分析化学历年期末考试真题.docx

1、分析化学历年期末考试真题20XXA一、1下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是- HAc-NaAc 六次甲基四胺 硼砂 NH4Cl-NH32当两电对的电子转移数均为1时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少相差 0.09V 0.18V 0.27V 0.36V 3.配位滴定中,出现指示剂的封闭现象的原因是- D A指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B被测溶液的酸度过高C指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的稳定性D指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是- 沉淀应在热溶液中进行 沉淀应在浓的溶液中进行 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀

2、剂 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5. 符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为 T0/ 2 2T0 /2 2lgT06.下列有关置信区间的描述中,正确的有：Aa.在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间c.其他条件不变时,给定的置信度越高,平均值的置信区间越宽d.平均值的数值越大,置信区间越宽7. 用Zn2+标准溶液标定EDTA时,体系中加入六次甲基四胺的目的是 B A中和过多的酸 B调节pH值C控制溶液的酸度 D起掩蔽作用8用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的

3、关系是- Fe3+ = Cr3+, Fe2+ = Cr2O72- 3Fe3+ = Cr3+, Fe2+ = 6Cr2O72- Fe3+ = 3Cr3+, Fe2+ = 6Cr2O72- Fe3+ = 3Cr3+, 6Fe2+ = Cr2O72- 二、1.为扩大滴定分析的应用范围,除直接滴定方式外,还有返 滴定、置换 滴定、间接 滴定。2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.3321.4-0.056 = 14.4。3. 根据试样的用量和操作规模,分析方法分为： 常量分析 , 半微量分析 ,微量分析 , 超微量分析。4.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾K2CrO4、

4、铁铵钒NH4Fe2。5. 紫外可见分光光度计由光源, 单色器 , 样品池比色皿和 检测及读出装置 四部分组成.6EDTA 水溶液的质子条件式为 H+H3Y-+2H4Y+3H5Y+4H6Y2+=OH-+HY3-+2Y4- 。7.BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响 ? 沉淀中包藏了BaCl2 _偏低_ 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS _偏低_ 三、1.简述光度分析法中偏离朗伯-比尔定律的原因及减少这种偏离的措施。答：1非单色光；使用好的单色器2介质不均匀；避免溶液中产生胶体或浑浊；3化学反应引起；控制溶液的条件,使被测组分以一种形式存在2.什么是准确度？什么

5、是精密度？答：准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。3.为满足重量分析的要求,晶型沉淀的沉淀条件是什么,并简述其原因。 答：稀降低CQ ,降低相对过饱和度、热溶液提高s,降低相对过饱和度、搅拌下缓慢加入沉淀剂、陈化大及完整晶粒；利用Von weimarn公式解释。4什么是络合物的条件稳定常数和络合反应的副反应系数,它们之间的关系如何？答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数,副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比,用于描述副反应进行的程度。lgKMY=lgKMY-lgY-lgM+lgMY四、1在pH = 10.00的氨性

6、溶液中,以铬黑TEBT为指示剂,用0.020 mol.L-1 EDTA滴定0.20 mol.L-1 Ca2+溶液,计算终点误差。pH = 10.00, lgY = 0.45；EBT的pKa1 = 6.3,pKa2 = 11.6答案见：P192,例122准确称取维生素C 试样0.1988 g,加新煮沸过的冷蒸馏水100 mL和稀醋酸10 m L,加淀粉指示剂后,用0.05000 mol / L的I2标准溶液滴定,消耗22.14 mL,求试样中维生素C的质量分数。 Mr = 176.1 反应如下：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI3某矿石含铜约0.12,用双环己酮草酰二腙显色光度

7、法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中,在适宜条件下显色,定容。用1cm比色皿,在波长600nm测定吸光度,要求测量误差最小,应该称取试样多少克？1.68104Lmol-1cm-1,ACu=63.5答：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A0.434时,误差最小,已知b=1, 1.68104,根据A=bc c = A/b0.434/1.681041 2.5810-5 100ml有色溶液中Cu的含量为 m=cVM 2.5810-510010-363.5 1.6410-4 已知某矿含铜约0.12,则应称取试样质量为：100=0.12 ms=0.14g20XXB一、1在络合滴定中, 用回滴法测定Al

8、3+时, 若在pH=56时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选- Mg2+ Zn2+ Ag+ Bi3+2每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M= 39.1 g/mol, M = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为 1.80 10-1和3.65 mol/L 7.0410-3和1.3010-1 mol/L 4.6010-3和1.0310-1 mol/L 4.6010-6和1.0310-4 mol/L3为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是 分析纯的H2O2 分析纯的KMnO4 化学

9、纯的K2Cr2O7 分析纯的K2Cr2O74在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成- 混晶 吸留 包藏 后沉淀 5. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是- =0.68V, =0.14V 0.75V 0.68V 0.41V 0.32V 6. 在络合滴定中,有时采用辅助络合剂,其主要作用是：A 控制溶液的酸度 B 将被测离子保持在溶液中C 作为指示剂 D 掩蔽干扰离子7. 当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 0.09 V 0.18 V 0.27 V 0.36 V 8.以下物质必须采用间接法

10、配制标准溶液的是- K2Cr2O7 Na2S2O3 Zn H2C2O42H2O 二、1检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。2吸光光度法中,采用的空白溶液主要有: 试样空白 , 试剂空白 和 褪色空白 。3. 根据试样的用量和操作规模,分析方法分为 常量分析 , 半微量分析 ,微量分析 , 超微量分析。4. 吸光光度法中,吸光度读数为 0.434 浓度测量误差最小,此时透光率为 36.8% 。5Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会_降低_；加入邻二氮菲后会_增加_。 6为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物: 溶 液N

11、aOHEDTAAgNO3Na2S2O3基 准 物H2C2O4.2H2OZnNaClK2CrO77在进行实际试样分析时,为消除干扰组分的影响,常用的掩蔽方法有： 络合 、 沉淀 、 氧化还原 。三、1用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰?答：可以通过提高酸度,加入隐蔽剂,改变价态； 选择合适参比,如褪色空白； 选择适当波长等消除干扰。4发扬司法吸附指示剂的指示终点原理。P274四、1为配制pH为4.00和5.00的HAc-Ac-缓冲溶液,问分别应往100 mL 0.30 mol/L HAc溶液中加入多少毫升2.0 mol/L NaOH溶液? 设加入NaOH V n = 2V , n = 0.3100-2V = 30-2VpH = 4.0 10-4.0 = 10-4.74/2VV = 2.3 mL pH = 5.0 10-5.