离子检验试剂.docx

1、离子检验试剂阳离子铯离子Cs+:四碘合铋酸钾(KBiI4):与铯离子反应生成亮红色Cs3Bi2I9沉淀，用于分析化学试剂，可鉴定铯离子。铵根离子NH4+: 碘化汞钾(K2HgI4): 与氨作用产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀，是鉴定试样中氨的常用试剂。灵敏度大约为0.3g NH3/2L。检出限量：0.05g最低浓度：1gg-1(1ppm)NH4+2HgI42-+4OH-HgOHg(NH2)I+7I-+3H2O注：Fe3+、Cr3+、Co2+、Ni2+、Ag+、Hg2+等离子能与奈斯勒试剂生成有色沉淀，大量S2-的存在，使HgI42-分解析出HgS。大量I-存在使反应向左进行，沉淀溶解。妨碍鉴定。

2、 氢氧化钠(NaOH):在强碱性介质中 NH4+NaOHNH3+H2ONH3使润湿的红色石蕊试纸变蓝或PH试纸呈碱性反应注：CN-+H2OHCOO-NH3干扰鉴定 锂离子Li+: 高碘酸铁钾(K2FeIO6): 与锂离子反应生成黄色的KLiFeIO6沉淀，用作分析化学中鉴定锂离子的试剂。可由铁离子与高碘酸根反应，调节pH制得。铁离子Fe3+: 硫氰酸钾(KSCN): 遇Fe3+ 生成血红色的硫氰酸铁络离子Fe(SCN)n3-n (n=16)，是检验 Fe3+ 离子十分灵敏的方法，可以排除目前已知的一切其它金属离子的影响。注: 1、在酸性溶液中进行，但不能用HNO3。 2、F-、H3PO4、H2

3、C2O4、酒石酸、柠檬酸以及含有 - 或 -羟基的有机酸都能与Fe3+形成稳定的配合物而干扰。溶液中若有大量汞盐，由于形成Hg(SCN)42-而干扰，钴、镍、铬和铜盐因离子有色，或因与SCN-的反应产物的颜色而降低检出Fe3+的灵敏度。亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6): Fe3+与亚铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀。检出限量：0.05g最低浓度：1gg-1(1ppm)4 Fe3+3Fe(CN)64-Fe4Fe(CN)63注:1、 K4Fe(CN)6不溶于强酸，但被强碱分解生成氢氧化物，故反应在酸性溶液中进行。2、其他阳离子与试剂生成的有色化合物的颜色不及Fe3+的鲜明，故可在其他离子存在时鉴定Fe3

4、+，如大量存在Cu2+、Co2+、Ni2+等离子，也有干扰，分离后再作鉴定。钾离子K+: 亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)6: K+在中性或乙酸酸性条件下，与亚硝酸钴钠生成黄色结晶形沉淀，组成因反应条件而异，主要产物是下式中的K2NaCo(NO2)6 .取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3Co(NO2)6)溶液，放置片刻，黄色的K2NaCo(NO2)6沉淀析出，示有K+.检出限量：4g最低浓度：80gg-1(80ppm)：2K+Na+ Co(NO2)63-K2NaCo(NO2)6注：1、Rb+、Cs+、NH4+能与试剂形成相似的化合物，影响鉴定。2、NH4+与试剂生成橙色沉淀(NH4)2

5、NaCo(NO2)6而干扰，但在沸水中加热12分钟后(NH4)2NaCo(NO2)6完全分解，K2NaCo(NO2)6无变化，故可在NH4+浓度大于K+浓度100倍时，鉴定K+3、中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的Co(NO2)63-四苯硼钠NaB(C6H5)4: 在中性、碱性或HAc酸性溶液中，四苯硼钠会与钾离子定量反应，生成难溶于水的白色沉淀四苯硼钾.取2滴K+试液，加23滴0.1molL-1四苯硼酸钠NaB(C6H5)4溶液，生成白色沉淀示有K+。检出限量：0.5g最低浓度：10gg-1(10ppm)：K+B(C6H5)4- KB(C6H5)4注: 1. 在碱性中性或稀酸溶液中

6、进行2. NH4+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2+的影响可加NaCN消除，当PH=5，若有EDTA存在时，其他阳离子不干扰。钠离子Na+:乙酸铀酰锌ZnUO2(Ac)4: Na+在中性或HAc酸性溶液中与乙酸铀酰锌生成柠檬黄色结晶性沉淀。具体操作：取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂 ：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+.检出限量：12.5g最低浓度：250gg-1(250ppm)：Na+Zn2+3UO22+9Ac-+9H2ONaZn(UO2)3(Ac)99H2O注：1、在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解

7、。需加入大量试剂，用玻璃棒摩擦器壁2、大量K+存在有干扰(生成KOAcUO2(OAc)2针状晶体)，如试液中有大量K+时用水冲稀3倍后试验。Ag+、Hg2+、Sb3+存在亦有干扰。3、PO43-、AsO43-能使试剂分解，应预先除去六羟基合锑酸钾KSb(OH)6: Sb(OH)6-和Na+作用，会有白色晶状的锑酸钠沉淀出现NaSb(OH)6Sb(OH)6-+ Na+NaSb(OH)6锰离子Mn2+:铋酸钠(NaBiO3): 铋酸钠可以在酸性介质中，将锰离子氧化为高锰酸根离子，具体操作：取1滴Mn2+试液，加10滴水，5滴2molL-1HNO3溶液，然后加固体NaBiO3，搅拌，水浴加热，形成紫

8、色溶液，示有Mn2+。检出限量：0.8g最低浓度：16gg-1(16ppm)：Mn2+ NaBiO3+14H+2MnO4-(紫红色)+Na+Bi3+7H2O注：1. 在HNO3或H2SO4酸性溶液中进行；2本组其他离子无干扰；3还原剂(Cl-、Br-、I-、H2O2等)有干扰。钴离子Co2+:硫氰化铵(NH4SCN):在酸性介质中生成艳蓝绿色的络离子Co(SCN)42-。具体操作：取12滴Co2+试液，加饱和NH4SCN溶液，加56滴戊醇溶液，振荡，静置，有机层呈蓝绿色，示有Co2+。检出限量：0.5g最低浓度：10gg-1(10ppm)Co2+4SCN-Co(SCN)42-注： 1配合物在水

9、中解离度大，故用浓NH4SCN溶液，并用有机溶剂萃取，增加它的稳定性； 2Fe3+有干扰，加NaF掩蔽。大量Cu2+也干扰。大量Ni2+存在时溶液呈浅蓝色，干扰反应。钴试剂: 取1滴Co2+试液在白滴板上，加1滴钴试剂，有红褐色沉淀生成，示有Co2+。 钴试剂为-亚硝基-萘酚，有互变异构体，与Co2+形成螯合物. 检出限量：0.15g最低浓度：10gg-1(10ppm) Co2+转变为Co3+是由于试剂本身起着氧化剂的作用，也可能发生空气氧化。注：1中性或弱酸性溶液中进行，沉淀不溶于强酸； 2试剂须新鲜配制；3Fe3+与试剂生成棕黑色沉淀，溶于强酸，它的干扰也可加Na2HPO4掩蔽，Cu2+、

10、Hg2+及其他金属干扰。镍离子Ni2+丁二酮肟(dmgH2):Ni2+能与丁二酮肟生成玫瑰红的螯合物沉淀(pH=5-10)具体操作：取1滴Ni2+试液放在白滴板上，加1滴6molL-l氨水，加1滴丁二酮肟，稍等片刻，在凹槽四周形成红色沉淀示有Ni2+。检出限量：0.15g最低浓度：3gg-1(3ppm)注：1、Fe2+、Pd2+、Cu2+、Co2+、Fe3+、Cr3+、Mn2+等干扰，可事先把Fe2+氧化成Fe3+，加柠檬酸或酒石酸掩蔽Fe3+和其他离子。2、在氨性溶液中进行，但氨不宜太多。沉淀溶于酸、强碱，故合适的酸度pH=510；钡离子Ba2+:铬酸钾(K2CrO4):在中性或弱酸性介质中

11、，具体操作：取2滴Ba2+试液，加1滴0.1molL-1K2CrO4溶液，有BaCrO4黄色沉淀生成，示有Ba2+.检出限量：3.5g最低浓度：70gg-1(70ppm)Ba2+CrO42-BaCrO4(黄色)注：Sr2+、Pb2+、Ag+、Ni2+、Hg2+等离子与CrO42-能生成有色沉淀，影响Ba2+的检出。钙离子Ca2+:草酸铵(NH4)2C2O4: 取2滴Ca2+试液，滴加饱和(NH4)2C2O4溶液，有白色的CaC2O4沉淀形成，示有Ca2+.检出限量：1g最低浓度：40gg-1(40ppm)Ca2+C2O42-CaC2O4（白色）注：1、反应在HAc酸性、中性、碱性中进行，Ag+

12、、Pb2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+等金属离子均能与作用生成沉淀对反应有干扰，可在氨性试液中加入锌粉，将它们还原而除去。2.、Mg2+、Sr2+、Ba2+有干扰，但MgC2O4溶于醋酸，CaC2O4不溶，Sr2+、Ba2+在鉴定前应除去 GBHA: 取12滴Ca2+试液于一滤纸片上，加1滴6molL-1NaOH，1滴GBHA。若有Ca2+存在时，有红色斑点产生，加2滴Na2CO3溶液不褪，示有Ca2+.检出限量：0.05g最低浓度：1gg-1(1ppm)乙二醛双缩2-羟基苯胺简称GBHA，与Ca2+在PH=1212.6的溶液中生成红色螯合物沉淀 ：注：1. Ba2+、Sr2+在相同条件下

13、生成橙色、红色沉淀，但加入Na2CO3后，形成碳酸盐沉淀，螯合物颜色变浅，而钙的螯合物颜色基本不变 2. Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、UO22+等也与试剂生成有色螯合物而干扰，当用氯仿萃取时，只有Cd2+的产物和Ca2+的产物一起被萃取镁离子Mg2+: 镁试剂:在强碱性溶液中镁试剂被氢氧化镁吸附后呈天蓝色沉淀。具体操作: 取2滴Mg2+试液，加2滴2molL-1NaOH溶液，1滴镁试剂（），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+ 。对硝基苯偶氮苯二酚俗称镁试剂（）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。检出限量：0.5g最低浓度：10gg-1(10ppm)注：

14、1除碱金属外，在强碱性介质中能形成有色沉淀的离子如Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+等离子对反应均有干扰，应预先分离。2大量NH4+存在降低OH-的浓度，从而降低鉴定反应的灵敏度。故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH4+ 铝离子Al3+: 铝试剂: 1.取1滴Al3+试液，加23滴水，加2滴3molL-1NH4Ac，2滴铝试剂，搅拌，微热片刻，加6molL-1氨水至碱性，红色沉淀不消失，示有Al3+。检出限量：0.1g最低浓度：2gg-1(2ppm)： 注：1. 在HAc-NH4Ac的缓冲溶液中进行2. Cr3+、Fe3+、

15、Bi3+、Cu2+、Ca2+等离子在HAc缓冲溶液中也能与铝试剂生成红色化合物而干扰，但加入氨水碱化后，Cr3+、Cu2+的化合物即分解，加入(NH4)2CO3，可使Ca2+的化合物生成CaCO3而分解，Fe3+、Bi3+(包括Cu2+)可预先加NaOH形成沉淀而分离铋离子Bi3+:四羟基合亚锡酸钠(Na2Sn(OH)4):在强碱性介质中2Bi3+3Sn(OH)42-+6OH-2Bi黑色)+3Sn(OH)62-注：试剂必须临时配制。Pb2+存在时,也会慢慢地被Sn(OH)42-还原而析出黑色金属Pb，干扰Bi3+的鉴定。亚锡离子:Sn2+:氯化汞(HgCl2):在酸性介质中。具体操作：取2滴S

16、n2+试液，加1滴0.1 molL-1HgCl2溶液，生成白色沉淀，示有Sn2+。Sn2+2HgCl2+4Cl-Hg2Cl2(白色)+SnCl62-Sn2+Hg2Cl2+4Cl-2Hg(黑色)+SnCl62-锑离子Sb3+:Sn片:在酸性介质中2Sb3+3Sn2Sb（黑色）+3Sn2+注：Ag+、AsO2-、Bi3+等离子也能与Sn发生氧化还原反应，析出黑色金属，妨碍Sb3+鉴定。铅离子Pb2+:铬酸钾(K2CrO4):在中性或弱酸性介质中。具体操作：取2滴Pb2+试液，加2滴0.1molL-1K2CrO4溶液，生成黄色沉淀，示有Pb2+。Pb2+CrO42PbCrO4(黄色)注：1、Ba2+

17、、Sr2+、Ag+、Ni2+、Zn2+、Bi3+、Hg2+等离子与CrO42-作用生成有色沉淀，影响Pb2+的检出。2、在HAc溶液中进行，沉淀溶于强酸，溶于碱则生成PbO22-； 亚铁离子Fe2+:铁氰化钾(K3Fe(CN)6):在酸性介质中。具体操作：取1滴Fe2+试液在白滴板上，加l滴K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，示有Fe2+。检出限量：0.1g最低浓度：2gg-1(2ppm)Fe2+K+Fe(CN)63-KFeFe(CN)6(深蓝色)注: 1本法灵敏度、选择性都很高，仅在大量重金属离子存在而Fe2+很低时，现象不明显； 2反应在酸性溶液中进行。邻菲罗琳：取1滴Fe2+试液，加几

18、滴2.5gL-1的邻菲罗琳溶液，生成桔红色的溶液，示有Fe2+。检出限量：0.025g最低浓度：0.5gg-1(0.5ppm)注：1中性或微酸性溶液中进行； 2Fe3+生成微橙黄色，不干扰，但在Fe3+、Co2+同时存在时不适用。10倍量的Cu2+、40倍量的Co2+、140倍量的C2O42-、6倍量的CN-干扰反应；3此法比铁氰化钾法选择性高；4如用1滴NaHSO3先将Fe3+还原，即可用此法检出Fe3+。铜离子Cu2+:亚铁氰化钾(K3Fe(CN)6):在中性或酸性介质中.具体操作：取1滴Cu2+试液，加1滴6molL-1HAc酸化，加l滴K4Fe(CN)6溶液，红棕色沉淀出现，示有Cu2

19、+.检出限量：0.02g最低浓度：0.4gg-1(0.4ppm)Cu2+Fe(CN)64-Cu2Fe(CN)6 (红褐色)注：1、在中性或弱酸性溶液中进行。如试液为强酸性，则用3molL-1NaAc调至弱酸性后进行。沉淀不溶于稀酸，溶于氨水，生成Cu(NH3)42+，与强碱生成Cu(OH)2；2、Co2+、Fe3+、Bi3+等离子能与本试剂反应生成深红色沉淀，均有干扰。吡啶: 取2滴Cu2+试液，加吡啶(C5H5N)使溶液显碱性，首先生成Cu(OH)2沉淀，后溶解得Cu(C5H5N)22+的深蓝色溶液，加几滴0.1molL-1NH4SCN溶液，生成绿色沉淀，加0.5mL氯仿，振荡，得绿色溶液，

20、示有Cu2+。最低浓度：250gg-1(250ppm)： Cu2+ + 2SCN-+2C5H5N Cu(C5H5N)2(SCN)2银离子Ag+:盐酸(HCl)、氨水(NH3H2O): 具体操作：取2滴Ag+试液，加2滴2 molL-1HCl，搅动，水浴加热，离心分离。在沉淀上加4滴6 molL-1氨水，微热，沉淀溶解，再加6 molL-1HNO3酸化，白色沉淀重又出现，示有Ag+。检出限量：0.5g最低浓度：10gg-1(10ppm)Ag+Cl-AgCl(白色)沉淀溶于过量的氨水，用HNO3酸化后沉淀又重新析出。AgCl+NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2OAg(NH3)2+Cl-+

21、2H+2NH4+AgCl注：Pb2+、Hg22+与Cl-生成白色沉淀，干扰Ag+的鉴定。但白色沉淀难溶于氨水，可与AgCl分离。铬酸钾(K2CrO4):在中性或微酸性介质中CrO42-+Ag+Ag2CrO4(砖红色)注：Pb2+、Hg22+干扰Ag+的鉴定锌离子Zn2+: 硫化铵(NH4)2S: 在c(H)0.3mol/L的溶液中Zn2+S2-ZnS(白色)注：凡能与S2-生成有色硫化物的金属均有干扰 双硫腙:在碱性介质中，加入双硫腙振荡后，水层呈粉红色注：在中性或弱酸性条件下，许多重金属离子都能与双硫腙生成有色的配合物，因而应注意鉴定的介质条件镉离子Cd2+: 硫化氢(H2S)或硫化钠(Na

22、2S):在碱性介质中Cd2+H2SCdS(黄色)+2H+注：凡能与S2-生成有色硫化物沉淀的金属离子均有干扰。 氯化亚锡(SnCl2):类比Sn2+的鉴定汞离子Hg2+: 碘化钾(KI)、氨水(NH3H2O):先加入过量的KI：Hg2+2I-HgI2 HgI2+2I-HgI42-再加入NH3H2O或NH4+盐溶液并加入浓碱溶液，则生成红棕色沉淀：NH4+2HgI42-+4OH- HgOHg(NH2)I+7I-+3H2O注：凡能与I-、OH-生成深色沉淀的金属离子均有干扰。铬离子Cr3+或铬酸根离子CrO42-:H2O2氧化后加可溶性的Pb2+、或Ag+、Ba2+盐:具体操作：取3滴Cr3+试液

23、，加6molL-1NaOH溶液直到生成的沉淀溶解，搅动后加4滴3%的H2O2，水浴加热，溶液颜色由绿变黄，继续加热直至剩余的H2O2分解完，冷却，加6molL-1HAc酸化，加2滴0.1molL-1Pb(NO3)2溶液，生成黄色PbCrO4沉淀，示有Cr3+ ：1、 在碱性介质中，Cr3+4OH-Cr(OH)4- 2Cr(OH)4-+3H2O2+2OH2CrO42-+8H2O2、用醋酸酸化成弱酸性CrO42-+Pb2+PbCrO4(黄色) CrO42-+Ag+Ag2CrO4(砖红色) CrO42-+Ba2+BaCrO4(黄色)注：1. 在强碱性介质中，H2O2将Cr3+氧化为CrO42-2.

24、形成PbCrO4的反应必须在弱酸性(HAc)溶液中进行 NaOH条件下用H2O2氧化后再酸化并用戊醇（或乙醚）萃取: 具体操作：按1法将Cr3+氧化成CrO42-，用2molL-1H2SO4酸化溶液至pH=23，加入0.5mL戊醇、0.5mL3%H2O2，振荡，有机层显蓝色，示有Cr3+。检出限量：2.5g最低浓度：50gg-1(50ppm)1、在碱性介质中，Cr3+4OH-Cr(OH)4- 2Cr(OH)4-+3H2O2+2OH2CrO42-+8H2O2、在酸性（最好为醋酸）介质中，2CrO42-+H+Cr2O72-+H2O Cr2O72-+H2O2+H+H2O+H2CrO6(蓝)反应要求在

25、较低温度下进行注：1、pH1，蓝色的H2CrO6分解2、H2CrO6在水中不稳定，故用戊醇（或乙醚）萃取，并在冷溶液中进行，其他离子无干扰阴离子氯离子Cl-:硝酸银(AgNO3)、氨水(NH3H2O): Ag+Cl-AgClAgCl溶于过量氨水(NH3H2O)，用HNO3酸化后沉淀重新析出Ag(NH3)2+Cl-+2H+2NH4+AgCl 溴离子Br-氯水， CCl4或苯: 具体操作：取2滴Br-试液，加入数滴CCl4，滴入氯水，振荡，有机层显红棕色或金黄色，示有Br-。检出限量：50g最低浓度：50gg-1(50ppm)2Br-+Cl2Br2+2Cl-析出的Br2溶于CCl4或苯溶剂中呈橙黄

26、色或橙红色注：如氯水过量，生成BrCl，使有机层显淡黄色 碘离子I-氯水， CCl4或苯: 具体操作：取2滴I-试液，加入数滴CCl4，滴加氯水，振荡，有机层显紫色，示有I-.检出限量：40g最低浓度：40gg-1(40ppm)2I-+Cl2I2+2Cl-析出的碘溶于溶剂中呈紫红色注：1、在弱碱性、中性或酸性溶液中，氯水将 I-I2 2、过量氯水将I2IO3-,有机层紫色褪去硫酸根离子SO42-:氯化钡(BaCl2):在酸性介质中。具体操作：试液用6molL-1HCl酸化，加2滴0.5molL-1BaCl2溶液，白色沉淀析出，示有SO42-Ba2+SO42-BaSO4(白色)亚硫酸根离子SO3

27、2-:稀HCl:SO32-+2H+SO2+H2OSO2的鉴定：1、SO2可使MnO4-还原而褪色;2、SO2可将I2还原为I-，使淀粉溶液褪色;3、SO2可使品红溶液褪色。因此可用蘸有MnO4-溶液或淀粉溶液或品红溶液的试纸检验。注：S2O32-、S2-、SO42-对SO32-的鉴定有干扰亚硝基铁氰化钠(Na2Fe(CN)5NO)、铁氰化钾K4Fe(CN)6、硫酸锌ZnSO4:在中性介质中。具体操作：取1滴ZnSO4饱和溶液，加1滴K4Fe(CN)6于白滴板中，即有白色Zn2Fe(CN)6沉淀产生，继续加入1滴Na2Fe(CN)5NO，1滴SO32-试液（中性）,则白色沉淀转化为红色Zn2Fe

28、(CN)5NOSO3沉淀，示有SO32-.检出限量：3.5g最低浓度：71gg-1(71ppm)注: 1、S2-与Na2Fe(CN)5NO生成紫红色配合物，干扰SO32-的鉴定，必须除去。2、酸能使沉淀消失，故酸性溶液必须以氨水中和 硫代硫酸根离子S2O32-:稀HCl: S2O32-+2H+SO2+S+H2O. 检出限量：10g最低浓度：200gg-1(200ppm)反应中有硫析出使溶液变浑浊注: S2-,SO32-同时存在时，干扰S2O32-的鉴定 硝酸银(AgNO3):在中性介质中。具体操作：取3滴S2O32-试液,加3滴0.1molL-1AgNO3溶液，摇动。检出限量：2.5g Na2

29、S2O3最低浓度：25gg-1(25ppm)2Ag+S2O32-Ag2S2O3 Ag2S2O3沉淀不稳定，生成后立即发生水解反应，并且伴随明显的颜色变化，由白黄棕，最后变成黑色的Ag2SAg2S2O3+H2OAg2S+2H+SO42-注：1、S2-存在时有干扰2、Ag2S2O3溶于过量的硫代硫酸盐中硫离子S2-:稀HCl:具体操作：.取3滴S2-试液，加稀H2SO4酸化，用Pb(Ac)2 或Pb(NO3)2检验放出的气体。检出限量：50g最低浓度：500gg-1(500ppm) S2-+2H+H2SH2S气体可使Pb(NO3)2蘸有或Pb(Ac)2的试纸变黑注：S2O32-、SO32-存在干扰

30、亚硝基铁氰化钠(Na2Fe(CN)5NO): 在碱性介质中. 具体操作：取1滴S2-试液，放白滴板上，加1滴Na2Fe(CN)5NO试剂，溶液变紫色Na4Fe(CN)5NOS，示有S2-。检出限量：1g最低浓度：20gg-1(20ppm)S2-+Fe(CN)5NOFe(CN)5NOS(紫红色)注：在酸性溶液中，S2-HS-而不产生颜色，加碱则颜色出现亚硝酸根离子:对-氨基苯磺酸-萘胺: 在中性介质或乙酸中。具体操作：取1滴NO2-试液,加6molL-1HAc酸化，加1滴对-氨基苯磺酸，1滴-萘胺，溶液显红紫色，示有NO2-.检出限量：0.01g最低浓度：0.2gg-1(0.2ppm)注：1、MnO4-强氧化剂的干扰2、反应的灵敏度高，选择性好 3、NO2-浓度大时，红紫色很快褪去，生成褐色沉淀或黄色溶液硝酸根离子NO3-:硫酸亚铁(FeSO4)、浓H2SO4:NO3-+Fe2+4H+Fe3+NO+