化学福建省福州三中学年高二上学期半期考化学试题.docx

1、化学福建省福州三中学年高二上学期半期考化学试题福州三中中学20152016学年度第一学期半期考高二化学试卷（完卷时间：120分钟满分：150分）编辑人：杨涛审核人：崔俊峰可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64第一卷（100分）1、选择题(共18小题，每小题3分,共54分；每小题只有一个正确的选项，请在答题卡的相应位置填涂)1、下列晶体中，不属于原子晶体的是（）A、干冰 B、水晶 C、晶体硅 D、金刚石2、下列说法正确的是（）A、第一电离能：Al Mg B、水溶性：CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3C、沸点： HCl HF D、晶格能：NaCl M

2、gO 3、下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A.CO2 H2O B.C2H4 CH4 C.Cl2 C2H2 D.NH3 HCl 4、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形5、4下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是A .SO2和SiO2 B .CCl4和KCl C .NaCl和HCl D. CO2和H2O6、下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是（）ASiO2 CsClCBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsClS

3、iO2 CBr4 CF4 D CF4 CBr4 CsClSiO27、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A、栗子化合物中一定含有离子键 B、单质分子中均不存在化学键C、含有极性键的分子一定是极性分子 D、含有共价键的化合物一定是共价化合物8、具有下列电子排布式的原子中，电负性最大的是9、下列化学用语表述不正确的是A、HCl的电子式 B、CH4的球棍模型：C、S2的结构示意图为 D、乙烯的结构简式：10、下列说法不正确的是A.金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在离子键和共价键C干冰升华的过程只需克服分子间作用力DH20分解生成H2和O2的过

4、程中既有共价键断裂，又有共价键形成11、下列说法正确的是A、HOCH2CH(OH)CH2OU和CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子B、NH4+与H3O+的空间构型相似C、BF3与苯都是平面型分子D、CO2和H2O都是直线型分子12、同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷分子的描述正确的是A四个键键长均相等B中心原子碳采取sp3杂化C存在一对手性异构体 D仅有极性键的非极性分子13、下列说法中，正确的是A、4P2表示4P能级有2个轨道B、水、氨气、甲烷的键角依次减小 C、原子序数为14、15、35的元素位于周期表的P区D、分子中

5、键长越短、键能越大，则分子越稳定14、下列说法中，正确的是A、微粒半径由小到大的顺序是S2-、Na+、Mg2+B、杂化轨道可用于形成键和键C、Cu（NH3）42+中H提供接受孤对电子的空轨道D、分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体构型15、下列电子排布式或轨道表示式正确的是A碳原子 B、P原子价电子轨道表示式C、Cr原子的价电子排布式3d44s1 D、Fe2价电子排布式3d44s216、下列叙述正确的是A、同一主族的元素，原子序数越大，其单质的熔点一定越高B、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D、稀有气体

6、元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高17、下列关于晶体的说法，一定正确的是A分子晶体中都存在共价键B、CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C、SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D、金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高18、某离子晶体中晶体结构最小的重复结构单元如右图，A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A、B2A B、BA2 C、B7A4 D、B4A7三、解答题（共10小题，满分96分；请将正确答案及解答过程写在答题卡相应的位置，作图或添加辅助线用铅笔画完，在用黑色签字笔描黑）19、（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b

7、、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为；c为；(2)由这些元素形成的双原子分子为；(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是，非直线形的是；(写2种)(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为。20、（8分）C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的

8、一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为( )A.同分异构体B.同素异形体 C.同系物 D.同位素(2)固态时,C60属于_晶体(填“离子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是_。(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。21、（9分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最外层电子数是次外层

9、电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的非金属性强于Y的非金属性WW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y在元素周期表中的位置是，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长长的是（2）X的基态原子中，未成对电子数目为个，写出W的基态原子核外电子排布式（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y已知：XO（g）+ 0.5O2（g）=XO2（g）；H=-283.0kJ?mol-1Y（s）+O2（g）=YO2（g）；H=-296.0kJ?mol-1此反应的热化学方程式是（4）W2Y在空气中煅烧生成W2

10、O写出相应的化学方程式22、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abcdefghij（1）请写出j原子外围电子排布式_。（2）c、d原子半径大小c_d，第一电离能大小关系是c_d，电负性大小关系是c_d。（以上填“”或“”）（3）j元素在元素周期表中位于_周期_族，又已知NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是_ (填序号，见右图)。（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力形成稳定结构的倾向下表是一些

11、主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol-）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600表中X、Y可能分别为以上元素中的、（填写元素符号）。（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为。第二卷（50分）3、选择题(共8小题，每小题3分,共15分；每小题只有一个正确的选项）23、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图2-3所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用

12、途。下列推测正确的是（） 图23A.SF6各原子均达8电子稳定结构 B.SF6易燃烧生成SO2 C.SF6分子是含有极性键的非极性分子 D.SF6是原子晶体24、下列说法中错误的是（）A若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子BC2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D短周期元素离子aXm+和bYn-具有相同的电子层结构，则ab25、晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示(一个小黑点代表一个C60分子)，下列说法正确的

13、是AC60摩尔质量是720BC60属于原子晶体C在C60晶胞中有14个C60分子D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个26、16关于下列分子的说法不正确的是A.既有键又有键 B.OH键的极性比强于CH键的极性C.是非极性分子 D.该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键27、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c

14、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、628、（13分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键T O* G$ H6 %

15、 6 C-CC-H# I5 Z8 U& R. U VC-O. a X( I: P6 J/ A) XSi-Si9 J* F% h* cSi-H1 Q4 ; j/ Y6 g8 KSi-O6 Q0 a- G0 X6 P; K9 S键能（KJ/mol）8 j/ M8 i% % S3 J4 d6 Y f356: L3 E6 $ ?+ I/ I0 b$ 0 413# d0 + N$ c& V# h- C8 / T4 3367 j9 j# K; B! K$ 3 E1 V226- U) S A( 4 E2 C, A# P# % O* _ F318# Y a; 6 R5 N: ?7 f! P; e% P4523

16、 ! a4 ?5 A3 K) O硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。（6）在硅酸盐中，SiO44四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。29、（9分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O433CH3COOH（1）Cr3基态核外电子排布式为_；配合物3中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。（2）CH3COOH中C原子

17、轨道杂化类型为_；1molCH3COOH分子中含有键的数目为_。（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。30、Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。(1)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_。(2)(2)Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因。(3)(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醛分子中HCO的键角_乙醇分子中的HC

18、O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)(4)Cu+的核外电子排布式为_，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O_(5)2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl取代有两种不同的结构，试画出具有极性的分子的结构式_。(6)Cu3N的晶胞结构下图所示：N3的配位数为_，Cu+半径为apm，N3半径为b pm，Cu3N的密度_g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)。答案和解析：1、2、3、A.CO2,H2OH2O是极性分子 B.C2H4,CH4结构对称,是有极性键非极性分子的C.Cl2

19、,C2H2都是非极性分子,但Cl2是非极性键D.NH3,HCl都是极性分子B.C2H4,CH4是正确的4、DV形；平面三角形 H2S AV2E2，类似H2O，总共4配位，可以是平面四边形，也可以是四面体。但四面体中几乎没有价层电子对之间的斥力（相对于平面四边形而言），而在平面四边形中，为了减小孤对和孤对的排斥，只能将H和孤对相间排列，于是H2S变成了线型分子，但是就算这样，仍然有4个孤对和键对之间的排斥，所以，仍然不如四面体稳定。所以，H2S的分子的电子构型是四面体，从而H2S是V型分子，而且，据我所知，两个H-S键，几乎成90度角。5、19、(1)碳钠(2)CO O2Cl2(3)CO2、CS

20、2SO2、O3、SCl2、Cl2O等任写两种(4)金刚石 NaCl Na CO(O2、Cl2)(5)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2a的最外层电子数为其周期数的二倍，短周期元素中有碳()、硫()，若为硫则后面四种元素，不能满足短周期元素要求，所以a是碳；短周期元素形成A2B型氧化物为V形分子的为氧和硫，b为氧，d为硫；c的1价离子比e的1价离子少8个电子，c为钠，e为氯。(2)由这些元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2。(3)这些元素形成的三原子分子中，直线形的有CO2、CS2，非直线形的有：SO2、O3、SCl2、Cl2O等。(4)这些元素的单质属于原子晶体的是金刚石，O2，Cl

21、2等为分子晶体，钠为金属晶体，AB型化合物有NaCl，CO，NaCl为离子晶体，CO为分子晶体。(5)a(碳)和b(氧)形成的CO2可与C(钠)和b(氧)形成的Na2O2发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。20、解析：C60、金刚石、石墨为碳元素形成的不同单质，从C60的结构上看每个C与其他3个C成键，因此肯定有一个双键，60个C应有30个双键。1 mol硅有NA个Si原子，每个Si原子相当于有2个单键，所以SiSi键共有2NA个。SiO2最小的环上有12个原子，6个Si原子和6个O原子。石墨中的每个碳原子为3个环所共用，每个环占其，每个正六边形占有的碳原子数为：6=2。答案：

22、(1)B (2)分子 30 (3)2 6 (4)221、22、23、24、本题考点：极性分子和非极性分子；配合物的成键情况；氢键的存在对物质性质的影响问题解析：A、若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则正负电荷中心重合；B、分子间存在氢键使物质的熔沸点异常的高；C、2+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道；D、X失去电子后和Y得电子后具有相同的电子层结构，根据些分析25、C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其中12个为正五边形,20个为正六边形.其相对分子质量约为720.A正确.C60是分子晶体,B错误.C60晶体为面心立方排布,所以每个C60晶胞

23、有4个C60分子（面心3个,顶点1个）,C错误.C60晶体中C60分子的配位数是12,因此D也正确.26、CD27、【答案】B【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第IA、AA、IA族。a的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是K。A同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为cba，A正确；B氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H2S和HCl，但氢元素与钾元素不能形成共价化

24、合物，而是形成离子化合物KH，B错误；Cd和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；D氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或-2、+7或-1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确，答案选B。28、答案（1）M；9；4 （2）二氧化硅；（3）共价键；3（4）Mg2Si4NH4Cl=SiH44NH32MgCl2（5）硅烷中的SiSi键和SiH键的键能小于烷烃分子中CC键和CH键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。由于键能越大，物质越稳定，CH键的键能大于CO键的键能，

25、故CH键比CO键稳定；而SiH键的键能却远小于SiO键的键能，所以SiH键不稳定，而倾向于形成稳定性更强的SiO键，即更易生成氧化物。（6）sp3；1:3；n2n(或SiO32)29、30、(1)V形(2)Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。(3)sp2，sp3；大于(4)1s22s22p63s23p63d10 Cu+价电子为3d10为全充满结构更稳定(5)(6)6 (1)N3-的电子数是10，与它相同的电子数，且三原子如H2O，应是V型分子；(2)因为Cu为金属晶体，根据“电子气”理论，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。(3)乙醛的结构简式是CH3CHO，前

26、边-CH3中C是sp3杂化，醛基-CHO中存在碳氧双键，其中的碳原子采取的是sp2杂化，键角是120。乙醇中C原子采取的是sp3杂化，键角小于120，所以键角的大小关系是乙醛大于乙醇。(4)Cu+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10。CuO在高温下会分解成生成稳定的Cu2O，是因为Cu+价电子为3d10为全充满结构更稳定。(5)2+为平面正方形结构，所以其结构是(6)观察晶胞的结构知中，顶点的N3-(1/8)对应的三条棱上有3个Cu+(1/4)，故N3-：Cu+=1/8：3/4=1：6，其配位数是6。晶胞的体积是V=(2a+2b)310-30cm3，质量同206/NA，故密度为。