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1、中考化学专题辅导二元素化合物专题二 元素化合物（一）物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂2Mg+O2 点燃2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2 2CuO4Al + 3O2 点燃 2Al2O32H2 + O2 点燃 2H2O4P + 5O2 点燃 2P2O5S + O2 点燃 SO2C + O2 点燃 CO22C + O2 点燃 2CO(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人

2、的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气1、 空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%, CO2 0.03%，其它气体和杂质0.03%环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二 二氧化氮、一氧化碳3、 测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，燃烧后生2、 成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧反应生成气体，难跟其他气体分离。分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种

3、气体(1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。水H2O水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0，沸点100，4是密度最大为1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。1、与某些氧化物反应：H2O + CaO = Ca(OH)2CO2 + H2O = H2CO32、与某些盐反应：

4、CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色3、分解反应：2H2O 2H2+O2；（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）4、置换反应：C + H2O CO + H2造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）1、 既不能燃烧，也不支持燃烧。2、 不供

5、给呼吸3、与水反应:CO2 + H2O = H2CO34、与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H20 5、参与植物光合作用可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。可燃性2CO + O2 点燃 2CO2还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。甲烷CH4沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 2O2点燃CO2

6、2H2 O动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。 铁Fe有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体生铁和钢

7、：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。、铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3铁在氧气里燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O42、铁可跟酸发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸反应FeH2SO4FeSO4H2铁跟盐酸反应Fe2HClFeCl2H23、 铁可跟排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应FeCuSO4CuFeSO4防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁F

8、eO 四氧化三铁Fe3O4盐酸HCl盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH7氢前的金属酸盐H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)酸碱性氧化物盐水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H

9、2O酸碱盐水（“中和反应”）: NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸盐新酸新盐:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。硫酸硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时

10、，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色 酸性氧化物+碱盐 + 水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸碱盐水（“中和反应”）NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O 盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH

11、=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等氯化钠广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大金属盐新金属新盐（必须符合金属活动性顺序规律）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+

12、2Ag酸盐酸盐NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3盐碱新盐新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O盐盐新盐1新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)KCl+AgNO3=AgCl+KNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。碳酸钠俗名纯

13、碱或苏打，是白色易溶于水的固体。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。硫酸铜硫酸铜晶体CuSO45H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。氮肥常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3H2O等NH4的检验：往待测物质中加

14、入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。钾肥常用的钾肥有K2SO4和KCl等。KNO3属于复合肥料。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗

15、倒伏能力等功能。二、有机物 1有机物定义：含碳的化合物叫做有机化合物，例如尿素、蔗糖、淀粉、油脂等，即有机物中一定含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定都是有机化合物，例如：CO、CO2、CaCO3等物质，它们的组成中虽然都含有碳元素，但它们的物质基本上与无机物相同，因此把它们都划为无机物，有机物通常都具有的共性是：难溶于水、熔点低、受热易分解、容易燃烧、不易导电等。2甲烷、氢气、一氧化碳性质的比较甲烷是最简单的有机化合物，化学式CH4，式量16，比空气轻，有机物如秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在一定条件下发酵，便可产生沼气，沼气的主要成分就是甲烷，煤矿井里的坑气，以及地下深处蕴藏的天然气，主

16、要成分也都是甲烷，甲烷是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成的。纯净的甲烷，是无色无味的气体，极难溶解于水，具有可燃性，燃烧时火焰呈明亮的蓝色，并放出大量的热，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。由于甲烷能与空气中的氧气反应并放出大量的热，因此空气中混有甲烷气体容易发生爆炸。氢气燃烧时，发出淡蓝色火焰，一氧化碳燃烧时，发出蓝色火焰，甲烷燃烧时，发出明亮的蓝色火焰。如何把这三种可燃性气体区分开呢？不能从燃烧时火焰颜色的亮度来判断，而是要根据气体燃烧后的产物来区分，其具体方法是：分别点燃三种可燃性气体，在各自的火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁无水珠生成的原气体是一氧化碳，有水

17、珠生成的原气体是氢气和甲烷，分别向这两个烧杯中加入澄清的石灰水，振荡。使澄清的石灰水变浑浊的原气体是甲烷，没变浑浊的原气体是H2。列表比较甲烷、氢气、一氧化碳的性质。 3酒精和醋酸的对比(1)酒精 酒精是一种重要的有机化合物，可以由高梁、玉米等绿色植物经发酵、蒸馏而制得。酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，可以跟水以任意比例混溶，是良好的有机溶剂。它的化学式为C2H5OH，学名乙醇。燃烧时放出大量的热，可做内燃机的燃料，也被称之为“绿色能源”之一，化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇不仅能燃烧，它是重要的化工原料，可以用于制造各种有机物达300多种产品。它还具有消

18、毒杀菌作用。70的乙醇溶液常用于皮肤和医疗器械的消毒。 工业酒精中含有一定量的甲醇，甲醇的性质与乙醇相似，具有可燃性，饮用后会使人失明，中毒死亡。(2)醋酸 醋酸是一种有机酸，有刺激性酸味，可以跟水以任意比例混溶，是一种弱酸。可以使紫色的石蕊试液变红色。它在温度较低的情况下形成晶体，所以又叫冰醋酸，化学式为CH3COOH，学名乙酸，它是重要的有机合成原料。 列表比较酒精和醋酸的化学性质 4煤和石油煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，煤和石油也是应用最多的矿物燃料。煤称为“工业粮食”，石油称为“工业血液”，可见它们在当今世界中的作用是多么重要。煤和石油都是由有机物和少量无机物组成的

19、复杂的混合物，煤的主要成分是碳，石油的主要成分是碳和氢两种元素。煤在隔绝空气的条件下加强热，分解为焦炭、煤焦油和煤气。煤焦油是重要的化工原料，焦炭用于冶炼钢铁，煤气则是城市生活等重要的气体燃料，还可以从煤中提取及合成各种有机化合物，因此煤是重要的化工原料。石油的用途更为广泛，现代化的交通工具都离不开石油。可根据石油混合物中各物质的沸点不同，从石油中分离出汽油、煤油、柴油、润滑油等等一系列石油产品。煤和石油的蕴藏量是有限的，一方面要合理开发利用现有的能源，一方面要研究和开发新能源。5、其它有机物营养素蛋白质蛋白质是构成细胞的基本物质；调节身体功能 供给能量 蛋类、豆制品、肉类、乳制品等糖类放出能

20、量，供机体活动和维持恒定体温的需要。谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。动、植物油、花生葵花子等维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症水果、蔬菜。缺乏维生素C会得坏血病。有机高分子天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶。专题二 元素化合物（二） 单质、化合物、酸、碱、盐之间相互转化 一、各类物质的相互关系：（一）化合反应： 金属单质+O2 点燃 金属氧化物1、与氧气反应 非金属单质+ O2 点燃 非金属氧化物 酸性

21、氧化物+H2O 酸2、与水反应 碱性氧化物+H2O 碱（二）置换反应： 1、碳、氢气的还原性：C + 金属氧化物 高温或加热 金属单质 + CO2 H2 + 金属氧化物 高温或加热 金属单质 + H2O 2、金属 + 酸 盐 + H2 3、金属 + 盐 新金属 + 新盐（三）分解反应： 1、制备氧气（或生成氧气） 2、制备CO2（或生成CO2）（四）复分解反应：（化合物之间的反应） 条件：生成物中有“ ”或“ ”或“水” 1、碱性氧化物+酸 盐+水 2、酸+碱 盐+水（中和反应） 3、酸+盐 新酸+新盐 4、碱+盐 新碱+新盐 5、盐+盐 两种新盐（五）其它反应： 1、 酸性氧化物+碱 盐+水

22、 2、有机化合物+ O2 CO2+ H2O专题二 元素化合物（三）化学方程式汇总一 物质与氧气的反应：（1） 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：

23、2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 1

24、7. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe

25、3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al

26、+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl

27、 = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = Ca

28、CO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3

29、+ 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = A