天津市静海县学年高一化学学生学业能力调研考试试题.docx

1、天津市静海县学年高一化学学生学业能力调研考试试题静海一中2015-2016第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65知 识 技 能学习能力习惯养成总分内容钠及其化合物铝及其化合物铁及其化合物硅及其化合物学法题卷面分数352525151223 第卷 基础题（共80分）一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）1随着人

2、们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐2钠在空气中发生变化的过程是 ANaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3 BNaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3CNaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3DNaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO33下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaAlO2A B C D全部4下列物质能通过化合

3、反应直接制得的是Na2O2 NaHCO3 Al(OH)3 FeCl2 Fe(OH)3 A只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部5下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共 存的是 ANa、K、Cl、CO32 BCu2、Na、SO42、NO3 CBa2、K、Cl、SO42 DK、Na、HCO3、CO326下列反应的离子方程式书写正确的是 A铁和盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 B小苏打溶液与少量澄清石灰水混合： Ca2OHHCO3CaCO3H2O CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3 DNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO

4、32+ CO2+ H2O2HCO37下列有关含硅物质的说法正确的是 A二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸 D水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品8茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A将茶叶灼烧灰化，选用、和 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 C过滤得到滤液，选用、和 D检验滤液中的Fe3，选用、9全世界每年铜的产量为8106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是 A该反应中Cu2S

5、只是还原剂 B每生产1molCu需转移2mol电子 C该反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 D若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4106L10有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是89。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是二、选择题（每小题2分，共18分，每小题有12个正确选项）11为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

6、BNa2O2中阴、阳离子的个数比为11CNa2O2与CO2反应，每消耗1mol Na2O2，转移电子的物质的量为1molDNa2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同12下列各组物质只用胶头滴管和试管就能鉴别的是 AKOH溶液与AlCl3溶液 BAlCl3溶液与氨水 CNaAlO2溶液与盐酸 DNaHCO3溶液与盐酸13向下列液体中滴加稀硫酸，开始时生成沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是 ANa2CO3溶液 BBaCl2溶液 CNaAlO2溶液 DFe(OH)3胶体14将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是ACuSO4 BHCl CBaCl2 DFeCl315

7、有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成112L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是AFe、Zn BAl、Cu CAl、Na DAl、Fe16将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是ACu、Fe3 B.Fe2、Fe3 C.Cu、Cu2 D.Cu、Fe217某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、SO42、HCO3 、OH，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有A2种 B3种 C4种 D5种18.将m g含氧化铁、氧化铜和

8、氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 A(m16)g B(m16)g C(m32)g D16 g19甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加05mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 A甲=乙 B甲乙 C甲乙 D无法确定三、填空题（本题共4个小题，共 22 分）20（2分）（易混易错题组）下列有关Na2CO3和NaHCO3的性

9、质，叙述错误的是 ANa2CO3比NaHCO3更易溶于水BNaHCO3比Na2CO3热稳定性更强C同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈D用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液E向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出F分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深GNa2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色21.（11分）I. 书写下列反应的化学方程式(1) 用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板 ；(2) 工业上粗硅的制取： .II. 与量有关的离子方程式书写 (1) Ba(OH)2溶液与NaHS

10、O4溶液反应后溶液呈中性：离子方程式 ；(2) Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应离子方程式 ； (3) Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应离子方程式 ；（学法题）书写此类离子方程式的关键是： 。22（9分）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。需加入的除杂试剂 发生反应的离子方程式CO2气体中混有HCl杂质 NaHCO3溶液中混有Na2CO3 FeCl2溶液中混有FeCl3杂质 Fe2O3固体中混有Al2O3杂质 学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法 四、推断题（共 9 分）23从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取的两

11、种方法如下：请回答下列问题：（1）方法甲中，固体A的化学式_.（2）方法乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_.（3）简述检验滤液B中含的方法 （4）滤液K中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。五、实验题（11 分）24某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_。(3)装置E中的现象是_。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管B冷

12、却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_(选填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_。一定有Fe3O4一定有Fe只有Fe3O4只有Fe探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。红色溶液 (6)试剂b的化学式是_。(7)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_。第卷 提高题（共20分）25. （6分）(1) 现有三份固体，分别是： 纯净的Na2CO3 a mol Na2CO3与NaHCO3的混合物共a mol 纯净的NaHCO3 a mol按要求回答

13、下列问题：a分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为_(填序号，下同)b分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为_ (2)若将上述(1)中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题。a分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为_b分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为_ (3)若将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为_。26.（6分）（1）已知：2Fe32I=2Fe2I2, 2Fe2Br2=2Fe32Br。根据以上方程式比较Fe2、Br、I还原性的强弱 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_ （2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1L混合溶液中,如果SO42浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为 mol/L27.（8分）把NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl