826 弱电解质的电离平衡.docx

1、826 弱电解质的电离平衡考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算考点一弱电解质的电离平衡1弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电

2、离程度越小。3以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COOHH0的影响。实例(稀溶液)CH3COOH HCH3COO H0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入HCl(g)增大增大增强不变加NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大加CH3COONa(s)减小减小增强不变深度思考1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OH)c(NH)时，表明

3、NH3H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()2分别画出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。答案题组一改变条件，平衡移动，判结果变化1将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D. 2H2S水溶液中存在电离平衡H2S HHS和HS HS2。若向H2S溶液中 ()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过

4、量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小题组二平衡移动，结果变化，判采取措施3稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A B C D4已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A B C D题组三导电

5、性变化曲线分析5(2016北京理综，11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性6电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()考点二电离平

6、衡常数1表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HA HA，可表示为Ka。(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH BOH，可表示为Kb。2意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。3特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第一步电离。4影响因素5有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)(1)已知c(HX)和c(H)，求电离平衡常数。HX HX起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)c(H) c(H) c(X)则：K由于弱

7、酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则K，代入数值求解即可。(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H)。HX HX起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)c(H) c(H) c(X)则：K由于c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则c(H)，代入数值求解即可。深度思考1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()(2)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()(3)对于0.1 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变小

8、()(4)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大再减小()(5)室温下，向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变()2H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)。答案第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用3部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25 )K1.77104K11.3107K27.11015K14.4107K24.710113.0108按要求书写离子方程式：(1)将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中2HCOOHCO=2HCOO

9、H2OCO2。(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中ClOCO2H2O=HClOHCO。(3)将少量CO2气体通入到Na2S溶液中CO2H2OS2=HSHCO。题组一有关电离常数的定性分析125 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.4107K24.710113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为。(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中

10、pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是。题组二有关电离常数的定量计算20.1 molL1醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH HCH3COO。经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka。3碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCOH的平衡常数K1。(已知：105.602.5106)考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较一元强酸与一元弱

11、酸的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：ab溶液的导电性abab水的电离程度abab加水稀释等倍数pH的变化量abab等体积溶液中和NaOH反应的量abab分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：变大a：不变b：变大开始与金属反应的速率ab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同ab水的电离程度HAHBHAHB深度思考改变下列条件，请在横线上写出下列曲线代表哪种酸的变化曲线。(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线答案(从上到下)盐酸醋酸加水稀释，pH变化的曲线答案(从

12、上到下)醋酸盐酸(2)相同体积相同pH的盐酸和醋酸加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线答案(从上到下)醋酸盐酸加水稀释，pH变化的曲线答案(从上到下)盐酸醋酸题组一强酸与弱酸的多角度比较1在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状

13、、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是。(7)将c(H)相同体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为。2现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH DV1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V

14、1 V2假设法进行有关量的大小比较在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。如第2题中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动原理进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。题组二一强一弱比较的图像分析3相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()4pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示

15、。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVy Bx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy题组三弱电解质的判断方法5为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是，理由是。(2)乙分

16、别取pH3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是。(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？，请说明理由：。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是。判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1

17、的CH3COOH加水稀释10倍后，1pH2。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小()(2)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1 ()(3)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 ()(4)25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH7()(5)25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等

18、浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()2(2015全国卷，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大3(2015海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()42014新课标全国卷，27(1)(2)(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：。(2)NaH2PO2为(填“正盐”或

19、“酸式盐”)，其溶液显(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。52015海南，16(1)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示)；01 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度(填“增大”或“减小”)。1下列关于电解质的叙述正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强20.1 molL1氨水10 mL，加蒸

20、馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是()电离程度增大c(NH3H2O)增大NH数目增多c(OH)增大导电性增强增大A BC D3(2016邢台期末)常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减少D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大4对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A加适量的CH3COONa晶体，两溶液的

21、氢离子浓度减小B使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变C加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多525 时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()AHA溶液的物质的量浓度为0.01 molL1Bbc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D25 时，HA的电离平衡常数K约为1.431026电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 molL

22、1NH3H2O滴定10 mL浓度均为0.100 molL1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()A溶液中c(H)为0.200 molL1B溶液温度高低为C点溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D点后因离子数目减少使电导率略降低7(2016大连双基测试)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A0.1 molL1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体积一样多C向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)c(SO)c(OH)D将V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，溶液显中

23、性，则V1V2825 时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A) 小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB9现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是() A B C D都不对10常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A稀释前两溶液中H浓度的大小关系：A10BB

24、稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 molL1C取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于711某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是()Aa值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)V(氨水)12根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()

25、化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14107K261011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC向NaClO溶液中通少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向NaClO溶液中通过量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO13一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：(1)O点导电能力为零的原因是 。(2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是；CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka。

26、(3)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，则下列措施中，可选择(填字母)。A加热 B加入很稀的NaOH溶液C加入固体KOH D加水E加入固体CH3COONa F加入锌粒14.室温下，现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH。(2)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。(3)取25 mL的甲溶液，加

27、入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO)。.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011(1)25 时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是(填字母)。