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1、高中化学有机化合物的练习题doc高中化学有机化合物的练习题 高中化学有机化合物的练习题和答案 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1.享誉全球的2008年北京奥运会 祥云 火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料 制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙 烷的环保型燃料。 祥云 火炬在零风速 下火焰高度达25 cm30 cm，在强光和日 光情况下均可识别和拍摄。下列有关丙烷的叙述不正确的是( ) A.是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上 B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C.丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少 D.燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 【解析】选C。C3H

2、8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体结构，故3个碳原子不在一条直线上，A正确;C3H8在光照时与Cl2发生取代反应，B正确;丙烷与丁烷互为同系物，C错误;C3H8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能，D正确。 2.与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A.环丙烷(C3H6) B.乙烷 C.甲烷 D.丙烯(CH3CH=CH2) 【解析】选A。环丙烷分子式C3H6与乙烯(C2H4)均具有相 同的最简式CH2，前者结构为 后者为CH2=CH2， 二者既不是同系物，又不是同分异构体，A正确;乙烷、甲烷属于烷烃，与乙烯中C、H元

3、素的质量分数不同，B、C错误;丙烯与乙烯互为同系物，D错误。 3.(2010 长春高一检测)下列关于有机物的说法错误的是( ) A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 【解析】选D。A项，CH4与Cl2发生取代反应，可生成CCl4，CCl4与水不相溶且对碘的溶解度比水大得多，可以萃取碘水中的碘;B项，乙醇分子式为C2H6O，乙烯分子式为C2H4，等物质的量的C2H6O和C2H4完全燃烧时，消耗的O2量相同;C项，乙醇与Na2

4、CO3溶液互溶，乙酸能使Na2CO3溶液生成CO2气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不相溶，可分层;D项，苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能被氧化。 4.(2010 龙岩高一检测)下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是( ) A.C3H6和C3H8 B.C4H6和C3H8 C.C5H12和C6H6 D.C3H6和C3H8O 【解析】选D。根据题目条件知每组中两物质等物质的量时，消耗的O2也相等才符合题意，A项两分子碳原子数相等;氢原子数不相等，故耗O2不相等;B项中，1 mol C4H6消耗5.5 mol O2，1 mol

5、 C3H8消耗5 mol O2;C项中， 1 mol C5H12消耗8 mol O2，1 mol C6H6消耗7.5 mol O2;D项中，C3H8O可改写为C3H6(H2O)，故等物质的量的C3H6与C3H8O消耗O2量也相等，综合分析知，D正确。 5.下列关于糖类的说法正确的是( ) A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水 B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同，属于同分异构体 C.淀粉和纤维素不是同分异构体，但属于同系物 D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 6.吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中( ) A.只有尼古丁

6、有毒 B.有害物质的含量超过了40% C.含有的烃类在常温下均为气态 D.有气味的是C2H6、NOx、尼古丁 【解析】选B。由表中物质可知CO、NOx、尼古丁、甲醛、苯都有毒，苯是烃，常温下为液态，C2H6为无色无味气体，因此A、C、D选项都不正确，故只能选择B。 7.(2010 哈尔滨高一检测)欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl(即1，2- 二氯乙烷)，可采取的方法是( ) A.乙烯与Cl2加成 B.乙烯与HCl加成 C.乙烷与Cl2按12的体积比在光照条件下反应 D.乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应 【解析】选A。B项，乙烯与HCl加成，生成一氯乙烷，C、D项，烷烃与

7、Cl2的取代反应，是多步反应同时进行，难以控制反应按一步进行，得不到纯净物。 8.艾滋病病毒通过两种方式伤害人脑，一种是杀死脑细胞，另一种是阻止新细胞的生成。问题的关键是gp120的蛋白质机理研究。下列推断正确的是( ) A.该病毒在H2O2中仍能存活 B.艾滋病病毒在一定条件下水解的最终产物都是氨基酸 C.温度越高，蛋白质活性越强 D.该病毒组成元素与纤维素相同 【解析】选B。H2O2具有强氧化性，会氧化该病毒而使其失去活性，A错;蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B正确;蛋白质活性有一定温度范围，C错;纤维素属糖类，只由C、H、O三种元素组成，该病毒属于蛋白质，故除C、H、O外，一定还有N元素

8、，D错。 9.近几年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(2- 羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为 。下列说法 不正确的是( ) A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C.1 mol苹果酸能与3 mol的Na发生反应 D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3 【解析】选D。因分子中有 COOH和 OH，则能发生酯化反应，有 OH则能发生催化氧化生成酮，羧基与羟基均能与金属钠反应，1 mol苹果酸能与3 mol Na反应。苹果酸是二元酸，故不

9、能消耗3 mol Na2CO3。 10.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是( ) A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离 B.乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 C.CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D.乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏 【解析】选B。光照条件下通入Cl2，乙烷与Cl2发生取代反应，A错误，除乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤，可反应掉乙酸，因乙酸乙酯不溶于水，可经分液、干燥、蒸馏分离出来，B正确，因为CO2、SO2都能被NaOH溶液反应掉，C错误，除乙醇中的乙酸若加足量的浓H2SO4蒸馏，并不能把乙酸全除尽

10、，且能引入新的杂质，D错误，选B。 11.(2010 青岛高一检测)下列关于有机物的说法中，不正确的是( ) A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖 【解析】选A。液化石油气主要成分为碳原子数较少的烃 类物质，A错误;苯能发生取代反应生成 、 等乙醇能与乙酸发生酯化反应(属取代反 应)，B正确;工业上利用油脂的皂化反应来制取肥皂，C 正确;可用新制Cu(OH)2悬浊液来检验尿液中的葡萄糖，D正确。 12.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑

11、立体异构)( ) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 【解析】选C。为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写：甲酸丁酯4种(丁基4种异构)、乙酸丙酯2种(丙基2种异构)、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种(丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构)共9种。 【讲台挥洒一刻】 有机物同分异构体的书写技巧 (1)书写同分异构体时，必须遵循 价键数守恒 原则，即在有机物分子中，碳原子价键数为4，氢原子价键数为1，氧原子价键数为2。 (2)熟练掌握碳原子数小于5的烷烃和碳原子数小于4的烷基的异构体数目，这对同分异构体的判断与书写十分重要。 即CH4、C2H6、C3H8、 CH3、 C2H5仅有1种结构; C4H

12、10、 C3H7有2种结构; C4H9有4种结构; C5H10有3种结构。 (3)熟练掌握不同官能团之间的类别异构情况。 饱和一元羧酸、饱和一元酯：通式为CnH2nO2(n 2) 葡萄糖与果糖;蔗糖与麦芽糖 (4)苯的同系物或苯的衍生物的同分异构体的书写，应首先根据苯环上取代基的个数来考虑苯环上的位置异构，再考虑苯环取代基的碳架异构和官能团异构。 (5)书写同分异构体的步骤是：首先考虑官能团异构，然后在本官能团的类别中考虑碳架异构，最后考虑位置异构。同时应遵循对称性、互补性、有序性，既可以做到不重复，又不遗漏。 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13.(12分)某含苯环的化合物A，其相

13、对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。 (1)A的分子式为_ ; (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_ ，反应类型是_ ; (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式_ ; (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_ 。 【解析】(1)m(C)=92.3% 104=96，则m(H)=8，此含量不可能含其他原子，则96 12=8，所以分子式为C8H8; (2)该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以A应为乙烯基苯，该反应为加成反应; (3)分子中有碳碳双键，直接套用信息可得结果; (4)加氢反应，

14、若只加成碳碳双键，则含H 9.43%，若苯环也加氢，则含H 14.3%，后者符合题意。 (5)按碳碳双键的加聚反应写即可。 14.(13分)已知化合物A中各元素的质量分数分别为 C:37. 5%，H：4.2%和O:58.3%。请填空： (1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需要消耗氧气1.01 L(标准状况)，则A的分子式是_。 (2)实验表明：A中不含 CHO。1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。A分子中有4个位置相同的氢原子。则A的结构简式是_ 。 (3)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的一种可能的结构简式_ 。

15、所含官能团名称： _。 【解析】(1)n(C)n(H)n(O)=(37.5/12)(4.2/1)(58.3/16)= 3.1254.23.644=687。 n(O2)=1.01 L 22.4 L mol-1=0.045 mol，1 mol A完全燃烧消耗4.5 mol O2，设A的分子式为(C6H8O7)n， (C6H8O7)n+4.5O2 6nCO2+4nH2O,n=1，则A的分子式为C6H8O7。(2)A+3NaHCO3 3CO2，A分子中含有3个 COOH;又因为它与乙酸可发生酯化反应，说明A还含有醇羟基，又A分子中含7个氧原子，所以，A分子含1个醇羟基。A分子中含有8个氢，3个 COO

16、H，1个醇羟基( OH)共占4个氢，所以，还有4个氢与碳原子直接相连，即含2个 CH2COOH，4个与碳直接相连的氢完全相同，即2个 CH2COOH处于对称位置;(3)A分子含醇羟基、羧基，脱水方式有：消去羟基和氢生成碳碳双键;羧基和羟基脱去水生成酯;两个羧基脱水生成酸酐。 15.(12分)你注意到汽车加油站内的标牌了吗?某些省市加油站提供的汽油标号由90#、93#换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。 燃料乙醇的生产过程由下图表示： (1)粉碎玉米的目的是_ 。 (2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是_ 。 (3)步骤a的操作是_ 。

17、A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液 (4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途： _ 、 _ 。 (5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示： (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇_kg。(相对分子质量：C 12 H 1 O 16) (6)下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇_ 。 A.是最理想的绿色能源 B.提供的能量来自于太阳能 C.生产和消费过程对空气

18、没有任何影响 D.生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩 【解析】(1)粉碎玉米是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。 (2)因为淀粉遇I2变蓝，只要有淀粉存在，加I2一定会变蓝，因此可用I2或碘酒来检验淀粉是否完全水解。 (3)滤去滤渣后得到的是水和乙醇的混合溶液，由于水和乙醇互溶，但沸点不同，乙醇的沸点低于水，用蒸馏的方法可使乙醇从混合物中分离出来。 (4)纯度为99%的CO2可以很好的利用，因为CO2可以作碳酸饮料，还可以制干冰，还可以制纯碱或制碳酸钙等。 (6)据图可知，CO2在光合作用下通过植物生成玉米等粮食，通过发酵等生成乙醇，乙醇在汽油中燃烧不产生污染物，但要

19、有光能存在才能循环，也消耗掉大量粮食，消费过程中产生大量的CO2会产生温室效应，故选B。 答案：(1)增大反应物的接触面积，从而提高反应速率(2)I2 (3)C (4)制饮料 制干冰 制纯碱等(写出两种即可) (5)56.8 (6)B 16.(15分)乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2 ，某同学制取它用冰醋酸14.3 mL，95%的乙醇 23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示。 实验步骤是： 先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量之比约为57

20、。 加热油浴保温约135 145 。 将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全。 保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。 取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。 将的液体混合物分液，弃去水层。 将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)。 分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答： (1)实验中浓硫酸的主要作用是_。 (2)用过量乙醇的主要目的是_。 (3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_。如果用N

21、aOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是_。 (4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_。 (5)为什么操作要使加料与馏出的速度大致相等? _。 (6)在所示的粗酯里还含有的杂质是_。 【解析】在制取乙酸乙酯的实验中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。通常加入的乙醇要过量，这样既加快反应速率又有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，同样促进平衡正移且提高乙酸的转化率。因乙酸和乙醇均易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有杂质乙酸和乙醇，因饱和Na2CO3溶液能与乙酸反应，溶解乙醇且降低乙酸乙酯的溶解度，因此可用饱和Na2CO3溶液来洗涤粗酯。因浓NaOH能使乙酸乙酯水解，故不能用浓NaOH代替饱和Na2CO3溶液。据信息知饱和CaCl2溶液是吸收粗酯中可能残留的乙醇，这样再分液后得到的粗酯中的杂质就只有水了。 答案：(1)催化剂和吸水剂 (2)促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于乙酸乙酯的生成 (3)除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 致使乙酸乙酯水解 (4)除去乙酸乙酯中的乙醇 (5)让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流 (6)水点击下页查看更多高中化学关于化学与自然资源的开发利用的单元练习题