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1、北京市中考化学总复习题型突破06科学探究练习题型突破(六)科学探究题型分类突破类型一控制变量对比实验探究角度1物质性质的探究1.2017北京高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。图T6-1.不稳定性(1)如图T6-1所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16 g KMnO4产生O2的质量为g。(2)用向上排空气法收集O2的原因是。.腐蚀性查阅资料 KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。进行实验实验1:将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如下表。KMnO4溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕

2、色全部变为黑色实验2:将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验,所得数据如下表。编号实验铜片质量/g实验前0.540.540.540.5418小时后0.540.520.540.43解释与结论(3)实验1的目的是。(4)实验2中通过对比和,得出的结论是。(5)实验2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比(填编号)。(6)实验2中,铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式。5Cu+2KMnO4+8H2SO45CuSO4+2MnSO4+K2SO4+图T6-22.2018房山一模彩漂洗衣液能够去渍、除菌,白色和彩色织物均可使用。彩漂洗衣液中含有过氧化氢。实验小组对过氧化氢的

3、某些性质进行探究。.不稳定性(1)过氧化氢易分解。实验室用其制取氧气时,所选用的发生装置为(填序号)。(2)6.8 g过氧化氢全部分解产生O2的质量为g。.漂白性查阅资料过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。进行实验实验1:室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条,浸泡时间与布条颜色变化如下表。浸泡时间20 min40 min60 min布条颜色的变化无明显变化颜色稍变浅颜色明显变浅实验2:将红色布条分别浸泡在4种溶液中,现象如下表。序号实验布条颜色变化(20 min)无明显变化颜色稍变浅颜色稍变浅颜色明显变浅解释与结论(3)实验1的目的是。(4)实验2中,欲得出“其他条件相同时,升高温度可使过

4、氧化氢溶液的漂白性增强”的结论,需要对比实验(填序号)。(5)实验2中,通过对比,得出的结论是。(6)根据上述实验,推测“使用彩漂液时水温不宜超过50 ”的原因是。角度2反应条件类的对比探究3.2018北京为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5 g进行系列实验。查阅资料氧化铜(CuO)为黑色固体。碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4CuSO4+H2O+Cu。进行实验实验1:取质量比111的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g,进行实验。序号装置反应后物质的颜色、状态1-1黑色粉末中混有少量红色固体(续表

5、)1-2红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质实验2:取一定量的混合物,用1-2装置进行实验。序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态2-119红色固体有金属光泽混有少量黑色物质2-2110混有很少量黑色物质2-3111混有极少量黑色物质2-4112无黑色物质2-5113混有较多黑色物质解释与结论(1)配平化学方程式: 1C+CuOCu+CO2。(2)实验1-2中,证明产生了CO2的现象是。(3)实验1的目的是。(4)实验2的结论是_。反思与评价(5)实验2没有进行质量比为114的实验,理由是。(6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O,所需试剂是。4.2016北京镁条在空气中久置表

6、面会变黑。某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。图T6-3查阅资料常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。猜想与假设常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。进行实验通过控制与镁条接触的物质,利用图T6-3所示装置(镁条长度为3 cm,试管容积为20 mL),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。序号主要实验操作实验现象1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2 mL浓硫酸镁条始终无明显变化2加入2 mL NaOH浓溶液镁条始终无明显变化3先加入2 mL浓硫酸再通入约4 mL CO2镁条始终无明显变化4先加入4 mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2镁条始终无明显

7、变化5先加入2 mL蒸馏水再通入约4 mL CO2镁条第3天开始变黑,至第20天全部变黑解释与结论(1)实验1和2中,NaOH浓溶液的作用是(用化学方程式表示)。(2)实验1的目的是。(3)实验3中,试管内的气体主要含有CO2、。(4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是(填序号)。(5)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是。反思与评价(6)在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,其理由是。(7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需要的试剂是。5.2018石景山一模碘化钾(KI)保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。提出问题1 KI变质的条

8、件是什么?查阅资料 KI为白色粉末,暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。碘水中含较多KI时,滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色进行实验分别取适量KI于燃烧匙中,再分别放入盛有不同物质的集气瓶中,塞紧胶塞,若干天后观察。实验1实验2实验3实验4固体变潮、表面变微黄固体无明显现象固体变潮、无其他明显现象固体变潮、表面变黄继续实验:取实验1中少量微黄固体溶解,加入淀粉溶液,溶液变紫色。取实验4中少量黄色固体溶解,加入淀粉溶液,溶液变紫色。解释与结论(1)实验3的目的是。(2)对比实验,可以得出KI变质一定与水有关。(3)从上述实验可推知,KI变质的条件是。提出问题2 CO2的作用是什么?进行实

9、验分别取10 mL同浓度的KI溶液于3支试管中,再向试管2中通入CO2,向试管3中滴加几滴盐酸;分别测溶液的pH;几分钟后,观察溶液的颜色;再向试管中滴入淀粉溶液,观察溶液的颜色。实验现象记录如下:试管序号123溶液pHpH=8.5pH=6.5pH=4.5溶液颜色无色浅黄色黄色滴加淀粉溶液后的颜色无色紫色深紫色较长时间后,观察到试管1中溶液变为紫色。解释与结论(4)试管1实验的目的是。(5)CO2在KI变质过程中的作用是。反思与评价(6)探究KI变质条件时,同学们排除了氮气和稀有气体的影响,其原因是。6.2018海淀一模某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间,询问老师如何加快铁钉生锈的速度。老师

10、说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。提出问题氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?查阅资料.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。.铜能与氧气反应,生成黑色的CuO。.CuO能与稀硫酸发生反应:CuO+H2SO4CuSO4+H2O。进行实验、分析解释、获得结论实验1:探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。试管编号实验现象2天后,铁钉表面出现红色1天后,铁钉表面出现红色1天后,铁钉表面出现红色7分钟时铁钉表面出现红色,20分钟后试管底部出现红色沉淀(1)对比实验可以得到的结论是。(2)小组同学认为,试管中的红色沉淀可能是铁锈,也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是(用化学方

11、程式解释)。实验2:探究试管中红色沉淀的物质组成。实验步骤实验操作实验现象取出试管中的铁钉,过滤剩余物,洗涤滤纸上的物质固体为红色将步骤所得红色固体加入试管中,再向试管中加入足量的红色固体大部分溶解,溶液变为黄色将步骤所得混合物过滤,洗涤、干燥滤纸上的固体后,置于石棉网上充分加热红色固体变黑向试管中加入步骤所得黑色固体,再加入足量稀硫酸黑色固体全部溶解,溶液变为蓝色(3)步骤中所加入的试剂是。(4)步骤、的实验目的是。(5)由实验2可得出结论:试管中红色沉淀的物质组成是。反思与评价(6)结合实验1、2的结论,对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”,小组同学提出了进一步的假设:。7.2018东城一模

12、某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究。查阅资料(1)溶液的导电性是指溶液传导电流的能力。溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子(2)利用图A所示的装置试验溶液的导电性,灯泡越亮,表示溶液的导电性越强。(3)溶液的导电性也可以用电导率仪(如图B)测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大,溶液的导电性越强。图T6-4提出问题1 溶液是否都能导电?进行实验1 25 时,用图A装置进行如下三个实验。实验编号液体现象实验结论与解释1-1100 mL水灯泡不亮水不导电1-2100 mL 10%的硝酸钾溶液灯泡亮硝酸钾溶液能导电溶解在水中的硝酸钾能够解离出自由移动的K+和N1-3100 mL 1

13、0%的蔗糖溶液灯泡不亮蔗糖溶液不导电溶解在水中的蔗糖不能解离出自由移动,仍以蔗糖分子形式存在提出问题2 溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响?进行实验2-1 30 时,测定不同浓度氯化钠溶液的电导率,将数据记录下表。氯化钠溶液浓度/%1.42.84.25.67.0电导率值(S/m)2.0003.2194.5335.8007.133 进行实验2-2 氯化钠溶液浓度/%1.45.613.0变化曲线解释与结论(1)实验1-1的目的是。(2)通过实验1-2和实验1-3的对比,说明对溶液的导电性有影响。(3)实验2-1中,溶解在水中的氯化钠解离出的离子是,分析实验数据,能够得出的结论是。(4)根据实验

14、2-2,不能够得出“对于氯化钠溶液来说,温度越高,溶液的导电性越强”原因是。反思与交流(5)完成实验1-3后,有同学认为没有必要做实验1-1,理由是。8.2018丰台一模暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理,某小组同学设计并进行实验,探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。.探究铁生锈的条件图T6-5(1)由实验B和C得出铁生锈需要与水接触,画出实验C的实验装置图。(2)证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是。.探究影响铁生锈速率的因素查阅资料暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。猜想假设活性炭能加快铁粉生锈的速率。食盐能加快铁粉生锈的速率。进行实验下表是2 g铁粉、5 g水与不同量

15、活性炭、食盐均匀混合后,在10分钟内温度上升的实验记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/1000.120.2022.03x0.13.140.20.156.3 解释与结论(3)表中x的值为。(4)对比实验1和3,得出的结论是。(5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”,需要对比(填实验编号)。反思与评价(6)下列说法正确的是。A.暖贴在使用前要密封保存B.暖贴使用后剩余物可以回收利用C.利用铁生锈的原理,铁粉还可用于食品保鲜角度3异常现象类的探究9.2018密云一模学习酸、碱、盐知识后,同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应,可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行图T6

16、-6所示的实验,却未观察到预期现象。图T6-6提出问题未观察到浑浊的原因是什么?猜想和假设与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液,会迅速产生浑浊。与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液,会迅速产生浑浊。经讨论,同学们认为猜想不合理,其理由是。进行实验乙组同学针对猜想进行实验。实验目的实验操作实验现象探究猜想取4支试管,向其中分别加入碳酸钠溶液浓度/%是否浑浊10不浑浊5不浑浊1浑浊0.5浑浊解释与结论(1)补全上述实验操作:取4支试管,向其中分别加入。(2)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是。(3)乙组实验证明:猜想不成立,碳酸钠溶液浓度在0.5%1

17、0%的范围内,能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关,其关系是。实验反思(1)丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验,其中部分同学的实验过程及结果如下:图T6-7丙组同学的实验结论是。(2)依据乙、丙两组的实验探究,丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进,当滴入几滴某溶液后,溶液迅速变浑浊。其实验操作是。10.2018门头沟一模如图T6-8的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。图T6-8查阅资料常温下镁粉能与水发生置换反应,且放热。进行实验同学们

18、用图T6-8所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8 mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表: (实验时的室温为22.8 )实验序号ABCDEF固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡,难以点燃少量肥皂泡,难以点燃较多肥皂泡,点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡,点燃有爆鸣声混合物温度23.1 22.8 23.1 24.2 22.8 27.2 解释与结论(1)实验B,乙中现象为。(2)实验A证明了镁粉与水能反应,完成该反应的化学方程式Mg+2H2O+H2。(3)使镁粉与水迅速反应并放热的最

19、佳方法是向镁粉中加入。反思改进(4)同学们分析实验数据发现,升高的温度没有达到食品加热袋的效果,其可能的原因是。(5)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉,检验其铁粉存在的实验方案为:取少量固体混合物。(6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论,依据的两个实验是(填实验序号)。11.科学探究小组在探究酸的性质时,做了如下实验:向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸,观察到黑色粉末很快溶解,并得到蓝色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸,常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢?建立猜想两种酸溶液的pH不同(注

20、:pH相同,则单位体积溶液中H+数目相同);两种酸溶液中的不同。实验过程实验次数试剂实验条件实验现象10.2克CuO粉末和6毫升pH为0的盐酸常温黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝色20.2克CuO粉末和6毫升pH为0的硫酸常温无明显现象30.2克CuO粉末、6毫升pH为0的硫酸和0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝色40.2克CuO粉末、6毫升pH为0的硫酸和0.35克常温无明显现象实验结论常温下,pH相同的盐酸和硫酸与CuO反应现象出现差异的原因是促进了反应的进行。 类型二物质成分探究12.2018延庆一模某化学小组用石灰石(含杂质SiO2、CaO,还可能含有少量的Fe2O3)与足量的

21、稀盐酸制备二氧化碳气体,实验结束后对废液中的溶质成分进行探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)。提出问题废液中的溶质含有哪些物质?查阅资料SiO2不溶于水,且不与稀盐酸反应。FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏的显现出红色。FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在,若pH3.8时,FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。已知反应:CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。假设猜想(1)该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2,用化学方程式表示其原因是。(2)结合以上资料,该小组同学作出以下三种合理的猜想。猜想1:溶质只有CaCl2猜想2:溶质有CaCl2和HCl猜

22、想3:溶质有CaCl2、HCl和FeCl3请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据。实验验证实验操作实验现象实验结论步骤1:取少量过滤后的废液于试管中,滴加溶液。溶液没有变红废液的溶质中不含FeCl3步骤2:另取少量过滤后的废液于试管中,加入过量的Na2CO3溶液。猜想2成立反思评价(1)上述步骤2中,小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理,其原因是。(2)根据实验结论,实验结束后若要回收CaCl2溶液,正确的操作是:向废液中加入过量的,过滤。13.氢氧化钠是重要的工业原料,也是实验室常用的药品。小明和小芳做了如下探究:(1)小明查阅资料得知,氢氧化钠溶液

23、露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式为。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是;然后对反应后废液的溶质进行了如下探究:提出问题氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后,溶质是什么?查阅资料硫酸钠溶液呈中性;氯化钡和硫酸或硫酸钠都能反应生成白色沉淀。猜想假设猜想:硫酸钠和氢氧化钠;猜想:硫酸钠和硫酸;猜想:。设计实验实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜想不成立另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液猜想成立反思与评价小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是(用化学方程式表示)。14.2018怀柔一模

24、某些铜制品在空气中久置,表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验,探究铜生锈的条件和铜锈的成分。提出猜想根据空气的成分推测,铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。进行实验实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝,并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。编号实验现象无明显现象无明显现象铜丝表面有绿色物质无明显现象无明显现象解释与结论(1)猜想与假设时,同学们认为铜生锈与N2无关,其理由是。(2)得出“铜生锈一定与O2有关”的结论,依据的两个实验是(填编号)。(3)为验证猜想,图中实验中应选取的物质是。图T6-9(4)由上述实验可推知,铜生锈的条件是。(5)同学们用图T6

25、-9装置检验铜制品表面的绿色物质中含有碳酸盐, 则A中的物质是,B中的实验现象是。15.2018西城一模食品工业中碘化钾(KI)可用作营养增补剂。碘化钾是白色固体,在空气中久置会“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。.探究变质后的固体成分查阅资料淀粉溶液遇碘(I2)变蓝。进行实验实验1:编号操作及现象加热变质后的KI固体,黄色消失,产生的紫色蒸气使淀粉溶液变蓝。向变质后的KI固体中滴加稀盐酸,产生的气体使澄清石灰水变浑浊。.探究变质的条件猜想与假设常温下,KI固体“泛黄”变质可能与O2、CO2和水蒸气有关。进行实验实验2:利用下图装置和表中所列物质分别进行实验,放置相同时间,现象如下表。装置编号试管中的物质O2和H2OO2和CO2H2O和CO2O2、CO2和H2O固体颜色无明显变化无明显变化无明显变化固体泛黄解释与结论(1)实验1中石灰水变浑浊的原因是_(用化学方程式表示)。(2)由实验1中现象推知,“泛黄”变质后的固体中含有的物质是。(3)由实验2