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1、贵州省六盘水市民族中学届高三份考试 高三化学贵州省六盘水市民族中学2018届高三4月份考试高三 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共36分) 1.下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物2.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是()A Na2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B FeCl2是否被氧化(KSCN溶液)C KI是否被氧化(淀粉溶液)D 氯水是否失效(pH试纸)3.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200

2、左右供电电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A a极为电池的正极B 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C 电池负极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移4.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全已知电池总反应式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O下列说法不正确的是（）A a极为电池的负极，该电极发生氧化反应B 电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极C 电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e4O

3、HD 电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子5.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A 溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D 两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+6.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是()A 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙B 平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C 平衡时甲中NO2与丙

4、中N2O4的转化率不可能相同D 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙7.某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是()A 试管内壁上的“黄霜”的成分是硫B 该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性C 烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害D 试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替 分卷II二、非选择题部分 8.甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要应用工业上用甲烷氧化法合成甲醇，反应流程中涉及如下反应（下列焓变数据均在25测得）CH4（g）+CO（g）2CO（g）+2H2（g）H1=+247.3KJmol1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g

5、）H2=90.1mol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=566.0KJmol1（1）25时，用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为；（2）某温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中通入6molCO2和6mol CH4，发生反应，5min后反应在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的体积分数相等，则该反应在05min内的平均反应速率v（CO）=molL1min1；在相同温度下，将上述反应改在某恒压容器内进行，该反应的平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”）；（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25时，其反应的热化学方程式为CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（

6、g）H=29.1KJmol1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图一所示：根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强 数据中，工业上制取甲酸甲酯应选择的是（填下列序号字母）a3.5106Pa b4.0l06Pa c5.0106Pa用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80，其理由是（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC的工作原理如图二所示：通入气体a的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为；25时，用此电池以石墨作电极电解0.5L饱和食盐水（足

7、量），若两极生成的气体共1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为（忽略溶液体积的变化）9.汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题:(1)A，B，C三种物质可以归为一类的依据是_。(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是_。(3)用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_。 10.某化学兴趣

8、小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实

9、验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。 【化学选修3物质结构与性质】 11.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表NaCl的是_，每个Na周围与它最近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6

10、)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。【化学选修5有机化学基础】12.有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：CH4 （1）上述表示方法中属于结构简式的为 _；属于结构式的为 _；属于键线式的为 _；属于比例模型的为 _；属于球棍模型的为 _；（2）写出的分子式： _；（3）的分子式为 _，最简式为 _。 答案解析1.【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确。只有单原子分子中不含化学键，B错误。CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子，C错误。NaOH等离子化合物含有共价键，D错误。2.【答案】A【解析】亚硫酸

11、钠和硫酸钠与氯化钡反应都生成白色沉淀,故A错误;氯化亚铁不稳定,易被氧化生成氯化铁,氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液,氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应,故B正确;碘化钾易被氧化生成碘单质,碘遇淀粉变蓝色,碘化钾和淀粉不反应,故C正确;氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以次氯酸能使pH试纸褪色,次氯酸不稳定,易分解生成氯化氢和氧气,当氯水完全转化为盐酸后,盐酸不能使pH试纸褪色,故D正确。3.【答案】B【解析】A燃料电池中，通入燃料的电极是负极，所以通入乙醇的电极a是负极，错误；B放电时，电流从正极b沿导线流向负极a，正确；C负极反应式为C2H5OH+3H2O12e2CO2+12H+，正极反

12、应方程式为4H+O2+4e2H2O，错误；D放电时，根据C2H5OH+3H2O12e2CO2+12H+知，有1mol乙醇被氧化时有12mol电子发生转移，错误4.【答案】C【解析】A、原电池工作时，阳离子向正极移动，则b为正极，a为负极，乙醇在负极失电子发生氧化反应，正确；B、原电池中电子从负极流向正极，则电子由a极流出沿导线经灯泡到b极，正确；C酸性条件下，氧气得电子生成水，所以电池工作时，正极的电极反应式为4H+O2+4e=2H2O，错误；D电池工作时，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化转移12mol电子，正确5.

13、【答案】C【解析】A根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀，正确；BpH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，正确；C根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，错误；D两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2+，正确6.【答案】B【解析】因甲、丙为恒容容器，0.1 mol N2O4完全转化可

14、得到0.2 mol NO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，B正确；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错误；虽然乙中转化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知，因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO2的浓度应相等，A错误；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中NO2的转化率为50%，则丙中N2O4的转化率也为50%，C错误。7.【答

15、案】D【解析】试管中浓硝酸易挥发，遇H2S气体，与之发生氧化还原反应生成单质S，A项和B项正确；烧杯中的NaOH溶液与逸出的酸性气体反应，防止污染环境，C项正确；浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验，D项错误。8.【答案】（1）2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）H=251.6kJmol1；（2）0.2；不变；（3）b；高于80时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；（4）负；CH3OH6e+H2O=CO2+6H+；13【解析】（1）根据CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H1=+247.3kJmol1CO（g）+2H2（g）C

16、H3OH（g）H2=90.1kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=566.0kJmol1由2+2+得2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）H，故H=2H1+2H2+H3=（+247.3kJmol1）2+（90.1kJmol1）2+（566.0kJmol1）=251.6kJmol1，所以用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）H=251.6kJmol1；（2）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）起始（mol） 6 6 0 0变化（mol） x x 2x 2x平衡（mol）6x 6x 2x 2x平衡体系中各组

17、分的体积分数相等，所以6x=2x，解得x=2，则该反应在05min内的平均反应速率v（CO）=0.2molL1min1；又平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数也不变，所以在相同温度下，将上述反应改在某恒压容器内进行，该反应的平衡常数不变；（3）从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，图象中转化率较大的是4.0106Pa；依据图象分析温度在高于80C对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大；（4）根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为 CH

18、3OH6e+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O；用此电池以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应为：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（0.05mol）时，则生成氢氧化钠的物质的量是0.05mol，所以COH=0.1mol/L，所以pH=139.【答案】(1)都由两种元素组成且都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮气是由同种原子构成的分子(3)2CO+2NON2+2CO21522(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)【解析】(1)根据题中图示可知A

19、、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都属于氧化物,都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,属于化合物,而氮气是由同种原子构成的分子,属于单质。(3)根据图示直接写出化学方程式即可。(4)根据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变,元素的种类和质量也没有发生改变,只有物质的种类和分子的种类发生了改变。10.【答案】(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl

20、(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生【解析】(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。11.【答案】(1)D4原子(2)E2(3)A12 (4)C离子8(5)B分子12(6)石墨金刚石NaClCsCl干冰【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是立方体结构，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，每个Na周围与它最近且距离相等的Na有12

21、个。CsCl晶体由Cs、Cl构成立方体结构，但Cs组成的立方体中心有1个Cl，Cl组成的立方体中心又镶入一个Cs，每个Cl与8个Cs紧邻，每个Cs与8个Cl紧邻。干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个正六边形占有1个碳原子的，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是62(个)。离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径Na12.【答案】（1）；（2）C11H18O2；（3）C6H12；CH2【解析】（1）属于结构简式的有：；属于结构式的有：；属于键线式的有：；属于比例模型的有：；属于球棍模型的有：，故答案为：；（2）的分子式为C11H18O2，故答案为：C11H18O2；（3）的分子式为：C6H12，最简式为：CH2，故答案为：C6H12；CH2。