初三化学知识点复习溶液.docx

1、初三化学知识点复习溶液中考专题复习之常见的溶液【亲爱的同学：每一日所付出的代价都比前一日高，因为你的生命又消短了一天，所以每一日都要更积极。今天太宝贵，不应该为酸苦的忧虑和辛涩的悔恨所销蚀，抬起下巴，抓住今天，它不再回来。】1、复习旧知 下图是有关物质转化关系的示意图，其中A是含有碳元素的化合物，D是一种含有钠元素的化合物。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： B：_；C：_；G：_ （2）写出D和E反应的化学方程式： _2、新课讲解解读考点知识点一：溶液（1）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。 溶液的宏观特征： （1）均一性 （2）稳定性 m（液）= m（溶剂）+m（溶质）

2、 是混合物 溶质可以是固、液、气体，液液互溶，有水，水是溶剂；无水，量多的是溶剂。 注意：溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。 溶液体积不一定等于溶剂体积加溶质体积（2）知道物质的溶解伴随有热量的变化。 放热如：NaOH、浓H2SO4； 吸热如：NH4NO3 无明显现象：蔗糖、NaCl（3）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。（4）能说出一些常见的乳化现象。（5）了解溶液在生活、生产中的重要意义。 练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ） A、食盐 B、面粉 C、植物油 D、石灰石 练习2：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(

3、上部)处和B（底部）处密度的大小 A：A B B： A B C： A= B D： 不能确定 练习3：将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是 。知识点二：乳浊液： 1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物 2、宏观特征：不稳定、不均一 3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。 日常生活中常见的乳化现象 1、洗衣粉洗衣服 2、洗发水洗头发 3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好 思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相 同？ 讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ） A.用汽油除去衣服上的油

4、污 B.用洗洁精清洗餐具上的油污 C.用水洗去盘子中的水果渣 D.用醋洗去水壶中的水垢知识点三：饱和溶液、溶解度（1）了解饱和溶液的涵义。 溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定剂量”、“对某种溶质而言” 才有意义。 注意：“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化 而变化。 某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶 解其它物质。 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱 和溶液也不一定是稀溶液（2）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。 一般规律：（适用于绝大多数固体物质） 饱和溶液 不饱和溶液 特殊规律：（适用于氢氧化钙等溶

5、解放热溶质） 饱和溶液 不饱和溶液（3）判断溶液是否饱和的依据：a看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。b在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。c在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。（4）了解溶解度的涵义。初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是： a一定温度；b100g溶剂；c达到饱和状态。其实质是溶质的质量单位是 g（克）。即溶解度指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。 影响固体溶解度的因素 固体溶解度的大小与溶质

6、和溶剂的性质有关，与溶质和溶剂量的多少无关。不同 物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。 影响固体溶解度的外因只有温度，与是否搅拌、振荡无关。 气体溶解度 定义：气体在1.01105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的 气体体积数。 影响因素：除与气体本身因素有关外，还受温度、压强的影响。一般气体溶解度 随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 （5）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解 度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

7、溶解度曲线的意义：1 溶解度受温度变化而变化的趋势2 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度3 交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等 溶解度曲线的应用：4 查阅某温度下指定物质的溶解度5 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小6 比较不同温度下，同种物质溶解度大小 选择适宜方法（结晶法）分离混合物知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算溶质质量分数溶质质量溶液质量100溶质质量分数溶解度（溶解度100）100（适用于一定温度下的饱和溶液）（1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶 质质量与溶液质量的变化）增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数不

8、变。增加溶剂：溶质质量分数减小。降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数 减小。升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数不变。（2）溶质质量分数计算时应注意：溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部 溶液质量的百分比。溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。例如：20时，氯化钠的溶解度是36g， 则该温度时，将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是36136100 26.5而不是401

9、4010028.6。溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。知识点五：溶液的配制 步骤：计算 称量（量取） 溶解 装配贴签 误差分析 计算错误 天平称量错误（砝码、物体位置放反，物体的质量为：砝码游码） 量筒量取水错误（仰视：液体比计算值多；俯视：液体比计算值少）【考点、难点】对溶液的概念、组成、特征；根据外界条件的变化分析饱和溶液和不饱和溶液 及其相互转化；溶解度的概念、溶解度曲线上点的意义，并运用溶解度曲线解 决实际问题；溶质质量分数的计算注意：CO2/SO2/NH3/SO3溶于水考点一：溶液的概念1、把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （ ）A碘加入汽油中 B面粉

10、加入水中 C高锰酸钾加入汽油中 D植物油加入水中举一反三：【变式1】如图37-3所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是 （ ）A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵考点二：饱和溶液和不饱和溶液2、如图37-4表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（ ） A降低温度 B加入溶剂 C加入溶质 D倒出一部分溶液举一反三【变式2】图37-5是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是_。（2）t2时30

11、g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_g。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_（填写物质序号）。（4）在t2时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1时，析出晶体最多的是_，所得溶液中溶质质量分数最小的是_。考点三：有关溶液计算问题3、2008年5月12日14时28分，中国汶川发生了80级大地震。党和政府立刻做出重要部署，一场围绕“救人为本”的抗震救灾工作迅速有序展开。地震无情人有情，一方有难八方支援。本次灾区消毒多采用“84”消毒液。市售“84”消毒液溶质的质量分数较高，实际使用时，质量分数一般为0.20.5。若需配制溶质的质量分数为0

12、.5的消毒液，取100毫升原液加水至1000毫升即得，那么若要配制质量分数为0.2的消毒液16升，需要取原液_毫升(消毒液密度均取1克毫升)。 举一反三【变式3】用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图37-6所示。求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。【课后练习】 姓名：_ 得分：_1下列清洗方法中，利用乳化作用的是 ( )A用自来水洗手 B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洗油腻的餐具D.用

13、盐酸清除铁锈3图37-11是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。 若把该溶液用水浴加热到60(水的蒸发忽略不汁)下列说法错误的是（ ）A溶液变浑浊 B溶液变为不饱和C溶液仍饱和 D溶质质量分数变小4.图37-12是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁 6现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（ ） 8图37-14是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度

14、。根据图表信息判断下列说法正确的是（ ）A图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线Bb的溶解度小于a的溶解度C要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法DKCl的不饱和溶液由60降温至10时变成饱和溶液18图37-16是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( )a的溶解度一定大于b的溶解度 Bt1时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等 C0时，将100g水加入盛有m2g的a物质的烧杯中，搅拌，再升温至t1时(溶剂不蒸发)，溶液的质量一定增大 D取tl时等质量的a、b两种物质的饱和溶液，升温至t2(溶剂不蒸发)，所得a溶液中溶质的质量分数一定大于b溶液中溶质的质

15、量分数23. 图37-18是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t1时，甲的溶解度_乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_（只填一种）；（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3时所得乙溶液为_溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2，甲溶液中溶质的质量分数_乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。30. 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图37-21所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为_。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。