云南省玉溪一中学年高二上学期第二次月考化学试题.docx

1、云南省玉溪一中学年高二上学期第二次月考化学试题云南省玉溪一中2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上，在试卷上作答无效相对原子质量：O16第I卷（选择题共57分）一、选择题（本题共19道小题，每小题3分，共57分）1下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 D浓的硫化钠溶液有臭味2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为20的氯原子： BHClO的电子式： CK2O的电子式：

2、 D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=KHSO3在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A常温下水电离出的c(OH)1013的溶液中：Na、ClO、F、KB能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、BrC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、S2-、OHD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SO4下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2OB. 氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)22NH4+Mg2+

3、2NH3H2OC. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32- D. 足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO35氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2。下列说法正确的是（ ）A NaAlH4中氢元素为+1价B每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 1D在反应中有50%的氢被氧化6下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图1所

4、示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C用图3所示装置制取少量Cl2D用图4所示装置检验电流的方向7四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A原子半径Z0， 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率12用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B

5、. C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量13已知：25时，Ka(CH3COOH)=1.710-5 mol /L。现有如下溶液： 0.1mol/L CH3COOH与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合液pH = 3的CH3COOH与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液0.1 mol /L H2SO4与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合液常温时，三者pH大小关系正确的是（ ）A B C D14下列叙述正确的是（ ）A浓度均为0.1 mol/L醋酸、NaOH溶液，水电离出的c(H+)：BpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)： C两

6、种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c110c2D向冰醋酸中逐渐加水，如下图变化。a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是b点15在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系正确的是（ ）A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C在C点：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D在D点：c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)16已

7、知CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN)c(Na+)，则下列说法不正确的是（ ）A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C. 溶液中，c(H+)AgBrAgI B在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出18依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s) = Cu2+(aq)2Ag(s) 设计的原电池如图所示

8、。下列叙述正确的是（ ）AY为CuSO4溶液B正极反应为Cu2e = Cu2+C在外电路中，电流从Cu极流向Ag极D将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同19碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是：（ ）A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l) +2e-Mn2O3(s)+2OH- (aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mo

9、l电子，锌的质量理论上减小6.5g第II卷（非选择题 共43分）二、填空题（本题共4道小题 共43分）20（10分）下图中的BK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：请回答下列问题： （1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。（2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为 mol。（3）写出实验室制取B的化学方程式 。（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。（5）此固体A可能为 。21（11分）“神七”

10、登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨(N2H4)作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H = +67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = 534.0kJ/molNO2(g) 1/2N2O4(g) H = 26.35kJ/mol写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式 ： ；用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为 ；（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，

11、其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为 ，如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 = 2CO + O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4e= O2 + 2H2O，则阴极反应式为 。22(14分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)3B(g) 2C(s)3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数

12、如下表：温度/100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K ，H 0(填“”或“”)。（2）1000 时,4 min后达到平衡.求4 min内D的平均反应速率v(D) ，B的平衡转化率为 ，平衡时B的体积分数 。（3）欲提高中B的平衡转化率，可采取的措施是（ ） A减少C的量 B增加A的量 C移出部分D D降低反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂（4）下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A容器内混合气体的压强不随时间变化而变 BB的速率不随时间的变化而变化Cc(B)c(D)=11D混合气体的密度保持不变(M(B)M(

13、D)23（8分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）测定：开塞后迅速加入1mL2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O ； I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 滴定次数待测液的体积/mL0.1000molL-1 Na2S2O3的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度

14、溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09试回答：（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为 ，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字） 。（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液 。（3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)装标准液的滴定管读数：滴定前平视，滴定后俯视 ,未用标准液润洗滴定管_,用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质_, 待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡_.玉溪一中2016届

15、高二上学期第二次月考答题卡班级：_ 姓名：_ 考号：_非选择题（请在各试题的答题区内作答）二、填空题（共43分）20题（10分）（1） 。 （2） 。（3） 。 （4） 。（5） 。21题（11分）（1） ， 。（2） ， 。（3） 。22题（14分）（1） ， 。（2） ， ， 。（3） 。（4） 。23题（8分）（1） ， 。（2） 。（3） ， ， ， 。试卷答案一选择题（每题3分，共57分）12345678910CCBDDABADC111213141516171819ABABDACDC二填空题20.（10分）(1) 取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿

16、润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。（2分）(2)5（2分）(3) Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2H2O +2 NH3或浓氨水加CaO或NaOH固体（2分）(4) 3Fe + 8H+ + 2NO3 2NO+3Fe2+ + 4H2O（2分）(5)NH4HCO3或(NH4)2CO3或两者的混合物。（2分）21. （11分）（1）2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)H =1083.0 kJ/mol（3分）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2分）（2）H22e+2OH=2H2O（2分） 2mol（2分）（3）2CO2+4e+2H2O=2CO+4OH（CO2+2e+H2O=CO+2OH）（2分）22. （14分）（1） c3(D) / c3(B)（2分）， （2分）（2）0.06 molL1min1（2分）， 80 （2分）， 20 （2分）（3）CD（2分） （4）BD（2分）23. （8分）（1）26.10（1分）, 0.835 （2分）（2）由蓝色变为无色，半分钟不变（1分）（3）偏小（1分）；偏大（1分）；偏大（1分）；偏小（1分）