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1、图像类离子浓度大小比较100题图像类离子浓度大小比较一、选择题1常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B酸溶液的体积均为10 mLCa点：c(CH3COOH)c(CH3COO)Da点：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)2室温下，将1000mol/L盐酸滴入2000mL1000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c（H）101014mol/LBb点时c（NH4

2、）c（NH3H2O）c（Cl）Cc点时消耗的盐酸体积：V（HCl）2000mLDd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热3用0.1molL-1的NaOH溶液滴定25mL0.1molL-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A草酸是弱酸BX点：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)CY点：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)4常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH

3、随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是Ab、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度acbCc点溶液中c(H+)=c(OH)+c(CH3COOH)D用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc5常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为l mol/LB在、之间的任意一点：c(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)C在点所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl)c(OH)=c(H+)，且Vl07mol/L6亚氯酸钠是一种高效氧化

4、剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）。则下列分析不正确的是（）A亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka106C使用该漂白剂的最佳pH为3D25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）2c（H）c（ClO2-）2c（OH）7常温下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL-1Na2CO3

5、溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是A当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)B当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C当V=10时：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)8H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4和 C2O42三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示已知Ksp(CaC2O4)=2.3109下列说法正确的是( )A曲线代表的粒子是HC2O4B0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c

6、(C2O42)c(H2C2O4)CpH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42)c(H2C2O4)c(HC2O4)D一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42)将减小，c(Ca2+)不变9室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是： Aa点由水电离出的c（H+）=1.01014molL1 Bb点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl） Cc点：c（Cl）=c（NH4+） Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热10298

7、 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH1211常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度()与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是Aa点溶液中：水电离出的c(H+)=110-12mol/LBb点溶液中：c(H+)=110-7mol/LCc点溶液中：c

8、(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)12298K时，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)DN点处的溶液中pH121340时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是( )A在pH=9.0

9、时，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成14体积为1ml、浓度均为010mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是( )AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1010-102D当lgV=2

10、时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小1525下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) AH2A 电离方程式 H2A=2H+A2- BVNaOH(aq)=20mL 时，溶液显碱性C已知25时 K2(H2A)=1.010-9.1，则VNaOH(aq)=VmL 时，pH=9.1DVNaOH(aq)=20mL时，溶液中存在关系：(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=0.1mol/L 16电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定

11、反应的终点。右图是某同学用0.1molL-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)下列有关判断不正确的是A曲线代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)0.05 molL-1C在B点的溶液中有：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)17常温下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL-1Na2CO3溶液，所得

12、滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是A当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)B当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C当V=10时：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)18在常温下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）Aa点：c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）Bb点：5c

13、（Cl）4c（HCO3-）4c（CO32-）Cc点：c（OH）c（H）c（HCO3-）2c（H2CO3）Dd点：c（H）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）19向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（）A开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-HCO3-+H2OB当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH=9.5时，溶液中c(HCO3-)c(

14、HN3H2O)c(NH4+)c(CO32-)D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH(NH4)2CO3+Na2CO320常温下，向10ml 0.1 molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bc点溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)Cb点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和Dbc任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-1421常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COO

15、H溶液和H溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(-)B点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(-)=c(H)-c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)22常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是AH2A的电离方程式为：B0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2)c(HA)c(H2A)0

16、.1mol/LC常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D. pH=4.0时，图中n(HA)约为0.0091mol23将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（）ANaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LBNaOH溶液的体积为2LCM点离子浓度的大小关系满足c(HCO3-)c(CO32-)DM、N点对应的纵坐标均大于724常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数

17、(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )AH2A2H+ + A2- K=10-5.4B在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) C已知25时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为： H2A+F- HF+HA-D将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.225常温下，向1L0.1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是AM点溶液中水的电离程度比原

18、溶液大B在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)26亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒，经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)则下列分析不正确的是A向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2)增大BHClO2的电离平衡常数Ka=1.010-6CNaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)c(Cl

19、O2-)+c(Cl-)DpH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)c(ClO2-)c(Cl-)c(ClO2)27常温下，向10mL 0.1 molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bb点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和Cc点溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)Dbc任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=KW=1.010-1428常温下，用010molL1NaOH溶液分别滴定2000mL浓度均为010 molL1CH3COOH溶液和H溶液所得滴定曲线

20、如右图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中：c（CH3COO）c（）B点和点所示溶液中：c（Na）c（OH）c（CH3COO）c（H）C点和点所示溶液中：c（CH3COO）c（）c（H）c（CH3COOH）D点和点所示溶液中都有：c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）29室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是ApH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH-)B向W点所表示的1.0L溶液中通人0

21、.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)CW点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-DpH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-l30常温下，向10mL 0.1 molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是Ab点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和Bab点导电能力增强，说明HR为弱酸Cc点溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)Dbc任意点溶液均有c(H+)c(O

22、H-)=Kw=1.010-1431已知：常温下，H2CO3 Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) B等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小 C在pH=3的溶液中存在 D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-32常温下，用0.10molL-1KOH溶液滴定10.00ml0.10molL

23、-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)下列说法正确的是()A点所示溶液中：=1012B点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)C点所示溶液中：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D点所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10molL-133常温下，用0.1 molL-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 molL-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A当V=0时：c( H+)

24、+c( HCO3-)+c( H2 CO3) =c(OH-)B当V=5时：c(CO32-) +c(H)+c( H2CO3) =2c(Cl一)C当v=10时：c( Na+) c( HCO3) c(CO32-)c( H2CO3)D当V=a时：c(Na+)=c(Cl一)c(H+)=c（OH一）34在常温下，下列说法正确的是A0.10molL-1Na2CO3溶液25mL 用0.10molL-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)B物质的量浓度相等的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe

25、(SO4)2 三种溶液中水的电离程度：C醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(H+)C(OH-)D等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF） N（NaCl）35常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA、A2 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )AH2A2H+ + A2 K=105.4B在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(

26、OH-)C已知25时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F HF+HAD将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.236在某温度时，将n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）Aa点Kw =1.01014B水的电离程度：bcadCb点：C(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH)D25时NH4Cl水解常数为（n-1）107molL1（用n表示）37常温下向25 mL0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的

27、HN3溶液(叠氮酸)， pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是AA点水电离出的c(H+)小于B点B在B点，离子浓度大小为c(OH)c(H+)c(Na+)c(N3)C在C点，滴加的V(HN3)=12.5mLD在D点，c(H+)104.73825是，向20mL0.1molL-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH-)的变化关系如图所示。下列说法正确的是Ab点消耗氨水的体积为20mLB向a点所示溶液中加入少量的HCl(aq)或NaOH(aq)，溶液的pH变化很少Ca点和c点所示溶液中水所电离出的c

28、(OH-)分别为10-9molL-1和10-5molL-1Dab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为：c(NH4+c(Cl-)C(NH3H2O)39常温下，在10mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D在A点所示的溶液

29、中：c(CO32-)=c(HCO3-)c(H+)c(OH-)40在某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是Aa点表示溶液中c(A)为0.1 mol/LBa、b、c、d点表示的溶液中一定有：c(H+)c(OH-)=110-14Cc点表示HA和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中，其值一定不变41向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是( )Aa：K+； b：HCO3；c：CO32；d：ClBa：K+； b：CO32；c：HCO3；d：ClCa：K+； b：CO32；c：Cl；d：HCO3Da：K+； b：HCO3；c：Cl；d：CO324225时，取浓度为0.1000 molL-1的氨水20.00 mL，用0.1000 molL-1盐酸滴