高考广东化学试题和参考答案.docx

1、高考广东化学试题和参考答案2006年高考广东化学试题和参考答案可能用到的原子量： H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 I 127第一部分选择题（共67分）一选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个答案正确）1、闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是AO2和O3互为同位素 BO2比O3稳定C等体积的O2和O3具有相同的质子数DO2与O3的相互转变是物理变化2、同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为A6B12 C26D303、 下列表述正确的是人造刚玉的熔点很高，可

2、用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能ABCD4、某金属氧化物在光照条件下可生成具有很强氧化性的物质，有用来消除空气或水中的污染物，下列关于该金属氧化物应用的叙述不正确的是A将形成酸雨的SO2氧化成SO3B将家居装修挥发出来的甲醛氧化成CO2和H2OC将医疗废水中的苯酚氧化成CO2和H2OD将电镀废水的的氰根离子CN氧化成CO2和N25、利用合成气（H2CO）

3、生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水ABCD6、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2 olL-1 H2SO4溶液 B18 molL-1 H2SO4溶液C6 molL-1 KOH溶液 D3molL-1HNO3溶液7、下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸将氯气

4、的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃ABCD8、下列叙述正确的是A酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K 时活性更强B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C银制品久置于干燥的空气中因电化学腐蚀表面变暗DC60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好9、研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。若CH2C(CH3)CH2CH3与CH2CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则

5、新生成烯烃中共平面的碳原子数可能为A2，3，4B3，4，5C4，5，6D5，6，7参考答案：1B 2.C 3.D 4.A 5.B 6.A 7.C 8.D 9.C二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分）10下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、N

6、aI的熔点依次降低11下列离子方程式正确的是A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OHClClOH2OB F2与NaOH溶液反应：F24OH2FO22H2OC AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag2NH3Ag(NH3)22H2OD Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O48HFe22Fe34H2O12下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C4H6D.同压强、同体积的N2O和CO213下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A.O32KIH2O2KOHI2O2B 2CH3COOHCa(ClO)

7、22HClOCa(CH3COO)2C I22NaClO32NaIO3Cl2D.4HClMnO2MnCl2Cl2H2O14室温时，将x m L pHa的稀NaOH溶液与y m L pHb的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液p H的判断，正确的是A若xy，且a+b14，则pH7 B若10xy，且a+b13，则pH =7 C若axby，且a+b13，则pH =7 D若x10y，且a+b14，则pH7 15下表中，对陈述、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应对，对，有BCl2与SO2混合后可用于漂白纸张Cl2和SO2有较好的漂白

8、作用对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好对，对，有16某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+ +LiMn2O4= Li2Mn2O4。下列说法正确的是A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应B.放电时，正极的反应式为：Li+ LiMn2O4+e-= Li2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应D.充电时，阳极的反应为：Li+e-= Li17SO42和S2O82的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都

9、满足8个电子结构。下列说法正确的是 ASO42的电子式为 BS2O82没有非极性键CS2O82比SO42稳定 DS2O82有强氧化性18下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D.往本性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是A.点a的正反应速率比点b的大

10、 B.点c处反应达到平衡C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大 参考答案： 10BC 11AC 12AC 113AD 14D 15D 16 B 17D 18B 19AD第二部分非选择题（共83分）三、(本小题包括2小题，共24分)20(12分)氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：制备氧化铜 工业硫酸铜CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO步骤的目的是除不溶性杂质，操作是：_。步骤的目的是除铁，操

11、作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：_。步骤的目的是得到CuSO45H2O固体，操作是：_、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：_。探究氧化铜的性质取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：_。为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：_。 参考答案：加适量水溶解，搅拌，过滤使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+

12、不会转化为Cu (OH)2沉淀。将CuSO45H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热。受热均匀，温度易于控制在1000C以下。CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。21(12分)某研究性学习小组进行与NH3有关的系列实验。从下图中挑选所需的仪器，画出制取氨气的装置图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管、固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所和试剂。将NH3通入溴水中，有N2生成，反应方程式为：_。为验证“同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2

13、、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油；装置气密性好)。在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是：_。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥的NH3。缓慢开启活塞K3，A管中的现象是：_。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是：_；若观察不到预期的现象，主要原因是：_。 参考答案： 答案：2NH3+3Br2=6HBr+N2打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。生成大量的白烟。 B管中充满石蜡油。 实验时A管中未全部充满干燥HCl气体22(13分)往有机聚合物中

14、添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如：在某聚乙烯树脂是加入等质量由特殊工艺制作的阻燃材料Mg(OH)2，树脂的可燃性可大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：精制卤水中的MgCl2 与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-x Clxm H2O，反应的化学方程式为：_。合成反应后，继续在393K523K下水热处理8小时，发生反应： Mg(OH)2xClxmH2O=(1)Mg(OH)2MgCl2mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是：_。阻燃型Mg(OH)2 具有颗粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点，上述工艺流程中与此有关的步骤是：_。已知热化学方程式：

15、Mg(OH)2(s)=MgO(s)H2O(g) H=81.5kJmol1 Al(OH)3(s)= Al2O3(s)H2O(g) H=87.7kJmol1Mg(OH)2 和Al(OH)3 起阻燃作用的原因主要是：_。等质量的Mg(OH)2 和Al(OH)3 相比，阻燃效果较好的是：_，原因是：_。常用阻燃剂有三类：A卤系，如四溴乙烷；B磷系，如磷酸三苯酯；C无机类，主要是Mg(OH)2 和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是：_(填代号)，理由是：_。 参考答案： 2MgCl2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O=2Mg(OH)2-XClx mH2O+(2-X)CaCl2

16、除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2 、CaCl2 等。表面处理。Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJmol-1/58gmol-1=1.41 kJg-1Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJmol-1/78gmol-1=1.12 kJg-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)

17、3无烟、无毒、腐蚀性小。23(8分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形态的浓度分数随溶液p H变化的关系如下图所示：1表示Pb2+、2表示Pb(OH)+、3表示Pb(OH)2、4表示Pb(OH)3、5表示Pb(OH)42Pb(NO3)2溶液中_2(填“”、“”或“”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后， 增加，可能的原因是：_。往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液存在的阳离子( Na+除外 )有：_。pH=9时主要反应的离子方程式是：_。某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效

18、去除水中的痕量铅，实验结果如下表： 离子 Pb2Cu2 Fe2 Mn2 Cl处理前浓度/mgL1 0.10029.8 0.120 0.087 51.9处理后浓度/mgL1 0.00422.6 0.040 0.053 49.8 上表中除 Pb2+ 外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是：_如该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2 EH(s) + Pb2+ = E2Pb(s) + 2 H+则脱铅最合适的pH范围为_(填代码)。A45B67C910D1112参考答案： Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2+2OH-=Pb(OH)2

19、Fe3+ A五（本题包括2小题，共18分）24（8分）环丙烷可作全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中P、N为催化剂）。回答下列问题：环烷烃与是同分异构体。从反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是：（填名称）。环烷烃可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与溴化氢在一定条件下反应，其化学方程式为：（不需注明反应条件）。写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法，试剂：，现象与结论：。 参考答案： 同碳原子数的烯烃环丙烷 环丙烷与H2加成所需温度最低。 +HBrCH3CH2CH2CH2BrKMnO4(H+) 能使K

20、MnO4(H+)溶液褪色的为丙烯，不能使KMnO4(H+)溶液褪色的为环丙烷。25（10分）纤维素是自然界最为丰富的可再生天然高分子资源。纤维素可制备用于造纸、纺织等的胶粘纤维成分是(C6H10O5) n，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyacell纤维”成份也是(C6H10O5) n。工艺流程示意图如下：1 “Lyacell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是：_。2 与“Lyacell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺会产生含有_(只填非金属元素符号)的废物。并由此增加了生产成本。“Lyacell纤维”被誉为“21世纪的绿

21、色纤维”，原因是：_。“Lyacell纤维”工艺流程中的NMMO按以下合成路线制备(反应条件均省略)：其中，化合物可三聚为最简单的芳香烃，化合物可使溴水褪色。1 化合物也可聚合为在一定条件下能导电的高分子化合物，该高分子化合物的化学式 为：_。2 化合物与O2反应的原子利用率达100%，其化学方程式为：。3 关于化合物、的说法正确的是：_(填代号)A都可发生酯化反应 B可被氧化，不可被氧化C都溶于水 D可与钠反应，不可与钠反应E是乙醇的同系物 F可由卤代烃的取代反应制备4 写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式：_。参考答案：NMMO C、S “Lyoce纤维”生产工艺中无有毒、有害物质生成

22、 。-CH=CH-n- A、C、F 六(本题包括2小题，共20分)26(6分)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg 。方解石失重的百分比为_。计算矿物中高岭石的质量分数。 参考答案： CaCO3 = CaO+CO2 方解石的失重百分比为： 解：设66.6mg矿物中高岭石Al4Si4O10(OH)8的质量为xmg, 方解石(CaCO3) 的质量为ymg.Al4Si4O10(OH)8 =2 Al2O3+4SiO2+4H2

23、O CaCO3 = CaO+CO2516mg 72mg 100mg 44mgxmg ? ymg ?依题意： x+y=66.6 72x/516 + 44y/100 =13.8解得：x=51.6 y=15.0 矿物中高岭石的质量分数w=答：方解石的失重百分比为44%。矿物中高岭石的质量分数为77.5%27(14分)钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物Co(NH3)x ClyClz的组成，进行如下实验：1 称取样品0.5010g ，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产 生的氨用50.00mL 0.5000molL1 的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到10

24、0mL,得溶液B，取B溶液20.00mL , 用0.1000molL1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。2 向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+ + I Co2+ + I(未配平)反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000molL1Na2S2O3溶液20.00mL 。反应方程式为：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O63 另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000molL1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全， 消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：Co(NH3)x Cly

25、Clz + zAgNO3=Co(NH3)x Cly(NO3)z + zAgCl通过计算求：Co(NH3)x ClyClz中氮元素的质量分数。该钴化合物的化学式。 参考答案： 解：NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000molL-1NaOH 30.00mL。20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol,100mL溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g样品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000molCo(

26、NH3)xClyClz中氮元素的质量分数 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 因反应用去0.1000molL-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000molCo与e同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3则有：2Co3+2I-=2Co2+I2 n(Co3+)=0.002000mol 0.5010g样品中Cl的总质量为：m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59gmol -1-0.01000molx17g mol -1=0.2130gn(Cl)=0.006000mol又有：Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：反应消耗AgNO3：n（AgNO3）