者含有分子数目之比为0.3mol：0.2mol=3：