湖北省部分重点中学届高三第一次联考.docx

1、湖北省部分重点中学届高三第一次联考湖北省部分重点中学2018届高三第一次联考高三化学试卷命题学校:武汉十一中 命题教师:徐俊琼 审题教师：刘大波考试时间:2017年11月9日下午14:00-15:30 试卷满分:100分答题时可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65卷(选择题，共42分)一、选择题(本大题包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个正确选项符合题意)1化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）A离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工

2、业使用阳离子交换膜B“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同2设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）Almol Cl2完全溶于水后，所得氯水中HC1O、Cl、C1O粒子数之和为2 NAB标准状况下，2.24L14N18O和3.1g 13C18O气体中含有的中子数均为1.5NAC将1.4mol Na和5.4g Al同时投入到足量水中，产生的气体中所含原子数目为2NA D在1 L 0.5 mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数目为2NA 3. A、B

3、、C、D四种单质（其中只有一种金属单质）分别由短周期元素w、x、y、z组成， 它们的原子序数依次增大，且原子序数之和为26。由这四种元素组成的几种物质（除A、B、C、D外，其它均为化合物）存在以下转化关系： 下列说法正确的是（ ）A元素x位于第二周期A族，含w、x、y三种元素的所有化合物都是有机物B化合物E的电子式为 C化合物I中既含离子键，又含非极性共价键 D1mol化合物F与足量的E或G完全反应，转移电子的物质的量为1mol4A、B是元素周期表中两种主族元素，且主族序数相差1。若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是( )A. a7 B. a18 C. a17 D. a195在给定条件下

4、，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg6下列叙述正确的是（ ）A. 图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B. 图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C图III装置中镁片是原电池的负极，装置镁片是原电池的正极D图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性NCSi，盛硫酸能证明非金属性SCSi7下列实验中对应的现象及结论都正确的是（ ）选项实验现象结论AFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3B用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈

5、黄色溶液X一定是钠盐溶液C向盛有少量Na2O2固体的试管中加入一定量蒸馏水，再滴加酚酞试液溶液先变红后褪色过程中可能产生了H2O2 D足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温无气体产生铝在浓硫酸中钝化8如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。 下列说法正确的是（ ）A卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B用电子式表示MgF2的形成过程为： C热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)I2(g)，H277kJ/mol9下列是某同学设计的物质鉴别方案：用浓NaOH溶液

6、鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的浓溶液用稀盐酸鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶液用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五种物质的溶液在不用其他试剂（必要时可加热）的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有()A5种 B4 种 C3 种 D2种10如图所示是物质间发生化

7、学反应的颜色变化，下列选项中正确的是()选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜石蕊溶液BNaOH Ba(NO3) 2锌粉KSCNCNaBaCl2FeOKSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液11下列说法正确的是()A上图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha kJ/mol，：且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为(abc)kJ/mol12. 实验室用H2还

8、原SiHCl3（沸点：31.85）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），已知SiHCl3H2Si3HCl。下列说法正确的是（ ）A装置、中依次盛装的试剂是浓硫酸、冰水B实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气13. 常见金属单质X、Z与化合物Y的溶液在常温下进行如下图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）步骤现象X表面产生大量气泡X表面产生极少量气泡后，迅速停止X、Z接触后，X的表面持续产生气泡A若X是铁、Z是铜，则Y可以是

9、硝酸 B若X是铝、Z是锌、则Y可以是NaOH CI、II中X发生氧化反应、III中X上发生还原反应D相同条件下，相同时间内III中生成的气体比I中的多14某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，图中每次实验所加试剂除氯水适量外，其余均过量。已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是（ ）ASO42-、SO32-至少含有一种 B沉淀B的化学式为BaCO3C肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl- D肯定没有的离子是Br-卷(非选择题,共58分)二、非选择题(本大题包括5小题,共58

10、分)15.(11分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用小写字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）这8种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），简单离子半径最大的是 。（2）由x与y组成四原子化合物的电子式为_。（3）火箭推进器常以z2x4为燃料、x2d2为助燃剂。已知25 ，101 kPa时，1g z2x4(l)与足量d2x2(l)完全反应放出20kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。（4）上述元素可组成化学式为zx4f(gd4)2的盐R。向盛有15mL1.2mol/L 的R溶液中加入20mL2mol/LBa(O

11、H)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。（5）自来水厂常用hd2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求hd2的浓度在0.100.80 mg/L之间。碘量法可以检测水中hd2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2=S4O+2I)操作：然后再加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中h元素粒子种类及化合价如图所示： 操作中反应的离子方程式是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。若水样的体积为1.0 L，在操作中消耗了1.010

12、-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中hd2的浓度是_mg/L(精确到0.01)。16(10分)Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是_(填字母)。a溶液中有Cu2、Fe2、Al3，不溶物为Cub溶液中有Fe2、Al3，不溶物为Cu、Fec溶液中有Fe3、Al3，不溶物为Cud溶液中有Fe2，不溶物为Cu、Al（2）将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属恰好完全溶解

13、，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红。则原混合物中铁有_ mol，向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到的NO在标准状况下的体积为_ L。（3）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。工业检测CuCl产品的纯度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需称取FeCl3固体的质量为 g,所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、药匙、量筒、烧杯外，还必需 。（4）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一。选用提供的试剂，设计实验验证黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜产生的炉

14、渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）中含有FeO。提供的试剂:稀盐酸 、稀硫酸、 KSCN溶液、 KMnO4溶液 、NaOH溶液、 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。17（11分）氮、磷、砷、铋及其化合物在生产、生活中有重要的用途。（1）下列说法正确的是_(填序号)。a含氧酸的酸性：HNO3H3PO4H3AsO4 b原子半径：SPAsc氢化物沸点：AsH3PH3NH3 d阴离子还原性：As3P3N3 （2）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。一定条件下，雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）的转化关系如图所示。 反应中氧化剂是_。反应中，若1mol As4

15、S4参加反应转移28 mole，其化学方程式为 。（3）由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为 。“置换”时生成单质铋的离子方程式为 。“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为_。“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极_；阴极 。18.(12分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl254.169.1易水解

16、产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2Cl2回答下列问题：I实验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：（1）上述仪器的连接顺序是：e接，接，接，接（按气流方向，用小写字母表示）。II催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：（2）仪器B冷却水的进口为_(填“a”或“b”)，活性炭的作用是_。（3）装置D除干燥气体外，另一作用是_。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。（4）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，并解释原因 。（5）C处U形管中碱石灰的作用是_。III在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制

17、取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO3HH2SO4SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。（6） 从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_。请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)： 。19. （14分)锰是地壳中广泛分布的元素之一，锰对人类的生产生活非常重要，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。（1）某小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是_。A把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红B把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红C把MnO2

18、固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成D把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成（2）工业上可用MnO2与Al反应制备金属锰。已知Al的燃烧热Hc kJ/mol，其余相关热化学方程式为： 3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) H1a kJ/mol 3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) H2b kJ/mol则3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) H kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。（3）MnO2可作超级电容器材料。现用一种蔗糖(C12H22O11)燃料电池（装置如左图

19、所示）作电源对右图装置进行电解制备MnO2。则电极X、Y、A、B连接方式为X ，Y （填字母A或B）,X电极上的电极反应式为 ，A电极上的电极反应式为 。电解过程中阴极附近的pH （选填“增大”、“减小”或“不变”），当制得lmol MnO2，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为 g。 蔗糖燃料电池装置 电解制备MnO2装置 （4）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池， 其构造如图所示。放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2=Zn(OH)2 + 2MnOOH。某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A (相当于毎秒通过510-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果

20、制造一节电池所需的锌粉质量为6 g，则电池失效时仍有_%的金属锌未参加反应。湖北省部分重点中学2018届高三第一次联考高三化学试卷参考答案和评分标准一、选择题（每题3分，共42分）1. A 2. C 3. D 4.B 5. C 6. C 7.C 8. D 9. B 10. B 11.A 12.C 13.B 14.C二、非选择题（共58分）15.（11分）（1）HClO4（1分） S2（1分）（2）HCCH（1分）（3）N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H640 kJ/mol（2分）（4）0.046（2分） （5） 2ClO2+2I=2ClO2 +I2（1分） ClO2+

21、4I+4H+=Cl+2I2+2H2O（1分）0. 68（2分）16.（10分）（1）ab（1分） （2）0.075（2分） 0.56 （2分）（3）8.1（1分）,玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管（2分，答对2个给1分）（4）稀硫酸、酸性KMnO4溶液（1分） 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色（1分） 17.（11分)（1）a d（1分）（2）AS2S3（1分） AS4S4+7O2=2AS2O3+4SO2（2分）（3） 6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S（2分） 2Bi3+3Fe=3Fe2+2Bi（2分） Cl2（1分） Pb2e=Pb2+ （1分） P

22、b2+2e=Pb （1分） 18.(12分)（1）e接d，c接a，b接i，h接g ( 2分)（2）a(1分) 催化剂(1分)（3）通过观察气泡控制气流速度（或比例）( 1分)； SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(1分)（4）合理，因为硫酰氯易分解，这样可防止硫酰氯分解( 1分) （5）吸收多余SO2、Cl2，防止污染；防止水蒸气进入收集器使产品水解。( 2分，只答对其中一点给1分)（6）蒸馏(1分)取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4 (2分)19.（14分）（1）A（1分）（2）或（2分）（3）B （1分） A（1分） C12H22O1148e+13H2O=12CO2+48H+（2分） Mn2+2H2O2e=MnO24H+（2分） 不变（1分） 89（2分）（4） 87 （2分）