实验二二元气液平衡数据的测定.docx

1、实验二二元气液平衡数据的测定实验二 二元气液平衡数据的测定一、实验目的1测定苯正庚烷二元体系在常压下的气液平衡数据。2通过实验理解平衡釜的构造，掌握气液平衡数据的测定方法和技能。3应用Wilson方程关联实验数据。二、实验原理 气液平衡数据是化学工业开展新产品、开发新工艺、减少能耗、进展三废处理的重要根底数据之一。化工消费中的蒸馏和吸收等别离过程设备的改造与设计、挖潜与革新以及对最正确工艺条件的选择，都需要准确可靠的气液平衡数据。这是因为化工消费过程都要涉及相间的物质传递，故这种数据的重要性是显而易见的。随着化工消费的不断开展，现有气液平衡数据远不能满足需要。许多物系的平衡数据，很难由理论直接

2、计算得到，必须由实验测定。 平衡数据实验测定方法有两类，即间接法和直接法。直接法中又有静态法、流动法和循环法等。其中循环法应用最为广泛。假设要测得准确的气液平衡数据，平衡釜是关键。现已采用的平衡釜形式有多种，而且各有特点，应根据待测物系的特征，选择适当的釜型。 用常规的平衡釜测定平衡数据，需样品量多，测定时间长。本实验用的小型平衡釜主要特点是釜外有真空夹套保温，釜内液体和气体分别形成循环系统，可观察釜内的实验现象，且样品用量少，到达平衡速度快，因此实验时间短。以循环法测定气液平衡数据的平衡釜类型虽多，但根本原理一样，如图1所示。当体系到达平衡时，两个容器的组成不随时间变化，这时从A和B两容器中

3、取样分析，即可得到一组平衡数据。当到达平衡时，除了两相的压力和温度分别相等外，每一组分的化学位也相等，即逸度相等，其热力学根本关系为：常压下，气相可视为理想气体，i=1；再忽略压力对液体逸度的影响，fi=pi0从而得出低压下气液平衡关系式为：由实验测得等压下气液平衡数据，那么可用： 计算出不同组成下的活度系数。本实验中活度系数和组成关系采用Wilson方程关联。Wilson方程为：Wilson方程二元配偶参数12和21采用非线性最小二乘法，由二元气液平衡数据回归而得。目的函数选为气相组成误差的平方和，即三、实验装置和试剂1平衡釜一台。平衡釜的选择原那么：易于建立平衡、样品用量少、平衡温度测定准

4、确、气相中不夹带液滴、液相不返混及不易爆沸等。本实验用气液双循环的小平衡釜，其构造如图2所示。2阿贝折射仪一台。3超级恒温槽一台450100非常之一的标准温度计一支、050非常之一的标准温度计一支。5所用试剂苯、正庚烷为优级品。61mL注射器十支、5mL注射器三支。四、实验步骤1首先开启超级恒温槽，调节温度至测定折射率所需温度30。2测温套管中道入甘油，将标准温度计插入套管中，并在温度计露出部分中间固定一支温度计。因本实验对温度要求较严，需对温度进展校正。3检查整个系统的气密性，因为我们这个系统都是密闭的。检测方法是将100毫升针筒与系统相连，并使系统与大气隔绝，针筒缓缓抽出一点压力，发现硅油

5、U型管的两个液柱差不变时说明系统是密闭的，然后再通大气。4我们做的是常压下的气液平衡，需读出当天实验时的大气压值(一个标准大气压)。5在平衡釜内参加一定浓度的苯正庚烷混合液约2030ml。翻开冷却水，安放好加热器，接通电源。控制加热电流，开始时给0.1A，5min后给0.2A，渐渐调到0.25A左右即可，以平衡釜内液体沸腾为准。冷凝回流液控制在每秒23滴。观察温度计示数，两次度数，示数不变即到达平衡。6到达平衡后，需要记录下两个温度计的读数，此温度为平衡温度，并用微量注射器分别取两相样品，通过阿贝折射仪测其组成。将加热电流调为0，釜液停顿沸腾后拿下加热器，待温度降下来，换液。7根据第一次平衡时

6、测得的温度和混合液组成确定应该参加的组分为苯。用注射器从釜中取出3ml的混合液，然后参加4ml苯，重新建立平衡。均匀测量4组平衡数据。8实验完毕，关掉电源和水源。五、实验数据记录和处理1实验数据记录：1号装置日期：2021 年5月16日 室内温度： 大气压：1.实验用纯组分在常压下的沸点：苯：80.1 2.表1 实验数据记录表t主/t辅/气相折光率气相组成/%液相折光率液相组成/%12343.表2 温度计示数修正表温度示值/505560657075修正值/温度示值/80859095100修正值/根据示值计算实际温度的公式：实际温度=示值+修正值4.表3 纯物料的安托尼常数表组分ABCt范围苯1

7、584正庚烷3127（2）实验数据处理1.平衡温度的计算平衡温度计算方法如下：t实际t主t修正t校正值 t修正：通过精查温度计的修正值得到，见表2 t校正值：t校正值kn(t主-ts) k水银在玻璃中间的膨胀系数取0.00016； n露出部分的温度系数取60 t主在介质中的温度； ts露出水银柱的平均温度即辅助温度计的读数 t修正由Matlab2021程序得到：t0=84.21 85.98 87.79 92.79;x=50 55 60 65 70 75 80 85 90 95 100 y=-0.02 -0.04 0.01 -0.03 -0.04 -0.01 0.01 0.00 0.02 0.0

8、0 -0.04 z=spline(x,y,t0) z(tx)=-0.0001 0.0025 0.0113 0.0146ts=31.9 31.7 31.8 32.0tjkn(t0-ts)=0.00016*60*(t0-ts)t=t0+tx+tj以第一组数据为例：t实际t主t修正t校正值t主 t辅 t修正t校正值=kn(t主-t辅t实际=t主+t修正+t校正值表4 平衡温度计算表t主/t辅/t修正/t实际/1234注：表中修正温度由主温度在表1所给温度修正值在三次样条插值而得，最终实际温度计算结果保存一位小数，是因为主温度测定的精度决定的2. 苯和正庚烷纯组分在本实验不同温度下的饱和蒸汽压的计算

9、Antoine安托尼公式： lgPi0=AiBi/(Ci+t); Pi0=10(Ai-Bi/(Ci+t) 式中：P0为饱和蒸汽压，mmHg；t为实际温度，见表4；A、B、C均为常数；纯物料的Antoine常数见表3以第一组数据为例： Pa0Pb0表5 纯组分饱和蒸汽压计算结果苯Pa0/ mmHg正庚烷Pb0/ mmHg3.用非线形最小二乘法回归配偶参数, 并求液相组成目的函数选为气相组成误差的平方和，即用matlab非线性最小二乘法拟合：function xLsqnonlinbb0=1,1bb,resnorm,residual=lsqnonlin(Funlv,bb0)function F=Fu

10、nlv(bb) x1=0.230 0.3565 0.4368 0.5248; x2=1-x1; y1=0.256 0.4883 0.5467 0.6341; y2=1-y1; Pa0=1124.2 972.6689 921.7182 874.0081; Pb0=654.0588 559.8899 528.4433 499.1179; for i=1:4 F(i)=y1(i)-Pa0(i)*x1(i)/760*exp(-log(x1(i)+bb(1)*x2(i)+x2(i)*(bb(1)/(x1(i)+bb(1)*x2(i)-bb(2)/(x2(i)+bb(2)*x1(i) end for i=

11、5:8 j=i-4F(i)=y2(j)-Pb0(j)*x2(j)/760*exp(-log(x2(j)+bb(2)*x1(j)+x1(j)*(bb(2)/(x2(j)+bb(2)*x1(j)-bb(1)/(x1(j)+bb(1)*x2(j) end拟合结果为：12 =0.0085 21residual是各温度下yi实际测量值与计算值之间的偏向，前5项是苯，后5项是正庚烷。4. 用Wilson方程计算苯的气相组成yi：由于偏向已经算出，因此由yi计算值=yi测量值-yi可以得出yi计算值，结果如表6：表6 苯的气相组成组号平衡温度/苯气相组成yi测量值yi计算值偏向yi12345. 作气液平衡图

12、用matlab绘图程序如下：t=80.0996 84.7121 86.5036 88.3388 93.3881 98.4249;y=1 0.6341 0.5467 0.4883 0.2560 0;ycalcd=1 0.5851 0.5087 0.4364 0.3355 0;x=1 0.5248 0.4368 0.3565 0.23 0;plot(ycalcd,t,r-s,y,t,k-o,x,t,g-o),legend(ycalcd_1,y_1,x_1)xlabel(x_1) (y_1),ylabel(t/)六. 实验结果讨论与误差分析误差分析 从实验的结果的相图和气相组成的实验值和计算值的比较

13、来看，本次实验测得以及回归所得实验数据可靠，误差均在实验允许范围内。从相图可以看出，本实验数据很好的表达了常规二元气液平衡相图规律。应用Wilson方程关联实验数据，并采用非线性最小二乘法进展回归处理，得出配偶参数，再求出气相组成，所得气相组成误差平方和为0.00576。即计算值和实验值的误差非常小，可以用关联得到的Wilson方程计算该物系的组成。 实验采集的数据点不充足，不均匀,相点分布不太合理。在使用阿贝折射仪测定折射率的时候存在读数误差，以及由折射率在折射率组成的工作曲线上读取气液相组成时候存在误差，对计算结果都会造成影响。取样的时候是否平衡釜已经到达气液平衡，且平衡釜上方气相贮液槽内

14、液体组成是否已经等于平衡气相组成，会对测定产生很大影响。并且在实验过程中,气相混合液容易取,而液相混合液难取,导致两相取样时间相差较大。六、考虑题1 实验中怎样判断气液两相已到达平衡？答：以平衡釜内液体沸腾为准，冷凝回流液每秒2-3滴。回流速度保持不变，确定建立平衡状态。每隔2分钟读一次温度，假设相邻两次温度读数不再发生变化，那么可断定气液两相到达平衡。 2.影响气液平衡测定准确度的因素有哪些？答：装置的气密性会影响气液平衡的准确性；平衡温度的读取也会影响实验误差；取样时要注意气液到达平衡，并选取合理的取样点；阿贝折射仪上读取混和液折射率的误差；在阿贝折射仪工作曲线上由折射率读取气液相组成存在读数误差。