届一轮复习人教版 元素周期表与元素周期律 学案.docx

1、届一轮复习人教版 元素周期表与元素周期律 学案第20讲元素周期表与元素周期律考纲要求1.掌握元素周期律的实质。2了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。3了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。4以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5. 以第A族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。考点一元素周期表1原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子顺序核电荷数核外电子数质子数。2元素周期表的编排原则-3元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数2881818323

2、20族元素原子序数21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序345671112族序BBBBBBB第族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行4.元素周期表中的特殊位置(1)分区分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(2)过渡元素：元素周期表中部从B族到B族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镧系：

3、元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七现已满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属B族。说明：指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。1(RJ必修2P11,2改编)下列化合物仅由主族元素组成的是()ACu3P BFeSCXeF6 DMg3N2答案：D

4、2(RJ必修2P11,10改编)(1)填空：元素甲乙丙丁原子序数元素符号周期族(2)写出丙单质分别与乙和丁单质反应的化学方程式：_；_。答案：(1)281117HeONaCl第一周期第二周期第三周期第三周期零族第A族第A族第A族(2)2NaO2Na2O2(4NaO2=2Na2O)2NaCl22NaCl3请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出113118号元素的位置。答案：考向一元素周期表的结构1下列各图为元素周

5、期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()解析：本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32，分析比较得出C符合题意。答案：C2如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10 B5xC5x14 D5x16解析：答案：A考向二同主族相邻周期两元素原子序数关系同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)第A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2)第A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18

6、、32；(3)第AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。 3甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。解析：因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x2、x8、x18、x32。答案：x2、x8、x18、x324若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_。解析：当A、B在A族和A族时，yxm，当A、B在AA族时，yxn。答案：yxm或yxn 考向三同周期主族元

7、素原子序数关系(1)短周期元素原子序数差族序数差；(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差族序数差10，第六周期元素原子序数差族序数差24。 5若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_。解析：对于第一、二、三周期，同一周期的A族和A族元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差29。答案：nm5、nm15、nm29考点二元素周期律及

8、应用1元素周期律(1)内容元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。(2)实质元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果。2主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：17负化合价：主族序数8最高正价数主族序数(O、F除外)化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐

9、减弱，阴离子还原性逐渐增强3.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较同周期、同主族元素的性质如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”“AB(2)CAB(3)BAC考向一多角度判断元素在周期表中的位置角度一用原子序数推导元素1(1)56号元素位于第_周期_族。(2)114号元素位于第_周期_族。(3)25号元素位于第_周期_族。答案：(1)六A(2)七A(3)四B角度二用化合价推导元素2用元素符号填空。(1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素_。(2)最高正价

10、是最低负价绝对值3倍的短周期元素是_。答案：(1)H、C、Si(2)S角度三用族与周期的关系推导元素3用元素符号填空(前20号元素)。(1)主族序数与周期数相同的元素有_。(2)主族序数是周期数2倍的元素有_，3倍的元素有_。(3)周期数是主族序数2倍的元素有_，3倍的元素有_。答案：(1)H、Be、Al(2)C、SO(3)Li、CaNa考向二粒子半径大小比较4比较下列微粒半径大小，用“”或“(2) (4)(6)5已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A离子半径：ABCDB原子序数：bacdC原子半径：DCBAD

11、四种元素一定属于短周期元素解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图：DCAB原子序数bacd；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径ABDC；A和B可以为第四周期元素。答案：B速记卡片微粒半径大小的比较依据(1)同种元素的微粒r(阴离子)r(原子)r(阳离子)r(低价离子)r(高价离子)(2)同周期原子序数越大，元素原子半径越小。r(阴离子)r(阳离子)。(3)同主族从上到下，原子半径、离子半径逐渐增大。(4)电子层结构相同的微粒原子序数越大，微粒半径越小。 拓展试比较下列微粒半径大小，用“”或“(2)考向三元素的金属性、非金属性

12、强弱比较6(2016山东青岛统考)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是 ()HCl的溶解度比H2S的大HCl的酸性比H2S的强HCl的稳定性比H2S的强还原性：ClS2HClO4的酸性比H2SO4的强Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSA BC D全部 解析：元素的非金属性越强，其得电子能力越强。 比较元素非金属性强弱的依据有：单质与H2化合的难易程度；简单气态氢化物的稳定性；最高价含氧酸的酸性强弱；单质之间的置换反应；对应阴离子的还原性强弱；单质与变价金属反应时，氧化金属的程度等。答案：C7下列实验不能达到实验目的的是()序号实

13、验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较C、S的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较Fe、Cu的金属性强弱解析：A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出Cl、Br的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3

14、、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3SPSi(3)r(As)r(Si)r(P)r(S)r(O)(4)OPH3AsH3(5)H2SiO3、H3PO4、H2SO4H2SO4H3PO4H2SiO3(6)2H2SO2=2S2H2O课堂随笔课时训练元素周期表和元素周期律1(2016广西普通高中模拟)下列各组元素，属于同一周期的是()AH、Li、Na BNa、Mg、CaCAl、P、S DN、O、Cl解析：H只有1个电子层，Li有2个电子层，Na有3个电子层，H、Li、Na不在同一周期，故A错误；Na、Mg有3个电子层，而Ca有4个电子层

15、，Ca与Na、Mg不在同一周期，故B错误；Al、P、S都有3个电子层，在同一周期，故C正确；N、O有2个电子层，Cl有3个电子层，Cl与N、O不在同一周期，故D错误。答案：C2(2016上海虹口期中)原子结构为的元素，位于元素周期表的()A第六周期第族 B第四周期第族C第六周期第A族 D第四周期第A族解析：根据元素原子结构示意图可确定元素在元素周期表中的位置，核电荷数原子序数，电子层数周期序数，最外层电子数主族序数，题中该元素位于元素周期表的第四周期第A族，D正确。答案：D3(2016天津六校期末)下列关于元素周期表的说法中正确的是()A过渡元素全部是金属元素B同周期第A族与第A族元素的原子序

16、数差值一定是1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D同一主族元素的原子序数的差值不可能为10解析：过渡元素全部是金属元素，A项正确；第四、五周期中同周期第A族与第A族元素的原子序数差值是11，第六周期第A族与第A族元素的原子序数差值是25，B项错误；半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，C项错误；H、Na位于同一主族，原子序数的差值为11110，D项错误。答案：A4(2016甘肃河西五市部分普通高中联考)下列有关结构和性质的说法中不正确的是 ()A元素周期表中从第B族到第B族十个纵行的元素都是金属元素B碱性：NaOHNH3H2O，所以元素的金属性：NaNC同周期第A族与第A族的元素原

17、子序数之差不一定为1D第A族元素从上到下，其简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱解析：元素周期表中从第B族到第B族十个纵行的元素均为过渡金属元素，故A正确；比较元素金属性，应根据其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来比较，故B错误；第四、五周期中同周期第A族与第A族元素的原子序数相差11，第六周期第A族与第A族元素的原子序数相差25，故C正确；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故D正确。答案：B5(2016福建漳州八校联考)依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是 ()A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B简单气态氢化物NH3、

18、H2O、HF的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少解析：一般元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，A不符合题意；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，同周期元素从左向右非金属性依次增强，所以NH3、H2O、HF的稳定性依次增强，B不符合题意；同主族元素从上到下，金属性依次增强，其单质与水反应的剧烈程度依次增强，C不符合题意；不能根据得失电子数目的多少来判断元素的金属性和非金属性的强弱，D符合题意。答案：D6(2016安徽示范高中联考)

19、下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是()A还原性：Cl、Br、IB碱性：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3C稳定性：HCl、H2S、PH3D酸性：HClO4、H2SO4、H2CO3解析：元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性：Cl、Br、I依次减弱，则Cl、Br、I的还原性依次增强；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na、Mg、Al依次减弱，则NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl、S、P依次减弱，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱；元素的非金

20、属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl、S、C依次减弱，则HClO4、H2SO4、H2CO3的酸性依次减弱。综上可知A选项中离子还原性依次增强，B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱。答案：A7已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化，ThX，生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是()AX的氢氧化物是一种强碱BX的碳酸正盐不溶于水CX原子核外有6个电子层DX的最高化合价为2价答案：C8下列粒子半径大小的比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKSBHCl的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：ClSCK与H2O的反应比Na与H2O的反应更剧烈金属性：NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：FCl解析： H2O的沸点比H2S的沸点高是因为H2O分子间存在氢键，不能根据沸点高低判断非金属性强弱，故A错误；元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强，HCl和H2SO3不是最高价含氧酸，所以不能比较非金属性，故B错误；金属与水反应越剧烈，则金属性越强，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性：NaCl，故D正确。答案：D10X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原