物理化学实验思考题答案.docx

1、物理化学实验思考题答案物理化学实验思考题及答案实验一燃烧热的测定预习思考题答案1、开机的顺序是什么？答案：打开电源-热量计数据处理仪计算机。（关机则相反）2、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？.答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。3、萘的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？答案： 用台秤粗称萘0.7克,压模后用分析天平准确称量其重量。在实验界面上，分别输入实验编号、实验内容（发热值）、测试公式（国标）、试样重量、点火丝热值（80J），按开始实验键。其他同热容量的测定。内

2、筒水当然要更换和重新调温。4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？ 答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是2.6升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧” 这步如何操作？答案：卸下氧弹盖上的进出气螺栓及垫片，旋上导气管接头，并用板手拧紧；关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；打开（逆时针）氧气钢瓶总阀门，

3、至指针指向10 Mpa左右；打开（顺时针）氧气钢瓶的减压阀；使指针指向2.5Mpa充氧1min；关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；用板手旋松导气管接头，取出。垫上垫片，拧紧螺栓。8、实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。9、药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行? 答案： 需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。不行。10、如何确保样品燃烧完全？答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。11、充氧的压力和时间为多少？充氧后，将如何操作？答案： 2.5MPa，充

4、氧时间不少于60S。用万用电表检查两电极是否通路（要求约3至18）；检漏。12、说出公式 各项的意义? 答案：-被测物的恒容燃烧热, -被测物的质量,80J-引火丝的燃烧热； 00015-氮气燃烧生成硝酸生成热的修正系数；-系统与环境无热交换时的真实温差 .K-称为量热计常数 13、搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？答案：说明摩擦力较大，由此而产生的热量也较多，使结果偏大（数值）。14、本实验中，那些为体系？那些为环境？答案：氧弹、内筒、水为体系；夹套及其中的水为环境。15、压片时，压力必须适中，片粒压的太紧或太松对实验结果有何影响？ 答案：片粒压的太紧，使燃烧不完全，结果偏小（数值）。片粒压

5、的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真正燃烧的药品少了，结果偏小（数值）。16、写出萘燃烧过程的反应方程式？答案：C10H8（s）12O2（g）10CO2（g）4H2O（l）17、水桶中的水温为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？答案：为了减少热损耗，因反应后体系放热会使内筒的温度升高，使体系与环境的温度差保持较小程度，体系的热损耗也就最少。低1度左右合适，因这个质量的样品燃烧后，体系放热会使内筒的温度升高大概2度左右，这样反应前体系比环境低1度，反应后体系比环境高1度，使其温差最小，热损耗最小。18、如何用萘的燃烧热资料来计算萘的标准生成热。答案：C10H8（s）12O2（g）

6、10CO2（g）4H2O（l）19、充氧量太少会出现什么情况？答案：会使燃烧不完全，结果偏小（数值）。20、如何根据实验测得的Qv 求出Qpm？写出公式？答案： 实验三 液体饱和蒸气压的测定预习思考题答案一、思考题：1：真空泵在开关之前为什么要先通大气？答案：保护真空泵，防止真空泵油被倒抽出来而损坏真空泵。2：本实验中缓冲压力罐有什么作用？答案：缓冲压力和调节压力。3：如何判断等压计中的空气已被抽尽？答案：重新抽气3分钟，若同一温度下两次压力读数相同则说明等压计中的空气已被抽尽。4： 如何判断等压计中的气体和液体已达气液平衡？答案： 等压计中的B、C两管液面不再移动。5： 实验测定时放入空气太

7、多会出现什么情况？出现这种情况应当怎么办？答案：B管液面高于C管液面，甚至出现空气倒灌。这时应当在-90kpa左右的真空度下重新抽气3分钟。6. 本实验如何求取液体的正常沸点？答案：在Lnp1/T直线上求取p=101.325kpa对应的T。7：实验开始前为什么要将压力计采零？如何由压力计读数计算液体的饱和蒸气压？答案： 选择压力计所测表压的相对零点。p(饱)=p(大气压)+p(表压)。8：实验开始时抽气的目的是什么？答案：驱赶等压计（A、B管）内的空气。9：克克方程的适用条件是什么？答案： 有气相存在的两相平衡，气体可视为理想气体，凝聚相体积可忽略不计。H近似为常数（只针对克-克方程积分式）。

8、10： 发生空气倒灌后为何要重新抽气？答案： 保证AB管内只有待测液体的蒸气。11. 如何进行真空泵开启和关闭时的实验操作？答案：泵前阀先通大气，接通电源，半分钟后将泵前阀旋至只是系统与真空泵两通的位置。12. 如何进行压力计采零操作？ 答案：打开阀1，关闭进气阀，按下压力计采零键。13. 如何设定控温仪的温度？该温度与恒温槽的实际温度是否一致？若不一致对本实验有无影响？答案：见实验录像控温仪操作，不一致，无影响。14. 如何调节恒温槽使其实控温度至指定温度？答案： 先设定控温仪温度比实控温度低2度，观察加热指示灯熄灭时二者的差值，再根据此差值进一步设定控温仪温度，直至水银温度计达到指定实控温

9、度。15. 若放入空气太多，如何进行缓冲压力罐相关调节操作？答案： 缓慢打开进气阀进行抽气。16. 如何进行开始抽气时缓冲压力罐相关调节操作？答案： 关闭阀1，打开进气阀。17. 如何进行抽气完毕后缓冲压力罐相关调节操作？答案： 关闭进气阀，打开阀1。18. 如何正确控制等压计的抽气速率？为何要控制？答案： 气泡应间断逸出，否则无法将AB管内的空气抽尽。19. 如何调平B、C两管的液面？答案： 缓慢打开阀1放入空气（当C管液面比B管液面高时），缓慢打开进气阀抽气（当C管液面比B管液面低时）。20. 本实验如何由不同温度下液体的饱和蒸气压求取液体的摩尔蒸发焓？答案： 以Lnp对1/T作图得一直线

10、，由直线斜率求H.实验五 双液系的气液平衡相图预习思考题1. 作乙醇环己烷标准液的折光率组成曲线的目的是什么？答案：作工作曲线，以便从中查出双液系气液平衡时气、液相的组成。2. 如何判断已达气液平衡？答案： 加热时双液系的温度恒定不变，且有回流液流下。3. 测定一定沸点下的气液相折光率时为什么要将待测液冷却？答案： 防止液体挥发及预冷。4. 本实验加入沸石的目的是什么？答案： 防止液体过热及暴沸。5. 乙醇正丙醇的折光率组成工作曲线为一直线，两点即可定一线，本实验为何还要进行多点测定？答案：减少实验误差。6. 简述本实验是如何测定双液系的气液平衡相图的？答案：同时测定不同组成双液系气液平衡时的

11、温度（沸点）及气、液相的折光率，然后从工作曲线上查出对应气、液相的组成，最后以沸点对气、液相组成描点连线。7. 本实验在测定双液系的沸点和组成时，每次加入沸点仪中的两种液体是否应按记录表规定精确计量？为什么？答案： 不必，虽然不同组成双液系的沸点和气、液相组成是不同的，但都在同一气、液相线上。8. 我们测得的沸点和标准大气压下的沸点是否一致？为什么？答案：不一致，沸点与外压有关，实验压力不是标准大气压，此外温度需要作露颈校正。9蒸馏瓶中残余的环己烷-乙醇样品液对下一个试样的测定有没有影响？答案： 没有影响，因为此溶液是通过测定其折光率，在折光率组成曲线上找它的组成。10双液系的沸点组成图分为哪

12、几类？本实验属于哪一类？答案：见实验讲义。11.收集气相冷凝液的小槽容积过大对实验结果有无影响？答案：有影响，过大会使前面回流下来的液体没有回到溶液中，所测不是此溶液的气相组成。12. 如何进行沸点仪在开始加热和温度接近沸点时的操作？答案：开始加热时加热电压可以调高一些（200伏左右），温度接近沸点时加热电压调低一些（100伏左右）。13. 如何进行测定沸点后蒸馏瓶水浴冷却操作？答案： 加热电压回零，移走加热套，沸点仪用水浴冷却。14. 如何进行沸点仪气、液相取样操作？答案：气相样品取样用弯头滴管吸取凹槽中液体，液相样品取样用直滴管吸取沸点仪中液体。15. 折光仪在加样时应注意什么？如何操作？

13、答案： 打开棱镜，保持下棱镜水平，滴管勿触碰下棱镜毛玻璃，将液体铺满毛玻璃，迅速合上棱镜，合上时仍应保持下棱镜水平以免液体流走。16. 如何进行折光仪加样后的调节操作？答案：见折光仪使用。17. 如何进行折光仪读数操作？答案： 读取折光仪右目镜中水平线切到右边标尺上的读数。18. 如何进行折光仪测定前上下棱镜的乙醇清洗操作？为何要清洗？答案： 打开棱镜，保持下棱镜水平，滴管勿触碰下棱镜毛玻璃，滴几滴乙醇液体在下棱镜的毛玻璃上，用擦镜纸擦拭下棱镜和上棱镜，晾干。防止被测样品被污染。答案：温度露颈会产生误差。如何校正见实验录像或实验讲义。19 如何设定超级恒温槽温度为30（实控温度）？答案： 见实

14、验录像。20.本实验中超级恒温槽的作用是什么？答案： 控制待测样品的温度。实验七原电池热力学问答题答案1、实验前为什么要读取室温？答案：为了求出室温下标准电池的电动势值，用于标准电池的校正。2、如何测定未知电池的电动势（操作） 答案：1）拔出“外标插孔”的测试线，再用测试线将被测电池按正、负极对应插入“测量插孔”。2）将“测量选择”旋钮置于“测量”，将“补偿”旋钮逆时针旋到底。3）由大到小依次调节面板上“100-10-4”五个旋钮，使“电位指示”显示的数值为负且绝对值最小。4）调节“补偿旋钮”，使“检零指示”显示为“0000”，此时“电位指示” 数值即为被测电池电动势的值。5）重复上述各步，每

15、隔2min测量一次，每个温度测三次，同时记录实验的准确温度即恒温槽中温度计的温度。 6）然后调节恒温槽的温度分别为其余4个温度，重复上述操作，测上述温度下电池的电动势E。3、测定时为什么绝对不可将标准电池及原电池摇动、倾斜、躺倒和倒置？ 答案：标准电池及原电池摇动、倾斜、躺倒和倒置会破坏电池中电极间的界面，使电池无非正常工作。4、盐桥有什么作用？ 答案：盐桥可降低液体接界电势。5、可逆电池应满足什么条件？应如何操作才能做到？答案：可逆电池应满足如下的条件：电池反应可逆，亦电极电池反应均可逆。电池中不允许存在任何不可逆的液接界。电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态进行，亦即要求通

16、过电池的电流应为无限小。操作中（1）由电池本性决定；（2）加盐桥降低；（3）用对消法测量。6、在测量电池电动势时，尽管我们采用的是对消法，但在对消点前，测量回路将有电流通过，这时测得的是不是可逆电池电动势？为什么？答案：因为有电流通过，不能满足可逆电池第三点，所不是可逆电池电动势。7、为什么用伏特表不能准确测定电池电动势?答案：不能用伏特计测量电池电动势，就是因为使用伏特计时，必须使回路中有电流通过才能驱动指针旋转，所测结果为不可逆电池两极间电势差，不是可逆电池电动势。8、参比电极有什么作用?答案：参比电极 (二级标准电极)作用是代替标准氢电极测定电池电动势。9、醌氢醌(QQH2)电极有什么用

17、途？答案：可做为参比电极测溶液瓣PH值或氢离子浓度。10、电池在恒温时（没测量时）为什么要将电钳松开？答案：防止电极极化11、利用参比电极可测电池电动势，此时参比电极应具备什么条件?答案：参比电极应具备条件是：容易制备，电极电势有一定值而且稳定。12、如何制备醌氢醌(QQH2)电极？答案：在待测液中放入一定量的(QQH2)，搅拌使这溶解，然后将一根铂电极放入待测液中。13、为何测电池电动势要用对消法？对消法的原理是什么？答案：可逆电池要求电路中无电流通过，用对消法可满足这个条件。用一个方向相反，数值相等的外电势来抵消原电池的电动势，使连接两电极的导线上I0，这时所测出的E就等于被测电池的电动势

18、E。14、 如何由实验求电池的温度系数，答案：通过测定恒压下电池在不同温度下的电动势E，由E-T数据作E-T关系图。从曲线的斜率可求任意温度下的温度系数，15、选用作盐桥的物质应有什么原则？答案：选用作盐桥的物质应有什么原则：盐桥中离子的r+r-， t+t-，使Ej0。盐桥中盐的浓度要很高，常用饱和溶液。常用饱和KCl盐桥，因为K+与Cl-的迁移数相近。作为盐桥的溶液不能与原溶液发生反应，当有Ag+时用KNO3或NH4NO3。16、在测量电动势之前如何进行校准化操作？ （操作题）答案：0）根据室温按公式ES=1.0183-4.0610-5(t-20),计算标准电池在该室温下的ES。 1）、将“

19、测量选择”旋钮置于“外标”。2）、将已知电动势的标准电池按“+”“”极性与“外标插孔”连接。3）、调节“100-10-4”五个旋钮和“补偿”旋钮，使“电位指示”显示的数值与外标电池数值相同。4）、待“检零指示”数值稳定后，调节调零旋钮，使“检零指示”显示为“0000”。17、如何调节恒温槽温度？ 答案：例45.80.1。按下“恒温控制器”的电源开关，左下角的红色按钮左侧窗口显示的是当前恒温槽中的水温按“控制器”上的“箭头”按钮进行调温至右侧窗口设置实验温度区，十位数闪烁，通过按“”“”按钮使十位数为“4”再按“箭头 ”按钮，至个位数闪烁，数字为“5”继续按“箭头”按钮，至小数点后第一位数闪烁，

20、数字为“8”继续按“箭头”按钮，至左侧窗口的“工作”灯亮，表示恒温槽开始工作按“控制器”上的“回差”按钮，至0.1将“玻璃恒温水浴”上的“加热器”上的 “开，关”按钮至“开”档 “强，弱”按钮至“强”档将“玻璃恒温水浴”上的“水搅拌”上的 “开，关”按钮至“开”档 “快，慢”按钮至“慢”档设置完毕，设置的温度为45.80.1。18、SDC-A型电位差计测定电动势过程中如何修正？答案：0）根据室温按公式ES=1.0183-4.0610-5(t-20),计算标准电池在该室温下的ES。 1）、将“测量选择”旋钮置于“外标”。2）、将已知电动势的标准电池按“+”“”极性与“外标插孔”连接。3）、调节“

21、100-10-4”五个旋钮和“补偿”旋钮，使“电位指示”显示的数值与外标电池数值相同。4）、待“检零指示”数值稳定后，调节调零旋钮，使“检零指示”显示为“0000”。19、如何使用甘汞电极，使用时要注意什么问题？答案：1）、使用时要把电极下面的塞取下。 2）、使用时要用蒸馏水冲洗电极下方，用滤纸擦干。3）、使用前要观察甘汞电极玻璃管是否还有液体，如果没了要重新加液或换一根新的。20、如何防止电极极化？答案：电路中如果有电流通过就会产生极化现象，在测量过程中始终通电，因此测量的速度要快，这样测出的数据才准，如果测量的时间越长，则电极极化现象越严重，不测量时电钳要松开。实验八溶液表面张力测定问答题

22、答案1、实验时，为什么毛细管口应处于刚好接触溶液表面的位置？ 如插入一定深度将对实验带来什么影响？答案：减少测量误差，因为是气泡内外的压力差，在气泡形成的过程中，由于表面张力的作用，凹液面产生一个指向液面外的附加压力P，如果插入一定深度，P外还要考虑插入这段深度的静压力，使得的绝对值变大，表面张力也变大。2、最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差?答案：最大气泡法测定表面张力时要读最大压力差。因为随着气泡的形成，曲率半径逐渐由大变小又变大，当曲率半径等于毛细管半径时，气泡呈半球形，气泡曲率半径最小，P最大。这时的表面张力为: 式中的K为仪器常数，可用已知表面张力的标准物质测得。 由压力计

23、读出。3、实验中为什么要测定水的？答案：当曲率半径等于毛细管半径时的表面张力为: 式中的K为仪器常数，可用已知表面张力的标准物质测得，这种标准物质就是水。4、对测量所用毛细管有什么要求？ 答案：毛细管一定要清洗干净，管口平齐。5、在毛细管口所形成的气泡什么时候其半径最小？ 答案：测量时最大6、如何用镜象法从C等温线上作不同浓度的切线求或Z？ 如图所示，经过切点a作平行于横坐标的直线，交纵坐标于b点。用镜象法求作切线。 以Z表示切线和平行线在纵坐标上截距间的距离，显然Z的长度等于 ， 即 7、答案：表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定？ 答案：因为表面张力与温度有关，温度升高，表面张力下降。8、

24、如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，对实验结果有何影响? 答案：如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，即气泡形成时间太短，则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来，测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值。9、根据什么来控制滴液漏斗的放液速度？对本实验有何影响？答案：要求气泡从毛细管缓慢逸出，通过控制滴液漏斗的放液速度调节逸出气泡每分钟10个左右。若形成时间太短，则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来，测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值。10、测定正丁醇溶液的表面张力时，浓度为什么要按低到高的顺序依次测定？答案：溶液的表面张力与浓度有关，浓度按低到高的顺序依次测定，可减少由测

25、量瓶清洗不够干净引起的误差。11、温度变化对表面张力有何影响，为什么？答案：温度升高，表面张力下降。表面张力与温度有关， 12、测定时如何读取微压力计的压差？答案：测量时读取微压计上的最大压力。13、对同一试样进行测定时，每次脱出气泡一个或连串两个所读结果是否相同，为什么？答案：不同；每次脱出一个气泡结果才准确。如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，即气泡形成时间太短，则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来，测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值。14、 准确地取x ml正丁醇和(1000x)ml蒸馏水能得到准确的1000ml溶液吗？为什么？x越大时差别越大还是越小（1 x 500范围

26、内）？答案：不能，因为对真实液态混合物，混合前后体积不等，而且x越大（浓度越大）时差别越大。15、本实验为何要测定仪器常数？仪器常数与温度有关系吗？答案：当曲率半径等于毛细管半径时的表面张力为: 式中的K为仪器常数，可用已知表面张力的标准物质-蒸馏水测得。仪器常数与温度无关， 16、影响本实验结果的主要因素是什么？答案：气泡逸出速度、是否、溶液浓度、温度、系统的气密性等。17、如何检验仪器系统漏气？ 答案：旋开分液漏斗，使压差计显示一定的数值，旋紧分液漏斗，此值保持一段时间不变。18、从毛细管中逸出的气泡有什么要求？ 如何控制出泡速度？答案：要求气泡从毛细管缓慢逸出，一个一个的出，逸出气泡每分

27、钟10个左右。通过控制滴液漏斗的放液速度调节。19、由0.5mol/l的正丁醇溶液稀释浓度为0.02mol/l正丁醇溶液50 ml，如何配制最简单？写出计算公式。答案：0.50.25=(/74)V正丁醇 （11.45ml） 0.5x=0.0250 x=2 ml20、微压计如何采零？ 答案：采零:打开大试管上的活塞，使体系与大气相通，在数显微压差仪上，选Kpa键，在体系与大气相通的时候，按下采零键，读数应显示00.00。额外：如何由实验结果求算乙醇的横截面积？并与文献值相比较，写出计算相对误差和绝对误差的计算公式。答案：由实验求得的代入 可求被吸附分子的截面积 。文献值：直链醇分子截面积为2.1

28、610-19m2相对误差=（2.1610-19m2-）/2.1610-19m2：绝对误差=2.1610-19m2-实验九旋光法测定蔗糖水解反应的速率常数思考题答案1、说出蔗糖溶液在酸性介质中水解反应的产物是什么？此反应为几级反应？答案：准一级反应2、WZZ-2S数字式旋光仪的使用分为哪几步？答案：.打开电源开关(POWER仪器左侧),待5-10分钟使钠灯发光稳定。.打开光源开关(LIGHT仪器左侧),开关指DC档,此时钠灯在直流电下点燃。.按“测量”键,液晶显示屏应有数字显示。.清零 .测量3、旋光管中的液体有气泡是否会影响实验数据？应如何操作？答案：会，若管中液体有微小气泡，可将其赶至管一端

29、的凸起部分。4、本实验为什么可以通过测定反应系统的旋光度来度量反应进程？ 答案：在本实验中，蔗糖及其水解产物都具有旋光性，即能够通过它们的旋光度来量度其浓度。蔗糖是右旋的，水解混合物是左旋的，所以随水解反应的进行，反应体系的旋光度会由右旋逐渐转变为左旋，因此可以利用体系在反应过程中旋光度的改变来量度反应的进程。5、旋光法测定蔗糖水解反应的速率常数实验分哪几步？答案：.调节恒温槽的温度在300.1。 .溶液配制与恒温。.仪器零点校正。 .测量（1）t的测定（2）的测定 6、反应开始时，为什么将盐酸溶液倒入蔗糖溶液中，而不是相反？答案：因为将反应物蔗糖加入到大量HCl溶液时，由于H+的浓度高，反应

30、速率大，一旦加入蔗糖则马上会分解产生果糖和葡萄糖，则在放出一半开始时，已经有一部分蔗糖产生了反应，记录t时刻对应的旋光度已经不再准确，影响测量结果。反之，将HCl溶液加到蔗糖溶液中去，由于H+的浓度小，反应速率小，计时之前所进行的反应的量很小。7、的测量时间是否正好为5， 10，60分钟? 蔗糖水解过程中体系的旋光度增大还是减小？答案：不是，应在旋光度读数稳定后，先记录精确的反应时间，几分几秒，再读旋光度。由于反应体系的旋光度会由右旋逐渐转变为左旋，蔗糖水解过程中旋光度是在不断减小。8、加入蔗糖中的蒸馏水的量有无限制？为什么？ 答案：有,不能加太多,因要移到25ml容量瓶。9、本实验需测哪些物理量？是如何测得的？答案：本实验需测不同时刻的及。：将剩余混合液置于50-60的水浴中加热30分钟，以加速水解反应，然后冷却至实验温度，测其旋光度，此值即可认为是。10、氢离子浓度对反应速率常数测定是否有影响？答案：有影响。因 值与温度和催化剂的浓度有关。11、实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点?答案：主要是因为蔗糖溶液以蒸馏水作溶剂，这样就消除了溶剂时实验结果的影响。故用纯蒸馏水作零点校正。且蒸馏水没有旋光性，其旋光度为零。