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1、江苏省苏州市届高三化学上学期期中试题苏州市20172018学年度第一学期期中考试化学相对原子质量：H1C12N14O16Sr88本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分、本卷满分120分。第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2. 下列有关化学用语

2、或模型表示正确的是()A. HCl的电子式：HCl , B. 乙炔的结构式：CHCHC. 水分子的比例模型： D. 质子数为6，中子数为8的核素：14C 3. 下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是()A. Ca(OH)2具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤B. SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸 4. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某种化学性质，其中能达到实验目的的是()甲乙丙丁A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙验证氨气具有还原

3、性 D. 用装置丁吸收尾气 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A. 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同B. 原子半径大小：r(X)r(W)C. 化合物Z2Y和Z2XY3中都只存在离子键D. 常温下，W的单质与Z的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2OB. 用稀硝酸除去试管内壁的银：3

4、Ag4HNO=3AgNO2H2OC. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSOD. 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NHSOBa2OH=BaSO4NH3H2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. NH3NOHNO3B. CaCl2(aq)CaCO3CaOC. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D. NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O 8. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是()A. 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB. 反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，

5、反应物的总键能小于生成物的总键能C. CCO的热化学方程式为2C(s)O2(g)=2CO(g)H110.6 kJmol1D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值H10.1 kJg1 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na、Ba2、Cl、NO；B. c(OH)0，S0B. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大C. 电解饱和食盐水产生了11.2 L H2，则反应中转移的电子数为6.021023D. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀13. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确

6、的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有COB向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性比苯酚强14. 常温下，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A. V(NaOH)0 mL时，两份溶液中，c(X)c(Y)B. V(N

7、aOH)10.00 mL时，c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)C. V(NaOH)20.00 mL时，c(OH)c(H)c(Na)c(X)D. pH7时，两份溶液中，c(X)c(Na)c(Y)15. 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是()温度时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.

8、180.15A. 该反应的正反应为放热反应B. T1时，010 min NO2的平均反应速率为0.15 molL1min1C. 保持其他条件不变，T2时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动非选择题(80分)16. (12分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁和铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：(1) 在溶解水泥样品过程

9、中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还常使用_(填一种)等物质代替硝酸。(2) 沉淀A的主要成分能与氢氟酸发生反应，该反应的化学方程式为_。(3) 沉淀B的主要成分有_(填化学式)。(4) 加氨水的过程中，加热的目的是_。(5) 草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定过程中发生反应的离子方程式为_。17. (15分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。已知：化合物A、E、F互为同分异构体。NH2OCNC；NO2NH2(易被氧化)(1) X中的官能团名称为_和_。(2) A

10、B的反应类型为_。(3) BCD的化学方程式是_。(4) G的结构简式为_。(5) 写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：_。红外光谱检测表明分子中含有醛基和羟基；1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。(6) 为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请写出该合成路线的流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318. (12分)高纯硝酸锶Sr(NO3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。. 工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯

11、硝酸锶的实验步骤如下：取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。将滤渣溶于水中，加略过量CrO3使Ba2沉淀，静置后加入肼(N2H4)将过量CrO3还原，调节pH至78，过滤。将滤液用硝酸调节pH至23，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。将得到的Sr(NO3)22H2O晶体在100%条件下干燥，得到高纯硝酸锶。(1) 步骤用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_。(2) 步骤中肼将CrO3还原为Cr3，同时产生一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为_。(3) 肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧，现欲除去100 L锅炉水中的

12、溶解氧(含氧气8.8 mgL1)，需要肼的质量为_。. Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。(4) 取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到7.28 g SrO固体和6.92 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。19. (15分)亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：已知：氧化过程中，控制反应液的温度在5560 ，发生的主要反应为C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2ONaNO

13、2有氧化性，在酸性条件下能把I氧化为I2；S2O能把I2还原为INaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色(1) 酸溶过程中，发生的主要反应的化学方程式为_。(2) 实验室模拟氧化和吸收过程的装置(加热和仪器固定装置已略去)如下图所示。实验装置图中仪器a的名称为_。A装置须控制反应液的温度不高于60 的原因是_。B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是_(填字母)。a. NaCl溶液b. Na2CO3溶液c. NaNO3溶液(3) 工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近11。若n(NO)n(NO2)11，则会导致 _；若n(NO)n(NO2)”或“”)。(4) AsCl3分

14、子的立体构型为_，其中As原子轨道的杂化类型为_。(5) GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是_。参考答案选择题(40分)1. C2. D3. B4. C5. D6. B7. D8. B9. A10. D11. BC12. A13. CD14. B15. AC16. (1) 将样品中可能存在的Fe2氧化为Fe3双氧水(2) SiO24HF=SiF42H2O(3) Fe(OH)3、Al(OH)3(4) 防止胶体生成，易于沉淀分离(5) 2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O17. (1) 酰胺键氨基(2) 氧化反应(3) O2NCOOHH2NNO

15、2O2NCONHNO2H2O(2分)(4) H2NCHO(5) HOHNCHOHONHCHO(6) CH2CH3CH2CH3NO2COOHNO2COOHNH218. (1) 除去杂质Ca(NO3)2，减少硝酸锶的溶解损失(2) 3N2H44CrO312H=3N24Cr312H2O(3) 0.88 g(4) m(样品)7.28 g6.92 g14.20 gn(SrO)7.28 g/104 gmol10.07 mol设Sr(NO3)2的物质的量为x，Sr(NO2)2的物质的量为yx0.05 moly0.02 molwSr(NO3)20.05 mol212 gmol1/14.20 g100%74.6

16、5%19. (1) (C6H10O5)nnH2OnC6H10O6(2) 分液漏斗温度过高会导致HNO3分解，降低NaNO2的产率b(3) 排放气体中NO含量升高产品NaNO2中NaNO3含量升高(4) 用c3 molL1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色时读数，重复以上操作23次，计算NaNO2的纯度20. (1) 催化作用(或作催化剂)(2) 30 、pH2.0硫杆菌失去活性(或蛋白质变性)(3) H2SO4(4) 2OHSO2=SOH2O(5) SO与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成(6) 6.0103 molL10.6221. (1) GaAs(2) Ar3d104s24p3(3) (4) 三角锥形sp3(5) GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体