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1、上海市徐汇区届高三上学期期末考试一模化学试题徐汇区2014届高三上学期期末学习能力诊断化学 说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Ag-108 Ba-137第卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1不能通过化学反应实现的是 A生成一种新离子 B生成一种新分子 C生成一种新原子 D生成一种新物质2符号“3px”没有给出的信息是 A电子层 B电子亚层 C电子云在空间的伸展方向 D电子的自旋方向3石油裂化的主要目的是为了 A提高轻质

2、液体燃料的产量 B便于分馏 C获得短链不饱和气态烃 D提高汽油的质量4为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是 A乙醇 B溴乙烷 C乙酸乙酯 D四氯化碳5实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 AK Kw BK= Kw CK0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是 A温度130、压强3.03105 Pa B温度25、压强1.01105 Pa C温度130、压强5.05104 Pa D温度0、压强5.05104 Pa10

3、将表面发黑（黑色物质为Ag2S）的银器按下图方法处理，一段时间后银器光亮如新。下列说法正确的是 A铝质容器为正极，银器为负极 B反应前后银器质量不变 CAg2S被还原生成单质银 D总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+ Al2S311室温下有下列四种溶液：0.1 mol/L氨水 0.1 mol/L NH4Cl溶液 混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L 混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4)由大到小排列正确的是 A B C D12测定CuSO4nH2O的结晶水含量，方法是：称量样品 在坩埚中加热 冷却 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的

4、结晶水含量，可行的是 ACu(NO3)2nH2O BMgCl2nH2O CMgSO4nH2O DFeSO4nH2O 13氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 A“某物质”具有还原性 BCuH与盐酸反应，可能产生H2 CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH+ 3H+ NO3- Cu2+ NO 2H2O DCuH在氯气中燃烧：CuH+ Cl2 CuCl+ HCl14关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3 N2+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是 A生成1 mol N2，电子转移总

5、数为3NA B生成1 mol N2，电子转移总数为5NA C溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA D溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA15如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是：气球 A有反应CO32- + 2H+ CO2 + H2O发生20mL 0.6mol/LNa2CO3溶液 B有反应CO32- + H+ HCO3-发生 C有反应CO32- + CO2 + H2O 2HCO3-发生 D加快盐酸注入速度不会改变反应现象16有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下

6、表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 物质分子式熔点/沸点/密度/gcm-1溶解性乙二醇C2H4O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶 A分液 B蒸馏 C冷却至0后过滤 D加水萃取17为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+)是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为 A 36% B66.3% C 78.7% D96.6%三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选

7、项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体旧法合成的反应是： (CH3)2COHCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CNCH3OHH2SO4 CH2C(CH3)COOCH3 NH4HSO4 90年代新法的反应是：CH3CCH CO CH3OH CH2C(CH3)COOCH3与旧法比较，新法的优点是： A原料无爆炸危险 B没有副产物，原料利用率高C原料都是无毒物质 D对设备腐蚀性较小19已知：Ki1(H2CO3) Ki1(H2S)。现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙

8、、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用下图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的的是 A比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性 B比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性 C比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性 D比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性20室温下，0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3，下列说法正确的是 A在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类相同 BNaHA溶液的pH一定大于7 C在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+) D在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等21某溶液可能含有Na+ 、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-

9、等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是 A一定有S2-、SO32-、Na+ B可能只有Na+、S2-、CO32- C一定没有Ag+、Al3+ D可能只有Na+、S2-、NO3-22在300时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q0）的影响如右图所示。下列说法正确的是 A反应在b点达到平衡 Bb点H2的转化率最高 Cc点N2的转化率最高 Da、b、c三点的平衡常数Kb Ka Kc第II卷（共84分）四、（本题共12分）X是一种重要的工业原料， X在1

10、60分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：23在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_，其原子核外电子共占据_个轨道。24在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是_。a最高价氧化物对应水化物的酸性 b单质与H2反应的难易程度c两两形成化合物中元素的化合价工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g）25一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4

11、mol，则平均反应速率(NO)_mol/Lmin。26当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是_。 a气体密度不变 b气体颜色不变 c(NO)正= 2(N2)逆 dN2和NH3的浓度相等27X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如右图所示，X电子式为_。28氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_、_。五、（本题共12分）硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中随pH变

12、化的关系：91:91:19:91室温下pH8.27.26.229简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：_；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _ mol/L 。 30已知：Ki1(H2SO3) Ki(HAc) Ki2(H2SO3) Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量_。aH2SO3溶液 bNaOH溶液 c冰醋酸 dNa2CO331实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离

13、方程式：_。32S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式： 。33已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为： S2O82-2I-2SO42-I2 I22S2O32-2I-S4O62- S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：_。34K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_。六、（本

14、题共12分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。方案：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。35配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和_、_。36写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_。37方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_，在过滤前，需要检验是

15、否沉淀完全，其操作是_。38方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果_（选填“偏高”或“偏低”）。39若操作正确，则m1_ m2（选填“”、“”或“=”），原因是_。40取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_。 a酸性KMnO4溶液 bH2O2溶液 cBr2水 dFeCl3溶液Na2SO3固体的纯度可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。七、（本题共12分）工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如下图：41向废水中加入NaNO2并调节pH4，写出反应的离子方程式_。42用活性炭吸附生成的单质碘的目的

16、是_，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为_。43从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是_；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为_。44流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：_。45工业上虚框内流程还可用如右图操作代替，评价右图流程的优点_（写出一条）。八、（本题共10分）由糠醛A制备镇痛药莫沙朵林的合成路线如下：已知：最简单的DielsAlder反应是46糠醛与苯酚缩聚能生成高聚物糠醛树脂，写出反应化学方程式：_。47糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2，与其互为同分异构体并属于

17、羧酸，且烷基上一氯代物只有1种的有机物的系统命名为：_。48已知BXC和C+YD都为加成反应，写出X与Y的结构简式：X _ Y _ 。49已知： 。请设计以和为原料合成化合物的实验方案。 （用合成路线流程图表示为：AB目标产物）。 九、（本题共12分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下：已知： 50反应类型：反应_ 反应_ 。51结构简式：A _ C _ 。52书写反应的化学方程式：_。实验中反应必须在K2CO3弱碱性条件下进行的原因是：_。53合成过程中反应与反应不能颠倒的理由为：_。54反应中(Boc)2O是由两分子C5H10O3脱水形成的酸酐，写出分子式为C5H

18、10O3，且分子中只含有2种不同化学环境氢原子，能发生水解反应的结构简式（书写2种）： _、_。55实验室还可用和 直接反应生成D，但实验中条件控制不当会发生副反应生成副产物，写出副产物有机物的结构简式_。 十、（本题14分）硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下： Na2SO4+ 4C Na2S+ 4CO Na2SO4+ 4CO Na2S+ 4CO256要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO410H2O）_mol。57制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g，加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的

19、I2标准液，待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定时 Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为_。58 若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（n mol）的范围是_ n I2 S4O62- （2分） 34CH3CClF2(g) CH2=CF2(g) + HCl(g)108kJ（2分）六、（本题共12分）35电子天平（1分）；250 mL的容量瓶（1分）； 362Na2SO3+ O2 2Na2SO4（1分）。37使SO32-充分转化为气体，使SO42

20、-完全沉淀（2分）静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。（1分）38 偏高（1分）39（1分），方案II中盐酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大（1分）。 40a（1分）， 100%（VmL，cmol/L，数学式与答案各1分，2分）。七、（本题共12分）412NO2-+ 4H+ 2I- 2NO + I2 + 2H2O （2分）42富集单质碘（1分） 3I2 + 6NaOH NaIO3+ 5NaI+ 3H2O（2分）43单质碘在水中溶解度小，易升华（1分） 萃取 分液 蒸馏（3分）444NaOH

21、+ O2+ 4NO 4NaNO2+ 2H2O（2分）45减少了化学药品的投入量，使成本大大降低。（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）（1分，合理即可）八、（本题共10分）46（2分）472,2二甲基丙酸（2分）48 （1分） （1分）49 （后两步可以颠倒，4分）九、（本题共12分）50还原（1分） 取代（1分）51A（1分） C（1分）52 + + HCl（2分）弱碱性下K2CO3可与生成的HCl反应，使反应更多的向正反应方向移动（1分）53防止醛基被还原（1分）54（1分）、（1分）（合理即给分）55（1分） C2H5OH（1分）十、（本题共14分）56（1）0.2（2分） 66.3%（2分） 580.5 1.0（2分） 2:3（3分） 5924g（5分，列式3分，计算过程及结果2分）