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1、上海市高考化学试题2022上海市高考化学试题考生留意：1.本试卷总分值150分，考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两局部，试卷包括试题和答题要求；全部答案必需凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清晰地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清晰地填写姓名。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特殊留意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64Br-80 Ba-137一、选择题（此题共10分，每题2分，每题只有一个

2、正确选项）1.2022年4月24日，东航首次胜利进展了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区分地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.参加水中，浮在水面上的是地沟油D.参加足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO(NH2)2A.都是共价化合物 B.都是离子化合物C.互为同分异构体 D.互为同素异形体3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。以下有关Th的说法正确的选项是A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是2

3、31C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质一样4.以下变化需克制一样类型作用力的是A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化5.374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的力量，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每题3分，每题只有一个正确选项）6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高 B.设备少C.循环利用的物质多 D.原料易得7.将X气体

4、通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不行能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl28.糕点包装中常见的脱氧剂组成为复原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀一样。以下分析正确的选项是A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反响为：Fe-3eFe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反响为：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能汲取氧气336mL（标准状况）9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中参加盐酸，反响猛

5、烈，醋酸渐渐凝固。由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反响是放热反响B.该反响中，热能转化为产物内部的能量C.反响物的总能量高于生成物的总能量D.反响的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q10.以下关于试验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的选项是A.均采纳水浴加热 B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量C.均采纳边反响边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量11.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H+HS-和HS- H+S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，

6、溶液pH值减小D.参加少量硫酸铜固体（忽视体积变化），溶液中全部离子浓度都减小12.依据有机化合物的命名原则，以下命名正确的选项是A. 3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未到达8电子稳定构造，工业上通过分别液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子一样；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。以下有关这些元素性质的说法肯定正确的选项是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.

7、Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在肯定条件下能与X元素的单质反响D.Y元素价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反响，待产生的气泡明显削减时取出，洗涤，烘干，称重。关于该试验的操作对测定结果的影响推断正确的选项是A.铁皮未准时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤洁净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大15.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时

8、消耗的O2肯定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/1416.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入肯定量的Cl2,发生反响的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-以下选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反响实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 417.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，参加过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬

9、垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-肯定存在，且c（Cl ）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、肯定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+肯定不存在，K+可能存在三、选择题（此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.汽车猛烈碰撞时，安全气囊中发生反响10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比复原物多1.75mol，则以下推断正确的选项是A

10、.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol19.局部弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11以下选项错误的选项是A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者20.某

11、恒温密闭容器中，可逆反响A(s) B+C(g)-Q到达平衡。缩小容器体积，重新到达平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的选项是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持体积不变，向平衡体系中参加B，平衡可能向逆反响方向移动D.若开头时向容器中参加1molB和1molC，到达平衡时放出热量Q21.肯定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列挨次不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反响则尾

12、气（已枯燥）A.可能是单一气体 B.不行能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列挨次无关22.肯定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反响后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）参加足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L四、（此题共8分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有特别重要的作用。完成以下填空：23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子

13、。24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反响的化学方程式。25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞简单形成粘性的硅酸盐而无法翻开，发生反响的化学方程式 。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数一样。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为26.用铝和金属氧化物反响制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO 3Ba+BaOAl2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要缘由是 。

14、a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解c.高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低五、（此题共8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：肯定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液汲取，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成以下填空：27.Cl2氧化Br-应在 条件下进展，目的是为了避开28.Br2可用热空气吹出，其缘由是29.写出步骤所发生的化学反响方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的缘由可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是由于3

15、0.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中a.通入HBr b.参加Na2CO3溶液 c.参加NaBr溶液 d.参加Na2SO3溶液六、（此题共8分）镍具有优良的物理和化学特性，是很多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反响依次为：（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)完成以下填空：31.在温度不变的状况下，要提高反响（1）中Ni(CO4)的产率，可实行的措施有 、。32.已知在肯定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反响）剩余质量和反响时间的关系如右

16、图所示。Ni(CO)4在010min的平均反响速率为。 33.若反响（2）到达平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新到达平衡时 。 a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小 d.v逆Ni(CO)4增大34.简述羰基法提纯粗镍的操作过程。七、（此题共12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。试验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下： 完成以下填空： 35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。36.已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤参加的

17、试剂a是 ，掌握溶液的pH约为8.0的目的是 、 。37.试剂b是 ，步骤的目的是 。38.步骤所含的操作依次是 、 。39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反响后过滤； ；称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保存两位小数）。若试验操作标准而测定结果偏低，其缘由是 。八、（此题共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是试验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气汲取或烟气脱硫都特别重要。完成以下填空：40.试验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠

18、反响制取二氧化硫。 假如用硫酸和亚硫酸钠反响制取二氧化硫，并盼望能掌握反响速度，上图中可选用的发生装置是 （填写字母）。 41.若用硫酸和亚硫酸钠反响制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠g（保存一位小数）；假如已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保存一位小数）。42.试验室二氧化硫尾气汲取与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的汲取反响为SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。汲取产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反响为2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如下列图：

19、碱法的汲取反响为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、汲取快、效率高。其流程如下列图： 已知： 试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9汲取SO2的本钱（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和碱法汲取二氧化硫的化学原理一样之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。43.在石灰-石膏法和碱法的根底上，设计一个改良的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。 九、（此题共10分） 异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体 。 由A（C5H6）和B经Diels-Alder反响制得。Diels-Alder反响为共轭双烯与含有烯键或炔键

20、的化合物相互作用生成六元环状化合物的反响，最简洁的反响是完成以下填空：44. Diels-Alder反响属于 反响（填反响类型）：A的构造简式为 。45写出与 互为同分易购，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称写诞生成这两种一溴代物所需要的反响试剂和反响条件。46.B与Cl2的1,2加成产物消去HCl得到2氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改良氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的构造简式。47.写出试验室由 的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备 的合成路线，（合成路线常用的表示方式为： 目标产物） 十、（此题共12分） 沐舒坦（构造简式为 ，不考虑立体异构

21、）是临床上使用广泛的。下列图所示的其多条合成路线中的一条（反响试剂和反响条件均未标出） 完成以下填空： 48.写出反响试剂和反响条件。反响 反响49.写出反响类型。反响 反响50.写出构造简式。A B51反响中除参加反响试剂C外，还需要参加K2CO3，其目的是为了中和防止52.写出两种C的能发生水解反响，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的构造简式。53. 反响，反响的挨次不能颠倒，其缘由是 、 。十一、（此题共14分）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称

22、取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保存两位小数)。55.某溶液组成如表一： 问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二： 计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保存1位小数）。 56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳局部分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保存1位小数）。57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，汲取二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式