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1、北京市西城区届高三上学期期末考试化学试题北京市西城区2017 2018学年度第一学期期末试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。1下列所加物质的作用与其还原性有关的是ABCD腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2 泡打粉加碳酸氢钠2下列属于吸热反应的是A氧化钙与水反应 B铁丝在氧气中燃烧CNaOH溶液与盐酸反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应3乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是 A实验式：CH2O B比例模型： C甲基的电子式： D电离方程式：C

2、H3COOHCH3COO+ H+4下列事实不能用元素周期律解释的是 A酸性：HClO4 H2SO3 B碱性：NaOH Mg(OH)2 C气态氢化物的稳定性：H2O H2S DCl2从NaBr溶液中置换出Br25下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是 A人工固氮可以得到硝酸盐 B细菌对氮元素的循环有重要作用 C雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6下列说法正确的是 A1 mol NH3中含有的质子数约为1023B molL? 1 NaCl溶液中含Cl的物质的量为 mol C8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为1023D标准状况下， L

3、 SO2和CO2的混合气体所含原子数约为10247咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是A能发生加聚反应B能与溴水发生反应 C能与H2发生加成反应D1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH 8一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。 关于此反应的说法不正确的是A反应物总能量一定低于生成物总能量 B一定属于可逆反应C一定有非极性共价键断裂 D一定属于氧化还原反应9下列离子方程式书写正确的是A金属Na加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2BNaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH= Cl+ Cl

4、O+ H2OCAl2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+3OH= Al(OH)3D过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2O10常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3?、Fe2+B无色溶液中：H+、K+、I?、MnO4?C在c(H+)c(OH?)11012的溶液中：Na+、CO32?、NO3?、SO42?D由水电离出的c(OH?)10? 13 molL? 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3?11下列叙述正确的是 A向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B向酸性KMnO

5、4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解12下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是 A镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 BNaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C盐酸与CaCO3反应生成CO2 DAl2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO213下列方法中，可以使 molL? 1 氨水中NH3H2O的电离程度减小的是 A加入少量 molL? 1盐酸 B

6、加水稀释 C加入少量 molL? 1NaOH溶液 D加入少量NaCl固体 14猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是 ACa与H2O反应可能生成H2 BSO2和H2O2反应可能生成H2SO4 C浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质 DH2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+15为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验现象解释或结论Aa中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应Bb中加稀

7、H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO32?和S2?两种离子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2+ SO32? = BaSO3，使SO32?水解平衡逆向移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42?16在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) H，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)700800800a 下列说法正确的是A中，若5 min末测得n (M) mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率 (N)10? 2 mol/(L

8、min)B800 ，该反应的平衡常数KC中，达到平衡时，Y的转化率为80% DH0第卷（非选择题 共58分）17（6分）我国芒硝（Na2SO410H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。 （1）制备碳酸钠。 以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是_。已知：2NaOH(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + H2O(g) H1? kJmol? 1 NaOH(s) + CO2(g) = NaHCO3(s) H2? kJmol? 1反应2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) H _ kJmol?

9、1。（2）制备烧碱和硫酸。用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是_，阴极的电极反应式是_。18（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸23 min，冷却，过滤，获得含I?的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。已知：3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O（1）试剂a的作用是_。（2）试剂b应选择_（填序号）。ACCl4 B苯 C酒精 D植物油（3）操作1的名称是_。（4）反应3的离子方程式是_。19（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。 某微

10、生物燃料电池装置如右图所示：A极是_极（填“正”或“负”），其电极反应式是_。（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：ICO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1IICO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2反应的化学平衡常数表达式K_。有利于提高反应I中 CO2的平衡转化率的措施有_（填序号）。a使用催化剂 b加压 c增大CO2和H2的初始投料比研究温度对于甲醇产率的影响。在210 290 ，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图

11、所示。H1_0（填“”、“”或“”），其依据是_。某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：T（K）CO2实际转化率（%）甲醇选择性（%）【注】543553【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比 表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_。20（12分）氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备

12、Co2O3的部分工艺过程如下：将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。 浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a 主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12。 向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。 中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。 将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O42H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400600煅烧，即得到Co2O3。 请回答： （1）中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_，加入Na2SO3溶液的主要作用是_。

13、 （2）根据图1、图2分析： 矿石粉末浸泡的适宜条件应是_。 图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_。 （3）中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式： ClO3? + + = Cl? + + （4）中，检验铁元素完全除去的试剂是_，实验现象是_。（5）、中，加入Na2CO3 的作用分别是_、_。（6）中，沉淀b的成分是MgF2 、_（填化学式）。 （7）中，分离出纯净的CoC2O42H2O的操作是_。21（10分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。【实验一】 已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分

14、提出两种假设： Fe3+与S2?反应直接生成沉淀Fe2S3。Fe3+被S2?还原，生成沉淀FeS和S。 甲同学进行如下实验：操作现象取少量FeS固体，加入稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。（1） molL? 1 Na2S溶液的pH为。用离子方程式表示其显碱性的原因：_。（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是_。（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是_。【实验

15、二】步骤操作现象I开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 II继续滴加Na2S溶液一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失（4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是_。（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与_相关。22（14分）M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下：已知：（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）（1）A中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、_、

16、_。（2）AC反应的化学方程式是_。（3）CD的反应类型是_。（4）E的结构简式是_。（5）I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。条件a是_。HI反应的化学方程式是_。IK反应的化学方程式是_。（6）L的结构简式是_。北京市西城区20172018学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准 第卷（选择题 共42分）16小题，每小题2分；716小题，每小题3分。题号12345678答案CDCACDDA题号910111213141516答案BCBBCDC C第卷（非选择题 共58分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分。17（共6分）（1）Na2SO4 + 2NH4HCO3= 2NaHCO3+ (

17、NH4)2SO4 （2分） +（1分）（2）H2SO4溶液（1分） 2H+ + 2e = H2或2H2O+ 2e = H2+ 2OH?（2分） 18（共6分）（1）将I? 氧化成I2（或作氧化剂）（2分） （2）A（1分） （3）萃取、分液（1分） （4）5I?+ IO3? + 6H+ = 3I2 + 3H2O （2分） 19（共10分）（1）负（1分） CH3OH 6e? + H2O= CO2 + 6H+ （2分）（2）（1分）b（1分） （1分） 温度升高，甲醇的平衡产率降低（2分） 温度升高，I、II的反应速率均加快，但对II的反应速率的影响更大。（2分）20（每空1分，共12分）（1）

18、CoCO3 + H2SO4 = CoSO4 + CO2+ H2O 将Co3+还原为Co2+（或作还原剂） （2）6575、 pH升高后溶液中c(H+)浓度下降， 使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力下降（3）ClO3? + 6Fe2+ + 6H+ = Cl? + 6Fe3+ + 3H2O （2分）（4）KSCN溶液 溶液不变红色（5）调节溶液的pH 富集Co2+（生成CoCO3沉淀） （6）CaF2 （7）过滤、洗涤21（每空2分，共10分）（1）S2? + H2OHS? + OH? （2）黑色沉淀还可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也有相同现象（3）Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3更小 （4）Fe2S3 + 4H+ = 2Fe2+ + S+ 2H2S（5）试剂的相对用量、反应体系的酸碱性22（共14分）（1）羧基、羟基（每空1分） （2） （2分） （3）取代反应（2分）（4） （2分） （5）NaOH水溶液，加热 （1分） （2分） （2分） （6） （1分）