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1、山东省济南市学年高二下学期末考试化学试题山东省济南市【最新】高二下学期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1纺织业是中华文明的象征之，其发展过程与化学关系密切。下列说法错误的是A先秦时期就有人工育蚕的记载，蚕丝属于天然高分子材料B秦汉时期丝绸之路逐渐形成，区别真丝和麻布可用灼烧的方法C宋元时期推广棉花的种植,其主要成分与淀粉互为同分异构体D现代纺织工业多用合成纤维，合成纤维可以通过聚合反应制得2下列事实与钠原子的电子跃迁无关的是A含钠化合物的焰色为黄色B钠原子光谱为不连续的线状光谱C钠单质用于制作高压照明灯D熔融的氯化钠能导电3下列化学用语使用正确的是A是二氧化碳的填充模型

2、B的名称为2-羟基丁烷C表示羟基的电子式D表示碳原子的一种激发态4下列关于化学键的说法正确的是A气体分子中一定含有键，可能含有键B分子中所含键的强度可能比键弱C非极性分子中一定含有非极性共价键DCO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键5下列实验操作能达到相应目的的是选项实验目的实验操作A制备少量溴苯向铁粉中依次加入苯和浓溴水B鉴别苯、甲苯和四氯化碳向试样中分别滴加少量酸性高锰酸钾溶液C除去丙烷中混有的丙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后干燥D检验溴乙烷中的溴原子向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液AA BB CC DD6下列关于晶体的说法正确的是A能导电的固体一定是金属晶体B离子

3、晶体中的化学键可能存在饱和性和方向性C分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定D由共价化合物构成的晶体都是共价晶体7一种可降解有机高分子C的合成原理如下：下列说法错误的是A有机物A可以发生水解反应B有机物B的结构简式是C利用红外光谱仪可测定有机物C的聚合度D该反应属于缩聚反应8化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是A该物质与医用酒精的杀菌原理相同 B元素的电负性：XYZC最高正化合价：XYZ D该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构9阿

4、巴卡韦是一种核昔类逆转录酶抑制剂，具有抗病毒功效。关于其合成中间体M （）的说法正确的是A与戊二醛互为同分异构体B分子中只存在一个手性碳原子C可用酸性KMnO,溶液检验M中的碳碳双键D可用浓溴水区分苯酚和M10S2Cl2可用作橡胶的低温碗化剂和黏接剂，能与水剧烈反应，产生无色刺激性气味气体和淡黄色沉淀。其分子结构为如图所示的二面角结构。下列说法错误的是AS2Cl2为极性分子BS2Cl2与SO2中硫原子的杂化方式相同CS2Cl2在与水反应的过程中既作氧化剂又作还原剂D还原性：H2SHCl11我国科学家研制出一种使用寿命长、安全可靠的高分子大规模储能二次电池。该电池充电时，其中一个电极将（b）转化

5、为（d），（b）可由对苯二酚（p）电化学氧化聚合而得。下列说法正确的是A充电时，b生成d的过程在阴极发生Bp与互为同系物Cp与Na2CO3溶液反应的化学方程式为+Na2CO3+CO2+H2ODb、d、p中所有碳原子的杂化方式完全相同二、多选题12路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是ANH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱B根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应CNH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键DBF3的键角大于BF13硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，反应的化学方程式为AgBr+

6、2Na2S2O3=Na3Ag(S2O3)2+NaBr，产物中的Na3Ag(S2O3)2常用于切花保鲜。下列说法错误的是A基态Na+的核外电子存在10种运动状态BS2O的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3C欲测定切花保鲜液中Na3Ag(S2O3)2的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+DNaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+14研究表明，黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A分子中所有碳原子可能在同一平面内B黄芩营可以形成分子内氢键C黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应D1 mol黄芩苷最多能与6 mol NaOH反应15石墨烯是单层碳

7、原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是A24g石墨烯约含1mol六元碳环B碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似C石墨烯的熔点低于碳化硅D利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离三、有机推断题16某脱水偶联反应的方程式如下：回答下列问题：（1）化合物I的分子式为_（2）化合物I与NaOH溶液反应的化学方程式为_（3）利用化合物II合成肉桂醛）的过程如下：化合物AB粗产品第一步反应的目的是_17洛索洛芬钠可用于缓解类风湿性关节炎、肩周炎等炎症。化合物I是合成该药物的一种中间体，合成I的路线如下。回答下列问题：已知：(R可以为H)RBrRCOO

8、H+(1)A的名称为_，H中所含官能团的名称为_。(2)DE的化学方程式为_；F+HI的反应类型为_。(3)写出符合下列条件的D的同分异构体：(填结构简式写出一种即可)_。属于芳香族化合物能发生水解反应和银镜反应核磁共振氢谱有4组峰,峰面积比为6：2：1：1(4)参照上述流程，设计由2-溴丙烷和乙酸乙酯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_。四、结构与性质18a、b、c、d、e、I是元素周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大。A、b、e的基态原子中均含有1个未成对电子，a的基态原子核外有2种不同能量的电子；e的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物反应生成盐M；e的单质能与水剧烈反应，d和

9、e核外电子数相差8，1的基态原子中含有3个未成对电子，且成对的价电子个数与未成对的价电子个数之比为2：1。回答下列问题：（1）基态b原子的电子排布式为_；e在元素周期表中的位置为_；盐M的化学式为_。（2）在元索周期表中，与（同周期且其基态原子与基态_（原子具有相同未成对电子数的元素有_元素符号）。（3）由a、d、f三种元素组成的化合物是目前应用最广泛的正极材料，该晶体的部分结构及俯视图如下图所示。该材料的化学式为_，下图结构中包含_个晶胞（填标号）。A 1 B 3 C 419以氢氧化物为负载的钉（Ru）催化剂对化学合成具有重要应用价值。将氢化物引入钙钛矿催化剂载体中形成氢氧化物负载，可有效防

10、止钉催化剂氢中毒并增加反应活性。回答下列问题：（1）一种具有催化作用的钌配合物结构如图所示。在元素周期表中，钌元素与铁元素同族，则釕元素位于_区。该配合物中，N原子的杂化方式为_，Ru的配位原子在空间中共同构成_结构（填标号）。A 平面六边形 B 三角双锥 C 八面体 D 三棱柱该配合物中第二周期元素原子第一电离能由大到小的顺序为_ （用元素符号表示）。（2）钙钛矿是自然界中的一种常见矿物，其晶体属立方品系，密度为 g/cm3，某种钙钛矿的晶胞结构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为_cm（用含和NA的代数式表示）。一种无金属钙钛矿MDABCO-NH4L的晶胞结构与

11、钙钛矿相同。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为（0，0，0），I-的一种分数坐标为（，0），则NH的分数坐标为_，与MDABCO距离最近的I-有_个。五、实验题20苯甲酸乙酯可用于配制香水和人造精油，还可以作为食用香精。实验室可用苯甲酸（）-COOH，熔点122.1）与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）。制备方法如下：在烧瓶中加人苯甲酸4.88g、乙醇30.0mL、浓硫酸4.0mL，适量环已烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。将烧瓶中的反应液倒入盛有50.0mL水的烧杯中，加入Na2CO,，至溶液呈中性。用分液漏斗分

12、出有机层,再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并,加入到蒸馏装置，加入沸石并加入无水硫酸镁,加热蒸馏，制得产品5.0mL。部分物质的性质如下表所示：物质名称苯甲酸乙醇环己烷苯甲酸乙酯密度/（g/cm3）1.26590.78930.73181.0500沸点/249.278.380.8212.6回答下列问题：（1）冷凝水的流向为_（填“ab或ba）。（2）环已烷、乙醇与水可形成共沸物,沸点为62.1，步骤中加热方式应为_。（3）步骤中加入Na2CO3的作用是_。（4）步骤进行蒸馏操作时，加入无水硫酸镁的目的是_，蒸馏过程中需要用到的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶之外，还需要_（填标号）

13、。（5）该实验中苯甲酸乙酯的产率是_%。参考答案1C【详解】A蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料，A正确；B真丝的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，所以区别真丝和麻布可用灼烧的方法，B正确；C棉花的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，不是同分异构体，C错误；D合成纤维是用石油、天然气、煤和农副产品作原料加工制得单体，经聚合反应制成的，D正确；故选C。2D【详解】A当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，

14、A错误；B原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，B错误；C高压照明灯的工作原理是当灯泡启动后，电弧管两端电极之间产生电弧，由于电弧的高温作用使管内的钠汞齐受热蒸发成为汞蒸气和钠蒸气，阴极发射的电在向阳极运动过程中，撞击放电物质的原子，使其获得能量产生电离激发，然后由激发态恢复到稳定态；或由电离态变为激发态，再回到基态无限循环，多余的能量以光辐射的形式释放，便产生了光，与电子跃迁有关，C错误；D熔融的氯化钠能导电是氯化钠电离，产生了自由移动的离子，与电子跃迁无关，D正确；故选D。3C【详解】ACO2分子是直线型分子，A错误；B属于醇类，以含-OH的碳的最长碳链为主链，离-

15、OH最近的一端开始编号，正确的名称应为2-丁醇，B错误；C官能团显电中性，-OH上的氧原子为中性原子，最外层为7个电子，所以-OH电子式为，C正确；D激发态是指原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态，而2px、2py、2pz属于同一个能级，并未发生电子能级的跃迁，不是激发态，仍为基态，D错误；答案选C。4B【详解】A稀有气体中不存在化学键，A错误；B如N2分子中存在的NN键能比3个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，说明NN中的键比键强，所以分子中所含键的强度可能比键弱，B正确；C甲烷是非极性分子，但只含有极性共价键，所以非极性分子中不一定含有非极

16、性共价键，C错误；DCO2溶于水会生成碳酸，破坏了共价键，碘的升华过程是物质状态的改变，没有破坏化学键，D错误；故选B。5B【详解】A制备溴苯的步骤是：将液溴慢慢加入到盛有苯和少量铁屑的混合物中，再充分反应，A错误；B向苯、甲苯和四氯化碳中分别滴加少量酸性高锰酸钾溶液，会褪色的是甲苯，不褪色的是苯和四氯化碳，但苯的密度小，在上层，四氯化碳密度大，在下层，所以可鉴别出苯、甲苯和四氯化碳，B正确；C除去丙烷中混有的丙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，丙烯会生成二氧化碳，应将混合气体通入溴水后干燥，C错误；D检验溴乙烷中的溴原子，是向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后，先加足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液

17、，D错误；故选B。6B【详解】A石墨也能导电，但石墨不属于金属晶体，A错误；B离子键没有饱和性和方向性，共价键具有饱和性和方向性，但是离子晶体中也可能存在共价键，具有饱和性和方向性，B正确；C分子的稳定性与分子间作用力无关，与共价键的强弱有关，C错误；D由共价化合物构成的晶体也可能是原子晶体，如二氧化硅等，D错误；故选B。7C【详解】A有机物A含有肽键，可以发生水解反应，生成氨基酸，A正确；B根据C的结构可知，A和B发生缩聚反应生成有机物C，则有机物B的结构简式是，B正确；C利用红外光谱仪可测定有机物C含有哪些官能团，不能测定聚合度，C错误；DA和B反应生成有机物C的反应，产生了小分子的氯化氢

18、分子，属于缩聚反应，D正确；故选C。8B【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键，可能为C和Si，Z与Y形成双键，又存在-Z-Z-的形式可知Z为O，则Y为C，X为H。【详解】A该物质为过氧乙酸，是利用其具有强氧化性来消毒，医用酒精的杀菌原理是酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性从而达到杀灭细菌的目的，所以二者的杀菌原理不同，A错误；B同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从下往上电负性逐渐增强，所以元素的电负性：XYZ，B正确；CO无最高正价，C错误；D该化合物中含有氢，氢不满足8电子的

19、稳定结构，D错误；故选B。9D【详解】A中间体M的分子式为C6H10O2，戊二醛的分子式为C5H8O2，分子式不相同，不是同分异构体，A错误；B连接4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，根据分子结构分析，分子M中存在2个手性碳原子，B错误；CM中含有醇羟基和碳碳双键，都可被酸性KMnO4溶液氧化，所以不能用酸性KMnO,溶液检验M中的碳碳双键，C错误；D苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，是白色沉淀，M与浓漠水可以发生加成反应而褪色，所以可用浓漠水区分苯酚和M，D正确；故选D。10B【详解】AS2Cl2中正负电荷中心不重合，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以其为极性分子，A正确；BS2Cl2

20、中硫原子的杂化方式为sp3杂化，SO2中硫原子的杂化方式为sp2，所以S2Cl2与SO2中硫原子的杂化方式不相同，B错误；CS2Cl2中硫为+1价，与水反应生成了二氧化硫和硫单质，所以S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，C正确；D在元素周期表中S和Cl在同一个周期，S的原子半径大，因此S的得到电子能力不如Cl，而S2-失去电子的能力大于Cl-，所以还原性：H2SHCl，D正确；故选B。11D【详解】A充电时，b（）生成d（）发生了氧化反应，在阳极发生，A错误；B与官能团种类不相同，不是同类物质，所以不是同系物，B错误；C与Na2CO3溶液反应，只能生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能生成碳酸，C错误；Db、

21、d、p中所有碳原子的杂化方式均为sp2杂化，杂化方式完全相同，D正确；故选D。12AC【详解】A根据路易斯酸碱电子论，能给出电子对的物质称为路易斯碱，所以NH3、H2O都是路易斯碱，A错误；B根据路易斯酸碱电子论，BF3能接受电子对称为路易斯酸，NH3能给出电子对称为路易斯碱，所以BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应，B正确；CNH3、BF3中不含有配位键，C错误；DBF3中心原子的杂化方式为sp2杂化，键角为120，BF中心原子的杂化方式为sp3杂化，键角为10928，所以BF3的键角大于BF，D正确； 故选AC。13CD【详解】A基态Na+有10个核外电子，所以存在10种运动状态，A正确；

22、BS2O的结构可以看做硫酸根中的一个氧原子被硫取代，结构和硫酸根类似，中心硫原子的孤电子对数为0，价层电子对数为4，所以空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3，B正确；CNa3Ag(S2O3)2中银离子与S2O形成配位键，无单独的银离子，不能用NaCl标准溶液滴定Ag+，C错误；D氯化钠晶体中每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，则每个Br-周围有6个Na+，D错误；故选：CD。14AD【分析】由结构可知分子式，分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、羰基、醚键等，有2个苯环，结合羧酸、醇、烯烃等有机物的性质来解答。【详解】A该有

23、机物中下半部分的六元环结构中，碳原子为sp3，则分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，故A错误；B黄芩营分子中有些单键可以旋转，羟基中的氢原子可以与另一羟基中的氧原子形成分子内氢键，故B正确；C含-COOH可发生取代反应、含-OH可发生取代、氧化反应，含碳碳双键可发生加成、氧化反应，故C正确；D. 1mol黄芩苷中含有1mol羧基和2mol酚羟基，所以最多能与3molNaOH反应，故D错误；故选AD。15AB【详解】A石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，每个六元环具有的碳原子数为，即1mol六元环需要2mol碳原子，24g石墨烯为2 mol，可形成1mol六元碳环，A正确；B碳化硅晶

24、胞与金刚石晶胞一样，是原子晶体，都是空间网状结构，结构相似，B正确；C石墨烯中的键长小于碳化硅的键长，键能更大，更稳定，石墨烯的熔点高于碳化硅，C错误；D从碳化硅制备石墨烯的过程产生了新的物质，属于化学变化，不属于物理剥离，D错误；故选：AB。16C10H9O3Cl 11 +3NaOH + +NaCl+H2O 防止碳碳双键被氧化 银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液） 【详解】（1）化合物I的结构简式为，含有10个C，9和H，3个O，1个Cl，所以分子式为C10H9O3Cl；化合物的结构简式为，分子式为C9H10O，所以l mol化合物完全燃烧需要消耗11mol氧气，故本题答案为：C10H9O3Cl

25、；11；（2）化合物I的结构简式为，能够与氢氧化钠反应的官能团有酯基和氯原子，所以化合物I与NaOH溶液反应的化学方程式为 +3NaOH + +NaCl+H2O，故本题答案为： +3NaOH + +NaCl+H2O；（3）第一步反应是化合物和溴化氢发生加成反应，然后在发生催化氧化生成醛基，若不先加成，则碳碳双键也将被氧化，所以第一步反应的目的是防止碳碳双键被氧化；从肉桂醛的结构分析，肉桂醛含有醛基，只需检验醛基即可判断是否有肉桂醛生成，所以用于证明已获得肉桂醛的试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），故本题答案为：防止碳碳双键被氧化；银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）。【点睛】1mol普通的酯基

26、水解消耗1mol氢氧化钠，但苯酚参与酯化形成的酯水解时，1mol酯基水解能消耗2mol氢氧化钠，此为易错点。17苯甲醛 酯基、(酮)羰基 +CH3OH+H2O 取代反应 或 CH3COOCH2CH3 【分析】根据合成路线分析可知，E发生取代反应生成F，则E为，E由D和CH3OH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成，则D为，A的分子式为C7H6O，A发生已知反应生成B，B与HBr生成C，C发生已知反应生成D，则C为，B为，A为，G发生已知反应生成H，H与F在一定条件下发生取代反应生成I，据此分析解答问题。【详解】(1)由上述分析可知，A为，名称为苯甲醛，H的结构简式为，其中所含官能团的名称为酯

27、基、(酮)羰基；(2)D和CH3OH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，反应的化学方程式为+CH3OH+H2O，H与F在一定条件下发生取代反应生成I；(3)D为，其同分异构体中，属于芳香族化合物，能发生水解反应和银镜反应，说明苯环上连有OOCH，且核磁共振氢谱有峰面积比为6：2：1：1的4组峰，则满足条件的结构有或；(4)结合上述流程，由2-溴丙烷和乙酸乙酯为原料制备的合成路线可设计为：CH3COOCH2CH3。181s22s22p1 第四周期第IA族 NH4NO3 V As LiCoO2 B 【分析】a、b、e的基态原子中均含有1个未成对电子，a的基态原子核外有2种不同能量的电子，得出

28、a是Li，c的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物反应生成盐M，得出c是N元素，a、b、c原子序数依次增大，b的基态原子中均含有1个未成对电子，得出b是B元素，e的单质能与水剧烈反应，d2-和e+核外电子数相差8，得出d是O元素，e是K元素，f的基态原子中含有3个未成对电子，且成对的价电子个数与未成对的价电子个数之比为2：1，得出f是Co。【详解】（1）有分析可知基态b是B元素，原子的电子排布式为1s22s22p1，e是K元素，在元素周期表中的位置为第四周期第I A族，N元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，N元素的氢化物是氨气，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，盐M的化学式是NH4NO3；（2）在元

29、索周期表中，Co元素价电子排布式是3d74s2，未成对电子数是3个，那么与f（Co）同周期且其基态原子与基态f（Co）原子具有相同未成对电子数的元素有V，As；（3）有图可知，锂原子处于晶胞侧面上，氧原子处于晶胞的顶点、上下面的面心、侧面上，钴原子处于棱上和体心，依据均摊法可得：n（Li）=61/2=3，n（Co）=61/3+1=3，n（O）=121/6+21/2+61/2=6，n（Li）：n（Co）：n（O）=3:3:6=1:1:2，其化学式是LiCoO2，有俯视图可知，锂原子的个数是121/6+1=3，所以该结构图中包含3个晶胞，故选：B。19d sp2 C NOC （，） 12 【分析】（1）根据