高一下期末复习卷2.docx

1、高一下期末复习卷22014-2015学年度仙桃中学期末考试复习卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1下列反应中属于放热反应的是A电解Al2O3得到Al和O2 B石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳C铝粉与氧化铁高温反应 DBa(OH)28H2O和NH4Cl晶体混合反应2下列关于能量变化的说法正确的是A冰融化成水放出热量 B化学键断裂过程一定放出能量 C生成物的总能量一定低于反应物的总能量 D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因3下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（ ）A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C化学平衡状态

2、指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率4将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）B（气） 2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法，其中正确的是 A用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 B用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 C2 s 时物质 A的转化率为70 D2 s 时物质 B的浓度为 0.7 molL15已知反应： 25、101kPa时：N2H4（g）O2（g）=N2（g）2H

3、2O（g）;H =534 kJmol1稀溶液中：H（aq）OH（aq）=H2O（l）；H=57.3 kJmol1下列结论正确的是 （ ）AN2H4的燃烧热大于534 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3 kJ热量6下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25)12%有B水浴加热(50)4%无C水浴加热(50)12%有D室温(25)4%无7下列说法错误的是 A. NH4NO3 溶于水吸热，但 NH4NO3 溶于水是自发过

4、程 B. 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C. 借助专外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程8下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是( )A生石灰和水的反应B石灰石在高温下的分解反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧9一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时 B的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均

5、相对分子质量不再改变的状态 当V正(B) = 2V逆(C)A B C D只有10将0.5mol PCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3molL，且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol(Lmin)，则这段时间为A80s B45s C30s D15s 113molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是 （ ） AB的平均消耗速率为0.3mol(Lmin) BC的平衡浓度为2mol/L C平衡后，增

6、大压强，平衡将向正方向移动 D若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态12化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA 键和1 mol BB 键放出x kJ能量C断裂2 mol AB 键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量137在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6 min时，测得n(SO2) = 0.4 mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO2)为：A小于1.2 mol B0.8 molC大于

7、0.8 mol D小于0.8 mol14在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q1 Q2的是(反应条件已略去) A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；HQ1 , 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；HQ2BS(g) + O2(g) = SO2(g) ；HQ1 , S(s) + O2(g) = SO2(g) ；HQ2CC(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ；HQ1 , C(s) + O2(g) = CO2(g) ；HQ2DH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ；HQ1 , 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) ；HQ21

8、5在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 ()A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时B.混合气体平均相对分子质量保持不变时C.NO2的分子数与N2O4分子数比为21时D.体系颜色不再发生改变时16可逆反应3A(g)3B+C H0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（ ）A.B和C可能都是气体B.B和C一定都是气体C.若C为固体,则B一定是气体D.有可能B为固体,C为气体17强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3 KJmol1。分

9、别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H318恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是 容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJA放出热量abCN2的转化率19在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g

10、)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是A平衡常数K=B该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率D处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大20将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器里，把四个容器用导管连成一个整体，若使各气体充分混合(保持温度不变)，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为()A1:1 B1:2 C3:4 D3:8二、填空题21水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多：（1）有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成H2，H2是一种清洁能源。请分

11、析电解水过程中，水 （填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化，又被还原”或“既未被氧化，又未被还原”，下同）。（2）野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，反应方程式为：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，其中水 。22(15分）二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以CO2和 NH3 为原料合成尿素。经研究发现该反应过程为： CO2(g) + 2NH3(g) NH2COONH4(s) H1 NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(g) H20请回答下列问题：（1）研究反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则H1_0。(选填“”、“

12、”、“”、“Ea（B)Ea（C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO) n（O2)n（NO2)212。在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数（NO2)的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，（NO2) ；恒温恒容容器，（NO2) 。（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3 L，c（N2)与反应时间t变化曲线X如下图所示，若在

13、t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。则：变为曲线Y改变的条件是 。变为曲线Z改变的条件是 。若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2- t4内 c（N2)的变化曲线。参考答案1C【解析】试题分析：常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等，A、电解Al2O3得到Al和O2属于吸热反应，,A错误； B石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳,属于吸热反应，B错误；C、铝粉与氧化铁高温反应属于放热反应

14、，C正确；D、Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶体混合反应属于吸热反应，D错误；选C。考点：考查常见的放热反应、吸热反应。2D【解析】试题分析：A冰融化成水吸收热量，A错误；B化学键断裂过程一定吸收能量，B错误；C生成物的总能量不一定低于反应物的总能量，C错误；D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，D正确，答案选D。考点：考查能量变化的有关判断3B【解析】A不正确，也可以是生成物浓度的增加。在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，C不正确。催化剂能影响反应速率，但不能影响平衡状态，D不正确。答

15、案选B。 4AD 【解析】若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，则参加反应的A为1.2molB为0.6mol生成C1.2mol VA=0.3 molL1s1 VB=0.15molL1s1 A正确B错误。2 s 时物质 A的转化率1.2/4=0.3，C 错误。2 s 时物质 B的浓度为0.7molL1，D正确。5A【解析】1 mol N2H4在101 kPa 25时完全燃烧生成N2和液态水所放出的热量叫N2H4的燃烧热，现1 mol N2H4完全燃烧生成气态水放热534 kJ，易知N2H4的燃烧热大于534 kJmol1，反应的反应热H =534 kJmol1，A对B错；

16、稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1不必加“”，C错；CH3COOH是弱酸，其电离是吸热反应，故与NaOH溶液中和生成1 mol H2O时放出热量小于57.3 kJ。6C【解析】试题分析：影响化学反应速率的外界因素有反应物的浓度、反应温度、催化剂等，综合四个选项可知C有加入催化剂且反应温度较高过氧化氢的浓度较大，故反应速率量大，答案选C。考点：考查影响化学反应速率的外界因素。7C【解析】NH4NO3 溶于水吸热，但 NH4NO3 溶于水是熵值增加的过程，所以仍然是自发过程，选项A正确；熵是表示物质混乱度的一种量，同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

17、，选项B正确；借助专外力能自发进行的过程，其体系的能量不一定趋向于从高能状态转变为低能状态，例如水向高处流动，选项C不正确；根据GHTS可知，只要G小于0，反应就一定是自发的，所以选项D正确，答案选C。8B【解析】试题分析：右图表示的是反应物的能量低于生成物的能量，反应表现为吸热。A、C、D均为放热反应，只有B是吸热反应，答案选B。考点：考查反应的热效应的判断9A【解析】试题分析：在恒容条件下，气体的总体积V恒定，反应体系中有固体A参与，所以气体的质量为一个变化的量，可知密度为一个变化的量，当密度不变时可以看作是达到化学平衡，故正确；此题为恒温恒容，反应前后气体物质的量不变的反应，由PV=nR

18、T可知压强P为一个恒定的值，故压强不变不能说明达到平衡，故错误；反应前后气体的化学计量数相等，即该可逆反应是一个气体物质的量不变的反应，不管是否平衡，气体的物质的量都是不变的，故错误；可逆反应为一个整体，B物质的量浓度不变，则体系中其他气体的浓度均不再变化，故正确；反应体系中有固体A参与，所以气体的质量m为一个变化的量，反应前后气体的化学计量数相等，说明气体总物质的量n为一个恒定的量，所以M为一个变化的量，若M不变，说明已经达到平衡，故正确；当反应正逆反应速率相等时，说明已经达到平衡，故正确，所以答案为：A考点：考查化学反应平衡和平衡移动相关知识点10C【解析】试题分析：由题意知，参加反应的P

19、Cl5量为0.2mol，由速率的公式可知，时间为0.2/0.4=0.5min，即30s。 考点：化学反应速率的计算。 11D【解析】正确答案：DA不正确，B的平均消耗速率为1.5mol2L5MIn=0.15mol(Lmin)1 B不正确，C的平衡浓度为1mol/2L=0.5mol/L C不正确，平衡后，增大压强，平衡不移动，A为固体。 D正确，若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，即用B表示的逆速率与用C表示的正速率与计量数成比例，则体系处于平衡状态12C【解析】试题分析：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错

20、误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误。故选C。考点：化学反应中能量转化的原因点评：本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大。13A【解析】试题分析：2SO2 + O22SO3始 2mol转 1.6mol6min 0.4mol假设反应为一个匀速反应3min时SO2有xmol,那么 (SO2)= =0.09mol/( Lmin)=0.09 x=1.2mol 由于本反应为可逆反应，所以二氧化硫的物质的量小于1.2mol。考点：化学反应

21、速率的计算点评：要了解可逆反应的特点，熟练掌握计算方法是本题的关键。14AC【解析】氢气燃烧生成液态水时放热多，A正确。气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放热多，B不正确。碳完全燃烧放热多，C正确。参加反应的氢气越大，放热越多，D不正确，答案选AC。15C【解析】判断反应是否达到平衡,最根本的方法是,证明正、逆反应速率相等,所用的标志一定随着反应的进行始终在改变,当变量不变了,就说明达到了平衡,C项不能用各物质的浓度比和分子个数比判断达平衡。16B【解析】该反应为吸热反应,升温平衡向正方向移动,如果B、C都是气体,则气体总质量不变,但物质的量增大,故平均相对分子质量一定减小,A项说法

22、正确;但B和C不一定都是气体,若C为固体,反应前后气体物质的量不变,但气体总质量减小,故气体平均相对分子质量减小,所以C项说法正确,B项说法错误;在B为固体的情况下,若绝大部分气体物质都转变成了固体,气体总质量减小,所以尽管反应后气体总物质的量减小,但平均相对分子质量仍然有可能减小,D项说法正确。17B【解析】中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水会放出大量的热，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，但由于放热越多，H越小，所以选项B正确，答案选B。18A【解析】试题分析：根据表中数据可知，相当于是在的基础上增大氮气的浓度，平衡向正

23、反应方向进行，氢气的转化率增大，A正确。但氮气的转化率降低，C不正确；温度相同，平衡常数不变，B不正确；和相比，相当于是在的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，D不正确，答案选A。考点：考查反应热的计算、平衡常数的判断、外界条件对平衡状态的影响等点评：在判断和时可以利用等效平衡进行。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即n0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。显然该题中和的平衡是不等效的，所以需要把中反应