高考化学二轮精品练习学案31钠及其重要化合物1.docx

1、高考化学二轮精品练习学案31钠及其重要化合物12019高考化学二轮精品练习学案-3.1钠及其重要化合物（1）【高考新动向】考点梳理1.了解钠的主要性质及其用途。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。 【考纲全景透析】【一】钠1.、物理性质颜色硬度导电性密度熔点银白色柔软良好比水小 比煤油大小于1002、化学性质还原性(1)跟非金属(如O2、Cl2)反应：(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2与滴有酚酞的水反应的现象及解释：(3)钠与酸反应离子方程式：2Na+2H+=2Na+H2 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。4

2、钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。例如：钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2 (1)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2)3.钠的制取和存放1制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融) 2NaCl22钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠那么存在铁筒中用石蜡密封。4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；(4)用作电光源，制作高压钠灯【二】钠的重要化合物的主要性质及其用途1、氧化钠和过氧化钠的比较比较内

3、容Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价2价1价过氧离子O22电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物不是碱性氧化物与水反应Na2O + H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2与CO2反应 Na2O + CO2=Na2CO32Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2与盐酸反应 Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2.常见的钠盐Na2CO3和Na

4、HCO3碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性与盐酸反应慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O与Ca(OH)2反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH足量：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O不足：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32与BaCl2反应Na2CO3+ BaCl2=BaCO3+2NaCl无明显现象相互转化 用途重要

5、的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等3.焰色反应1概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质。2常见元素焰色：钠是黄色；钾是紫色透过蓝色钴玻璃；钙是砖红色。3应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于检验金属元素的存在。【热点难点全析】【一】Na2O2的特性与计算1. Na2O2的强氧化性由于Na2O2中氧元素是1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从1价降到2价，从而表现强氧化性。2. Na2O2与CO2、H2O的反应规

6、律2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系：1先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(需要说明的是，Na2O2与H2O反应的能力要比与CO2反应的能力强，所以当二者同时与其相遇时，应该是H2O先反应。这里如此处理，只是为了解决问题方便，并非其真正的反应原理) (2)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。(3)

7、气体体积关系假设CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的，也等于生成氧气的量。 (4)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH4O(甲醇)、

8、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等【典例1】CO2与H2的混合气体5 g，在150 时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重3.4 g，那么原混合气体中CO2的物质的量分数为( )A.75% B.25% C.88% D.32%【解析】选B。设混合气体中CO2为a mol，H2为b mol，那么有：44a+2b=5 由2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 m 2 56 a 28a2H2+O2 2H2O(g)2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH

9、+O2合并得：由H2+Na2O2 =2NaOH m b 2b那么有：28a+2b=3.4 联立得：a=0.1 b=0.3所以原混合气体中CO2的物质的量分数为25%。【二】关于碳酸氢钠和碳酸钠的问题分析1.与酸反应的问题分析(1)与等浓度盐酸反应的规律放出CO2快慢：NaHCO3Na2CO3混合物反应先后顺序因结合H+更容易，所以Na2CO3先反应生成NaHCO3，然后NaHCO3与H+再反应。与足量盐酸反应耗酸量的比较：等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多。与足量盐酸反应生成CO2量的比较：等质量的Na2CO3和NaHCO3，

10、后者生成CO2量多；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，两者生成CO2量一样多。(2)两种情况下NaHCO3的量与生成CO2的量的关系受热分解时2NaHCO3 Na2CO3+CO2+ H2O，2n(NaHCO3) n(CO2)与酸反应时NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，n(NaHCO3)n(CO2)2.Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法1根据热稳定性不同 2根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。3根据阴离子不同用盐溶液鉴别4根据溶液的酸碱性鉴别【典例2】定

11、量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的选项是( )A. 是弱酸根离子，开始阶段与H+结合，生成B.溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2的生成C.开始生成的CO2与Na2CO3反应，生成了NaHCO3D. 在水中存在两个水解平衡，开始阶段可能是H+结合OH-，导致生成 【解析】选B。在Na2CO3溶液中存在：+H2O+OH-、 +H2OH2CO3+OH-，开始阶段，加入的H+结合OH-，导致 +H2O +OH-正移，生成，故A、D项正确；溶液中的Na+、Cl-对+H2O +OH-、 +H2OH2CO3+OH-无影响，所以对CO2的生成无影响，故B

12、项错误；也可认为，开始Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成的CO2与Na2CO3又发生反应生成了NaHCO3，故C项正确。【答案】A【解析】Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 g 73 g 44 gNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 g 36.5 g 44 g显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，NaHCO3产生二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A正确，B不正确。向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反应：+OH-=+H2O +Ba2+=BaCO3,C选项不正确。Na

13、2CO3溶液不能与NaOH反应，D选项不正确。【高考零距离】1、2018福建高考6以下说法不正确的选项是A、易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B、用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C、在50mL量筒中配置0.1000molL1碳酸钠溶液D、金属着火时，用细沙覆盖灭火【解析】选C。量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也表达考试说明中的提高实验考查要求。2、2018北京高考66.以下用品的有效成分及用途对应错误的选项是【解题指南】解答此题时应注意熟记常见物质的俗名、性质及在生产生活中的用途。【解析】选B。小苏打的有效成分为碳酸氢

14、钠。3、2018大纲版全国卷12在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O ,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的选项是A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4【解题指南】解答此题时应掌握有关元素化合物知识【解析】选A 。常压和500C条件下，水是气体，根据等物质的量物质分解关系式：，。4、2018海南高考2以下说法正确的选项是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸【解析】小苏打是碳酸氢

15、钠，煤气是CO和H2，植物油成分为高级脂肪酸甘油酯。【答案】A5、2018海南高考8两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2SO3 B . AgNO3和NH4Cl C、FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3【解析】A选项有铵盐，加热产生气体，溶解得到亚硫酸钡沉淀且溶于盐酸；B选项溶解得到的氯化银不溶于盐酸；C项碳酸氢钠分解生成二氧化碳，加水溶解发生双水解，生成的氢氧化铁可溶解于盐酸；D项溶解后得不到沉淀。【答案】AC6、2018江苏高考7以下物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C.

16、 D. 【参考答案】A【分析】此题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修【一】和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。【解题指南】解答此题时应注意掌握中学化学常见物质的相互转化及相关方程式。【解析】选A。对于：第一步转化Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，第二步转化2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3或NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；对于：第一步转化不能一步实现，第二步转化SO3+H

17、2O=H2SO4；对于：第一步转化NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl, 第二步转化 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2对于：第一步转化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 第二步转化，FeCl3水解，得不到无水FeCl3；对于：第一步转化Ca(OH)2+ MgCl2= Mg(OH)2+ CaCl2 , 第二步转化Mg(OH)2MgOH2O；所以选A.。7、2018天津高考2以下单质或化合物性质的描述正确的选项是 A、NaHSO4水溶液显中性 B、SiO2与酸、碱均不反应C、NO2溶于水时发生氧化还原反应 D、Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 【解

18、题指南】解答此题时应注意物质的特殊性质，如硫酸氢钠属于盐但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物质不反应但和二氧化碳反应，铁和氯气反应生成氯化铁。【解析】选C。选项 具体分析 结论A 硫酸氢钠溶于水电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性。 错误B 二氧化硅能和氢氧化钠反应。 错误C 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化合价由+4价变为+2价和+5价，是氧化还原反应。 正确D 铁和氯气反应只生成氯化铁。 错误82018重庆高考7以下表达正确的选项是e与S混合加热生成FeS2 NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【解题指南】

19、解答此题时应注意物质的特殊性质，如硫元素的氧化性较弱，碳酸钠的稳定性较强，同时注意关键词语“过量”“浓”“空气”。【解析】选C。选项 具体分析 结论A 两者混合加热生成FeS。 错误B 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠。 错误C 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，但是当铜过量时，随着硝酸的浓度的降低，产物中便有一氧化氮生成。 正确D 白磷在空气中加热会与氧气反应。 错误9.2017北京高考25、101KPa下：2Na (s) + 1/2O2(g) = Na2O (s) H1 = - 414 kJmol-12Na (s) + O2(g) = Na2O2 (s) H2 = -

20、 511 kJmol-1以下说法正确的选项是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2s+2 Nas= 2Na2Os =-317kJ/mol【答案】选D。【解析】解答此题时应注意Na2O、Na2O2的组成及盖斯定律在求解热化学方程式中的应用。选项 具体分析 结论A Na2O的组成微粒为Na+和O2-，Na2O2的组成微粒为Na+和O22-，二者的阴阳离子个数比均为1:2 错误B 根据化合价变化可知物质与电子转移的关系，方程式中2NaNa2O2e-，

21、方程式中2Na Na2O22e-，故生成等量的产物，转移的电子数相同 错误C Na与O2的反应产物与温度相关，常温下生成Na2O，温度高时生成Na2O2 错误D 由盖斯定律可知，2即可得所求热化学方程式，H=2H1H2=4142511=317KJmol-1 正确10.2017上海将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。以下图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是【答案】C【解析】此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，

22、两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO211.2017福建卷以下各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 X Y ZA Na NaOH NaH

23、CO3B Cu CuSO4 Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2 H2SiO3【答案】选C.【解析】此题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。122017安徽卷将0.01mol以下物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O1 Na2O Na2CO3 NaClA. B.C.= D.=【答案】A【解析】溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有;中碳酸根水解使得阴离

24、子浓度稍大于。因此有A正确。13.2017上海卷甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。以下判断正确的选项是A、甲中沉淀一定比乙中的多 B、甲中沉淀可能比乙中的多C、甲中沉淀一定比乙中的少 D、甲中和乙中的沉淀可能一样多【答案】BD【解析】此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，

25、氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。14、2018上海高考八大题八、(此题共12分) 碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。 完成以下填空：41、二氧化碳通入氨水的过程中，先有_晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。42、含0.800 mo

26、l NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，那么NH4HCO3的产率为_。43、粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为： 粗盐溶解；加入试剂至沉淀完全，煮沸；_；加入盐酸调pH；加入_；过滤；灼烧，冷却，称重。44、上述步骤中所加入的试剂为_、_。45、上述步骤中加盐酸调pH的目的是_。46、为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 假设有沉淀，那么NH4HCO3与NaOH的反应可能为_

27、(写离子方程式)； 假设无沉淀，那么NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。 该实验方案有无不妥之处?假设有，提出修正意见。【答案】此题共12分41. (NH4)2CO31分 ； 42. 92%2分； 43.过滤、碳酸氢铵 2分44.氢氧化钠、碳酸钠 2分 ； 45.中和过量的氢氧化钠和碳酸钠 2分46. HCO3-+OH-CO32-+H2O、NH4+OH-NH3+H2O 需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液 3分【解析】41将CO2通入氨水中首先生成(NH4)2CO3晶体析出，随CO2不断通入，(NH4)2CO3和CO2作用转化为NH4HCO3晶体，最终析出NH4HCO3晶体。42

28、该氨水完全反应需通入0.8molCO2，过滤得到m(NH4HCO3)54.0g+0.8mol44gmol-131.2g58g，理论上应得到m(NH4HCO3)0.8mol79gmol-163.2g，故实验NH4HCO3的产率为：58g/63.2g92%。43粗盐提纯步骤应是向粗盐溶液中加入沉淀剂、过滤除去沉淀，然后加入盐酸，调PH除去前面加入沉淀剂引入的OH-与CO32-，此时溶液为纯净的NaCl溶液，再向该溶液中加入碳酸氢铵，即可析出溶解度较小的碳酸氢钠，然后过滤、洗涤得到纯净NaHCO3，将NaHCO3加热得到Na2CO3。44步骤2中加入沉淀剂为NaOH用来除去Mg2+、碳酸钠用来除去C

29、a2+。46因向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCO3-+OH-CO32-+H2O与NH4+OH-NH3H2O，假设NaOH量不足，那么两反应存在先后次序问题，故实验中假设产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO32-，证明先发生HCO3-+OH-CO32-+H2O，否那么先发生NH4+OH-NH3H2O。15、2018上海高考十一大题十【一】(此题共16分) 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成以下计算：57、叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。假设产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。58、钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 (1)