1、全国初中学生化学竞赛初赛试题河南天津湖南赛区2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷(时间:120分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量: H:1l C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:355 K:39 Fe:56 Zn:65一、选择题(本题包括20个题,每题1分,共20分。每题只有一个选项符合题意)题号1234567891011121314151617181920答案1下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是 A侯德榜发明了联合制碱法 B门捷列夫发现了元素周期律 C拉瓦锡创立了原子论和分子学说 D居里夫人发现放射性元素镭和钋2“绿色化学”(green ch
2、emistry)要求物质回收或循环利用,反应物原子全部转化为期望产物,“三废”先处理再排放等。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是A露天焚烧垃圾以消除污染 B深埋含镉、汞的废旧电池C. D农业灌溉引用工业或生活废水3下列有关燃烧和灭火的说法中,正确的是 A物质燃烧一定要有氧气(或空气) B防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉C金属钠着火应立即用水来浇灭 D厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风4在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是A塑料属于天然有机高分子材料B淀粉的化学式为(C6H10O5)nC该材料有助于解决农村“白色污染”问题D土豆农膜比普通塑料农膜
3、容易降解5右图为用10 mL量筒量取液体时的实际情景(只画出片段)。则所量取液体的体积应为 A(b+0.1)mL B(10a+0.4)mL c(b+0.4)mL D(b+0.2)mL(6常温常压下,10 mL某气态物质含有268lO23个分子,而在这些分子里又含有8041023个原子,则该物质 A属于单质 B属于化合物 c属于混合物 D无法确定类别7鉴别日常生活中的下列各组物质,两种方法均正确的是 A硬水和软水:滴加食盐水或加热蒸发 B甲烷和一氧化碳:滴加澄清石灰水或观察颜色 C真黄金和假黄金(铜锌合金):滴加稀盐酸或灼烧D氧气和二氧化碳:滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入8航天探测发现:金星是一
4、个被浓密大气层包围的固体球,大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是 AC2O3中碳的化合价为+3 BC2O3,能使紫色石蕊溶液变红 C在一定条件下C2O3能还原氧化铁 DC2O3充分燃烧的产物是CO29除去H2中的HCl和水蒸气,下列装置和药品均正确的是10.下列保存物质的方法及其原因不正确的是A 烧碱应密封保存,是因为它易吸收空气中的水分和二氧化碳B浓盐酸应密封保存,是因为它易挥发C白磷应保存在水中,是因为它易自燃D铵态氮肥应与碱性物质混合使用,是因为能增强肥效。11.下列对一些事实解释不正确的是A把铅加入锡中制成合金焊锡,主要目的是降低熔点
5、B用清洗剂除去油污,是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液C墙内开花墙外香,是因为分子是不断运动D盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红,是因为溶液中都含有氢离子12密闭容器内有a、b、c、d四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示物质abcd反应前质量6.403.204.000.50反应后质量x2.567.200.50下列说法不正确的是Ad可能是催化剂B表中x为464Cc中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和D.若a与b的相对分子质量之比为2:1,则反应中a与b的化学计量数之比为2:13. 下表中列出了几种物质的熔点,据此判断下列说法正确的是物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧
6、 熔点 -38.8 1064 1083 1535 3410 -218 A铜球掉人铁水中不会熔化 C水银温度计可测量-40的温度B在一216时,氧是固态 D用钨制成的灯丝不易熔化14. 物质M燃烧的化学方程式为:已知64 gM完全燃烧生成8.8 gCO2,现有下列推断:M由C,H两种元素组成;M中C的质量分数为37.5;6.4 gM燃烧还生成了7.2 g H2O;M的相对分子质量为64,其中正确的是A B C D15推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是A.酸与碱反直生成盐和水,生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.收集比空气轻的气体可用向下排气法,能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C有
7、机物是指含碳元素的化合物,含碳元素的化合物一定是有机物D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体,能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属16A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示,它们均为初中化学中常见的物质,其中A是一种黑色氧化物,B物质的溶液呈蓝色。则X可能为 AH2S04 BHCl CNaOH DCu(OH)217.右图为两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是A.30时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C将50时硫酸钠饱和溶液降温,一定有晶体析出D.将60时硫酸钠饱和溶液降温至40,溶质的质量分数保持不变18. 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 AH+
8、、,K+、OH-、SO42- BAg+、Na+、Cl-、NO3- C.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3-;DCa2+、Na+、Cl-、SO42- 19.用1体积浓硫酸(密度为1.84/cm3,质量分数为98)和7体积水混合来配制稀硫酸,所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近于 A10 B15 C20D。25 20现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是() A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸二、填空题(本题包括8个题,每空1分,共30分) 21请用化学式或化学符号填空:空气中含量最多的气体是主要成分是 ;“固体酒精”的主
9、要成分是 ;食盐常用调味品和防腐剂,其主要成分含有的微粒是 ;焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是 。22“牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等,其中含有的主要营养素有 、 (任写两种)。有机物的命名与它的组成相关(如下表所示),则C3H8的名称为 ;丁烷的化学式为 。 名称 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 化学式 CH4 C2H6 C3H8。 C5H12 23、右图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质略去)。请写出化学式:甲为 ;乙为 。24. 下图表示某化学反应的微观示意图,其中“”和“”分别代表不同元素的原子。(1)该反应的基本反应类型是 ; (2)由图可获得的信息是
10、;(3)已知”的相对原子质量是“”的m倍,则由该反应所生成的 和的质量比 ;25盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是会发生如下的化学反应: 则X的化学式为 ;烧开水的水壶内壁上产生的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)可用食醋(CH3COOH)除去,则有关反应的化学方程式分别为 和 。 26现有A、B、C三种元素,其中A的原子核外有3个电子层,且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1;B的某氧化物的化学式为BO3,其中B与氧元素的质量比为2:3,且B原子核内质子数与中子数相等;C+的电子层结构与氖原子的相同。请推断元素符号:A为 ;B为 ;C 。 27如右图所示,打开分液漏斗,使
11、其中的无色液体与试管中的固体接触反应,可观察到气球胀大现象,请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式:(1)分解反应(2)化合反应(3)复分解反应(4)置换反应28某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。(1)实验目的: ;(2)实验步骤: 称取100 g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为1200 g。 将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为 ;反应完全后,称得装置总质量为1198 g,则粗锌的纯度为 ;(3)问题探究:(已知碱石灰为Na()H和CaO的混合物)该实验中碱石灰的作用是 ;若不用碱石灰,则所测得的粗锌纯度将
12、;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若将粗锌换成石灰石,原实验方案 ;(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定,理由是 。三、简答题(本题包括6个题,共30分) 29(4分)(1)右图是某微型实验的装置图。试管中的反应发生后,a、b两处及烧杯中各有什么现象?(2)采用微型宾验装置有哪些优点?(答出一条即可) 30(4分)红磷燃烧除需要氧气外,还需要满足的条件是什么?按右图装置做测定空气中氧气含量的实验时,要达到实验目的,反应物或装置方面应满足的条件是什么?(答出一条即可)该实验还可说明氮气具有哪些性质?(答出一条即可)。写出该实验中有关反应的化学方程式。 31(4分)请根
13、据右表回答下列问题。温度0 10 20 30 溶解度 NaCl 357 358 360 363 KN03 133 209 316 458 Ca(OH)2 0185 0176 O165 O153 (1)使氯化钠从其饱和溶液中结晶出来,最好采用的方法是什么?(2)将10 qC时的饱和石灰水升温到30,溶液中溶质的质量将如何变化?(3)10时,在两只烧杯中各加入100 g水,然后分别加入30 g氯化钠和30 g硝酸钾,充分搅拌后,所得两种溶液中溶质的质量分数是否相等?为什么? 32(6分)通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉
14、淀的试剂均过量)。请回答下列问题:(1)步骤中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2,其原因是什么?(2)进行步骤后,如何判断BaCl2是否过量?(3)加人Na2CO3的目的是什么?(4)以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?(5)该实验方案还需完善,请写出具体的操作步骤。 33(6分)有科学家提出回收利用空气中CO2:的构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液中,溶液可吸收CO2:生成碳酸氢钾;加热该溶液使之又分解出CO2:,使其在合成塔内与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示: (说明:吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液,合成塔内的反应条件为300、200 kPa和催化
15、剂)(1)合成塔中发生反应的化学方程式。(2)请在图中标出可循环利用的物质名称和循环方向。(3)若空气不经吸收池和分解池而直接通入合成塔,你认为可行吗?请简述原因。(4)请计算生产48 t甲醇,可回收空气中CO2的质量是多少?34(6分)右图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题:(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀,原因是什么?(2)配制9的稀盐酸100 g,需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到01 mL) (3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质,取该固体10 g,加入质量分数为9的盐酸至不再产生气泡为止,生成气体的质量为22 g,试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多
16、少?四、综合应用题(本题包括2个题,共20分) 35(10分)酸、碱、盐均为重要的化合物。 (1)工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2,请写出该反应的化学方程式。(2)请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式。(3)酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点,请任写出其中的一条。(4)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如下图所示:以上实验的正确操作顺序为 ;(用字母代号表示);C操作中出现的错误 ;若C中砝码的质量为15 g,游码的读数为35 g,则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为 g (5)用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度,操作方法为 。 (6)现有一样品,经分析
17、含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质,向该样品中加人溶质质量分数为98的稀硫酸100 g,恰好完全反应得到中性溶液。试计算:蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少?36(10分)金属与人类的生活和生产密切相关。(1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,人类大规模开发利用这三种金属的先后排(用元素符号表示) 。(2)右图是元素周期表的一格,下列说法正确的是 。A金元素属于金属元素 B金原子的中子数为197 C金原子的核外电子数为1 18 D金元素位于第六周期第1 B族(3)在研究金属性质时,某小组同学进行了如下实验探究:将一定量铁粉加和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,然后对滤纸上的物质进行分析和实验。
18、 【提出问题】滤纸上的物质是什么? 【作出猜想】甲认为只有铜;乙认为是铜和铁的混合物;丙认为是铜、铁、锌的混合物。 【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理,其理由是 ;【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分。请填写下列空白。 实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式 取少量滤纸上剩余的物质 置于试管中,向其中滴加 适量的 (4)在实验室称取20 g赤铁矿样品置于玻璃管中,称得样品和玻璃管的总质量为70 g,通人足量CO后加热使样品充分反应(杂质不参与反应),冷却后称得玻璃管和剩余固体的总质量为65.2 g。试计算样品中Fe2O3,的质量分数。2012年全国初中学生化学素质和实验能
19、力竞赛河南赛区预赛试卷答案一、选择题(本题包括20个题,每题1分,共20分。每题只有一个选项符合题意)题号1234567891011121314151617181920答案CCDADDCBADBBDCBACDCC二、填空题(每空1分,共30分)21.N2 C2H5OH(或C2H6O) Na+、Cl- NaHCO322.蛋白质、维生素、无机盐(任写两种即可) 丙烷 C4H1023.H2 Ca(OH)224.(1)分解反应 (2)化学反应前后原子的种类、个数(或元素的种类)不变(3)(m+2):m25.Na2SiO3 2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+H2O+CO22CH3
20、COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO226.Cl S Na27.(1)2H2O2=(二氧化锰)2H2O+O2 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C O2 (4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H228.(1)测定粗锌样品中锌的质量分数(或纯度)(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65%(3)吸收水蒸气、氯化氢气体 偏大 不能 碱石灰能吸收反应生成的CO2三、简答题(共30分)29.(4分)(1)a处溶液变红色;b处溶液变浑浊;烧杯中低处蜡烛先熄灭。(2)节约药品、产生的污染物少(或废弃物少等,合理即可)。30.温度应达
21、到着火点。红磷足量或装置不漏气等。 不支持燃烧或难溶于水等。 2P+5O2=(点燃)2P2O531.(4分)(1)蒸发溶剂。 (2)溶液中溶质的质量将减小。 (3)不相等。因溶解度不同,10时30g硝酸钾在100g水中不能完全溶解,而30g氯化钠在100g水中可以完全溶解,故所得溶液中溶质的质量分数不相等。32.(6分)(1)因为会引入新的杂质离子NO3-。(2)取少量上层清液,继续滴加BaCl2溶液,如没有白色沉淀出现,则说明BaCl2过量。(3)除去Ca2+、Ba2+。(4)烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等。(2分)(5)还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸
22、钠。33.(6分)(1)CO2+3H2 =CH3OH+H2O(2) (2分)(3)不行。如果直接通入合成塔,由于空气中CO2的含量太低,不利于甲醇的生成。(4)6.6t。34.(6分)(1)浓盐酸有挥发性,由于HCl挥发减少,使溶质的质量分数变小。(2)21.2mL(3)设未变质的氢氧化钠的质量为x。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 4410g-x 2.2g 106/(10g-x)=44/2.2g x=4.7g故未变质的氢氧化钠为4.7g。四、综合应用题(本题包括2个题,每题10分,共20分)35.(1)2NaCl+H2O=(电解)2NaOH+Cl2+
23、H2(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(3)酸和碱在组成上都含有氢元素(或酸、碱都能使指示剂变色或都有腐蚀性等)(4)ECADB 砝码和被称量物质放颠倒了 11.5g(5)用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出该溶液的pH。(6)由质量守恒关系可得:H2SO4 K2SO4 98 174 100g9.8% x 98/(100g9.8%)=174/x x=17.4g 答:(略)。36.(1)Cu Fe Al (2)AD(3)铁的金属活动性不如锌,不能把锌置换出来实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式稀盐酸(或稀硫酸等) 若有气体生成,则乙的猜想正确;反之,则甲的猜想正确。 Fe+2HCl=FeCl2+H2或Fe+H2SO4= FeSO4+H2等(4)解:设样品中杂质的质量为x。 Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2 160 112 20g-x 65.2g-(70g-20g)-x 160/(20g-x)=112/(65.2g-(70g-20g)-x) x=4g样品中Fe2O3的质量分数为:(20g-4g)/20g100%=80%答:(略)。
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